so2+o2= SO3 写可逆号吗
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so2+o2= SO3 写可逆号吗
加什么条件?
是写还是不写?
加什么条件?
是写还是不写?
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steven8463 共回答了20个问题
|采纳率80%- 要写可逆符号.工业合成一般大约500℃,催化剂V2O5,助催化剂/载体K2O-硅藻土什么的.实验室制备有时也用其它无机催化剂.
中学范围内,要简单点条件就写催化剂/加热(△),或者写V2O5/△.
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[原创回答团] - 1年前
hgtr 共回答了776个问题
|采纳率- 必须写。是可逆反应。
- 1年前
cocobaobei 共回答了164个问题
|采纳率- 可以,不用条件
- 1年前
ceci2000 共回答了2个问题
|采纳率- 不能
- 1年前
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所以A的属于特征值1的特征向量为 c3(1,0,-1)',c3为不是零的常数.
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1 0 0
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加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小
平衡向左移动1年前查看全部
- QBZ-200\660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器怎么接线 接线腔里的1 2 3 4 9号接线柱怎么接线
QBZ-200660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器怎么接线 接线腔里的1 2 3 4 9号接线柱怎么接线 还有 QBZ-
QBZ-200660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器怎么接线
接线腔里的1 2 3 4 9号接线柱怎么接线
还有 QBZ-200660(1140)1 2 8 9 13号接线柱怎么接线ilxbc1年前1
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alienyi 共回答了17个问题
|采纳率94.1%QBZ-200660(1140)N矿用隔爆型真空可逆电磁启动器中,1线是启动(正转)2.4是自保持,3线是反转,9线是停止,QBZ-200660(1140)矿用隔爆型真空电磁启动器中1线是启动,2是自保持,9线是停止,8,13线是辅助电源1年前查看全部
- 求助一道化学平衡的问题!一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0.现将1 mol A和2
求助一道化学平衡的问题!
一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( BD )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
我想问C选项,既然反应前后分子数不变,那么C选项中相当于是定容的一个容器中第一次1molA,2molB,第二次2molA,4molB,因为A的物质的量:B的物质的量相同,那么两者等效平衡,那么转化率就应该相等,那么乙中C体积分数就应该是甲中的两倍,并且就也满足A选项.
但是如果用反应程度来分析,那么2molA,4molB时,并不能再反应那么多,所以乙中C的体积分数应该比甲中小.
请大家告诉我到底两种分析哪种才对,第一种错在哪里?是不是等效平衡后的条件性质理解错误了?无比感谢!dreamsriver1年前1
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ttr1234 共回答了27个问题
|采纳率85.2%浓度不同,压强不同,平衡会移动.
楼主看清楚,A是固体不是气体.只有当反应物和生成物全部为气体时才能完全按照平衡移动理论做.
此时你应当忽略A的存在.也就是说在这个可逆反应中,改变压强平衡时会移动的.1年前查看全部
- 对于可逆反应来说,正反应速率的减小等于逆反应速率的增加,
whlzhjwh1年前1
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g523523 共回答了24个问题
|采纳率91.7%不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.1年前查看全部
- 设方阵A,B,C,满足AB=AC,当A满足_时,B=C 满足条件是可逆吗?还是有其他的条件.求较为详细解答过程
设方阵A,B,C,满足AB=AC,当A满足_时,B=C 满足条件是可逆吗?还是有其他的条件.求较为详细解答过程
RTtrackingnumber1年前1
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ludf 共回答了20个问题
|采纳率80%一般情况下A列满秩即可
因为A是方阵,则A可逆时有B=C1年前查看全部
- 求解线性代数题,请给出具体过程设A是2阶实方阵,A-E,2E-A均不可逆,则行列式|A^-1-A+3E|=
泪满笑月圆1年前1
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缺德茶叶水 共回答了18个问题
|采纳率94.4%A-E,2E-A均不可逆,说明A的两个特征值是1,2
A^-1-A+3E和他的对角矩阵具有同样的行列式.对角矩阵是
1 0 1 0 3 0
- +
0 1/2 0 2 0 3
行列式是9/21年前查看全部
- 已知反应:A+3B==2C+2D(可逆反应好像)
已知反应:A+3B==2C+2D(可逆反应好像)
且①v(A)=3mol/(L.S)
②v(B)=6mol/(L.S)
③v(C)=4mol/(L.S)
④v(D)=4.5mol/(L.S)
比较①②③④反应速率的快慢羽小习1年前4
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宇之舞 共回答了12个问题
|采纳率83.3%比较时要转化成同一个物质才能比较,并且还要注意单位要一致
转化时,速率之比=系数之比
假设以A比较
①v(A)=3mol/(L.S)
②v(B)=6mol/(L.S)--A为2
③v(C)=4mol/(L.S)--A为2
④v(D)=4.5mol/(L.S)--A为2.25
所以,①> ④ >②= ③1年前查看全部
- 对于一个可逆反应,正反应为放热反应.且反应物化学计量数大于生成物计量数.若增大压强,反应会向哪边进行
lengbinger121年前1
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我爱西芹 共回答了21个问题
|采纳率85.7%这个还要看反应物生成物的状态
如果都是气态 那么增大压强 反应物增加的速率>生成物
则反应向正反映方向进行1年前查看全部
- 在一容积、温度不变的密闭容器中,发生可逆反应3A(g)==2C(g),先加入amolA,待反应平衡时A的转化率为X,
在一容积、温度不变的密闭容器中,发生可逆反应3A(g)==2C(g),先加入amolA,待反应平衡时A的转化率为X,
再加入bmolC,问反应再度平衡时,A的转化率大于还是小于X归心依净1年前1
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hawkwisher 共回答了29个问题
|采纳率82.8%大于X
可以这样考虑,相当于两个容器,一个放amolA,一个放bmolA,容器体积比利与ab比例一致,这样来那个容器压力相等,此时分别达平衡,转化率为X.然后将第二个容器中的气体压入第一个容器,保持体积不变,此时压力升高,平衡向生成C的方向移动,所以转化率将大于X1年前查看全部
- 为什么对于正反应时吸热反应的可逆反应 升高温度,平衡右移 K值变大
为什么对于正反应时吸热反应的可逆反应 升高温度,平衡右移 K值变大
这是书上的原话 不可能死记硬背吧漆黑夜空1年前1
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yukyhu 共回答了20个问题
|采纳率85%可逆反应会向减弱外界条件的方向进行
外界升温 反应向吸热方向进行
也就是平衡右移咯、1年前查看全部
- 对于前后气体系数相等的可逆反应,升高温度,容器中气体压强是否变化?
在念念不忘中遗忘1年前1
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足踝肿胀 共回答了26个问题
|采纳率80.8%升高温度,平衡向吸热方向移动,但由于前后系数相等,气体中体积没有变化,压强也不变1年前查看全部
- mA+nB=pC,m+n>p,可逆反应,均为气体,且B为有色物质.在一容器内反应至平衡后,维持容器压强不变,充入不反应气
mA+nB=pC,m+n>p,可逆反应,均为气体,且B为有色物质.在一容器内反应至平衡后,维持容器压强不变,充入不反应气体,平衡向哪个方向移动,体系颜色变—(浅、深)?
yxitk1年前5
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tiankong1004 共回答了23个问题
|采纳率87%充入不反应的气体又能维持容器压强不变,说明容器的体积随之增大了,A、B、C的分压都随之减小,相当于使反应在减压条件下进行.于是平衡向总系数大的方向移动,即向左移动.根据勒夏特列原理(平衡移动原理),平衡的移动无法完全抵消外界条件的变化,也就是说即使平衡向左移动反应体系的分压也无法达到充入不反应气体前的水平,所以B的浓度仍然是减小了的,体系颜色变浅.1年前查看全部
- 氯水是可逆反应,但是书上没有可逆符号
氯水是可逆反应,但是书上没有可逆符号
为什么oylcaj71年前1
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wmx_wmx 共回答了22个问题
|采纳率90.9%氯气和水的反应的确是可逆反应,不过有些条件下可以反应完全
看书上有没有其他条件吧,若没有应该就是印错了吧..1年前查看全部
- 为什么铝离子中有铵根 加入OH- 写NH4+OH-=NH3H2O 不用可逆号啊
steven_wbl1年前2
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披着洋皮的成都仔 共回答了9个问题
|采纳率77.8%楼上的回答有一定的局限性,没有把主要原因说明.
一个反应判断是否要用可逆符号,根据这个反应是否进行完全彻底.比如氢气和氧气在点燃的条件下生产水,反应很彻底,不加可逆符号.但是氢气氮气生产氨气的反应,不彻底,极有可能氨气会转化成氢气氮气,所以要可逆.
这个反应,是一个双水解反应,而且生成水和氨气两种弱电解质,反应是较为彻底的,因此不用加可逆符号.【若还不明白可去查阅水解反应,重点看看双水解反应为何进行彻底,就会明白了】1年前查看全部
- A+B=3c(可逆 ABC都是气体).今有甲乙两密闭容器.
A+B=3c(可逆 ABC都是气体).今有甲乙两密闭容器.
今有甲乙两密闭容器,甲容积不可变,乙容积可变.在甲乙两容器中均分别放入1molA 1molB 两容器开始时体积相等.
1.开始时 v正和v逆的关系.
2.达平衡所需时间 甲乙谁长谁短.
3.达平衡后 反应物转化率大小 甲乙谁大谁小 ;甲和乙中C的体积分数谁大谁小.qz38990131年前1
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江月无尘 共回答了16个问题
|采纳率81.3%1;v正=v逆
2;甲短乙长
3;转化率甲小乙大;体积分数乙大甲小1年前查看全部
- 在可逆N2+3H=2NH3(正反应为放热反应)的平衡体系中,当分离出氨,下列说法正确的
在可逆N2+3H=2NH3(正反应为放热反应)的平衡体系中,当分离出氨,下列说法正确的
A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不移动
C.正反应速率先变大后变小 D.逆反应速率先变小后逐渐变大
A是不对的,希望有分析的过程小七19771年前1
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醉魂 共回答了19个问题
|采纳率100%我先看错题目了.
应该选D
因为分离NH3后,逆反应速度会变小(这个不要解释吧?)
正反应速率不变,所以反应右移,NH3的浓度变高,所以逆反应速率又会变大.1年前查看全部
- 可逆反应中,如果在一定容器中充入稀有气体,是否影响反应速率?是否影响平衡?
可逆反应中,如果在一定容器中充入稀有气体,是否影响反应速率?是否影响平衡?
还有,保持压强不变的情况下呢?对于速率和平衡是否有影响?为什么?魏晨的YY女王1年前2
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y9wn7x 共回答了19个问题
|采纳率89.5%恒容的时候都不影响.压强的话看情况.速率肯定是变慢了,平衡分类讨论1年前查看全部
- 有关化学反应计算的一道小题,急在恒温恒容容器中进行反应A(g)可逆号2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降
有关化学反应计算的一道小题,急
在恒温恒容容器中进行反应A(g)可逆号2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需要的时间( )
A.等于18秒
B.等于12秒
C.大于18秒
D.小于18秒聚散皆缘JSJY1年前2
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艺萌 共回答了25个问题
|采纳率80%假设反应是匀速进行的,当A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L则需要18s;而实际上随着反应的进行,物质的A浓度越来越小,所以正反应的速率越来越慢,所以实际需要的时间表大于18s.1年前查看全部
- 在mA+Nb pC的可逆反应中,m、n、p为各物质的化学计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a
在mA+Nb pC的可逆反应中,m、n、p为各物质的化学计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟a 减少0.5mol/L,则m、n、p为:
A:2:3:2 B:2:3:3
C:1:3:2 D:3:1:2
我觉得应该是C,请说明为什么?
正确答案就是这个,3:3是反应物与生成物嘛,你认为是哪一个呢?请问一楼 Blair骑士jacky37211年前2
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haoqideren 共回答了19个问题
|采纳率78.9%我可以很负责任的告诉你,
答案就是C:1:3:2
你的选择是对的,答案有误.
原因很简单,
同一化学反应用不同物质表示时,各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的计量数之比.
由题可以看出,所给速率都是正反应速率(A减少,B减少,C增加),发生在正反应中,符合上述规律.ABC速率之比为1:3:2,所以m:n:p=1:3:2
化学反应速率可以用反应物表示,也可用生成物表示,只要是发生在同一化学反应就可以.如本题就是发生在正反应中(A减少,B减少,C增加).1年前查看全部
- 关于勒沙特列的计算题673K 1.01*10^5 Pa下,1mol气体A发生如下反应:2A(g)==(可逆符号)XB(g
关于勒沙特列的计算题
673K 1.01*10^5 Pa下,1mol气体A发生如下反应:2A(g)==(可逆符号)XB(g)+C(g),在一定条件下达到平衡,平衡混合气中A的体积分数58.84% ,混合气的总质量为46g,密度为0.72g/L 求:
1.达到平衡后混合气的平均相对分子质量
2.X的值
3.A的转化率
并说明 我一点都没看懂呢alexalex141年前1
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rickinrio 共回答了25个问题
|采纳率88%只要是和平衡有关的计算,都要学会用三段法格式计算.
设A的转化率为y
2A(g) xB(g) + C(g)
n(始)1mol---------0--------0
变---y------------xy/2-------y/2
平---(1-y)----------xy/2-------y/2
A的体积分数,58.84%=(1-y)/(1-y+xy/2+y/2)
混合气的总质量为46g,密度为0.72g/L,673K,1.01*10^5 Pa ,据气体方程,pV=nRT
1.01*10^5*(46/0.72)*10^-3=n*8.314*673
混合气体的总物质的量,n=1.15=1-y+xy/2+y/2
解上面两个方程,x=2,y=32.14%
达到平衡后混合气的平均相对分子质量=总质量/总物质的量=46/1.15=401年前查看全部
- 不可逆绝热稳定流动过程系统 系统的熵不变 又因为是不可逆过程 熵一定增加 那么增加的熵到哪里去了
新泪珠儿1年前1
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qjp318 共回答了20个问题
|采纳率90%你的题设错了,不可逆绝热稳定流动过程系统就是熵增的.不可能熵不变.1年前查看全部
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