把1.02克的Mg,Al合金完全溶于30克H2SO4

xq0082022-10-04 11:39:542条回答

把1.02克的Mg,Al合金完全溶于30克H2SO4
30克20百分号的H2SO4溶液中得到溶液30.92克，求合金中铝镁的质量

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战神413 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 设合金中含镁的质量为X,反应使溶液质量增加的质量为Y
溶液增加质量为30.92g-30g=0.92g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m
24 2 22
X Y
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ △m
54 6 48
1.02g-X 0.92g-Y
24：22=X：Y
54：48=（1.02g-X）：（ 0.92g-Y）
解得X=0.48g
则合金中铝的质量为0.92g-0.48g=0.54g
答合金中铝镁的质量分别为0.54克、0.48克; 1年前

peter04 共回答了47个问题 | 采纳率: 根据质量守恒，共析出氢气0.1g，则析出氢离子0.1mol
一元二次方程设Mg Xmol，Al Ymol
24X+27Y=1.02
2X+3Y=0.1
Y=0.02MOL
则铝0.54g，镁0.48g共析出氢气0.1g，？镁铝投入硫酸中不是生成氢气嘛，方程式两边应该相等，总质量是31.02g，氢气是气体跑出去了，只剩下溶液30.92g，那氢气不就是0.1g...; 1年前

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(1)1.02X500=510g啊.
(2)C=(1000X1.02X2%)/150 .150是CUSO4式量
=0.136mol/L 没算错就是这个了.

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m = 1000ml * 1.02 g/ml = 1020 g
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所以需要氯化钠质量 = 1020 g * 0.9% = 9.18 g

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