强碱滴定弱酸的条件是什么?氢氧化钠滴定醋酸属于那种滴定类型

用酸碱指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件：
Csp×Ka≥10-8,（Csp:计量点时酸浓度）

NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
强碱滴定弱酸就生成弱酸强碱盐,弱酸强碱盐发生水解反应
HCl与NH4OH:离子浓度大小：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
强酸滴定弱碱就生成强酸弱碱盐,发生水解反应

用强碱滴定弱酸,指示剂是甲基橙则,c待测（偏小）.
因为甲基橙的变色范围是3.1-~4.4,用碱滴定酸,碱用的量会偏少一些,所以偏低.

如果是强酸滴定弱碱时,有黄变红停止,c待测（偏小）.必须等待30s不变色才可以停止滴定,否则加的酸过少.

强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH升高（但升高量极小---近乎不变）

是弱酸刚好完全反应,这个是选择酸碱指示剂的,选择的指示剂的变色范围是在碱性范围内,
要让它们刚好完全反应,生成强碱弱酸盐,强碱弱酸盐水解,谁强显谁性.
这个滴定选的酚酞作指示剂,如果用弱酸滴定强碱那么要把指示剂加到强碱中了,这样变色就不明显了,所以不用弱酸滴定强碱

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.
强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）
强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

n(碱)＜n(酸)
假设n(碱)=n(酸),此时中和得到的是强碱弱酸盐,水解呈碱性
因此若溶液呈中性,应减少碱的用量
因此n(碱)＜n(酸)

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）
注意1L有误!不能用石蕊,因为紫色变红色看不出来!
强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

偏酸性的中和后是显酸性的,能使酚酞变色吗?

常见酸碱指示剂的变色范围
　　指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
　　石 蕊 红—蓝 8
　　甲基橙 红—黄 3.4.4
　　酚 酞 无—红 10
　　酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
　　(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
　　碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
　　(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
　　碱滴定酸时：颜色由红到橙色
　　一般不选用石蕊
　　酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
　　为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.
　　强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.
　　强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.
　　强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.
　　注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察.

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

　　用强碱滴定弱酸时,要求弱酸Ca •Ka≥ 10-8 　　用强酸滴定弱碱时,要求弱碱
　　Cb •Kb≥ 10-8；

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.
强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4）.