1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五

clearfeng2022-10-04 11:39:541条回答

1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五次方）.
2.浓度都是0.1mol/L的溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液,为什么铵根离子的浓度是③>①?答案说氨水是弱电解质,氯化铵是强电解质,但是氯化铵不是会水解么?我怎么知道哪个浓度高啊?还有,①③的混合溶液为什么是碱性的啊
3.25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液,氢氧化镁不可能转化成氟化镁,已知氢氧化镁溶度积常数是5.61乘以10的负12次方,氟化镁的溶度积常数是7.42乘以10的负11次方.为什么这句话是错的

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不乖girl 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: （1）pH=3.38 公式 C（H+）=（CHAc*KHAc）1/2
（2）氯化铵数强电解质,在水溶液中会把铵根离子全部解离出来,而电离和水解的程度都是很小的,所以氯化铵大于氨水,混合后会显碱性.
（3）当氟化钠的浓度大到一定程度时,氢氧化镁会转化为氟化镁.（工业上就是用碳酸钠的饱和溶液开溶解硫酸钡的）.; 1年前

1.25摄氏度时,PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的氢氧根数目为0.2NA. 1.25摄氏度时,PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的氢氧根数目为0.2NA. 2.将Wg a%Nacl溶液蒸发掉W/2g水,得到4a%Nacl溶液. 自由的风_RAIN1年前4: 文露檬共回答了23个问题 | 采纳率87%

1.错!由PH=13,所以POH=14-13=1(25度下）
OH-浓度为10的-1次方,即[OH-]=0.1mol/L,而不是Ba（OH)2的浓度为0.1.
所以数目=n*NA=C*V*NA=0.1NA
2.错!“溶质”NaCl质量=W*a% 并且蒸发前、后始终不变；
蒸发后“溶液”质量=W-1/2W=1/2W(g)
质量分数=W*a%/1/2W=2a%
如果不懂的话,随时联系我!

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1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五

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