用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应,试回答下列问题

莱奥纳多2022-10-04 11:39:541条回答

用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应,试回答下列问题
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?（2）将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500mL,则稀释后的溶液Cl`（氯离子）的物质的量浓度是多少?（3）将稀释液取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克白色沉淀?

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anqiqi1010 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 盐酸中氯化氢的物质的量=200g*36.5%/36.5=2mol 二氧化锰物质的量=17.4/87=0.2mol 所以反应的氯化氢应是0.2*4=0.8mol(盐酸过量） 1,生成氯气0.2mol,即0.2*22.4=4.48L 2,（2-0.2*2）mol/0.5L=3.2mol/L 3,3.2*0.1*170=54.4g; 1年前

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恰好与200g36.5%的盐酸生成NaCl,则钠的物质的量= 盐酸的物质的量 = 200g×36.5%÷36.5=2mol
混合物加热,碳酸钠晶体和碳酸氢钠都分解生成碳酸钠,所以最后所得固体为碳酸钠
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