汽车动力是看功率还是扭矩?像比如：“动力上,新傲虎有两种动力配备,排量分别是2.5L和3.6L的水平对置发动机.其中2.

“多燃料发动机智能控制系统”,加装简单方便,油路清洁的话,十分钟左右可加装完毕.加装后,甲、乙醇、汽油既可单独使用,也可任何比例的混合使用.任何电喷发动机的汽车,都可以进行这种甲醇汽车改装,而且在改装过程中,不需要对发动机做任何改造,改装后的汽车在外地如果不方便加注甲醇的话,可以加入任何比例的汽油,动力性好,对发动机无损害,比使用天然气还省钱,比使用汽油节省60%左右燃油费,市场前景广阔

(1) (3分)
（2）BD （4分）（3）①230℃（3分）
②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H ₂ 与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）
（4）a点H ₂ 与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（1分）
2H ₂ (g)＋CO(g) CH ₃ OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5（1分）
（2分）

（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②＋③×2－①即得到 ，所以反应热是－283kJ/mol－242 kJ/mol×2＋116 kJ/mol＝－651 kJ/mol.
（2）考查外界条件对反应速率对影响。增大反应物的浓度或升高温度或使用催化剂等都可以加快反应速率，BD正确，AC都是降低反应速率的，答案选BD。
（3）①应用反应是放热反应，所以温度越高，转化率越低。X曲线表示的转化率最大，所以温度最低，即X表示的是230℃。
②根据图像可知，其他条件不变，CO的平衡转化率随着H ₂ 与CO的起始组成比增大而增大。
（4）考查平衡常数的有关计算。
a点H ₂ 与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％
2H ₂ (g)＋CO(g) CH ₃ OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
所以

解题思路：依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和来分析．

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）的焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，设CO中碳氧键的键能为X，结合图表提供的化学键的键能，则△H═X+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol^-1，解得：X=1072KJ/mol，故选C．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题主要考查了反应热的计算，掌握化学反应的焓变和化学键键能之间的关系是解题的关键，难度不大．

解题思路：（1）A、气体的总质量不变，气体的物质的量变化，根据M=[m/n]可知气体的平均摩尔质量是一个变量；
B、化学反应速率之比不等于化学计量数之比，证明正、逆速率不等；
C、对于气体而言，该反应不是一个等体积、等物质的量的反应，容器中气体的压强随着气体的物质的量的变化而变化；
D、生成n molCO的同时生成2n mol H₂均代表逆反应速率；
（2）恒温恒压条件下，气体的压强与物质的量浓度成正比，利用差量法分析计算；
（3）根据氢离子的移动方向知，右边电极是正极，左边电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此书写电极反应式，然后根据电极反应式判断则消耗CH₃OH的物质的量．

（1）A、气体的总质量不变，气体的物质的量变化，根据M=[m/n]可知气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体的平均摩尔质量保持不变，说明达到化学平衡状态，故A正确；
B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆，化学反应速率之比不等于化学计量数之比，证明正、逆速率不等，故B错误；
C、对于气体而言，该反应不是一个等体积、等物质的量的反应，容器中气体的压强随着气体的物质的量的变化而变化，当压强不变说明处于化学平衡状态，故C正确；
D、生成n molCO的同时生成2n mol H₂均代表逆反应速率，不能说明正、逆速率相等，故D错误；
故答案为：A、C；
（2）恒温恒压条件下，气体的压强与物质的量浓度成正比，平衡时气体的浓度和为：（0.200+0.300）mol/L×[3/5]=0.300mol/L，△c=0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，
CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△n
1 2 1 2
x 0.200mol/L
x=0.200mol/L，因此b=0.300mol/L-0.200mol/L=0.100mol/L，
故答案为：0.100；
（3）可燃物甲醇在负极失去电子生成二氧化碳，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，
由CH₃OH～～～～6e^-，
1mol6mol
0.2mol 1.2mol
故答案为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；0.2．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查知识点全面，综合性较强，涉及化学平衡状态的判定、燃料电池等知识，明确燃料电池中正负极上得失电子是解答（3）的关键，题目难度较大．

异辛烷是2,2,4-三甲基戊烷,通式是C8H18,因此A（同系物要差nCH2的）、C、D就可排除.

Ⅰ（1）-116 KJ/mol    （2）0．0125mol/(L·min)；   4； 减小。  （3）B C 
Ⅱ（1）＞  （2）9．9×10 ^－7 ；

.这题目也太.
如果你说完了,那么根据车是匀速直线运动状态,所以汽车受到的合力为0.而汽车动力和汽车受到阻力在水平方向应该合力也为0,故汽车受到的阻力也为400N.动力消失后,汽车受到的阻力不变,直到汽车速度为0后,阻力为0

解题思路：（1）焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能；
（2）甲醇的燃烧热的热化学方程式指1mol甲醇完全燃烧生成液态水放出的热量，根据反应1、2、4利用盖斯定律构成目标热化学方程式；
（3）反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关，催化剂改变反应途径，不能改变化学反应始态和终态．
（4）根据反应4、5利用盖斯定律构成目标热化学方程式．

（1）反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的焓变△H₁=1072kJ/mol+2×436kJ/mol-[3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol]=-116kJ/mol；
故答案为：-116kJ/mol；
（2）已知：CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）△H₁=-116kJ/mol （反应1）
CO（g）+[1/2] O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol（反应2）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄=-571.6KJ/mol（反应4）
根据盖斯定律，反应2-反应1+反应4得：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-738.6KJ/mol
故答案为：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-738.6KJ/mol；
（3）反应热只与始态和终态能量有关，与反应途径无关，催化剂改变反应途径，不能改变化学反应始态和终态能量，加入催化剂对反应热没有影响；
故答案为：否，催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量；
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄=-571.6KJ•mol^-1（反应4）
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₅=-890KJ•mol^-1（反应5）
根据盖斯定律，2×反应4-反应5得：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-253.2KJ•mol^-1；
故答案为：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-253.2KJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 考查反应热的计算、热化学方程式书写、盖斯定律等，难度中等，注意对盖斯定律的理解．

解题思路：物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途进行分析解答即可．

氢气燃烧产物是水，燃烧放出大量的热，是可用于汽车动力的高能无污染的燃料．
氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃．
一氧化碳既有可燃性又有还原性，属于气态化合物．
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH₄．
故答案为：H₂；O₂；CO；CH₄．

点评：
本题考点： 常见气体的用途．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

(16分)⑴－116 kJ·mol ^－1 （2分）
⑵－651 kJ·mol ^－1 （2分）
单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
（1分，其它合理答案均给分）
⑶K＝ （1分）
降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及

动力就是发动机的功率,说通俗点就是发动机的劲,而速度则是该发动机做功在特定时间内所行驰的距离,也就是我们说的码,他们之间成正比.

两相加 相同

d

解题思路：（1）反应CO（g）+2H₂（g）

高温 .

CH₃OH （g）△H₁ 的焓变可以根据表内的化学键键能计算，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
（2）依据（1）反应热化学方程式和题干一氧化碳燃烧热化学方程式、氢气燃烧热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；
（3）依据平衡常数的概念分析写出，依据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；
（4）甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应，甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极，反应生成二氧化碳，氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子，依据质子交换最终生成水；电极反应依据电池反应和正极电极反应计算得到．

（1）CO（g）+2H₂（g）

高温
.
CH₃OH （g），反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，）△H₁=C≡O+2H-H-（3C-H+C-O+H-O）=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol^-1，故答案为：-116 kJ•mol^-1；
（2）①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g），△H₁=-116 kJ•mol^-1 （反应Ⅰ）
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1 （反应Ⅲ）
根据盖斯定律③×2+②-①得到：
CH₃OH（l）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₄=-651 kJ•mol^-1，
故答案为：-651 kJ•mol^-1 ；与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是：单位体积供能量多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少；
故答案为：单位体积供能量多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少；
（3）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g），△H₁=-116 kJ•mol^-1 （反应Ⅰ）
平衡常数K＝
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；提高甲醇的产率需要平衡正向进行，反应是放热反应，是气体体积减小的反应，所以，降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；
故答案为：K＝
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；降低温度、增加反应气体的压强、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；增加反应气体的压强；
（4）①甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应，甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极，反应生成二氧化碳，氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子，依据质子交换最终生成水；所以a放出CO₂；b通入甲醇水溶液；c通入O₂；d流出水；标注如图：

②电池反应为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；
电池正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
电池反应-正极反应×3得到负极电极反应为：CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺；
故答案为：CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学反应的反应热的计算、原电池的产物判断和电极判断，电极反应，盖斯定律的计算应用，理解概念是关键，原电池原理是常考重点，题目难度中等．

甲图人匀速拉动汽车的拉力至少为1000 N,其中比较省力的是 乙 图
汽车动力比阻力小1000N,运动过程中,汽车的牵引力F=f+1000N,人要通过滑轮克服这1000N,
的力,甲图定滑轮,至少施加1000N,乙是动滑轮会省力.

解题思路：（1）依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
（2）已知①CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1，
②CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O （g）△H₃=-242kJ•mol^-1，
根据盖斯定律计算CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄；甲醇易于运输，燃烧耗氧少；
（3）酸性条件下，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子．

（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g），反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，△H═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol^-1，
故答案为：-116 kJ•mol^-1；
（2）已知①CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1，
②CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O （g）△H₃=-242kJ•mol^-1，
根据盖斯定律②-①+③×2得CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄=-283-（-116）+（-242）×2=-651kJ•mol^-1，
常温下甲醇为液体，与CO、氢气相比较，甲醇易于运输，而且甲醇燃烧耗氧少；
故答案为：-651kJ•mol^-1；易于运输，单位产能耗氧量较少；
（3）酸性条件下，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；
故答案为：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了键能和反应热的计算、盖斯定律的应用、燃料电池中电极方程式的书写，题目难度中等，注意把握负极上的反应物和产物以及盖斯定律的含义．

（1）①DE；② a ² / V ² ；③C
（2）2H ^＋ +O ₂ +2e ^－ ＝H ₂ O ₂
（3）12
（4）CH ₃ OH(l)＋O ₂ (g) == CO(g)＋2H ₂ O(l)ΔH＝－442.8 kJ/mol

解题思路：（1）提高反应速率可增大浓度、压强、温度或加入催化剂；
（2）利用盖斯定律计算反应热；
（3）①正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；
②由图可知，温度越高，CO的转化率越低，CO和 H₂的起始组成比越小，CO的转化率越大；
③计算出平衡时各物质的浓度，结合K=

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

计算．

（1）提高反应速率可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，则C、D正确，而移去部分CH₃OH、减小压强可减小反应速率，故答案为：CD；
（2））①根据反应①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H₁=-116kJ•mol^-1，
②CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1，
根据盖斯定律：①-②-③×2得：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1，
故答案是：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1；
（3）①根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，故答案为：X；
②由图可知，温度越高，CO的转化率越低，CO和 H₂的起始组成比越小，CO的转化率越大，故答案为：温度越高，CO的转化率越低或n（H₂）：n（CO）越低，CO的转化率越大；
③由图象可知当270℃、CO的转化率为50%时，n（H₂）：n（CO）=1.5，则
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）
起始（mol/L） 1 1.5
转化（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5
K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=
0.5
0.5×0．52=4.00，
故答案为：4.00．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡问题，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象曲线的变化趋势，把握平衡常数的计算方法，难度中等．

电流强度 I=533A
根据I=Q/t
Q=It=533x3600=1.92x10^6 C
转移电子的物质的量n=Q/F=1.92x10^6/96500mol=19.9mol
由于每生成1mol水需要2mol电子,则生成水9.95mol
则生成水180g