四氯化锡与氢氧化钠的反应往四氯化锡溶液中加入一定量氢氧化钠溶液时,溶液出现白色沉淀,当继续往溶液中加氢氧化钠溶液时,沉淀

不溶,抽滤的时候用它来洗

解题思路：（1）按照气体的发生、除杂、干燥、尾气吸收等设计实验仪器的连接；
（2）G为冷凝管，应从Q进水，从P出水；
（3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备；
（4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应；
（5）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

（1）用A制备氯气，分别在D、C中进行除杂和干燥，然后在B中发生反应制备SnCl₄，冷却后在E中收集，最后连接F，进行尾气吸收，连接顺序为D→C→B→G→E→F，
故答案为：D→C→B→G→E→F；
（2）G为冷凝管，为达到充分冷凝的效果，应从Q进水，从P出水，故答案为：冷凝管；Q；
（3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备，反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应，防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl₂防止污染，
故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl₂防止污染；
（5）金属性：Pb＞Sn＞Ge，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄，
故答案为：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意制备氯气的反应条件，不加热时用高锰酸钾和浓盐酸反应，解答时注意题中信息．

SnCl4常温下液态,用作媒染剂,有机合成上的氯化催化剂及镀锡试剂,水溶液中只能得到SnCl4·5H2O晶体.
在用盐酸酸化的PbCl2溶液中通入Cl2,得到PbCl4黄色油状液体,只能在低温存在,常温即分解为PbCl2和Cl2.
化学式:SnCl4或SnCl4.5H2O,无水物是无色易流动的液体,遇潮湿空气水解生成锡酸和氯化氢,有腐蚀性
SnCl4.5H2O（氯化锡,Stannic Chloride）
无水分子量438.36.
五水合物,白色或微黄色晶体或熔融态小块,具有轻微HCl的气味.
极易溶解於水,可溶解於酒精.
对眼睛、黏膜有高腐蚀性.一般保存在阴暗出即可

化学式:SnCl4或SnCl4.5H2O,无水物是无色易流动的液体,遇潮湿空气水解生成锡酸和氯化氢,有腐蚀性.但无你说的毒性.多数是心理作用,而且皮肤毒性(通过皮肤中毒)的化学物质不多,不用担心.

累死了,供参考
AlCl3
Na2S：双水解,Al(OH)3↓ + H2S↑
H2S：无反应
NaOH：生成Al(OH)3↓,NaOH过量后溶解,得到NaAlO2
NH3·H2O：生成Al(OH)3↓,过量不溶
H2SO4：无反应
HCl：无反应
HNO3：无反应
Na2CO3：双水解,Al(OH)3↓ + CO2↑
SnCl2
Na2S：生成SnS↓
H2S：生成SnS↓（SnS不溶于稀盐酸）
NaOH：生成Sn(OH)2↓,NaOH过量后溶解,得到Na[Sn(OH)3]
NH3·H2O：生成Sn(OH)2↓,过量不溶
H2SO4：稀硫酸无反应,浓硫酸得到Sn(IV)+SO2
HCl：无反应
HNO3：生成Sn(IV) + NO↑或NO2↑
Na2CO3：不完全双水解,生成Sn(OH)2CO3↓
SnCl4
Na2S：生成SnS2↓
H2S：生成SnS2↓（SnS2不溶于稀盐酸）
NaOH：生成Sn(OH)4↓（或写作H2SnO3↓,α-锡酸）,NaOH过量后溶解,得到Na2SnO3
NH3·H2O：生成α-锡酸,过量不溶
H2SO4：无反应
HCl：无反应
HNO3：无反应
Na2CO3：双水解,生成α-锡酸+CO2↑
Pb(NO3)2
Na2S：生成PbS↓
H2S：生成PbS↓（PbS不溶于稀盐酸）
NaOH：生成Pb(OH)2↓,NaOH过量后溶解,得到Na[Pb(OH)3]
NH3·H2O：生成Pb(OH)2↓,过量不溶
H2SO4：生成PbSO4↓,可少量溶于过量浓硫酸中
HCl：生成PbCl2↓,可溶于过量浓盐酸中
HNO3：无反应
Na2CO3：生成PbCO3↓

你好,
四价锡具有较强的氧化性,虽不能氧化氯离子,但是可以氧化还原性比氯离子强的尿素,方程式是
SnCl4+CO(NH2)2+H2O==CO2↑+2NH4Cl+SnCl2
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

（1）用A制备氯气，分别在D、C中进行除杂和干燥，然后在B中发生反应制备SnCl 4 ，冷却后在E中收集，最后连接F，进行尾气吸收，连接顺序为D→C→B→G→E→F，故答案为：D→C→B→G→E→F；（2）G为冷凝管，为达到...

解题思路：（1）发生装置中生成气体，压强增大，分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中，应平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强，
四氯化锡极易水解，G为收集四氯化锡装置，应防止水蒸气加入G装置；
（2）H为吸收为反应的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
由装置图可知，E中为金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡；
（3）四氯化锡极易水解，进入装置E的气体应干燥、纯净，装置C的作用为吸收挥发出的HCl，
装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体；
（4）仪器A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气；
（5）熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡，故应向加热E酒精灯，加热温度应大于金属锡的熔点，当锡融化后停止加热；
（6）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）₄、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）₄分解生成SnO₂与H₂O，故水解生成SnO₂、HCl；
（7）四氯化锡遇水强烈水解，生成SnO₂、HCl，SnO₂是固体颗粒，HCl结合空气中的水蒸气，出现白色烟雾．

（1）发生装置中生成气体，压强增大，分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中，应用导管将A的上口与B相连，以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强，
四氯化锡极易水解，G为收集四氯化锡装置，应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置，
故答案为：用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置；
（2）H为吸收为反应的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
由装置图可知，E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应方程式为：Sn+2Cl₂

△
.
SnCl₄，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Sn+2Cl₂

△
.
SnCl₄；
（3）四氯化锡极易水解，进入装置E的气体应干燥、纯净，装置C的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）仪器A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气，
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
（5）熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡，故应向加热E酒精灯，加热温度应大于金属锡的熔点，当锡融化后停止加热，
故答案为：E；231；锡融化；
（6）四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn（OH）₄、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）₄分解生成SnO₂与H₂O，故四氯化锡水解生成SnO₂、HCl，反应方程式为：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl，
故答案为：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
（7）四氯化锡遇水强烈水解生成SnO₂、HCl，SnO₂是固体颗粒，HCl结合空气中的水蒸气，出现白色烟雾，故答案为：出现白色烟雾．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．

AR,沪试,500g,72元

催化活性活动顺序大致如下：AlCl3>FeCl3>SbCl3
三氯化铝是效力最强,也是最常用的,
但催化剂的活性常因反应物和反应条件的改变而发生变化,
效力最强的催化剂并不一定在所有情况下都是最合适的催化剂,
操作者应根据被取代氢的活性、烷基化试剂的类别和反应条件来选择合适的催化剂.

没有听说过六氯化锡
SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O
SnCl2+Cl2=SnCl4
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+Hg
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
SnS+2HCl=SnCl2+H2S
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
SnCl4+4NH3.H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O

用氯化汞来鉴别,在二氯化锡中逐滴加入氯化汞,生成白色沉淀,继续滴加,生成黑色成淀.
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2↓（白）
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg↓（黑）
显然,四氯化锡并无这些现象.

先生成氢氧化锡,氢氧化锡有两性,可溶于过量氢氧化钠溶液中：
SnCl4+4NaOH==Sn(OH)4↓+4NaCl
Sn(OH)4+2NaOH==3H2O+Na2SnO3