同倍增加反应物生成物化学反应平衡是否移动

laiziqian2022-10-04 11:39:544条回答

同倍增加反应物生成物化学反应平衡是否移动
比如,一个V L密闭的容器里1moL氮气,3moL氢气,2moL氨气,反应平衡,另外一个和此体系完全相同,如果将两容器合并在一起变为2V L,化学平衡是否移动,那如果合并后仍然是V L,又会是什么情况?

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65390530 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: N2+3H2=2NH3
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如果将两容器合并在一起变为2V L,压强不变,浓度不变,因此化学平衡不移动；如果合并后仍然是VL,压强增大,根据勒夏特列原理,平衡向正向移动; 1年前

tataboy 共回答了1个问题 | 采纳率: N2 + 3H2 = 2NH3
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当将两容器合并在一起，体积为2V，由于反应物和生成物的浓度均没有发生变化，所以化学平衡不发生移动。
当将两容器合并在一起，体积为V，由于压强增大，根据勒夏特列原理，反应向压强减小的方向进行，应为（1+3>2）所以反应向正方向进行，即向生成NH3的方向进行。...; 1年前

lucky_baby 共回答了10个问题 | 采纳率: 如果是2V，那压强不变，平衡不移动，如果是V，则相当于加压，平衡向右移动。; 1年前

langrunsj 共回答了2个问题 | 采纳率: 这个是我第一回答的问题，如果回答的不好，请不要见怪哈！应该是不发生平衡移动的，因为合并之前各气体的浓度分别为1mol、3mol、2mol，然后合并到一起之后，各气体的浓度仍然没有改变。所以，平衡应该不发生移动！; 1年前

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第一个问题增加A的量使平衡正向移动所以B的转化率增大但是用勒夏特烈原理应该知道减弱不消除虽然正移转化的A也没有加入的A多,所以A的转化率降低.第二个问题,按原比例成倍数增加相当于是增大压强,平衡移动不移动要看前后的系数关系.

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比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.
这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出）,那么比起酸的电离来说,肯定是可以忽略的了.
但有一种情况.比如PH=5的盐酸,再稀释1000倍,这时PH肯定不是8了,因为溶液不可能变为碱性.这时就要考虑水的电离,基本上PH接近于7.

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