浓盐酸会腐蚀塑料吗我家在化学试剂店买了一瓶盐酸 貌似很浓 颜色十分黄 差不多是棕黄色的 刚买来放在家里 总有酸的味道 臭

某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨

某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水．浓氨水挥发出来的氨气（NH₃）和浓盐酸挥发出来的氯化氢（HCl）能发生如下反应，NH₃+HCl=NH₄Cl．两个注射器同时向脱脂棉靠学科王近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管．根据现象回答问题：

（1）生成物NH₄Cl常温下的状态是______（填“固体”、“液体”或“气体”）；
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为HCl分子比NH₃分子运动速度慢，请你分析影响分子运动速度的因素可能是______；
（3）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例______；
（4）该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体，相比较用注射器的优点是______．

fxcaphu1年前1

鱼翔BUAA 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：（1）根据实验现象判断氯化铵的状态；（2）根据它们的相对分子质量的区别考虑；（3）根据温度与运动速度的关系考虑；（4）根据注射器的特点考虑．

（1）烟是固体颗粒，因为氯化氢与氨气反应生成了氯化铵，且产生白烟，所以氯化铵是固体；
（2）氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，相对分子质量越小运动速度越快；
（3）升高温度分子运动速度就加快，只要能说明温度高了运动速度快了的例子都可以，例如阳光下或者温度高衣服干得快，温度高水蒸发的快，糖在热水里比在冷水里溶解的快等；
（4）由于注射器装入的药品少，现象明显，又是封闭状态，所以可以控制体积节省药品、可以减少气体挥发造成的污染等．
故答案为：（1）固体；
（2）分子的质量大小或者相对分子质量大小（合理即给分）；
（3）阳光下或者温度高衣服干得快，温度高水蒸发的快，糖在热水里比在冷水里溶解的快等；
（4）可以控制体积节省药品、可以减少气体挥发造成的污染等

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 通过回答本题知道了分子的性质和运动速度的影响因素，设计实验要从节约药品、减少污染等方面考虑．

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1.下列变化过程中发生化学变化的是（ ） 1.固体氢氧化钠溶解于水中 2.浓盐酸质量减少 3.生石灰溶解于水中 4.稀释

1.下列变化过程中发生化学变化的是（ ） 1.固体氢氧化钠溶解于水中 2.浓盐酸质量减少 3.生石灰溶解于水中 4.稀释浓硫酸
2.下列物质属于纯净物的是 （ ） 1.稀盐酸 2.氨水 3.硫酸铜 4.天然气

风亦笑我痴1年前4

双仔猪 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1.下列变化过程中发生化学变化的是（3 ） 1.固体氢氧化钠溶解于水中 2.浓盐酸质量减少 3.生石灰溶解于水中 4.稀释浓硫酸
CaO+H2O==Ca(OH)2
2.下列物质属于纯净物的是 （ 3） 1.稀盐酸 2.氨水 3.硫酸铜 4.天然气

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浓盐酸和石灰石反应用浓盐酸与石灰石反应制取的二氧化碳,通入紫色石蕊试液变红的原因是什么?加热红色不褪色的原因是什么?

7612111年前1

linlin_138 共回答了20个问题 | 采纳率80%

关键词,浓盐酸,这个是放热反应,会生成碳酸,同时挥发出氯化氢气体,通入石蕊试液变红是因为碳酸和盐酸显酸性,加热不褪色是因为氯化氢气体溶于水,盐酸加热不分解.

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实验室用17.4g的MnO 2 与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO 2 +4HCl （浓）

实验室用17.4g的MnO 2 与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO 2 +4HCl （浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （1）求生成氯气的体积（标准状况）． （2）求参加反应的HCl的物质的量． （3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl 2 的物质的量浓度．

80rq4bw81年前1

Guelph 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n（MnO ₂ ）=
17.4g
87g/mol =0.2mol，
MnO ₂ +4HCl （浓）

△
.
MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O
1 411
0.2mol n（HCl）n（MnCl ₂ ）n（Cl ₂ ）
（1）n（Cl ₂ ）=0.2mol，V（Cl ₂ ）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯气的体积为4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO ₂ ）=4×0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
（3）n（MnCl ₂ ）=n（MnO ₂ ）=0.2mol，
c（MnCl ₂ ）=
0.2mol
0.1L =2mol/L，
答：生成的MnCl ₂ 的物质的量浓度为2mol/L．

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（高一化学）在重铬酸钾与浓盐酸的反应中，有9.8g重铬酸钾被还原，试通过化学方程式计算被氧化的HCl的量。

诗人猫1年前1

89870741 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2
294克　　　　其中有6摩尔被氧化
9.8克　　　　　　　X
X＝0.2摩尔
被氧化的HCl的量为0.2摩尔。

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下列物质能用铁制容器盛放的是,A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸

扎果1年前1

不听话的猪耳朵 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

D.浓硫酸
浓硫酸具有很强的氧化性,能把铁表面氧化成致密的氧化物薄膜,阻止反应继续进行.而稀硫酸、盐酸会与铁反应.

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实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气

实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
1 用此方法制的氯气中常混有 _____和____杂质,应先除____再除____
可用______来除去_____ 原因是
用_____来除去____
2 因为氯气有毒 为了 必须对尾气进行吸收,采用 吸收
反应方程式为

jingbeckham71年前1

ss7e0080 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1,HCl H2O HCl H2O,饱和食盐水 HCl HCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小 浓硫酸 H2O
2,防止氯气逸出而污染空气 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

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欲检验一瓶中装的是稀氨水,现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口,可事先往瓶中加入下列哪种物质

欲检验一瓶中装的是稀氨水,现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口,可事先往瓶中加入下列哪种物质
欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质 ①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体P2O5 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐 （ ）
A ①② B ②④ C ②④⑤ D ①③⑥
不懂第5个 选C

llm06031年前1

青龙江 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

就解释第5个了
检验的时候就是利用挥发出来的氨气 和 盐酸挥发出来的 HCl气体反应生成白烟（NH4Cl） 观察现象判断是氨气
要看到明显现象就要是反应生成的白烟多一点 现在就是需要氨气多挥发一点
氨水中 NH3.H2O=NH4+ + OH- （可逆符号）
这个是一个电离平衡 和 可逆化学反应差不多
看 加入⑤固体NH4Cl 是不是氯化铵是强电解质溶于水之后电离出很多NH4+
致使上边的那个电离平衡左移 让一水合氨的量增加
氨气溶于水就是以一水合氨的以形式溶解 还有一些以分子形式存在
当一水合氨的量开始增加 导致氨水中的一水合氨分解
NH3.H3O = NH3 + H3O
氨水中NH3增加 就会发出来了 增加了NH3气体
达到了我们前边说的便于观察实验现象的目的

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现有一瓶未开启的浓盐酸，试剂瓶标签上的部分内容如下图所示，欲将10mL的浓盐酸稀释为7.3%的稀盐酸，需加水多少克？

ShinIChi_NO11年前1

rd8hqsmu 共回答了17个问题 | 采纳率100%

47.2g

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HCL和H2SO4什么样的浓度才是浓盐酸和浓硫酸?一般在高中阶段,做题时说物质的量浓度是多少就可以判定是浓~

preaty冻人1年前1

eveningeva 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

18mol/L或者98％的是浓硫酸
12mol/l或者37％的是浓盐酸

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浓盐酸的质量分数为0.37求质量摩尔浓度

liugmx1年前1

顺流直下 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

还需要一个条件,即：密度,计算公式是：C == 1000ρ·x％/M（ρ是密度；x％是百分含量,此题中是0.37；M是摩尔质量,此题中的数值是37.5）.

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实验室里制取二氧化碳通常不采用浓盐酸或稀硫酸跟大理石反映,而是用稀盐酸跟大理石反映,其原因是什么?

相shi天ya1年前3

善心如水流 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯.而且可能效果不好,因为浓盐酸或浓硫酸与稀盐酸或稀硫酸有些化学性质不一样.
不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质（一般可以认为不溶）,会覆盖在大理石的表面,阻止CaCO3与硫酸接触,反应就不会继续进行了,这样制得的CO2就很少了.

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以石英砂、焦炭、水、MnO2和浓盐酸来制取纯硅,写出有关化学反应方程式

特芮1年前2

tzoaz 共回答了21个问题 | 采纳率100%

SiO2+2C=2CO+Si（高温,得到粗硅）
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）
C+H2O=CO+H2（高温）
制纯硅
Si+2Cl2=SiCl4（加热）
SiCl4+2H2=Si+4HCl（加热）

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（2009•天津）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式

（2009•天津）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2X则X的化学式为______．

鲁75991年前1

cjq0392131 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．

根据化学方程式可知，X的化学式中含有Mn的个数为：（1-1）÷2=0；含有Cl的个数为：（4-4）÷2=0；含有O的个数为：2÷2=1；含有H的个数为：4÷2=2．故X的化学式为H₂O．
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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浓盐酸如何稀释

com8131年前1

耶酥酥 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

浓HCL是加水稀释,不过要注意过程：将水缓缓倒入浓HCl中,并用玻璃棒轻缓不断搅动.因为在加水过程中会产生大量的热,为避免暴炸,一定要遵守稀释规则

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将浓盐酸滴加到浓硫酸中,会产生白雾,下列不能解释这一现象的是1.浓硫酸有脱水性 2.浓硫酸有吸水性,

将浓盐酸滴加到浓硫酸中,会产生白雾,下列不能解释这一现象的是1.浓硫酸有脱水性 2.浓硫酸有吸水性,
为什么

eaz5f1年前2

6太极9 共回答了20个问题 | 采纳率100%

脱水性是指从分子中将氢和氧的以水的比例脱出,HCL中不能再脱水了,吸水性是指将浓盐酸中的水吸出,使HCL挥发出来,与空气中的水蒸气形成白雾.

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用31%的浓盐酸怎么配成0.05n hcl 的标准溶液

h27851年前1

shihuabubu 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

很久很久以前的0.05N,就是现在的0.05mol/L
题目缺少31%盐酸的密度这个必要条件.
31%的盐酸的密度大约为1.16克/毫升,那么这种盐酸的物质的量浓度是
c1=1000×1.16×31%/36.5=9.852mol/L
假设配制溶液体积为1000毫升
根据c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.05×1000/9.852=5.075毫升
即取5.075毫升31%的盐酸加水至1000毫升即可.
然后按照制作标准溶液的方法继续进行操作.

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无机化学试题:欲配置0.2mol/L的HCl溶液500ml,需密度为1.19g/ml,质量分数为37%的浓盐酸多少毫升

黑狐20071年前1

sun556 共回答了14个问题 | 采纳率100%

用物质的量相等来做
设需要V2毫升
c1V1=m(HCL)/M(HCL)=密度* V2 * 37%/M(HCL)
0.2mol/L * 0.5L=1.19g/ml * V2* 37%/36.5
解出V2即可

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请问稀盐酸的腐蚀性比浓盐酸强吗?

楼里猪头1年前4

wpfjssy 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

当然了,浓度越高腐蚀性越强

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实验室制氧气的试管壁上沾有二氧化锰,可用于洗涤的试剂是什么?蒸馏水,NaOH,热的浓盐酸,稀盐酸

实验室制氧气的试管壁上沾有二氧化锰,可用于洗涤的试剂是什么?蒸馏水,NaOH,热的浓盐酸,稀盐酸
要有原因
水为什么不行啊 麻烦再答一次

十夜啊1年前3

msl6101 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

热的浓盐酸 反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
因为残渣毕竟是少量的 产生的CL2对环境危害不大

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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 下列说法正确的是 A．反应前后锰元素的化合价不变 B．可以用向上排空气法收集Cl 2­ C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D．该反应是复分解反应

bixiaotian1年前1

pbrush2 共回答了20个问题 | 采纳率95%

B

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浓盐酸的现象打开盛有浓盐酸的试剂瓶的盖后有什么现象?为什么?

liyyachu1年前1

yechuzhou 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

会有酸雾生成
因为盐酸是易挥发性酸,瓶内有挥发出来的HCl气体分子,打开瓶塞HCl遇到空气中的水蒸气便变成酸雾,因为是液态,所以不是烟,是雾

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分别打开盛有浓硫酸和你浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是什么?

zhidong8711年前1

brave11121 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

是浓盐酸　盐酸有挥发性　越浓挥发性越强　挥发出的HCl与空气中的水气结合成盐酸小液滴　形成白雾

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浓盐酸为什么呈黄色?

医者使命战胜爱滋1年前3

nancy6242002 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

因为会含有杂质铁离子3+的缘故

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浓盐酸和浓硫酸敞口久置质量及质量分数的变化和原因

浓盐酸和浓硫酸敞口久置质量及质量分数的变化和原因
如上,

百堵皆兴1年前1

tong1063 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

浓盐酸是一种六大强酸中的一种.
是一种挥发性酸.（只有浓盐酸有挥发性.稀盐酸没有）
挥发时是挥发出的盐酸.而并非水.所以挥发后.盐酸的质量变小.
因为会发的是溶液中的溶质.溶液的质量分数变小.
而浓硫酸具有吸水性.
会吸收空气中的水.所以会增加溶剂的量.
所以它的质量会变大.溶液的质量分数变小.

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告诉我制氯气的方法.不能用浓盐酸,浓硫酸,浓硝酸,但不限浓磷酸,稀硫酸,稀盐酸,稀硝酸.次氯酸钠可以吗?

海誓山盟庄1年前1

hilanhai 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

有没有氯化钠?用电解食盐水的方法最简单啦

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配制盐酸溶液时,若用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤并将洗液倒入烧杯中,会使溶液浓度偏高.这是为什么?

肚皮鼠1年前1

甜甜不想睡 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

量桶在制造时已经考虑到这个误差,所以量取的盐酸已经符合计量标准了,如果将洗涤液倒入烧杯反而多了哦,

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：F

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe 2+ 时，可采用的方法是（　　） 溶液中被沉淀离子 Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe 2+ 还原为Fe C．先将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，再调整溶液pH至3～4 D．通入H 2 S使Fe 2+ 直接沉淀

一地碎发1年前1

宇宙猪之ww姐 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

A、因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe ²⁺ 以Fe（OH） ₂ 形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu ²⁺ 以Cu（OH） ₂ 的形式完全沉淀，不但除去了Fe ²⁺ ，也除去了Cu ²⁺ ，不符合除杂的原则，故A错误；
B、因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe ²⁺ 还原出来，故B错误；
C、将Fe ²⁺ 氧化成Fe ³⁺ ，Fe ³⁺ 以Fe（OH） ₃ 形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu ²⁺ 形成没有沉淀，过滤除去Fe（OH） ₃ 沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确；
D、FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氢，不能除去Fe ²⁺ ，但使Cu ²⁺ 形成CuS沉淀，除去了Cu ²⁺ ，不符合除杂的原则，故D错误；
故选C．

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欲配制1000毫升3摩尔/升盐酸溶液需纯度为36.5%的浓盐酸多少毫升?

fzmusic1年前4

沙滩与大海 共回答了20个问题 | 采纳率85%

3MOL HCL
纯度可换算为1 MOL/(100G)
故需浓盐酸 300G
36.5%的浓盐酸密度为1.19g/ml
故需252.1ml

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浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸问一下多少以上的物质两浓度的硫酸 硝酸 盐酸算是浓的?好像是6.7.8来着但记不太清了请高人指点!

墨哈墨德蛤蟆1年前2

2hd2d 共回答了20个问题 | 采纳率90%

浓硫酸：
体积分数：98.3%
浓度：18 mol/L
浓硝酸：
体积分数：69% ；98%的浓硝酸称“发烟硝酸”
浓度：14 mol/L ；一般10mol/L以上的都可以称为浓硝酸
浓盐酸：
体积分数：30%
浓度：15.5 mol/L

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已知：①向KClO 3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验

已知：①向KClO 3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　） A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．实验①证明Cl - 具有还原性 D．上述实验证明氧化性：ClO 3 - ＜Cl 2 ＜I 2

花殇之魇1年前1

silentsoun 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

①向KClO ₃ 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：KClO ₃ +6HCl=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O，说明Cl ^- 具有还原性，氧化剂KClO ₃ 的氧化性大于氧化产物Cl ₂ ；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，反应的化学方程式为：Cl ₂ +2NaI=2NaCl+I ₂ ；氧化剂Cl ₂ 和还原剂NaI物质的量之比为1：2；氧化剂Cl ₂ 的氧化性大于氧化产物I ₂ ；
③取实验②生成的溶液中含有碘单质，滴在淀粉KI试纸上，碘单质遇淀粉试纸变蓝色，说明溶液中含有碘单质；所以：
A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质，不是试纸上的碘化钾被氧化，故A错误；
B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、实验①反应可知能证明Cl ^- 具有还原性，故C正确；
D、上述实验证明氧化性：ClO ₃ ^- ＞Cl ₂ ＞I ₂ ，故D错误；
故选C．

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下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、氧化钙固体

下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、氧化钙固体
原因

彩色的鱼儿1年前2

YOYO之妖精 共回答了15个问题 | 采纳率100%

下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是
A、浓硫酸,本身具有干燥的功能,可以用来干燥CO2.
B、浓盐酸,本身不具有干燥的功能,而且还极易会发出HCl气体.
C、稀硫酸 ,本身不具有干燥的功能,而且还会发出引入水蒸气.
D、氧化钙固体,碱性物质,可以吸收CO2,不能干燥酸性气体CO2

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铜与浓硫酸加热反应一段时间后反应停止.然后停止加热,往溶液中加入浓盐酸,

铜与浓硫酸加热反应一段时间后反应停止.然后停止加热,往溶液中加入浓盐酸,
加入浓盐酸不是提供了大量氢离子吗?那溶液中相当于存在浓硫酸

zerojun1年前2

谢恩 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

你不加热怎麼反应,再说一加热HCl就挥发掉了一样不会反应.

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实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 2 共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是

实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 2 共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是

[ ]

A．44．8 L B．22．4 L C．小于22．4 L D．介于22．4 L于44．8 L之间

celavie8191年前1

316728495 共回答了19个问题 | 采纳率100%

C

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下列说法正确的是（初中化学）A、干燥的HCI气体也能与金属反应生成H2B、氰化钠气体通入水中既得盐酸C、打开盛有浓盐酸的

下列说法正确的是（初中化学）
A、干燥的HCI气体也能与金属反应生成H2
B、氰化钠气体通入水中既得盐酸
C、打开盛有浓盐酸的瓶盖会看到白雾
D、稀释浓硫酸时,只能将水缓缓倒入浓硫酸中

麸子皮1年前5

车轮滚滚尘飞扬 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A绝对干燥的HCl在常温下不能与一般金属反应,但是如果遇到强活泼金属或高温则能反应,鉴于（初中化学）的说明,这个不正确.
B氰化钠不是气体,估计是打错字了,应该是氰化氢气体吧,通入水中得到的是氢氰酸,而不是盐酸.但不管是否打错字了,都是不正确的.
C正确
D应该反过来,将浓硫酸倒入水中,因为浓硫酸密度比水大,在考虑放热,安全.

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浓盐酸能腐蚀铁,不锈钢等金属吗?

kevin22171年前1

流浪归家 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

三氯化铁盐酸溶液就能进一步的腐蚀不锈钢了

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写离子方程式时 什么不能拆?只说特殊的 除了弱电解质 沉淀 气体 水 还有什么浓盐酸什么的求解答

乐乐_桃1年前1

shui2007shui 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

浓硫酸不能拆成离子形式.
单质、氧化物、多数有机物也不能拆成离子形式.
弱酸,弱碱不能拆成离子形式.
好像还有Ca(OH)2这个比较特殊,做反应物时不可拆,生成物时可以拆 ,好像因为浓度吧,具体的就不太记得了

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买的是分析纯的浓盐酸,放久了溶液变成黄色,是什么原因?还能用么?

chmlovehjw1年前1

bluelionj 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

浓盐酸变黄色,并不是因为放置的时间久了,而是使用时不仔细,瓶盖污染上了杂质,而带入溶液中,发黄是三价铁的颜色,已经不能再用了.

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4.35gMnO2 与 含HCl 0.4 mol的浓盐酸混合加热 反应够加入足量硝酸银溶液 生成了白色沉淀 求：

4.35gMnO2 与 含HCl 0.4 mol的浓盐酸混合加热 反应够加入足量硝酸银溶液 生成了白色沉淀 求：
被氧化的盐酸是多少摩尔?
什么叫被氧化的盐酸啊 没教过

plspay2me1年前2

bb_zhu 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

反应中,盐酸既是酸,又是还原剂.
被氧化的盐酸就是指发生氧化反应得到氯气的这部分盐酸.
二氧化锰物质的量：4.35/87=0.05mol
MnO2 + 4HCl(浓）= MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（条件加热）
1 4 1
0.05 0.4(过量)
MnO2——Cl2 ——2HCl
产生的氯气物质的量：0.05mol,
被氧化的盐酸为0.1摩尔

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浓盐酸敞口放置的后果

ttguoxiao1年前1

tgfulo 共回答了25个问题 | 采纳率96%

浓盐酸会挥发,敞口放置会导致浓盐酸中的溶质质量分数减少,也会导致浓盐酸变成稀盐酸.

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将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,产生的现象为

将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,产生的现象为
A 冒白雾,混合物温度升高
B 产生黄绿色气体
C 冒白雾,混合物温度降低
D 液体四溅,冒白烟

ourhomeisok1年前1

计划生育mm 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

A
瓶口有白雾生成（盐酸小液滴）
该过程生成了氯化氢气体,由于氯化氢气体遇到水蒸气生成盐酸小液滴.

1年前查看全部

急 (14 19:33:23)将溶液质量分数为35%的浓盐酸配置成10%的稀盐酸,操作步骤为：计算所需浓盐酸和水的体积

急 (14 19:33:23)
将溶液质量分数为35%的浓盐酸配置成10%的稀盐酸,操作步骤为：计算所需浓盐酸和水的体积 根据计算结果,用量筒分别量取所需的浓盐酸和水：将浓盐酸到入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞,使其充分反映,直到不在产生气泡为止｛假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反映｝．实验数据记录如下表：
反映前：鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的质量 220克
反映后：装置及其内容的总质量 231．6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量?
 

燃情岁月51601年前1

hx4207 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

二氧化碳质量220+16-231.6=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体上标）
100 73 44
x 4.4
X=10
CaCO3%=10/16*100%=62.5%

1年前查看全部

为什么滴加浓盐酸可鉴别饱和碳酸氢钠,碳酸钾,亚硫酸钠,氯化钠,硝酸钾五种无色溶液

xiangxcy1年前1

2068963 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

解析：
浓盐酸滴加饱和碳酸氢钠,反应式：NaHCO3+HCl = NaCl + CO2(气体) + H2O 现象为：有无色无味的气体生成.
浓盐酸滴加饱和碳酸钾溶液中,反应式:K2CO3 + HCl = KCl + KHCO3 ,KHCO3+HCl=KCl + CO2(气体) + H2O 现象为:先没有气体,后产生无色无味的气体.
浓盐酸滴加饱和亚硫酸钠溶液中,反应式:Na2SO3 + HCl = NaCl + NaHSO3 ,NaHSO3+HCl=NaCl + SO2(气体) + H2O 现象为:先没有气体,后产生无色有刺激性气味的气体.
浓盐酸滴加饱和NaCl溶液中,同离子效应,NaCl = Na+ + Cl- HCl=Cl- +H+ 饱和NaCl中C(Cl-)浓度增大,使饱和NaCl溶液有晶体析出.现象为：有晶体析出.
浓盐酸滴加饱和硝酸钾溶液中,只吸收HCl.无明显现象.

1年前查看全部

取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:

取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:
MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
计算：(1)标准状态下,完全反应后产生Cl2多少升?
(2)参加反应的HCl中有多少克被氧化?

SHISUZUKI1年前1

icepoind 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

1、根据化学方程式计算
MnO2＋4HCl= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 22.4
4.35g VL
V=1.12L
2、整个过程中只要生成Cl2的Cl-被氧化,这部分Cl-占总的HCl数的一半
MnO2 2HCl（被氧化的）
87 73
4.35g m
m=3.65g

1年前查看全部

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．

盐酸的物质的量浓度为c=[1000*0.365*11.8g/cm3]/36.5g/mol 分母上不用换算成dm3吗?

末班车没我的位置1年前1

grace916 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不用,密度的单位是：g/cm3,

1年前查看全部

这些与化学有关的问题我不懂,水+硝酸钾=?水+HCI=?醋酸溶液=?浓盐酸=?硫酸铜溶液=?0.9%的生理盐水=?75%

这些与化学有关的问题我不懂,
水+硝酸钾=?
水+HCI=?
醋酸溶液=?
浓盐酸=?
硫酸铜溶液=?
0.9%的生理盐水=?
75%的酒精溶液=?
(若是1个问号则是问溶液是什么,2个问号则是问溶质和溶剂)

ntdg1年前1

阳光蝴蝶梦 共回答了14个问题 | 采纳率100%

(1)硝酸钾溶液
(2)盐酸溶液
(3)溶质:CH3COOH,溶剂：水
(4)溶质CuSO4,溶剂：水
(5)溶质：NaCl,溶剂：水
(6)溶质：C2H5OH,溶剂：水

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.二氧化锰的作用.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰.二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?

伊卜拉欣a1年前4

johnsonfly 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

不一样
用氯酸钾制氧气时,MnO2作为催化剂,不参与反应.起催化作用.
制氯气时,MnO2作为反应物,是氧化剂.氧化Cl-变成Cl2.起氧化作用.

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浓盐酸和高锰酸钾的反应和原理,该实验的运用

小小快乐鸟1年前2

赛囡囡 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
Mn化合价降低,被还原,KMnO4是氧化剂,MnCl2是还原产物
Cl化合价升高,被氧化,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物
反应用于（常温下制备氯气）.不用加热,反应迅速而简便

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浓盐酸和高锰酸钾反映为什么通过反应生成 氯化锰就可以判断氯化氢具有酸性?怎样通过生成物判断反应物是否具有酸性

kolan8881年前1

jjslm 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

生成盐了mncl和kcl 说明酸与盐反映生成了新盐 叫做酸的通性

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