MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O
phrixus2022-10-04 11:39:542条回答
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O
判断MnO2和O2的氧化性,尽量详细一点.、
判断MnO2和O2的氧化性,尽量详细一点.、
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ty01ml 共回答了24个问题 |采纳率91.7%- 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.反应1中MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物,Cl2又是反应2的氧化剂,O2是反应2的氧化产物,故MnO2的氧化性强于O2.
- 1年前
- ipaq_3630 共回答了1546个问题
|采纳率 - 根本无法判断
因为O2置换Cl2根本不是在常态下,是需要催化剂的好吧?所以你根本不可以去通过方程式去判断.我现在这个方程式是假设都不要条件，怎么得出氧化性，我只想知道方法，谢谢。那也无法比较啊,这里MnO2和O2都是氧化剂,都是A>C,B>C的形式,你怎麼比较AB大小?... - 1年前
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我要快乐zhou1年前3
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jianzhuxin 共回答了23个问题
|采纳率87%MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时
氧化产物是Cl2 0.5mol
氧化剂MnO2 0.5mol
质量为43.5g1年前查看全部
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haonan2121 共回答了16个问题
|采纳率93.8%(1)计算所需氯气的质量：
m = 体积×密度 = 4×100/1000×2.91 = 1.164 g
(2)根据方程式计算MnO2固体的质量：设质量为m：
MnO2 + 4HC = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
87 71
m 1.164
根据比例得：m = 87×1.164/71 = 1.426 g1年前查看全部
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落木2007 共回答了28个问题
|采纳率96.4%观察化学方程式可知,物质的量关系HCl:Cl2=4:1,0.56L氯气为0.025摩,需要0.025*4=0.1摩氯化氢,而MnCl2中的氯化合价不变,被氧化的氯生成了氯气,由氯原子关系知被氧化的氯占HCl的1/2,即0.1*1/2=0.05摩1年前查看全部
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天堂放逐1年前1
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小小先生 共回答了20个问题
|采纳率95%因为这个反应要求十分苛刻,不仅温度上有要求,在盐酸的浓度上也有也有要求,温度上的要求,可以通过一直加热来满足,但是浓盐酸会慢慢变稀,所以反应会在盐酸稀释到一定程度时停止,所以反应物经常反应不完,另外这个反应也有少量副产品的产生,所以反应物会多余生成物（经过化学关系代换）1年前查看全部
- 下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O.在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O.在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4dldpt1年前5 -
sad1999 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选B．点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，易错选D，题目难度不大．1年前查看全部
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A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4吊脚楼主1年前1 -
hillwu593 共回答了16个问题
|采纳率75%解题思路：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选B．点评：
本题考点： 氧化还原反应．
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tonghuaqiqi 共回答了16个问题
|采纳率75%14.2g
分析反应：Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O可得被氧化（化合价升高）的HCl只有2mol,所以14.6gHCl（即14.6/36.5=0.4mol）可生成Cl2 0.2mol ,即质量为0.2*71=14.2g
Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O
2mol 71g
0.4mol 14.2g1年前查看全部
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KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何果果佳1年前2 -
lijie520csp 共回答了18个问题
|采纳率72.2%两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.
有疑问的话欢迎追问.
很高兴为您解答1年前查看全部
- 请问Mno2+4Hcl=Mncl2+cl2+2h2o 怎么标双线桥
孔苦命1年前1
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兰-心-慧 共回答了17个问题
|采纳率82.4%MnO2-------MnCl2 桥上写得到2e-
4HCl-----------Cl2 桥上写 失去2*e-
参加反应有4HCl,但是化合价升高的只有2个.1年前查看全部
- MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
如何判断氧化剂和氧化产物?为什么氧化产物是Cl2而不是水
氧化还原反应是否可以没有氧元素参加?lioenking1年前4 -
罗裙210 共回答了21个问题
|采纳率100%楼主好!
氧化产物的定义是被氧化（升价）以后得到的物质.氧化物的定义是使别的物质氧化,也就是自己被还原（降价）的反应物.
这里水的氢元素原来是+1,现在还是+1；氧原来-2,现在还是-2.但Cl2原来是-1,现在是0,升价了,所以氧化产物是Cl2.
氧化还原反应可以没有氧元素参加,比如：
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
这里就没有氧元素参加,但是Mg和N2的化合价都发生了变化.
楼主只要记住：氧化还原反应是化合价发生变化的反应,就可以理解这题的一切了~
楼主加油!1年前查看全部
- MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量之比是
肋骨1年前1
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compassjj 共回答了22个问题
|采纳率90.9%MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl中有2HCl被氧化成Cl2,所以参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量之比是4:2=2:11年前查看全部
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.如有1mol Cl2生成,被氧化的Hcl的物质的量是?
2.将制得的氯气通入冷的Ca(oh)2中即可的漂白粉,写出反应方程式sjcxch1231年前2 -
巧稞栗太妃糖 共回答了22个问题
|采纳率90.9%2 mol
有1mol Cl2生成,有4 mol HCl参加反应,但只有一半HCl被氧化,另一半Cl-进入了MnCl2中,化合价没有改变
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O1年前查看全部
- 下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A．1：1x05B．1：2x05C．1：3x05D．1：4
为什么选b呢,反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2.为什么呢,为什么4是参加反应的系数就是4mol呢?而且为什么是2呢?为什么要看cl2,不看mno2呢?我都不懂啊,希望详解,我是初学者!首席逃兵1年前3 -
DD迪迪 共回答了17个问题
|采纳率94.1%可以看二氧化锰啊!二氧化锰是氧化剂,它里面的锰元素全部变价了,所以氧化剂就是1mol.
还原剂盐酸,它里面只有2个变价了,有两个体现了酸性,所以做还原剂的只有2mol.
物质的量之比等于化学计量系数之比(⊙o⊙)哦,不懂可问.1年前查看全部
- 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?
stonehui1年前2
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娃哈哈l52 共回答了19个问题
|采纳率89.5%应该是MnO2摩尔数的两倍
8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g
因为被氧化的HCl变成了Cl2 变成MnCl2的Cl没有被氧化
即一个MnO2氧化两个HCl1年前查看全部
- 下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O.在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O.在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4未人君1年前4 -
低调极光 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选B．点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，易错选D，题目难度不大．1年前查看全部
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L
（1）制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?
（2）实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?passing20011年前3 -
小馅爱三三 共回答了17个问题
|采纳率94.1%2.91*0.1=0.291g
0.291*71*4/87 的二氧化锰的质量
实际乘取得应多于理论值,因为实际试验过程中会有损失
例如反应不完全
还有,收集气体时也要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后在收集
换瓶过程也会有损失1年前查看全部
- 下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O.在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O.在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4DDD4061年前11 -
杀您丫的 共回答了18个问题
|采纳率94.4%解题思路：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选B．点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，易错选D，题目难度不大．1年前查看全部
- 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2
（1）参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量 （2）电子转移的物质的量ztw88881年前2 -
接龙103 共回答了17个问题
|采纳率94.1%MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.
（1）所以
参加反应的HCl的物质的量 = 4 n(Cl2) = 4 * 1.12/22.4 = 0.2 mol,质量为0.2 * 36.5 = 7.3 g
被氧化的HCl的物质的量 = 2 n(Cl2) = 2 * 1.12/22.4 = 0.1 mol,质量为0.1 * 36.5 = 3.65 g
（2）转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol1年前查看全部
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