锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O （1）═Z

荞麦包001号我2022-10-04 11:39:541条回答

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO₂（s）+H₂O （1）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃ （s）下列说法错误的是（　　）
A．电池正极的电极反应式为：2 MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池工作时，锌极发生氧化反应

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sanri 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%: 解题思路：该原电池中，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂、正极反应式为2MnO₂+2e^-+H₂O=Mn₂O₃+2OH^-，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
A．根据电池反应式知，正极的电极反应式为：2 MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故A正确；
B．负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小质量=
0.2mol
2×65g/mol=6.5g，故B正确；
C．放电时，电子从负极锌沿导线流向正极二氧化锰，故C错误；
D．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查原电池原理，知道正负极的判断方法、电子流向等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写．; 1年前

锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性 jenny_zxx1年前3: 爱而快乐共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

酸性锌锰干电池反应:
　　正极为阴极,锰由四价还原为三价
　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－
　　负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e
　　总的电池反应为：
　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
看电解质的酸碱性!
如果是碱性：
正极为阴极反应：
　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH－
　　MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
　　MnO(OH)+H2O+OH－→Mn(OH)4－
　　Mn(OH)4－+e→Mn(OH)42－
　　负极为阳极反应：
　　Zn+2OH－→Zn(OH)2+2e
　　Zn(OH)2+2OH－→Zn(OH)42－
　　总的电池反应为：
　　Zn+MnO2+2H2O+4OH－→Mn(OH)42－+Zn(OH)42－

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锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O （1）═Z

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