用H2C2O4•2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必

（1）图中A装置中仪器①的名称是铁架台（或带铁夹的铁架台）；
故答案是：铁架台（或带铁夹的铁架台）；
（2）CO不纯遇火或加热会发生爆炸，检验CO的纯度要先收集一试管气体，用拇指堵住试管口迅速移近试管口，若不发出尖锐的爆鸣声证明较为纯净可以使用；
故答案是：堵住试管口，靠近火焰点火；
（3）浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，以利于后续实验．
故答案是：除去CO气体中混有的水蒸气（或干燥CO气体）；
（4）一氧化碳的还原性能和金属氧化物反应，生成金属和二氧化碳，其反应方程式为：CuO+CO

△
.
Cu+CO₂
故答案是：CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；
（5）在一氧化碳还原氧化铜的实验中，因氧化铜为黑色，铜为红色，所以实验中可观察到D处黑色粉末变红；
故答案是：黑色固体逐渐变成红色；
（6）当氧化铜完全反应时，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却为止，所以熄灭酒精灯时要先熄灭D处酒精灯最后熄灭E处酒精灯．E处酒精灯的作用就是点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气；
故答案是：D．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；实验操作注意事项的探究．

考点点评： 本题主要考查物质的化学性质及化学方程式的书写，要求学生具有良好的实验分析能力和解题能力．

（1）①为防止在试管冷凝的水回流至试管底部而引起试管爆裂，在对固体物质加热时，试管口要略向下倾斜；
②利用氢氧化钠溶液吸收分解产物中的二氧化碳气体，从而收集到较为纯净的一氧化碳；
（2）由于检验二氧化碳气体需要把混合气体通入澄清石灰水，影响混合气体中水的检验，因此在检验二氧化碳、一氧化碳气体应首先使用无水硫酸铜检验混合气体中的水；然后利用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能使用与二氧化碳反应无明显现象的氢氧化钠溶液，在检验一氧化碳前需要使用足量澄清石灰水既检验二氧化碳又完全吸收二氧化碳，接下来把气体通过灼热氧化铜和澄清石灰水，检验一氧化碳；故正确方案应选D方案；
（3）①装置A除去混合气体中的二氧化碳，若除去则会使所测得二氧化碳质量偏大；由于未完全反应一氧化碳会随尾气排入空气造成污染，因此需要对尾气进行收集或直接点燃的处理，该处理只是为防止造成空气污染，不影响测定结果；
②完全反应后，装置C中剩余固体质量11.2g即铁的氧化物中铁的质量，而装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，二氧化碳是由一氧化碳与氧化物中氧结合而得，因此二氧化碳中氧元素质量的一半为铁的氧化物中氧的质量，则铁的氧化物为氧的质量=13.2g×[32/44]×100%×[1/2]=4.8g；
则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比=11.2g：4.8g=7：3；
故答案为：
（1）①防止水倒流，试管炸裂；②除去二氧化碳（CO₂）；
（2）D；
（3）①不正确；生成物中的CO₂会影响测定结果；尾气处理装置（点燃、收集等）；否；②7：3．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 根据实验目的及所设计的实验装置，明确每个装置在实验中所起的作用，是解答好此问题的基础与关键．

（1）无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验水的存在，所以装置A中的物质应该是：无水硫酸铜；
（2）氢氧化钠溶液常用来除去二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠和水，所以装置B的作用是：吸收二氧化碳；
（3）采用“压水法”收集CO实质上是排水法，可以采用此法收集的气体需具备不易或难溶于水的性质，所以从CO的物理性质考虑，是因为：一氧化碳难溶于水；
（4）实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水检验，所以要验证二氧化碳有无生成，需要在除去二氧化碳之前检验，则应在AB之间加一个装置，该装置中盛放的物质是：氢氧化钙溶液．
故答案为：（1）无水硫酸铜；
（2）吸收二氧化碳；
（3）一氧化碳难溶于水；
（4）AB，氢氧化钙溶液．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的物理性质．

考点点评： 进行物质检验或除杂时，要根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

（1）①利用氢氧化钠溶液吸收分解产物中的二氧化碳气体，从而收集到较为纯净的一氧化碳；
②收集完毕，为防止产生倒吸，应先把导管从水槽中移出，再断开A、B之间的连接，然后熄灭酒精灯；
（2）检验二氧化碳气体要把混合气体通入澄清石灰水，气体再出来时带来水蒸气，影响混合气体中水的检验，因此在检验二氧化碳、一氧化碳气体应首先使用无水硫酸铜检验混合气体中的水；然后利用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能使用与二氧化碳反应无明显现象的氢氧化钠溶液；检验二氧化碳完毕要通过氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，防止对一氧化碳反应产物的干扰，即在检验一氧化碳前要既检验二氧化碳又完全吸收二氧化碳；接下来把气体通过灼热氧化铜和澄清石灰水，检验一氧化碳；故正确方案应选D方案；
（3）①完全反应后，装置C中剩余固体质量16.8g，即铁的氧化物中铁的质量；而装置C减少的质量为氧化物中氧元素的质量，23.2g-16.8g=6.4g；
设则该铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，氧化物中铁元素和氧元素的质量比为：[56x/16y]=[16.8g/6.4g]，整理得[x/y]=[3/4]，所以该铁的氧化物的化学式是Fe₃O₄；
②装置A是除去混合气体中的二氧化碳，对C装置的质量变化并无影响，所以对测定铁的氧化物的化学式结果无影响；
故答案为：
（1）①除去二氧化碳（CO₂）；
②a；
（2）D；
（3）①Fe₃O₄；
②无．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据实验目明确所设计的实验装置的作用，是解答好此类题的基础与关键，检验混合气体中含有水蒸气，通常放在第一步．

解；（1）①氢氧化钠溶液属于碱能吸收酸性气体，所以除去二氧化碳；②实验完毕要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；
（2）先通过无水硫酸铜是验证有没有水蒸气、石灰水是验证有没有二氧化碳、灼热的氧化铜看有没有还原性气体、石灰水看有没有二氧化碳生成即判断有没有一氧化碳；
（3）①剩余的质量为a g即铁元素的质量为a g，D装置的质量增加b g即生成二氧化碳质量是b g，由于二氧化碳是一氧化碳还原的结果，所以其中氧元素的一半来自于铁的氧化物，则来自氧化铁的氧元素的质量为[16b/44]，所以氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为[a

16b/44]=[44a/16b]=[11a/4b]．
②去掉A装置，对测定结果有影响因为二氧化碳会进入右边的装置内使测量结果不准确．
故答案为：（1）①除去CO₂②将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯
（2）D（3）①11a：4b，②不正确；混合气体中的CO₂会进入装置，使测定结果不准确；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）；是．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；元素质量比的计算．

考点点评： 检验二氧化碳用澄清石灰水，检验一氧化碳时先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，检验氢气时先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜．

（1）无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验水的存在，所以本题答案为：无水硫酸铜；
（2）氢氧化钠溶液常用来除去二氧化碳气体，所以本题答案为：除去二氧化碳（或吸收二氧化碳）；
（3）采用“压水法”收集CO实质上是排水法，可以采用此法收集的气体需具备不易或难溶于水的性质，所以本题答案为：难溶于水（或不溶于水）；
（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，常用作灭火剂，所以本题答案为：不能燃烧也不能支持燃烧．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质．

考点点评： 进行物质检验或除杂时，要根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

（1）①要将上述反应产物中的CO₂和水蒸气除掉，需要先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸的吸水性进行干燥；
②一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故会看到黑色固体变成红色，反应的方程式为；CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；
③因为有二氧化碳的生成，故会看到澄清石灰水变浑浊；
（2）①要检验二氧化碳是否除去，可以通过澄清的石灰水是否变浑浊进行检验，故连接c装置；
②若装置骤冷可能会使石灰水倒流，引起玻璃管的炸裂，故加以b装置；
③因为一氧化碳有毒，会污染空气，可以通过点燃法或收集法等，本装置是通过排水收集多余的一氧化碳；
故答案为：（1）①氢氧化钠溶液；浓硫酸；②黑色固体变成红色；CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；③澄清石灰水变浑浊；
（2）①c；②防止石灰水倒流，引起玻璃管炸裂；③a．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验装置及相关问题，属于课本基本实验的延伸，难度不大，要明确实验的目的及试剂的作用．

（1）①第二份溶液中滴定终点，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色．且30s内不褪色；
②H₂C₂O₄在酸性条件下与KMnO₄溶液反应，生成二氧化碳、Mn²⁺和水，反应的离子方程式为5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
③25mL中，设xmol H₂C₂O₄•2H₂O ymol KHC₂O₄根据滴定的，可以得出：2x+y=0.25×0.02，
根据氧化还原的，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，x=0.001，y=0.003mol，所以原混合物中H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为1：3，
故答案为：1：3；
（2）被点燃的气体为CO，质量为m（CO）=36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g=4.2 g；
又FeC₂O₄•2H₂O为0.2 mol，n（H₂O）=7.2 g÷18 g/mol=0.4 mol，
n（CO₂）=11.0 g÷44 g/mol=0.25 mol，n（CO）=4.2 g÷28 g/mol=0.15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe）=0.2 mol，n（O）=0.15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol；
答：Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质的含量测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，结合反应的方程式计算该题，难度中等．

（1）图中A装置中仪器①的名称是铁架台（或带铁夹的铁架台）；
故答案是：铁架台（或带铁夹的铁架台）；
（2）一氧化碳的还原性能和金属氧化物反应，生成金属和二氧化碳，所以在一氧化碳还原氧化铜的实验中，因氧化铜为黑色，铜为红色，所以实验中可观察到D处黑色粉末变红，D中反应的化学方程式是CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；
故答案为：黑色固体逐渐变成红色；CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；
（3）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B装置的作用是除去一氧化碳气体中的二氧化碳．
故答案是：除去一氧化碳气体中的二氧化碳；
（4）当氧化铜完全反应时，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却为止，所以熄灭酒精灯时要先熄灭D处酒精灯最后熄灭E处酒精灯．E处酒精灯的作用就是点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气；
故答案是：点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气；D；
（5）Ⅰ设50g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
x 0.3g
[73/x＝
2
0.3g]
x=10.95g
该盐酸中溶质的质量分数为：[10.95g/50g]×100%=21.9%
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%．
Ⅱ因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后会导致溶质质量分数变小．
故填：浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查物质的化学性质及化学方程式的书写，要求学生具有良好的实验分析能力和解题能力．

（1）若加热草酸晶体完全分解，由草酸晶体中各元素原子的个数比和质量守恒定律可知，可生成CO、CO₂、H₂O，若只生成CO₂、H₂O或CO、H₂O，则生成物中的原子个数比与草酸晶体中元素原子的个数比不符．
（2）加热草酸晶体完全分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，反应的方程式是：H₂C₂O₄•2H₂O

△
.
CO₂↑+CO↑+3H₂O．
故答为：（1）C，依据草酸晶体中元素原子的个数比和质量守恒定律；（2）H₂C₂O₄•2H₂O

△
.
CO₂↑+CO↑+3H₂O．
故答为：C，依据草酸晶体中各元素原子的个数比和质量守恒定律；H₂C₂O₄•2H₂O

△
.
CO₂↑+CO↑+3H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 准确理解质量守恒定律，会用质量守恒定律分析反应物或生成物的组成等．

（1）在运用洗气装置进行除杂质时，导管的顺序要长进短出，实验室常用浓硫酸来吸收水分，用氢氧化钠来吸收二氧化碳，故答案为：baef，氢氧化钠溶液、浓硫酸．
（2）一氧化碳通过该装置是会携带水蒸气，会使纯度受到影响，所以②错了，氯化氢极易溶于水，经过该装置时，氯化氢会溶于水，而不会有气体排出，所以③错了，故选：①④⑤

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；仪器的装配或连接；气体的干燥（除水）．

考点点评： 选择科学的方法除去混合物中的杂质，也称为物质净化或提纯，是物质研究的基础．

A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；
B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；
C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；
D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100℃开始失水，试管口应向下倾斜，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 加热反应气体性质实验装置．

考点点评： 此题考核学生对于简易气体发生装置的应用．一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择．

（共8分）
（1）酸受热分解若只生成二氧化碳和水，氢氧元素化合价不变，而碳元素化合价升高，所以反应后应有化合价降低的元素，所以（1）答案：（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低（1分）．
（2）烧杯敞口放置在空气中空气中也有二氧化碳，时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊，故答案：①不严密（1分）注意洗气瓶要长进短出，进气的导管要浸没液体中，出气导管只要刚刚露出橡皮塞．故答案②如右下图（长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1分）
因为无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水，但都被吸收．到最后点燃的是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳．故答案：内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）（1分）CO（1分）
（3）根据实验现象和前面的分析知草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳、水．故答案：①H₂C₂O₄

△
.
CO₂↑+CO↑+H₂O（2分）；
二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应，虽没现象但干燥管因吸收它质量增加．故答案：②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）（1分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是实验探究题，综合考查到了质量守恒定律、物质的性质、化学用语相关知识．