液态化硫酸、液态氯化氢是否能导电,是否是电解质?什么情况下,电离大于水解,或水解大于电离?

A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族，
故答案为：第三周期，IIIA族；
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH₃OH，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）为二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H₂O₂H⁺+HO₂^-，
硫酸处理BaO₂来制备H₂O₂，则还有BaSO₄生成，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：H₂O₂H⁺+HO₂^-；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol 1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol 1mol 1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L；
（6）D的某化合物呈淡黄色，为Na₂O₂，与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，
反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查元素的推断和元素化合物知识，题目难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．