可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问(1)当CO 起始浓

wbjx3362022-10-04 11:39:542条回答

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问(1)当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?(2)当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少?

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midnight_blue_ 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
CO+H2O=CO2+H2
开始时:2 2 0 0
平衡时:2-x 2-x x x,K=x^2/(2-x)^2,解得x=1.23.
(1) CO 的转化率为1.23/2=61.5%
(2)同理,K=x^2/(2-x)(6-x),解得x=1.73,CO 的转化率为1.73/2=86.5% .
1年前
yukloklo 共回答了60个问题 | 采纳率
CO+H2O=CO2+H2
开始时: 2 2 0 0
平衡时: 2-x 2-x x x,K=x^2/(2-x)^2,解得x=1.23。
(1) CO 的转化率为1.23/2=61.5%
(2)同理,K=x^2/(2-x)(6-x),解得x=1.73,CO 的转化率为1.73/2=86.5%
1年前

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ACO2,H2的浓度小于原由的浓度
BCO2,H2的浓度都大于原有的浓度
CCO2的浓度小于原有的浓度,CO的浓度大于原有的浓度
DH2的浓度大于原有的浓度,H2O的浓度小于原有的浓度
我知道正方向速率大,那是等号左边浓度变大,右边浓度变小?
melon03191年前2
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选D.
移走CO2,即减小生成物的浓度,平衡右移,使CO2、H2浓度增大,但依据勒夏特列原理,平衡移动只能减弱条件的改变,不能抵消,所以条件改变是CO2浓度减小,平衡移动使CO2浓度增大,但不会增大到原平衡的程度,故CO2浓度仍比原平衡的小.氢气的浓度比原平衡的大.平衡右移,使CO、H2O的浓度比原平衡的小.
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2 △H”“
梦孤1年前1
邱_少 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
计算得到K=1.
[H2]=0.5mol/L,则[CO2]=0.5,[H2O]=1.5,[CO]=0.5,J=0.5*0.5/0.5/1.5v逆
降温速率都减小,促进放热反应,也就是正反应,K=生/反,达到新平衡的时候反↓而生↑,K变大.