1：50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应与2：60mL0.50mol/L盐酸跟50m

AndreGuan2022-10-04 11:39:541条回答

1：50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应与2：60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应,1问：放出的热量为什么不相等?2问：
多出的不参加反应的物质放不放热?为什么?3问：如果你说不放热那教材中Q=-(50g+50g)*4.18J/K/g*(T2-T1)(本人以第一个举例）.您看见了没,是50g,这不就把没参加反应的也算上了吗?从而说明您2问答错了,让我明白透!
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爱好普洱茶共回答了22个问题 | 采纳率100%: 你有一个问题.审题不清楚,主观就认为1 2 两个反应相同.1 反应盐酸2.5*10^-2mol NaOH 2.75*10^-2mol 消耗2.5*10^-2mol 盐酸和2.5*10^-2mol NaOH 2反应盐酸3*10^-2mol NaOH 2.75*10^-2mol 消...; 1年前

50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在烧杯中反应,烧杯外面有碎纸条保温,上面有硬纸板盖 50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在烧杯中反应,烧杯外面有碎纸条保温,上面有硬纸板盖. 若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·/g/K,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃,则该中和反应的△H为多少?(表达式) hoyo121年前1: 小李飞砖砸玻璃共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

-(t2-t1)*c*(50+50)/(0.5*0.05)=-4000*(t2-t1)*c J/mol=-4*(t2-t1)*c KJ/mol =-16.72(t2-t1)kJ/mol

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