某制碱石用岩盐水精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质，该制碱厂的产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%

（1）设燃烧产物中CO₂的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 60.0g
解得x=26.4g，
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO₂）+m（H₂O）=42.6g，m（H₂O）=42.6g-26.4g=16.2g，
答：燃烧产物中水的质量为16.2g；
（2）烃的物质的量为n（烃）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，n（CO₂）=[26.4g/44g/mol]=0.6mol，则n（C）=0.6mol；n（H₂O）=[16.2g/18g/mol]=0.9mol，则n（H）=n（H₂O）×2=1.8mol，即0.3mol烃中含有0.6molC，1.8molH，所以1mol气体中含有2molC，6molH，所以该气体的分子式是C₂H₆，
答：烃的分子式为C₂H₆；
（3）和C₂H₆具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物为C₂H₆0，其结构简式为：CH₃CH₂OH．
答：和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式为CH₃CH₂OH．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．

在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量=46×2=92；
13.8g A完全燃烧后，将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量，故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g-10.8g=19.8g，
13.8g A的物质的量=[13.8g/92g/mol]=0.15mol，燃烧生成水的物质的量=[10.8g/18g/mol]=0.6mol，二氧化碳的物质的量=[19.8g/44g/mol]=0.45mol，
根据原子守恒，有机物A分子中C原子数目=[0.45mol/0.15mol]=3、H原子数目=[0.6mol×2/0.15mol]=8，故O原子数目=[92−12×3−8/16]=3，故有机物A的分子式为C₃H₈O₃，
故答案为：92； C₃H₈O₃．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式确定，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意利用原子守恒进行解答．

根据“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积”可推知该烃为烷烃，碱石灰增重39 g为0.1 mol C_nH_2n+2完全燃烧生成的CO₂和H₂O的质量和，
设该烃分子式为C_nH_2n+2，根据原子守恒有：
0.1mol×n×44g/mol+0.1mol×（n+1）×18g/mol=39g，
解得n=6，
故该烃的分子式为C₆H₁₄，
答：该烃的分子式为C₆H₁₄．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，本题根据二氧化碳与水的关系确定该烃为烷烃，简化计算过程，可以利用烃的组成通式列方程组计算．

根据“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积”可推知该烃为烷烃，碱石灰增重39 g为0.1 mol C_nH_2n+2完全燃烧生成的CO₂和H₂O的质量和，
设该烃分子式为C_nH_2n+2，根据原子守恒有：
0.1mol×n×44g/mol+0.1mol×（n+1）×18g/mol=39g，
解得n=6，
故该烃的分子式为C₆H₁₄，
答：该烃的分子式为C₆H₁₄．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，本题根据二氧化碳与水的关系确定该烃为烷烃，简化计算过程，可以利用烃的组成通式列方程组计算．

①CaO与水反应的化学方程式 CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸盐，因为该碳酸盐不溶于水，所以应该是碳酸钙．
③反应物中含有钠元素，根据反应前后元素的种类不变，滤液中肯定含有钠离子，钠离子在颜色反应中显黄色；
④因为碱石灰容易吸收水和二氧化碳，所以应该密封保存．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）CaCO₃（或碳酸钙）
（3）黄（4）密封

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

无水氯化钙增重的质量为水的质量，n（H₂O）=[10.8g/18g/mol]=0.6mol，碱石灰增重的质量为CO₂的质量，n（CO₂）=[26.4g/44g/mol]=0.6mol，则有机物中m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，m（H）=1.2g，m（O）=18g-7.2g-1.2g=9.6g，所以18g有机物中含有n（O）=[9.6g/16g/mol]=0.6mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.6：1.2：0.6=1：2：1，最简式为CH₂O，最简式为CH₂O的有甲醛、乙酸、葡萄糖等，
（1）由以上分析可知该有机物的最简式为CH₂O，故答案为：CH₂O；
（2）若常温下A是气体，应为甲醛，结构简式是HCHO，故答案为：HCHO；
（3）若A低于16℃时是无色晶体，且有酸性，应为乙酸，分子式为C₂H₄O₂，结构简式为CH₃COOH，故答案为：CH₃COOH．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，侧重于有机物燃烧的规律的计算，注意最简式为CH2O的有机物的种类，结合对应有机物的性质解答该题，题目难度不大．

（1）由于盐酸易挥发，则生成的氯气中混有氯化氢，可用饱和食盐水除杂，在D中用浓硫酸干燥，可得到干燥的氯气，为防止空气中的水蒸气进入E中而使氯化铜潮解，F中装有碱石灰，可起到吸收空气中的水蒸气的作用，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl；浓硫酸；干燥；防止空气中的水蒸气进入E；
（2）氯气和铜在加热或点燃条件下反应生成氯化铜，反应的方程式为Cu+Cl₂

加热
.
CuCl₂，可观察到棕黄色烟生成，
故答案为：Cu+Cl₂

加热
.
CuCl₂；生成棕黄色烟．

点评：
本题考点： 实验装置综合．

考点点评： 本题考查实验氯气的制取、对装置的理解、常用化学用语等，难度不大，理解原理是关键，注意干燥管的作用，要根据题目信息结合发生反应及物质性质进行解答，难度不大．

（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以C猜想二不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠．
（3）从（2）中的推导可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO₃和Na₂CO₃．
（4）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质．
故答案为：
（1）不成立，
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH 碳酸钠 不成立
（3）部分变质
（4）密封、防潮

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，先根据题中的现象推出确定的物质，对于不确定的物质要设计实验进行验证．