将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况)
tearwater2022-10-04 11:39:542条回答
将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况)
反映后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余 求1 混合物中铁和氧化铁各是多少克
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度是?3 反应后得到FeSO4的物质的量是多少
反映后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余 求1 混合物中铁和氧化铁各是多少克
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度是?3 反应后得到FeSO4的物质的量是多少
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- ww王八 共回答了27个问题
|采纳率85.2% - 放出氢气4.48升(标准状况),说明有铁与硫酸反应,
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 98 22.4 152
X M1 4.48 N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.
溶液中滴加KSCN不显红色,证明无3价铁,
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
56 160 3*98 3*152
54.4-11.2-Y Y,M2 N2,Y=32克,M2=58.8克,N2=91.2克.
1 混合物中铁和氧化铁分别是(11.2+11.2)=22.4克和32克.
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度=(19.6+58.8)/0.2=4mol/L.
3 反应后得到FeSO4的物质的量=(30.4+91.2)/152=0.8mol. - 1年前
- bhy1998 共回答了3018个问题
|采纳率 - 反映后的溶液中滴加KSCN不显红色,说明溶液中不含Fe3+;
设生成H2 4.48L需要X克铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56------------------------22.4
X--------------------------4.48
X=11.2克
通过
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
... - 1年前
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wyf11 共回答了8个问题
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b31299 共回答了20个问题
|采纳率100%m(co2)=54.4-50=4.4g
co2+2NaOH=Na2CO3+h2o
44 80 106
4.4g 10.6g
所以,mNa2CO3=10.6g/54.4=19.51年前查看全部
- 将二氧化碳气体通入50克氢氧化钠溶液中,完全反应后,溶液的质量为54.4克,求原氢氧化钠的溶质质量分数.
来自了的1年前1
-
jupiter234 共回答了16个问题
|采纳率87.5%你是不是初三的学生
如果是,这里的反应方程式就是CO2+NaOH==Na2CO3+H2O
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O
44 80
54.4g-50g =4.4g
x
80/x=44/4.4 x=8g
w=8g/50g=16%1年前查看全部
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地摊文学之王03 共回答了22个问题
|采纳率86.4%滴加KSCN不显红色,表示没有Fe3+离子的存在,放出氢气4.48L表示有一部分铁与稀硫酸反应,一部分还原了Fe3+离子,而没有剩余则是说明铁刚好反应完全.
--Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.2--0.2----0.2--0.2
根据氢气放出量求得参与反应的铁粉量=0.2mol=56*0.2=11.2g,而与铁粉反应的硫酸量同样为0.2mol,而还有两个反应,分别是:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设混合物中含Fe2O3xg
x/160-3x/160--x/160-------x/160---x/160---3x/160
根据已知可以得到x/160=(54.4-11.2-x)/56解得x=32g,所以氧化铁含量为32g,而铁含量=54.4-32=22.4g,原稀硫酸物质的量浓度=(0.2+3*32/160)/0.2=4mol/L
反应后FeSO4的物质的量=0.2+3*32/160=0.8mol.
综上,所以1.铁22.4g,氧化铁32g;2.原稀硫酸物质的量浓度4mol/L;3.反应后FeSO4物质的量为0.8mol.1年前查看全部
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则:1.大理石中碳酸钙质量分数为:
10g/15g X100%
2所得溶液中溶质质量分数为:11.1g/(10g+54.4g-4.4g) X100%
3这种盐酸中溶质质量分数为:7.3g/54.4gX100%1年前查看全部
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|采纳率86.4%C Fe3O4
Fe3O4+2C=3Fe+2CO2↑
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
如式
将所得气体通入50克烧碱溶液中发现溶液变成了54.4克,增加的是CO2的质量54.4-50=4.4g=0.1mol
即有C 0.1mol=12g
与C反应的Fe3O4质量为0.1*216/2=10.8g
再用7.3克10%的盐酸滴加剩余黑色粉末固体,黑色粉末固体全部溶解.
8H+ +Fe3O4=2Fe3+ +4H2O+ Fe2+
HCl 7.3*0.1/36.5=0.02mol
Fe3O4=0.02/8*216=0.54g
样品中Fe3O4质量为10.8+0.54=11.34g
C12g
C:Fe3O4=20:211年前查看全部
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况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余,求:(|)混合物中铁和氧化铁各是多少克?(2)原稀硫酸的物质的量浓度是?(3)反应后得到的硫酸亚铁的物质的量是多少?erlong11年前1 -
leiyu_781 共回答了14个问题
|采纳率92.9%由54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况下).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余.说明200毫升稀硫酸和54.4克铁及氧化铁的混合物完全反应,所有反应物都没有剩余.
设54.4克铁粉和氧化铁的混合物中含铁y克,则铁的物质的量为(y/56)mol,而由铁和稀硫酸反应的化学方程式知:1mol铁和1mol稀硫酸反应生成标准状况下22.4升l氢气.则由(y/56)x 22.4=1 x 4.48解得 y=11.2(克),该反应所需稀硫酸的物质的量为11.2/56=0.2(mol).54.4克铁粉和氧化铁的混合物中含的氧化铁为54.4-11.2=43.2(克).
由氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式知:1mol氧化铁和3mol的稀硫酸完全反应生成1mol硫酸铁及3mol水,则和(43.2/160)mol氧化铁反应所需的稀硫酸的物质的量为:[(43.2/160) x 3]/1 =0.81(mol).原稀硫酸的物质的量浓度为(0.2+0.81)/(200/1000)=5.05(mol/L).
反应后得到的硫酸亚铁的物质的量和反应中所需的铁的物质的量相同,也为:11.2/56=0.2(mol).1年前查看全部
- 将54.4克铁和氧化物的混合物,投入足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48升氢气,
将54.4克铁和氧化物的混合物,投入足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48升氢气,
并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留.
1.求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克?
2.原稀硫酸的物质的量浓度
3.反应后得到硫酸铁的物质的量dr杰仔1年前2 -
chenxi9566 共回答了18个问题
|采纳率88.9%生成物全为亚铁离子,通过氢气体积可求得铁质量,54.4减去铁的质量可求得氧化物质量,若该氧化物为铁的氧化物,则为氧化亚铁,便可求出硫酸铁的物质的量,不能求出硫酸物质的量,因为不知道硫酸是否有剩余,即使知道也不能求浓度,因为不知道体积1年前查看全部
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