过氧化镁氧化碘化钾溶液的化学反应方程式

（1）稀盐酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是加快过氧化氢的分解速率；
（2）由于反应生成了氧气、放出了热量，瓶内压强增大．通过分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管将锥形瓶与与分液漏斗的上部连通起来，压强相同．所以，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；滴入液体的体积，就是分液漏斗内增加的体积，能消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
（3）由于反应方程了热量，气体的体积与压强有关．所以，步骤⑤中“恰当的操作”是指：待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（4）根据题意，实验室测定过氧化镁样品的纯度，要求该实验过程还需要的数据是：样品质量和氧气的密度，由氧气的体积和密度可求出氧气的质量，由氧气的质量可求出过氧化氢，继而求出过氧化镁的质量，最后求出过氧化镁．
故答为：（1）加快过氧化氢的分解速率；（2）使分液漏斗中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．（3）待恢复至室温、将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．（4）样品质量和氧气的密度．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质．

考点点评： 此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视．