酸根的化合价怎么算?次酸根不是正1价么 那NaCLO4化合价为+7是怎么算的?

unic37192022-10-04 11:39:541条回答

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海边独自tt的人 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
含C的酸根有很多,如常见的H2CO3(碳酸),HOOCCOOH(草酸),CH3COOH(醋酸有机酸根.用正负化合价相加零计算,氢原子显正一价,氧原子负二价,来计算
1年前

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氯化铜为什么是盐由金属和酸根组成的是盐,cl又不是酸根
无畏树熊1年前2
江岚蓝 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
酸根是酸电离出一个氢离子后剩下的部分,氯离子是酸根
初中常见的酸根有哪些?
我是瓶子1年前4
fanruide 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
SO42-,NO3-,PO43-,CO32-,HCO3-,S2-,
除了O2-,和OH-,N3-以外负价的元素和原子团都可以作酸根
再用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸,设其化学式为HR,R表示其酸根部分).若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3
再用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸,设其化学式为HR,R表示其酸根部分).若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3HUO或Na2CO3溶液,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起来松软可口,且无酸味,请写出所发生反应的化学方程式.
我们大个瘌痢头人1年前2
猪吃吃 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
HR+NaHCO3=H2O+NaR+CO2
或者:2HR+Na2CO3=2NaR+H2O+CO2
其实就是中和反应
为什么醋酸化学式中醋酸根在前面为什么CH3COOH中,酸根在前,氢在后呢
19560406mg1年前5
HEYALI1982 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
有机酸都是前面一个基团,再加一个氢离子的形式,甲酸,乙酸等等都是此类型式,和无机酸有所区别,如硫酸,盐酸
下列原子团不属于酸根的是( )A.OH B.NO3 C.CO3 D.CH3COO
袁袁饰品1年前3
lilaslj 共回答了12个问题 | 采纳率100%
选A 其他选项依次是:硝酸根 碳酸根 醋酸根 A 是碱根
明白了么
酸根一定是原子团吗?
还是叫猪吧1年前1
liullc 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
错 如盐酸的酸根其实就是氯离子
从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是(  ) A.酸都能在水中电离出H + B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢
从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是(  )
A.酸都能在水中电离出H + B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素
想要qq1年前1
003沉石 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
A

化学中的酸根是什么?什么是有机物?
化学中的酸根是什么?什么是有机物?
化学中什么根叫酸根,酸根一般是什么?还有有机物跟无机物等等的区别是什么啊?有机物一般怎么表示?酸根呢?师姐告诉小弟.
雨碧1年前3
cyberbean 共回答了12个问题 | 采纳率100%
酸根一般是指能和水结合生成酸的非金属的氧化物,如碳酸的酸根是CO2,硝酸的酸根是N2O5等含碳元素的物质一般都是有机物(但二氧化碳,碳酸,碳酸盐和碳酸氢盐除外)有机物可以用分子式,结构式,结构简式和最简式表示,但在考试中,为了一目了然,避免不必要的失分,我个人认为用结构简式表示是比较可行的酸根的表示最好看是无机还是有机,无机就用分子式表示较好,有机就用结构简式表示较好(其他的也可以)
诸如NaCl一类的“氯化某”(某是金属)为什么算盐一类的?氯并不是酸根啊.
诸如NaCl一类的“氯化某”(某是金属)为什么算盐一类的?氯并不是酸根啊.
盐:电离生成金属离子和酸根离子的化合物
笑ffzzh1年前3
hotred1981 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
HCL是盐酸,一般把酸中的H+去掉,剩下的就是酸根.例:硫酸H2SO4,硫酸根SO4 2-
氯化钠看作钠与盐酸反应的生成物,
2Na+Cl2=2NaCL,所以Cl-(氯离子)也可以叫做盐酸根.
盐酸属于无氧酸,所以只能让氯离子作酸根,这样的算还有HBr(氢溴酸),HF(氢氟酸)
初中涉及到的酸根请帮忙一一列举出来.嗯...
健康_福气1年前3
haijun0506 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
(1)碳族:
主要有碳酸氢根HCO3 -和碳酸根CO3 2-
(2)氮族:
N元素,硝酸根NO3 -和亚酸根NO2-
P元素,磷酸根PO4 3- 和磷酸氢根HPO4 2- 和磷酸二氢根H2PO4 -1
As元素,砷酸根AsO3 -
(3)氧族:
S元素:硫酸根SO4 2- 、硫酸氢根HSO4 - 、亚硫酸根SO3 2- 、亚硫酸氢根 HSO3 2- 、硫氢酸根 S2-、HS-
(4)卤族:
F元素:F-
Cl元素:高氯酸根ClO4 - 、氯酸根 ClO3 - 、次氯酸根ClO2 - 、Cl-
Br元素和碘元素的情况与Cl的性质是相似的,主要记住Br-和I-
盐不是由金属离子和(或铵根)和酸根组成的吗 为什么氯化钠也叫盐呢 它既没有金属离子有没有酸根?
芝_芝_1年前5
驱而不散20 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
盐的定义是“电离时生成金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物叫做盐”
在氯化钠的水溶液中(或熔融状态时),能大量电离出钠离子和氯离子.
很明显,钠离子就是盐的定义中所说的金属离子
而氯离子也就是定义中所说的酸根离子,氯离子对应的酸叫盐酸,也就是HCl.
请不要把氯离子不当作酸根离子,误认为只有硫酸根或者硝酸根这种叫“XX”酸根的才算是酸根离子,酸根离子的种类有很多种
而硫酸根或硝酸根这种化学式中含有氧元素的,称之为含氧酸根.
而氯离子这种就不是含氧酸根,不过它也是酸根离子.
还有比较常见常考的是酸式酸根,也就是碳酸氢根之类的.
总而言之,判断一样物质是不是盐,只需要简单的从定义入手,只要符合盐的定义的就是盐.
要注意的地方是盐是指能电离出金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物.一般情况下,盐都是由离子构成的,就像你所说的氯化钠一样,其实它的确是由钠离子和氯离子构成的.不过要百分之一百地判断是否是盐,还需要看它是否完全吻合盐的定义,最后还是要从它的电离入手.
1.(MnO4 -) (Cr2O7 2-) 这些酸根能叫做金属酸根吗?
1.(MnO4 -) (Cr2O7 2-) 这些酸根能叫做金属酸根吗?
2.KMnO4能与H2O2反应,K2Cr2O7也能与H2O2反应,这里面有什么规律吗?
3.若在KMnO4能与H2O2反应中加入介质H2SO4,有什么作用,这介质有什么意义吗?
4.能在K2Cr2O7也能与H2O2反应中加入介质H2SO4吗?
5.两反应(不加入介质H2SO4)的反应式是怎样的?
6.两反应(加入介质H2SO4)的反应式是怎样的?
7.H2O2应算是哪一类物质?
whbattery1年前1
fs3354812 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1我认为叫金属含氧酸根
2高价金属的强氧化性,将H2O2氧化成O2
3在溶液中酸性条件下,才能发挥出高锰酸钾和重铬酸钾的氧化性.
4能
5应该加
6 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O
为什么难溶性碱也可以与酸反应?以我的看法,因为是复分解反应,进行酸根和金属(或铵根)之间的交换,那么至少收反应物可以电解
为什么难溶性碱也可以与酸反应?
以我的看法,因为是复分解反应,进行酸根和金属(或铵根)之间的交换,那么至少收反应物可以电解出相应的离子和离子团,但若是难溶性的碱不是很难电解,那又如何产生交换一说,即使是强酸,也只能够和一部分已经电解的碱物质反应,不知哪位大哥来帮我纠正一下,希望你的答案是绝对可靠的 ,否则就算了
carfield2me1年前2
不是一天两天的事 共回答了20个问题 | 采纳率85%
其实是这样的,所谓的难溶物质事实上也是可溶的,只是溶解的量很少,看不出来而已(这也解释了为什么有些难溶物质是强电解质).它的溶解存在着一个溶解平衡,而加入酸后就使溶解那部分的东西并电离产生的氢氧根和酸中的氢离子反应了,从而打破了这个平衡使难溶物质不断溶解
酸根例子的命名规律?
妖精果果1年前2
2006lxq 共回答了22个问题 | 采纳率100%
ClO4^-高氯酸根
ClO3^-氯酸根
ClO2^-亚氯酸根
ClO^-次氯酸根
SO4^2-硫酸根
SO3^2-亚硫酸根
MnO4^-高锰酸根
MnO4^2-锰酸根
醋酸与醋酸钠会怎么反应?醋酸为酸性,而醋酸钠为碱性.酸碱中和必反应,而酸根相同又不会反应.最好不要写离子方程式,如果不行
醋酸与醋酸钠会怎么反应?
醋酸为酸性,而醋酸钠为碱性.
酸碱中和必反应,而酸根相同又不会反应.
最好不要写离子方程式,如果不行就写离子方程式吧.
richsky881年前2
会飞的鸢尾 共回答了14个问题 | 采纳率100%
他们俩是不会反应的.他们的混合液一定的条件下,可以充当缓冲溶液,维持溶液体系的PH在一定的范围!
哪些酸根(A-)的HA与NaA等浓度等体积混合后显酸性啊?
哪些酸根(A-)的HA与NaA等浓度等体积混合后显酸性啊?
常见的酸根,举几个例子就行……因为定量计算一般考试时不给平衡常数ka
azz0101年前1
hnzz3 共回答了20个问题 | 采纳率90%
Ka=[A-][H+]/[HA]
当Ka值不是太极端,可采用下列方法
(什范围不能使用我忘了,几年前算的,但pKa=7附近能用就是了,够你判别了)
-log(ka)=-log[H+]-log([A-]/[HA])
[A-]与[HA]一样,故log值为1
所以pKa=pH
你查表,看哪些玩意的Ka值大於10^-7,这种情况下会是酸的
小於的就是碱的
我给些例子,只给一元酸
酸性:甲酸、醋酸、一、二、三氯醋酸、一、二、三氟醋酸、亚硫酸、卤素离子(强酸类的一定是酸的,其它不多写)、苯甲酸、氰酸(CNO-)、硫氰酸、高锰酸、硝酸、次磷酸、三硝基酚
反正酸的随便写,能过的有机酸根,後边再多把几个氢换成卤素一定能过(会变更酸),醋酸(哈哈)、一氯苯甲酸,氯用完了,换氟换溴都行
另外硝基苯甲酸、三氟甲基苯甲酸也都很酸,有机物很好作文章
一个醋酸就能变10种
就看老师会不会认定你投机取巧不给分了
碱:硼酸、次溴酸、氰根(CN-)、次氯酸、次碘酸、苯酚
自己找好记的记
另外,你应该是指定性的吧?
定量计算,除了少数常见的如醋酸有可能不给
其它还是得给
背Ka表没意义啊(老师要你们背的话还是背吧)
已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸;请根据以上提示写出下列物质的化学式:
已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸;请根据以上提示写出下列物质的化学式:
(1)硝酸______(2)碳酸______(3)磷酸______(4)氯酸______.
rebaccajiang1年前1
icary 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:在化合物中,元素的化合价代数和为零.

(1)硝酸中,氢元素的化合价是+1,硝酸根的化合价是-1,硝酸的化学式是HNO3.故填:HNO3
(2)碳酸中,氢元素的化合价是+1,碳酸根的化合价是-2,碳酸的化学式是H2CO3.故填:H2CO3
(3)磷酸中,氢元素的化合价是+1,磷酸根的化合价是-3,磷酸的化学式是H3PO4.故填:H3PO4
(4)氯酸中,氢元素的化合价是+1,氯酸根的化合价是-1,氯酸的化学式是HClO3.故填:HClO3

点评:
本题考点: 化学式的书写及意义;常见元素与常见原子团的化合价.

考点点评: 解答本题要理解在单质中,元素化合价为零,在化合物中,各种元素的化合价不为零,但是代数和为零.

盐一定含有酸根吗、举例、还有盐的化学式中一定含有金属元素和酸根吗、
mgjcl1年前5
xuehongyan516 共回答了20个问题 | 采纳率90%
NaCl不含酸根啦,NH4NO3不含金属元素
硫化物属于盐吗?RT盐的定义是只有金属离子(包括铵根)和酸根组成才叫盐吗?
sadfgnbdfkm1年前1
bestlover_wzj 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
金属硫化物属于盐
NaNO3是酸还是盐?是盐的话是酸式盐还是正盐?如何判断酸根与金属元的酸碱性
xinyu94111年前1
mnemosyne6 共回答了20个问题 | 采纳率95%
NaNO3是盐 是正盐.强酸强碱盐呈中性,如NaCl和硝酸钠
强酸弱碱盐,呈酸性,如NH4Cl,CuSO4.强碱弱酸盐呈碱性,如Na2CO3,醋酸钠等
所谓酸式盐,是指酸根上带有未完全电离的氢离子,如NaHCO3,NaHSO4等
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性
怎么判断酸根的离子氧化性或还原性
比如酸性条件下SO4²-、NO3-具有强氧化性…
是不是酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强呢?
星梦-无泪1年前3
流星划过的天空 共回答了20个问题 | 采纳率85%
基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强”.如氢硫酸中硫元素是-2价,就只有还原性,而硫酸中硫元素+6价,就只有氧化性,亚硫酸中硫元素+4价,位于中间价态,那就氧化性和还原性都有.
但是氧化性酸的氧化性强弱还和酸浓度、温度等因素有关.
氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有:浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.
氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律:
①对于同一种氧化性酸,浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如:
硝酸根及氢离子浓度增大(尤其是氢离子浓度)电极电势的值变大.
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如:
HClO>HClO2>HClO4
HNO2>HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序:
HBrO4≈H5IO6>HClO4
HBrO3>HClO3>HIO3
HClO>HBrO>HIO
H2SeO4≈H6TeO6>H2SO4
HNO3>H3AsO4>H3PO4
乙醇钠是离子化合物吗?它他显碱性是不是跟盐类的水解一样,这个酸根叫什么?
89333581年前4
婆婆哦 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
确实是啊,他的水解与盐类的水解基本无异,唯一的差别是,水解出来的是 极弱 的电解质,就是乙醇.
和偏铝酸根相似的含锌元素的酸根是什么
muyexiang1年前3
shgq 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
锌酸根,(ZnO2)2-,带两个负电荷
高中化学《物质结构》酸根的杂化碳酸根,硫酸根,硝酸根,二氧化硫的杂化类型和空间结构?这个怎么算的?拜托解释一下
jin_ranran1年前2
小乖妹妹8 共回答了10个问题 | 采纳率90%
碳酸根sp3 三角锥型
硫酸根sp3 正四面体
硝酸根sp3 三角锥型
二氧化硫sp3 V型
判断杂化类型:
中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目.
有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是sp2杂化,四个轨道是sp3 .
比如二氧化硫中S有2对孤对电子,S分别跟2个O形成2个SIGMA键,所以二氧化硫中S原子有(2+2)个轨道参与杂化,属于SP3杂化.
判断构型:先看有无孤对电子
有孤对电子:
sp杂化是直线型
sp2杂化是V型
sp3杂化是三角锥型
无孤对电子
sp杂化是直线型
sp2杂化是平面三角形
sp3杂化是四面体型
含金属元素的酸根举例
郑平1年前2
cuncun_14 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
锰酸根 MnO4 Mn正6价
高锰酸根 MnO4 Mn正7价
偏铝酸根 AlO2
铬酸根 CrO3
氧化还原反应我知道化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂.就是在具体的化学方程式中不知道怎么看,有的时候还有酸根什么之类
氧化还原反应我知道化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂.就是在具体的化学方程式中不知道怎么看,有的时候还有酸根什么之类的就更糊涂了.还望有一些好的方法提供.
水仙家女1年前1
418914064 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
“在具体的化学方程式中不知道怎么看”
这是因为你不熟悉某个元素在具体化合物中的化合价,这是基础需要练习.
其次才是对化学方程式的理解,以及.
常见的氧化物(某元素在某化合物中是最高价,要变只能降)
常见的还原物(反之)
某些时候需要配平,某些时候一种物质并不全都是氧化或还原剂,某些酸根只有和H+一起才能体现其氧化性(NO3-),还有最终升降价规律,例如交叉规律(不允许的化合价的交叉升降)等
盐的定义盐是必须由金属元素和酸根组成的吗?还是其他什么呢?
clonelee481年前2
情场九段 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
不一定,还有铵盐.盐是金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子结合而成的一类化合物.
为什么有些离子反应没有气体 沉淀 水的生成也可以反应 和什么强酸弱酸的酸根有什么关系?
为什么有些离子反应没有气体 沉淀 水的生成也可以反应 和什么强酸弱酸的酸根有什么关系?
不是让举例子
是说明理由
德惠朝阳1年前2
jia8881 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
复分解反应需要气体、沉淀和水生成才能反应,这只是初中的地理,到了高中就不一定了,和强酸、弱酸什么的木有关系,是和氧化性有关.
酸溶液和盐溶液中一定含有酸根原子团为什么错了
闪电侠shaq1年前2
zc2053 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%
是离子而不是原子,强酸强碱盐溶液就不含酸根离子.
氢氧根能否与硫酸氢根反应一个碱根和一个酸根应该可以反应吧?
mack_xu1年前3
任性的桃子 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
OH- +HSO4- --->SO4(2-)+H2O
这样就可以啦`~有水生成也成立的呐~
含Si的酸根举例
第一件饰品1年前1
戒了戒了吧 共回答了26个问题 | 采纳率100%
SiO3 2- 硅酸根
NaSiO3 硅酸钠
强酸酸根能和弱酸酸根大量共存吗?氢氧根能和酸根共存吗?知道的告诉下,
weishali1年前2
agp717 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
Na2SO4,NaOH混合…Na2SO4,Na2CO3混合…都是可以的
铵根是酸根么?.
cz0441年前2
鸳鸯_小由 共回答了14个问题 | 采纳率100%
不是
酸根遇到水电解的氢离子是否能体现氧化还原性
笑看流年1年前1
wonjen 共回答了18个问题 | 采纳率100%
要看是什么酸盐
如果是含硝酸根的弱碱盐
一定会有强氧化性
打个比方 NH4NO3+H20====NH3.H2O+H离子+NO3离子
此时溶液有硝酸根而且是酸性 所以会有强氧化性.
盐:“能电离出金属离子或氨根或酸根”的化合物.那么NaOH也是盐咯?
凤梨咖啡1年前1
村里我最帅no1 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
NaoH是碱
现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素.其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元
现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素.其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元素质量比为7:8.为进一步确定该固体成分,现将4.68g该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入2.24g铁粉,铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤;将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g.将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g.
(1)A的化学式为______.
(2)该盐含有的金属元素是______.
(3)通过计算推断该盐的化学式.
爱吃萝卜爱吃菜1年前1
Mshine520 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
解题思路:(1)根据加入的试剂和元素守恒确定A的化学式;
(2)根据加入的铁粉和生成的氧化铁中铁是否相等判断是否含铁;根据加入的钾和硫酸钾中的钾是否相等,判断是否含钾元素;
(3)根据钾和酸根的量的关系初步写出化学式,根据相对分子质量计算出结晶水的含量,进一步写出化学式.

(1)因在反应过程中加入了硫酸溶解该盐,后又加入了氢氧化钾来沉淀亚铁离子,根据原子守恒,滤液中溶质只能是硫酸钾,故答案为:K2SO4
(2)2.24g铁粉的物质的量为:[2.24g/56g/mol]=0.04mol,4.8g氧化铁的物质的量为:[4.8g/160g/mol]=0.03mol,该氧化铁中含铁0.06mol,比加入的铁粉多0.02,根据铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+,可知酸根由铁元素和氧元素组成,因二者质量比为7:8,故二者物质的量比为:[7/56]:[8/16]=1:4,0.04mol铁粉和0.02mol该酸根反应,设酸根中铁的化合价为x,根据得失电子守恒得:0.04×2=0.02×(x-2),解得x=6,故该酸根为:FeO42-.将Fe2+完全沉淀需氢氧化钾的物质的量为:0.06mol×2=0.12mol,硫酸钾的物质的量为:[13.92g/174g/mol]=0.08mol,含K+的物质的量为0.16mol,大于加入的氢氧化钾0.12mol,故该盐中含钾元素0.04mol,故该盐中含铁、钾两种金属元素;
故答案为:钾和铁;
(3)该盐中钾和酸根的物质的量之比为:0.04:0.02=2:1,该盐还有一种元素,只能以结晶水存在,故该盐可写成K2FeO4•nH2O的形式,
该盐的摩尔质量为:[4.68g/0.02mol]=234g/mol,即39×2+56+16×4+n×18=234,解得 n=2,故该盐的化学式为:K2FeO4•2H2O
答:该盐的化学式为K2FeO4•2H2O.

点评:
本题考点: 复杂化学式的确定.

考点点评: 本题考查了复杂化学式的确定,题目较难,关键是利用已加物质和通过反应生成物质之间的某种元素的量的关系确定某元素是否存在,题目多次用到守恒法,要灵活运用.

酸根的酸性由什么决定
lhm511年前1
niyanhua 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
酸根没酸性的,有酸性的是氢离子
化学中的酸根是什么?什么是有机物?
sdu02841年前3
等缘分的人 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
酸根一般是指能和水结合生成酸的非金属的氧化物,如碳酸的酸根是CO2,硝酸的酸根是N2O5等
含碳元素的物质一般都是有机物(但二氧化碳,碳酸,碳酸盐和碳酸氢盐除外)
有机物可以用分子式,结构式,结构简式和最简式表示,但在考试中,为了一目了然,避免不必要的失分,我个人认为用结构简式表示是比较可行的
酸根的表示最好看是无机还是有机,无机就用分子式表示较好,有机就用结构简式表示较好(其他的也可以)
现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素.其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元
现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素.其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元素质量比为7:8.为进一步确定该固体成分,现将4.68g该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入2.24g铁粉,铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤;将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g.将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g.
(1)A的化学式为______.
(2)该盐含有的金属元素是______.
(3)通过计算推断该盐的化学式.
希望简单爱1年前1
689jsp 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:(1)根据加入的试剂和元素守恒确定A的化学式;
(2)根据加入的铁粉和生成的氧化铁中铁是否相等判断是否含铁;根据加入的钾和硫酸钾中的钾是否相等,判断是否含钾元素;
(3)根据钾和酸根的量的关系初步写出化学式,根据相对分子质量计算出结晶水的含量,进一步写出化学式.

(1)因在反应过程中加入了硫酸溶解该盐,后又加入了氢氧化钾来沉淀亚铁离子,根据原子守恒,滤液中溶质只能是硫酸钾,故答案为:K2SO4
(2)2.24g铁粉的物质的量为:[2.24g/56g/mol]=0.04mol,4.8g氧化铁的物质的量为:[4.8g/160g/mol]=0.03mol,该氧化铁中含铁0.06mol,比加入的铁粉多0.02,根据铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+,可知酸根由铁元素和氧元素组成,因二者质量比为7:8,故二者物质的量比为:[7/56]:[8/16]=1:4,0.04mol铁粉和0.02mol该酸根反应,设酸根中铁的化合价为x,根据得失电子守恒得:0.04×2=0.02×(x-2),解得x=6,故该酸根为:FeO42-.将Fe2+完全沉淀需氢氧化钾的物质的量为:0.06mol×2=0.12mol,硫酸钾的物质的量为:[13.92g/174g/mol]=0.08mol,含K+的物质的量为0.16mol,大于加入的氢氧化钾0.12mol,故该盐中含钾元素0.04mol,故该盐中含铁、钾两种金属元素;
故答案为:钾和铁;
(3)该盐中钾和酸根的物质的量之比为:0.04:0.02=2:1,该盐还有一种元素,只能以结晶水存在,故该盐可写成K2FeO4•nH2O的形式,
该盐的摩尔质量为:[4.68g/0.02mol]=234g/mol,即39×2+56+16×4+n×18=234,解得 n=2,故该盐的化学式为:K2FeO4•2H2O
答:该盐的化学式为K2FeO4•2H2O.

点评:
本题考点: 复杂化学式的确定.

考点点评: 本题考查了复杂化学式的确定,题目较难,关键是利用已加物质和通过反应生成物质之间的某种元素的量的关系确定某元素是否存在,题目多次用到守恒法,要灵活运用.

某含氧酸化学式为HnROn+1,式量为M,则该含氧酸中R的化合价?酸根的化合价?R的相对原子质量?
小小沈山1年前2
城市的浮云 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
H是+1价,O是—2价,设R化合价为X,由化合物的化合价的代数和为0可得,n+x-2(n+1)=0,计算可得x=n+2因此R的化合价为+(n+2)价.酸根的化合价为-n价.R的相对原子质量为M-n*1-16*(n+1)=M-17n-16
酸性条件下,高猛酸根和什么不能共存?能氧化什么?
陶定公1年前1
levend 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
绝大多数还原性离子
S2-,HS-,SO3 2-,HSO3-,Fe2+,Br-,I-等等
酸根的定义是什么?因为HCl是酸,酸由氢和酸根组成,那Cl是酸根吗?可我记得酸根都是原子团呀!
蓝天00白云001年前4
qijiyeji 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
酸根是酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的阴离子或原子集团.一般以其母体化合物命名,如硫酸根,氢硫酸根,CNS硫氰酸根,SiF6氟硅酸根,Cr2O7重铬酸根等,盐酸的酸根是氯离子:Cl-
不可以在酸(或碱)溶液中共存的离子.在高中内的包括酸根等一些奇奇怪怪的.
不可以在酸(或碱)溶液中共存的离子.在高中内的包括酸根等一些奇奇怪怪的.
希望高手能一一列举!)
阿cc1年前4
从前爱过 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
在酸性溶液中不能共存的离子主要是一些弱酸的酸根如偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸等但如果是在弱酸溶液中那就要看情况了例如在碳酸中亚硫酸根是可以存在的,在醋酸中碳酸根不能大量存在但是亚硫酸根可以,因为酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸 也就是说只有强酸才可以制取弱酸
另外亚铁离子与硝酸根离子在中性溶液中可以共存,但在酸性溶液中,亚铁离子会被氧化 硫离子,碘离子 亚硫酸离子与硝酸根离子也是如此.
碱性条件……:碳酸氢根,铝离子,亚铁离子,铁离子,镁离子,铜离子,铵根
还有酸试酸根离子如碳酸氢根 亚硫酸氢根这些在酸碱溶液中都不能大量存在
氧化还原反应我知道化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂.就是在具体的化学方程式中不知道怎么看,有的时候还有酸根什么之类
氧化还原反应我知道化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂.就是在具体的化学方程式中不知道怎么看,有的时候还有酸根什么之类的就更糊涂了.还望有一些好的方法提供.
不是太会氧化还原反应的配平,不知道有没有什么好诀窍、怎样计算电子转移个数这块比较混、
还有就是离子方程式,做了一些习题感觉有些和初中学的离子共存还是有差别的.有些地方很不一样感觉很怪.就是想问下怎样才能正确书写离子方程式,有什么秘诀.,
还有一个很疑惑就是:BaCo3 溶于硝酸,和Ba(HCo3)2溶液与盐酸,的离子方程式为什么不一样,同样都是H离子和碳酸根离子,H离子和碳酸氢根离子不共存,为什么离子方程式会不一样,一个是BaCo3+H 离子.一个是HCo3 +H 离子.我看到又好多,是同种离子不共存但是离子方程式不一样的.再比如CaCo3+Hcl和Na2Co3+HCL我觉得都是H离子和碳酸根离子不共存.为什么这两个的离子方程式不一样呢.
真的麻烦您帮我解答一下.
风信子_171年前1
不写作业 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
氧化还原反应中一般酸根的各元素的化合价不变,但如果SO32-被氧化到SO42-则其中的S元素化合价由+4价变为+6价,其他的还有亚硝酸根NO2-到硝酸根NO3-同理.
氧化还原反应的配平参考这里:http://baike.baidu.com/view/30896.html#14
离子方程式参考这里:http://baike.baidu.com/view/529175.htm#3
BaCO3和Ba(HCO3)2前者是碳酸根,后者是碳酸氢根,所以离子方程式就不一样
CaCO3难溶于水,所以离子方程式书写时不拆,即直接写CaCO3,而Na2CO3易溶于水,发生电离,电离出CO32-,所以拆开写,写CO32-,所以两者离子方程式不一样.
酸根阴离子能不能在碱性溶液中大量存在?
酸根阴离子能不能在碱性溶液中大量存在?
为什么?
zkyaooo1年前2
alwgogui 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
一般来说酸根离子与OH-离子是可以大量共存的,原因是:离子不共存是由于离子之间会发生反应,通常情况下,阴离子之间是不发生复分解反应的(除了氧化还原反应),而OH-本身没有明显的氧化或还原性,因此,酸根离子是可以在碱性溶液中大量存在的.
如果是弱酸的酸式盐酸根离子,就不可以
HCO3^- 、HS-、HSO3^-与H+和OH-均不能大量共存
HCO3^-+H+=H2O+CO2
HCO3^-+OH-=CO3^2-+H2O
希望对你有所帮助.满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!
为什么偏铝酸根会跟弱酸发生反应?能详细地解说一下铝和铝的各种化合物和酸根吗?
lizhifeng0271年前1
funkysoul 共回答了21个问题 | 采纳率81%
即HAlO2,
偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸.
不能与CO2反应.但如果是偏铝酸盐溶液就可以了.因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,(以偏铝酸钠为例)生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀.
偏铝酸根可以与过量氢离子(强酸)反应,生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ ═ Al3+ + 3H20
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱,理由如下
Al(OH)3 + 3H + ═ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH - ═ AlO2- + 2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注:之所以说弱,是因为都是微弱的电离.该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质,在水溶液中Al3+和AlO2-不共存,发生双水解,产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
铝是两性金属(e.g.氧化铝可以与酸、碱反应)
参考于百度百科+自己写
酸根中可能含有氧元素这话是否正确
酸根中可能含有氧元素这话是否正确
RT
量在1年前3
3615377 共回答了27个问题 | 采纳率100%
对啊.比如SO42-.是含有氧元素的酸根,还有磷酸根,碳酸根等等.也有一些酸根是不含氧元素的,比如盐酸的酸根,Cl-,还有氢硫酸H2S的酸根也不含有氧元素.
谁知道高中化学中出现的酸的酸性强弱顺序?(包含酸根)
谁知道高中化学中出现的酸的酸性强弱顺序?(包含酸根)
我的提问是包含酸根离子的强弱比较
另外还有酸强弱的应用,例如什么强酸制弱酸,比如说二氧化碳和苯酚钠反应为什么生成的是碳酸氢钠
或者也可以是自己对于强酸制弱酸反应的独到见解
hhhyyy81年前1
悄悄走来 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
只要记得最强是高氯酸 盐酸硫酸硝酸等无须比较.
一定要记得 甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳酸酸性强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子就要与之结合为碳酸氢钠,也可以理解为碳酸氢根酸性弱于碳酸所致.
写出下列酸根对应的酸的化学式1.Cl- ___ 2.SO4 2- ___ 3.NO 3- ___ 4.CO3 2-___
写出下列酸根对应的酸的化学式
1.Cl- ___ 2.SO4 2- ___ 3.NO 3- ___ 4.CO3 2-___ 5.SO3 2-___ 6.PO4 3-___
小小1271年前1
yy1987521 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1.Cl- __HCl_ 2.SO4 2- H2SO4___ 3.NO 3- __HNO3_ 4.CO3 2-__H2CO3_ 5.SO3 2-_H2SO3__ 6.PO4 3-__H3PO4_