1.0gH2在空气中完全燃烧,需要标准状况下的空气的体积为

第1题,Zn、Fe、Mg均为二价金属,Al三价,产生1.0g H2,所以n(H2)=1mol
所以n（金属）=0.5mol,由于是按二价金属来算,所以要把铝换算成二价金属,此时
铝的原子量换算为27 x (2/3)=18,金属0.5mol,10g,所以混合物平均原子量=10/0.5=20
由于Zn 65、Fe 56、Mg 24,换算为二价金属的铝 18,要平均为 20 的话,必然有唯一一个比20小的——铝.
第二题100mL 1mol/L 盐酸中 H+ 的物质的量为 0.1mol
0.3mol Na 要消耗 0.3mol H+
0.3mol Mg 要消耗 0.6mol H+
0.3mol Al 要消耗 0.9mol H+
由此可见酸不够,因此所有 0.1mol H+ 都被消耗,都生成0.05mol H2
但是Na可以与水反应生成氢气,因此剩余的0.2mol Na 与水反应生成 0.1mol H2
所以生成气体的量总数之比为：
0.1+0.05:0.05:0.05=0.15:0.05:0.05=3:1:1

解题思路：设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x 2
13g 1.0g
[x/13g]=[2/1.0g]
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．
若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．