CH4碱性燃料电池 的总反应式怎么写?为什么?

lunyongliang2022-10-04 11:39:541条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
不吃鸟的小虫 共回答了13个问题 | 采纳率100%
亲爱的楼主:
CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
【相关】
负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O  正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-  离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O  总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
祝您步步高升
1年前

相关推荐

A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是
A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是
(  )
A.
B.
C.
D.
xjdhappy11年前1
wananwa 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:原电池中,阳离子向正极移动,正极上得到电子,结合正极的反应产物为水来解答.

A.在固体氧化物燃料电池中,正极上O2+4e-=2O2-,故A不选;
B.碱性燃料电池中,正极上发生O2+2H20+4e-=4OH-,故B不选;
C.质子交换膜燃料电池,正极上发生4H++O2+4e-=2H20,故C选;
D.熔融盐燃料电池中,2CO2+O2+4e-=2CO32-,故D不选;
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查燃料电池,明确原电池的工作原理是解答本题的关键,注意电解质及电极反应,题目难度不大.

写出电极反应 1.Li+FePO4=LiFePO4 2.CH3OH碱性燃料电池
吃好吃好1年前4
Rusty 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
总反应 Li + FePO4 = LiFePO4
负极:Li + e- = Li+
正极:FePO4 + e- + Li+ = LiFePO4
总反应 2CH3OH + 3 O2 + 4OH- = 2 CO32- + 6 H2O
正极:3 O2 + 12 e- + 6 H2O = 12 OH-
负极:2CH3OH - 12 e- + 16 OH- = 2 CO32- + 12 H2O
(必须配平电子得失数目)
碱性燃料电池与中性燃料电池(或中性)有什么区别?
ww有名的人1年前1
washere 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
主要区别就是电极反应式的写法有所不同,比如甲醇燃料电池,仿照燃烧原理,
如果酸性环境,不能出现碱性物质
负极:CH3OH - 6e^- + H2O = CO2 + 6H^+
正极:O2+4e- + 4H+ =2H2O
总反应:2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O
如果碱性环境,不能出现酸性物质区别主要就是:CO2转化成CO3^2-
负极:CH3OH - 6e^- +8OH^- = CO3^2- + 6H2O
正极:O2 +4e- +2H2O =4OH-
总反应:2CH3OH +3O2 +4OH- = 2CO3^2- +6H2O
中性环境,考查的几率很小的,实在是中性的,那一般正极的氧气电极反应都是照着碱性的写.遇到熔融盐的,写法更特殊.
可爱的燃料电池 谁知CH4 的碱性燃料电池的 正、负极的反应~顶下
单单SAMMY1年前1
zz66356888 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
CH4燃料电池(碱性介质) 正极:2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极:CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O
甲烷碱性燃料电池为什么负极生成碳酸根?那如果酸性呢?
子有语1年前1
hallozero 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以
总反应为:CH4 + 2 KOH + 2 O2 = K2CO3 + 3 H2O.
负极:CH4 – 8e- + 10 OH- == CO32- + 7 H2O,
正极:2 O2 + 4 H2O + 8 e- = 8 OH-
酸性介质下的甲烷燃料电池:
负极:CH4 - 8 e- + 2 H2O === CO2 + 8 H+
正极:2 O2 + 8e- + 8 H+ === 4 H2O
总反应方程式为:2 O2 + CH4 === 2 H2O + CO2
化学燃料电池反应方程式碱性燃料电池,负极分别为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、肼、甲醇、煤气(CO和H2的混合物)正极为氧气,请
化学燃料电池反应方程式
碱性燃料电池,负极分别为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、肼、甲醇、煤气(CO和H2的混合物)正极为氧气,请写出它们的正极和负极反应的方程式.
我前女友是极品1年前1
青色细棉 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
甲烷电池
负极:CH4+10OH-—8e-===CO32- +7H2O
正极:O2+4e-+2H2O===4OH-
乙烷电池
负极 2 CH3CH3 - 28e- + 36OH- ==== 4 CO32- + 24H20
正极 7 O2 + 28 e- + 14 H20 ==== 28 OH-
丙烷电池
负极:C3H8 - 20e- + 20OH- = 3CO32- + 14H20
正极:5o2 +20e-+10H2O = 20 OH-
肼 电池:
负极:N2H4+4OH- - -4e==N2+4H2O
正极:O2+H2O+4e==4OH-
甲醇电池
正极:3O2 + 12e– + 6H20 = 12OH–
负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~= 2CO32- + 12H2O
煤气的 这个的总反应 就要看CO H2的配比了电极方程不需要
正极 2CO -4e +8OH- =2CO32- +4 H2O
H2 -2e +2OH- = 2H2O
负极 3O2 + 12e– + 6H20 = 12OH–
(2011•石家庄模拟)肼(N2H4)和氧气以及KOH 溶液可组成碱性燃料电池,产物为氮气和水,它是一种高效低
(2011•石家庄模拟)肼(N2H4)和氧气以及KOH 溶液可组成碱性燃料电池,产物为氮气和水,它是一种高效低污染的新型电池.下列关于肼燃料电池的说法不正确的是(  )
A.负极反应式为:N2H4+40H--4e-=N2+4H20
B.O2在正极发生还原反应
C.电解质溶液中的OH-离子向正极移动
D.随着放电的进行,溶液的pH减小
lihuiqiong1年前1
哥儿俩好 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:肼、氧气和氢氧化钾构成燃料电池,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O,放电时原电池中阴离子向负极移动,根据电解质溶液的变化来分析溶液pH的变化.

A.该燃料电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故A正确;
B.正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确;
C.该燃料电池放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故C错误;
D.该电池反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,放电过程中生成水,氢氧化钾物质的量不变,溶液体积增大,则氢氧化钾浓度减小,溶液的pH减小,故D正确;
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理,正确书写正负极上电极反应式是解本题关键,再结合离子的移动方向、电解质溶液的变化来分析解答即可,难度中等.

碱性燃料电池化学反应方程式的书写步骤
云唤1年前2
浅水湾终站 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-
负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.
而写总反应式很简单.比如,CH4.总反应实际上就是CH4的燃烧.CH4+2O2=CO2+2H2O 产物中CO2再与碱反应生成CO32-.总反应式:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
书写 碱性燃料电池 反应方程式 的 注意事项 是什么?
书写 碱性燃料电池 反应方程式 的 注意事项 是什么?
碱性燃料电池与中性燃料电池 反应方程式的区别是什么?请举例说明下,
tanbin8881年前1
爱上飘雪的季节 共回答了20个问题 | 采纳率90%
应该注意在碱性燃料电池中是氢氧根离子给燃料提供氧原子,并且生成物不能有二氧化碳或氢离子.而氧气得电子要生成氢氧根离子.中性溶液就不一定了.不过一般中性溶液也认为氧气得电子生成氢氧根离子,而燃料由水提供氧原子生成氢离子--氢离子再和氢氧根离子反应生成水.
碱性甲烷燃料电池-负极 CH4 +10OH- - 8e- ==CO32-+7H2O
正极 2O2+8e- +4H2O==8OH-
氢氧中性燃料电池-负极 2H2 -4e-==4H+
正极 O2 + 4e- +2H2O==4OH-
4H+ + 4OH- ==4H2O
抱歉,无法编辑角码和大小写.
(2012•吉林一模)氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池,在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用.
(2012•吉林一模)氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池,在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用.
(1)写出该电池两极的电极反应式.
负极:______,
正极:______.
(2)用该燃料电池做电源,以石墨为电极电解足量的饱和食盐水,请回答下列问题:
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2

②每生成0.1mol阳极产物,燃料电池中消耗氢气的物质的量为______.
luokangkang1年前1
狗狗家乖乖 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:(1)氢氧燃料碱性电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应;
(2)用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电;
根据转移电子守恒计算消耗氢气的物质的量.

(1)氢氧燃料碱性电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:2H2+4OH--4e-═4H2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
故答案为:2H2+4OH--4e-═4H2O;O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)①用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,同时溶液中还生成氢氧化钠,所以电池反应式为2NaCl+2H2O

电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O

电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②电解时,阳极上生成氯气,每生成 0.1mol 转移电子的物质的量=0.1mol×(1-0)×2=0.2mol,
燃料电池中消耗氢气的物质的量=
0.2mol
2×(1−0)=0.1mol,
故答案为:0.1mol.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池;电解原理.

考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,根据原电池中正负极上得失电子及串联电路中转移电子相等来分析解答即可,难度不大,注意氢氧燃料电池在酸性或碱性介质中电极反应式的差别,为易错点.

下列说法正确的是(  )A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-3e-═Fe3+B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:
下列说法正确的是(  )
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-3e-═Fe3+
B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.铁片镀铜时,铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变
我刷碗1年前1
竹攸亦心123 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应;
B.甲醇碱性燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应;
C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极;
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电.

A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,正极上得电子发生还原反应,故A错误;
B.甲醇碱性燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O,正极上氧化剂得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,故B错误;
C.铁片镀铜时,铁片作阴极,铜作阳极,所以铜与电源正极相连,铁片连接电源负极,故C错误;
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,所以实际上是电解水,硫酸钠是强酸强碱盐,则溶液的pH不变,但溶液浓度增大,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,明确原电池正负极上发生反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性分析解答,难度不大.

(2010•烟台一模)(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.电池总
(2010•烟台一模)(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(  )
A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e-
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-→2H2O
C.溶液中阴离子向正极移动
D.电解后电解质溶液的碱性增强
观棋莫语1年前1
lw_108573 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:肼(N2H4)一空气燃料电池中,负极反应为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答题中A、B、C各问,原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.

A、原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故A正确;
B、在碱性环境下,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误;
C、原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C错误;
D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O,原电池反应生成水,溶液浓度降低,故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,本题注意把握电极反应式的书写,正确判断离子的定向移动.

A,B,C,D分别为固体氧化物燃料电池,碱性燃料电池,质子交换膜燃料电池,熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是
顽皮少爷1年前1
345059405 共回答了20个问题 | 采纳率70%
选C
A中正极为O2+4e==2O2-
B中正极为O2+4e+2H2O==4OH-
C中为O2+4e+4H+==2H2O
D为O2+4e+2CO2==2CO3 2-
高二这一块内容其实并不难,你要把最简单的原电池和电解池原理掌握好,然后遇到提用这些知识来解决即可,一开始可能不太熟悉,多练一练就好了,对了,还要注意电解质,写完基本的以后若能与电解质反应把电解质也加进去,写出最后的产物就好了.不太熟的话可以一步一步写,然后叠加,也可以得到.试试吧
怎么理解葡萄糖在碱性燃料电池方程式
怎么理解葡萄糖在碱性燃料电池方程式
我理解是C炭在酸性条件下是夺取水中氧,产生H 和CO2
在碱性条件是夺取OH中的O 产生co32-是这样理解吗 不然怎么记住这些方程式
桃叶879261年前1
7deelq 共回答了13个问题 | 采纳率100%
燃料电池本质就是燃烧,先不用管电解质溶液,先看燃料是什么,这里是葡萄糖,就是燃烧它
这样总反应为C6H12O6+6O2----6CO2+6H2O
在碱性条件CO2会生成CO32-
“C炭在酸性条件下是夺取水中氧,产生H 和CO2”
碳和强氧化性酸才会被氧化生成CO2
碳在什么碱中也不会反应.
这个和碳没关系
酸性和碱性燃料电池的正负极反应式
剑刺阴阳界1年前1
只想看看而已 共回答了20个问题 | 采纳率90%
酸性燃料电池(一般是磷酸):
负极反应:2H2 + 4H2O → 4H3O+ + 4e-
正极反应:O2 + 4H3O+ + 4e- → 6H2O
碱性燃料电池(一般式氢氧化钾):
负极反应:2H2 + 4OH- → 4 H2O + 4e-
正极反应:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
为什么在碱性燃料电池中一般以氢氧化钾作为电解质溶液而不用更便宜的氢氧化钠?
lancelot8591年前1
秋风2000 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
  碱性燃料电池的电解质通常是氢氧化钾水溶液.之所以选择氢氧化钾,是因为与氢氧化钠相比,它的使用寿命长,不易形成溶解度小的杂质,而且溶液蒸汽压低,在高温下可以使用,在高温和高浓度下可以获得高电流密度.