现用10mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒

A．氢离子与亚硫酸根离子反应生成气体为二氧化硫，故A正确；
B．NH₄CuSO₃中铜元素化合价既升高又降低，则Cu元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应后为硫酸铜、硫酸铵溶液，故C错误；
D．硫酸在反应中生成硫酸盐，只体现酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意只有Cu元素的化合价变化，题目难度不大．

（1））①用10mol•L^-1硫酸配制250mL 0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，需要浓硫酸的体积为：[0.1mol/L×0.25L/10mol/L]=0.0025L=2.5mL，
故答案为：2.5；
②需要量取2.5mL浓硫酸，应该选用10mL的量筒，
故答案为：10mL量筒；
③稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入到水中，顺序不能颠倒，正确方法为：将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，
故答案为：将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌；
④配制250mL 0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，需要选用250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
⑤定容方法为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离容量瓶的刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
（2）转移完冷却的稀硫酸后，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可知，则配制溶液的浓度将偏低；
若配制时容量瓶没有干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
在定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/V]可知，则配制溶液浓度将偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．

A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算．

A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．反应中硝酸过量，因稀硝酸也能与铜反应，则一定没有铜剩余，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D正确．
故选：CD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算．

A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算．

（1）配制250mL 1mol•L^-1 的稀盐酸，需要浓盐酸的 体积为：[1mol/L×0.25L/10mol/L]=0.025L=25.0mL，
故答案为：25.0；
（2）配制250mL 1mol•L^-1 的稀盐酸的操作步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）反应4HCl（浓）+MnO₂

△
.
Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，二氧化锰化合价由+4变为+2，化合价降低被还原，做氧化剂；氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化成氯气，氧化产物为氯气；标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，所以被氧化的氯化氢为0.2mol，
故答案为：MnO₂；Cl₂；0.2．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、氧化还原反应中氧化剂、氧化产物的判断，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol•L^-1₌1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；
故答案为：58.5；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③；
故答案为：②①⑥④⑤③；
（3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流；
故答案为：搅拌加速溶液；引流；
（4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
故选A；
（5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿；
故答案为：A；
（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合；
故选AC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=[n/V]理解溶液配制与误差分析．