2H2+O2=点燃=2H2O写出电子转移的方向和数目例如:谁到谁,得/失几个e-
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jingjing0301 共回答了15个问题
|采纳率93.3%- H从零价升到+1价,所以失去1个电子
O从零价降到-2价,得到2个电子 - 1年前
skylark520 共回答了16个问题
|采纳率- H从零价升到+1价,所以失去1个电子
O从零价降到-2价,得到2个电子
电子从H2转移到O2
氧化剂是O2,还原剂是H2 - 1年前
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2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)+484kj
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若标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,***后恢复到标准状况下气体体积减少33.6l,则反应放出的热量为_____kjbglili1年前1
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LEIFEI516 共回答了18个问题
|采纳率88.9%恢复到标准状态时水是液体,应该用第二个热化学方程式计算.
反应了的气体体积为33.6L,其中O2 11.2L,H2 22.4L
根据热化学方程式计算出放出热为572KJ1年前查看全部
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29度薄荷茶 共回答了19个问题
|采纳率89.5%恢复到标准状况,就是生成液态水啦,用第二个方程式
气体体积减少33.6L,就是减少了1.5mol的气体,根据反应的比例,显然是反应掉了1mol的H2和0.5mol的O2
根据化学方程式系数计算,放热为572/2KJ=286KJ1年前查看全部
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SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)
键能:Si-Cl 460kj/mol H-H 436kj/mol H-Cl 431kj/mol Si-Si 176kj/mol
求反应热.
答案上有176x2,为什么?逝如冬雪1年前2
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tt沙洲LDU 共回答了9个问题
|采纳率88.9%这道题关键在Si,硅单质中每个硅原子用四个键与其他硅原子相连,但是每个键都是两个原子公用,每个原子只拥有这个键的一半,所以四个键的一半就是两个键,所以写作176x2
结果:(460x4+436x2)-(431x4+176x2)=1840+872-1742-352=618kJ/mol1年前查看全部
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youzili1年前6
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missyoubobi 共回答了19个问题
|采纳率94.7%相对分子质量 36=4+321年前查看全部
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在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1
我收藏你1年前2
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serena_l10 共回答了20个问题
|采纳率95%第一个H2O是气体,第二个H2O是液体
气体H2O的能量比液体H2O多
因此第二个反应要吸收的能量比Q1多
因为 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q1
现在是液态的H2O
则 Q2 >Q11年前查看全部
- 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol 这里的单位是千焦每摩尔,应该就是每摩尔氢气完全燃烧放出的热量吧,为什么氢气的燃烧热又是285.8kJ/mol.猪翠翠1年前4
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懒得登录 共回答了20个问题
|采纳率100%你用了2摩尔呀,其实你应该写成
H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.注意 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时 用正值描述1年前查看全部
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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的?advboy1年前2
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sutman 共回答了20个问题
|采纳率80%这不是算出来的,是实验测定出来的,不要本末倒置.1年前查看全部
大家在问
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