2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaCl

包谷粑粑2022-10-04 11:39:543条回答

2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO 用电解法制取氢氧化钠,
如何提取出氢氧化钠?

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江舟一叶aa 共回答了13个问题 | 采纳率100%: 可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好）,再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）.把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆,把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过量,原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度.搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠,小心倒出即可.如果需要纯一点可以加热一会儿,蒸发一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠.　　CaO + H2O ==== Ca(OH)2 　　NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O 　　Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑; 1年前

hhlwuc 共回答了2637个问题 | 采纳率: Cl2是在阳极析出的，NaOH是在阴极生成的。
在阳极和阴极间有“隔离膜”，只有Na+和水可以通过，Cl2和OH-都无法通过，因此，不会发生Cl2和NaOH溶液的反应。是什么隔离膜呢？就是只有Na+和水可以通过，Cl2和OH-都无法通过的一层膜，将阳极和阴极的产物分离开。...; 1年前

CL2+NaHSO3+H2O---NaCl + H2SO4 +HCL ,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 娃哈哈bxa1年前1: yuqi860417 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

Cl2----2Cl-,得到2mol e-,被还原,生成还原产物
2NaHSO3-----H2SO4 ,失去 2mol e- ,被氧化,生成氧化产物
1：2

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氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ==== 氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠恰好完全反应时,得到51.2g溶液,生成氯气的质量与时间的关系如图所示（图中最终生成氯气质量为7.1g）.请计算1,氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量. 2原氯化钠溶液中溶质的质量分数 3若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水,需要加水的质量. sadfox1年前1: so18 共回答了16个问题 | 采纳率100%

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
117 36 71 80
x y 7.1g z
117/x=36/y=71/7.1g=80/z
x=11.7g
y=3.6g
z=8g
1,氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量51.2g-8g=43.2g.
2原氯化钠溶液中溶质的质量分数 11.7g/(11.7g+43.2g+3.6g)*100%=20%
3若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水,需要加水的质量.
11.7g/0.9%-(11.7g+43.2g+3.6g)=1241.5g

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