将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中OH-的化学计量数是( )
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- kuailediren 共回答了12个问题
|采纳率83.3% - 解题思路:在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42- 中,Zn元素Zn→Zn(OH)42-化合价由0升高到+2价转移2e-,N元素NO3-→NH3化合价由+5降低到-3价转移8e-,最小公倍数为8,根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式,即可确定OH-的系数.
在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42- 中,Zn元素Zn→Zn(OH)42-化合价由0升高到+2价转移2e-,N元素NO3-→NH3化合价由+5降低到-3价转移8e-,最小公倍数为8,由电子守恒可知,Zn的化学计量数为4,NO3-的化学计量数为1,则NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn(OH)42-,由电荷守恒,则NO3-+4Zn+7OH-+H2O→NH3+4Zn(OH)42-,由H原子守恒可知,该反应方程式为:NO3-+4Zn+7OH-+6H2O═NH3+4Zn(OH)42-,所以离子方程式中OH-的系数为7,
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应方程式的配平.
考点点评: 本题考查氧化还原反应中离子反应方程式的配平,明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键,题目难度不大. - 1年前
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gw861492841年前3
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liliang_xxl 共回答了15个问题
|采纳率100%因为Zn失去电子 NO3-得到电子
NO3- +Zn+OH- +H2O=NH3+Zn(OH)4 2-
↓ ↑
8 2
由化合价的升降配平 则NO3-配1 Zn配4
NO3- +4Zn+7OH- +6H2O=NH3+4Zn(OH)4 2-
再由左右电荷守恒配平1年前查看全部
- 将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中OH-的化学计量数是( )
将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中OH-的化学计量数是( )
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7猪脚二1年前1 -
辣椒小妹妹 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42- 中,Zn元素Zn→Zn(OH)42-化合价由0升高到+2价转移2e-,N元素NO3-→NH3化合价由+5降低到-3价转移8e-,最小公倍数为8,根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式,即可确定OH-的系数.在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42- 中,Zn元素Zn→Zn(OH)42-化合价由0升高到+2价转移2e-,N元素NO3-→NH3化合价由+5降低到-3价转移8e-,最小公倍数为8,由电子守恒可知,Zn的化学计量数为4,NO3-的化学计量数为1,则NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn(OH)42-,由电荷守恒,则NO3-+4Zn+7OH-+H2O→NH3+4Zn(OH)42-,由H原子守恒可知,该反应方程式为:NO3-+4Zn+7OH-+6H2O═NH3+4Zn(OH)42-,所以离子方程式中OH-的系数为7,
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应方程式的配平.
考点点评: 本题考查氧化还原反应中离子反应方程式的配平,明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键,题目难度不大.1年前查看全部
- 】将NO3{-}+Zn+OH{-}+H2O→NH3+Zn(NH3)4{2+}配平后,离子方程式中H2O的化学计量数是
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将NO3{-}+Zn+OH{-}+H2O→NH3+Zn(NH3)4{2+}配平后,离子方程式中H2O的化学计量数是
A.2 B.4 C,6 D.8
NO3{-}+Zn+OH{-}+H2O→NH3+Zn(NH3)4{2+}
{}里的是离子正负符号熊小皮1年前3 -
乱步刀刀 共回答了16个问题
|采纳率93.8%这道题关键在于抓住
+5价的N被还原成-3价吸收8个电子
0价的Zn单质被氧化成Zn2+放出2个电子
所以他们计量数的比应该是1:4
题目式子有问题,右面没有氧,应该是打错了1年前查看全部
大家在问
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