新动力英语八上p10 b 翻译
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- 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式______.
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1mol C60分子中σ键的数目为______.
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等.
①第一电离能:As______Se(填“>”、“<”或“=”).
②二氧化硒分子的空间构型为______.xsfans1年前1
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|采纳率90.5%解题思路:(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式;
(2)根据价层电子对互斥理论确定杂化方式,利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键,从而计算1mol C60分子中σ键的数目;
(3)①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素;
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型.(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2,故答案为:[Ar]3d84s2;
(2)每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对,所以采用sp2 杂化,每个碳原子含有的σ键个数为[3/2],所以1mol C60分子中σ键的数目=[3/2] NA=90NA,故答案为:sp2,90NA;
(3)①As和Se属于同一周期,且As属于第VA族,Se属于第VIA族,所以第一电离能As>Se,故答案为:>;
②二氧化硒分子中价层电子对=2+[1/2](6-2×2)=3,且含有一个孤电子对,所以属于V形,故答案为:V形;点评:
本题考点: 配合物的成键情况;判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查了核外电子排布式的书写、化学键的计算、杂化方式等知识点,也是高考热点,会利用均摊法解答问题,难度中等.1年前查看全部
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- 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式______.
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1 mol C60分子中σ键的数目为______.
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,富勒烯C60可用作储氢材料.科学家把C60 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图2所示,该物质的K原子和C60分子的个数比为______.
(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60、.C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______;这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为______;Si60、N60、C60 三种晶体属于______晶体,晶体的熔沸点由高到低的顺序为______,你的理由是______;三种晶体的稳定性顺序为______,你的理由是:______.
(5)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如下图,请在图3中用箭头表示出配位键.
(6)除太阳能电池外,化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用.以多孔的铂为电极,采用图4装置在两极分别通入CH3OH和O2,使其在KOH溶液中发生反应产生电该燃料电池的A端为电池的______极,该电极表面的电极反应式为______,B端为电池的______极,该表面的电极反应式为______.绝不能姑息1年前1
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|采纳率73.7%解题思路:(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式;
(2)根据价层电子对互斥理论确定杂化方式,利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键,从而计算1mol C60分子中σ键的数目;
(3)根据电子排布规律,写出钾原子电子排布式;根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数;
(4)同一主族元素知,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大;最高价含氧酸的酸性与非金属性一致,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比;稳定性与键能有关,元素的电负性越大,其形成的化学键越稳定,断键需要的能量越多,故越稳定;
(5)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子;
(6)燃料电池中,通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应为CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O,通入氧气的电极为正极,电极反应为2O2+4e-+2H2O=4OH-,负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应,根据电子流向,A为负极,B为正极来判断回答.(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2,故答案为:[Ar]3d84s2;
(2)每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对,所以采用sp2 杂化,每个碳原子含有的σ键个数为[3/2],所以1mol C60分子中σ键的数目=[3/2] NA=90NA,故答案为:sp2,90NA;
(3)在晶胞中,每个面上有两个钾原子,每个顶点上和体心有一个C60,根据均摊法可知K原子个数为6×[1/2]×2=6,C60分子的个数比为8×[1/8]+1=2;所以K原子个数为和C60分子的个数比为6:2=3:1,故答案:3:1;
(4)同一主族元素知,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si;最高价含氧酸的酸性与非金属性一致,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以最高价含氧酸的酸性顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3;
根据结构判断,他们属于分子晶体,又由于分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,所以晶体的熔沸点由高到低的顺序为Si60>N60>C60;稳定性与键能有关,元素的电负性越大,其形成的化学键越稳定,断键需要的能量越多,故越稳定,所以稳定性顺序为:N60>C60>Si60;
故答案为:N>C>Si;HNO3>H2CO3>H2SiO3;分子;Si60>N60>C60;分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,相对分子质量越大,熔沸点越高;N60>C60>Si60;稳定性与键能有关,元素的电负性越大,其形成的化学键越稳定,断键需要的能量越多,故越稳定;
(5)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,所以该配合物中的配位键为:,故答案为:
;
(6)燃料电池中,通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应为CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O,通入氧气的电极为正极,电极反应为2O2+4e-+2H2O=4OH-,负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应,根据电子流向,A为负极,B为正极,故答案为:负;CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O;正;2O2+4e-+2H2O=4OH-.点评:
本题考点: 原子核外电子排布;配合物的成键情况;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;化学电源新型电池.
考点点评: 本题对物质结构的考查,涉及核外电子排布式的书写、化学键的计算、杂化方式等知识点以及电极反应的书写,高考热点,会利用均摊法解答问题,难度中等.1年前查看全部
- 能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式______.
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能.富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1mol C60分子中σ键的数目为______.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示.该化合物中的K原子和C60分子的个数比为______.
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等.①第一电离能:As______Se(填“>”、“<”或“=”).
②二氧化硒分子的空间构型为______.
(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中,一种金属镁酞菁配合物的结构如图3,请在图中用箭头表示出配位键的位置______.zoujianyong1年前1
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|采纳率94.4%解题思路:(1)镍原子核外有28个电子,根据构造原理书写其基态镍原子的核外电子排布式;
(2)根据每个碳原子含有的σ键个数确定其杂化方式,利用均摊法计算σ键个数;根据均摊法计算晶胞中K原子、C60分子数目,确定数目之比;
(3)①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能;
②计算Se原子价层电子对、孤电子对,确定其空间构型;
(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子.(1)镍原子核外有28个电子,其基态镍原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d84s2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2;
(2)每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对,所以采用sp2 杂化,每个碳原子含有的σ键个数为[3/2],所以1mol C60分子中σ键的数目=1mol×60×[3/2]×NAmol-1=90NA,
晶胞中K原子数目=2×6×[1/2]=6、C60分子数目=1+8×[1/8]=2,故晶胞中K原子、C60分子数目之比=6:2=3;1,
故答案为:sp2;90NA;3:1;
(3)①As和Se属于同一周期,且As属于第VA族,Se属于第VIA族,As原子4p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于Se,
故答案为:>;
②二氧化硒分子中Se原子孤电子对数=[6−2×2/2]=1、价层电子对=2+1=3,所以其空间结构为V形,
故答案为:V形;
(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,所以该配合物中的配位键为,故答案为:
.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;共价键的形成及共价键的主要类型;判断简单分子或离子的构型;晶胞的计算.
考点点评: 本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布式、杂化轨道、化学键、电离能、配合物、晶胞计算等知识点,会利用均摊法进行晶胞有关计算,注意配位键形成条件.1年前查看全部
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(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯
(C 60 )的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________;1 mol C 60 分子中σ键的数目为
_____________。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
① 第一电离能:As________Se(填“>”、“<”或“=”)。
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