原电池反应中的盐桥如果用导线代替盐桥,行不行?为什么?书上说盐桥是使两面的电解液电荷保持中性,让反应得以进行,那么用导线

铲铲队的ss2022-10-04 11:39:543条回答

原电池反应中的盐桥
如果用导线代替盐桥,行不行?为什么?
书上说盐桥是使两面的电解液电荷保持中性,让反应得以进行,那么用导线将正极电解液里多余的电子运过去负极那里不就行了吗?

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ling520nin 共回答了13个问题 | 采纳率100%
不能,因为盐桥是吸收了饱和KCL的琼脂.盐桥是使两面的电解液电荷保持中性,意思是由于负极金属溶解后,溶液的阳离子增多,盐桥的CL-就进入负极的溶液中.正极同理.而导线无这样的作用.
1年前
yymiemie 共回答了23个问题 | 采纳率
可以啊,只要可以导电就行。
大哥,电子不是你想运就运的,而是负极因为发生氧化反应而失去电子,正极发生还原反应而得到电子,所以电子就会移动
1年前
zhbsbhw 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
应该是不得行的,化学中电性不是指电子,而是阴阳离子,盐桥正是把离子从一个电槽运到另一个的通道,而导线是无法运输离子的,所以不能换哦
1年前

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实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序
(1)电极 材料:正极: ;负极:
电解质溶液:
(2)写出电极反应式:
正极: ;负极:
(3)实验现象:
(4)实验结论:
我叫易建连1年前1
tsxag 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
(1)铜片、锌片 ;  CuSO 4 溶液(可有其他答案)
(2)正极:Cu 2+ + 2e = Cu 负极:Zn –2e = Zn 2+
(3)负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅
(4)金属活动性Zn>Cu

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.以下说法正确的是(  )
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A. 负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B. 正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
OK_vip1年前1
中书氏 共回答了25个问题 | 采纳率96%
解题思路:根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断.

钢铁中含有铁和碳,在潮湿的环境中构成原电池,铁作负极,碳作正极.
A、根据反应方程式知,负极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确.
B、反应式前后原子、电荷不守恒,故B错误.
C、原电池是将化学能转变为电能的装置,故C错误.
D、氧气在水中的溶解度较小,在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀,故D错误.
故选A.

点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护;原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应,如果给出一个方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断.发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极.

锌铜原电池反应,若反应过程中导线上通过3.01*10 22次方,锌失去电子?mol,锌片质量减少?,铜析出氢气
txhua20021年前1
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导线上通过3.01*10^22个电子,锌失去3.01*10^22个电子;3.01*10^22/6.02*10^23=0.05摩尔电子,需要0.025摩尔锌,所以锌片质量减少0.025*65=1.625克;生成氢气0.025摩尔,标准状态下占0.025*22.4=0.56升
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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nodkkk 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
首先要搞清楚哪个是正极哪个是负极,也就是要搞清楚两个电极中哪个失电子,还要知道负极是与电解质溶液反应还是和原电池所处环境中的其他氧化剂反应,然后负极方程式就是负极材料给出电子成为离子,正极方程式就是与负极反应的氧化剂得电子生成离子,如果是和电解质溶液反应会简单点,一般不会出现除了电解质溶液中的溶质之外的物质参与反应,如果是其他反应物或许还要考虑水参加反应或者其他的物质参加反应,总反应方程式就是负极与氧化剂的直接反应,不过如果是负极与其他物质发生氧化还原反应那么有可能总反应方程式所呈现的反应在实际反应中要比总反映方程式所表达的多一两个中间过程
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我想问的是这两个装置咋反应的,不一定写化学方程式,说清楚就好
bigye20081年前3
zhouzijing 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
1. 首先,电解池中那两个极成为"阴极"和"阳极". 与电源正极相连的为电解池的阳极,与电源负极相连的电极为电解池的阴极.
"阳氧":阳极发生的是失电子氧化 , 反之,阴极发生是得电子还原.
你所提供的那个电解池中,阳极为石墨电极,非活性电极
在电解池中只能做阴极,吸氧,氧气在石墨电极中的电子变为氢氧根离子
所以,第一个电解池反应是不能发生的
2.原电池中,活泼金属做电池的负极,在负极失电子.所以,你所提供的原电池中,锌做负极.
溶液中的离子有 :
阳离子:Na离子 H离子
阴离子:氢氧根离子 Cl离子
负极失电子:
(金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Bt Au)
H在Na后,所以是H离子在正极得电子,生成氢气
Zn失电子生成Zn离子
电子由负极经过外接电路流向正极,H离子在正极得到电子,生成氢气

望采纳
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是(  )
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A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出
倒骑青牛1年前1
simonwangbin 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:该原电池中,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气;电子从负极沿导线流向正极;溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,据此分析.

A、原电池放电时,溶液中阴离子向负极移动,所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大,故A错误;
B、正极上氢离子得电子生成氢气,故B错误;
C、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,即电子通过导线由锌片流向铜片,故C错误;
D、铜片作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理,难度不大,难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向,很多学生认为阴离子向正极移动,阳离子向负极移动.

铝壳被三价铬钝化后,一定是钝化膜与铜组合成原电池反应吗?
zhang310691年前1
蓝精灵04 共回答了25个问题 | 采纳率100%
铝壳钝化是为了增加装饰性和耐腐蚀性
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laweike1年前1
nukeii 共回答了25个问题 | 采纳率92%
总反应是乙醇燃烧的反应,碱性环境下,生成的二氧化碳再与碱反应.
电极反应中先写出总反应,然后写氧气得电子生成氢氧根的反应,在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和,生成水.
酸性环境.
总反应:C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O
正极:C2H5OH -12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+
负极:3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O
碱性环境:
总反应:C2H5OH+3O2+4OH- -->2CO32- + 5H2O
正极:C2H5OH+8OH- -12e-=2CO32-+11H2O
负极:3O2+12e-+6H2O=12OH-
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dajiatinghua1年前1
扦手同行 共回答了25个问题 | 采纳率92%
没看懂
简单的原电池反应方程式铁和铜..并为提到电解质写出电极方程式与总方程式我觉得如果没有电解质的类型...这道题不能做.是题
简单的原电池反应方程式
铁和铜..并为提到电解质
写出电极方程式与总方程式
我觉得如果没有电解质的类型...这道题不能做
.是题出错了呢..还是我没掌握方法
aazz11221年前1
毛毛大雨 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
首先,这个题目是出错了,但是可以做,因为无外乎2种情况
酸性和碱性
1.酸性(不是浓硝酸.) 铁做负极 铜做正极
总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2气体符号
负极 FE - 2e- = FE2+
正极 2H+ + 2e-= H2气体符号
2.浓硝酸 这时 FE钝化了~所以是CU作负极 发生1,4反应
总反应 CU + 4HNO3(浓) === CU(NO3)2 + 2NO2气体符号 + 2H2O
负极 CU - 2e-=CU2+
正极 2NO3- + 4H+ + 2e- === 2NO2气体符号 + 2H2O
3.碱性或者中性 铁作负极
总反应 2FE + O2 + 2H2O = 2FE(OH)2
负极 2FE -4e- == 2FE2+
正极 4e- + 2H2O + O2 == 4OH-
所以~实在不行你就都答了吧.
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x=3.9g
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【活泼的金属失去电子而被氧化,谁被还原 不活泼的金属被还原吗?】
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撤去电解质溶液后会怎么样?不活泼的得到电子的金属会一直带着他的电子?
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可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极
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谁说向负极移动就全部移动过去了?
还有一部分会生成沉淀啊
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一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看
电极反应式的书写
x09⑴根据原电池装置的书写
x09负极:
x09①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况:
x09一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应,此时是电极反应可表示为M-ne-=Mn+.
x09另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应,此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起,如铅蓄电池的负极反应为:Pb+2OH--2e-=2H2O.
x09②若负极材料本身不反应,如燃料电池,在书写负极反应式时,要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写,如H2-O2(KOH溶液)电池的负极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O.
x09正极:
x09首先判断在正极发生反应的物质.①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时,在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒;②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时,在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2.
x09然后再根据具体情况写出正极反应式,在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题,若反应也要书写叠加式.
x09⑵根据原电池反应书写
x09①找出发生氧化反应和还原反应的物质,确定正负极产物.
x09②利用电荷守恒分别写出电极反应式.
x09③验证:两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同,则书写正确.
为什么Cu,Al在空气中发生原电池反应
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它们是在空气中反应,为什么是原电池反应,不是要在电解质中反映吗
饭虫1年前1
紫菜 共回答了20个问题 | 采纳率100%
判断是原电池反应还是电解池反应很容易的,没有电源的就是原电池反应,有电源的就是电解池反应
空气中有氧气和水蒸气啊,和铝可以发生反应,铝和铜构成原电池更容易发生!
纯铁为何不易生锈说到纯铁在潮湿空气中不易生锈.让我们选择错误的,很多人都错选了这个选项,但却错了.原电池反应是什么东西?
纯铁为何不易生锈
说到纯铁在潮湿空气中不易生锈.让我们选择错误的,很多人都错选了这个选项,但却错了.
原电池反应是什么东西?
氧化铁是致密吗?不是说疏松吸水啊?
wenxiujie1年前1
wsk0329 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
因为纯铁中没有杂质,不容易形成原电池而进行电化学腐蚀,而常规的化学腐蚀会生成致密的氧化铁薄膜,水汽和氧气无法接触铁,因而可以防止铁进一步氧化
和氧化铝保护膜差不多
常规化学腐蚀生成的氧化铁是致密的
关于原电池反应,你们应该不要求掌握的吧,可以去下面的网址了解下
镁与铝作电极氢氧化钠溶液作电解质的原电池反应,为什么镁会先参加反应呢,在铝上有气泡产生
四季布丁1年前1
难民35 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
因为铝是两性金属,与氢氧化钠本身就反应,所以在这里铝做正极,镁做负极.
(14分)Ⅰ.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入2
(14分)
Ⅰ.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入2 mol/L H 2 SO 4 溶液中,乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中,如图:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:
(2)写出乙池中负极的电极反应式:
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强,而乙会判断出 活动性更强(填元素符号)。
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?()
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序表已过时,已设有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ.向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g),反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L,B的浓度为0.1 mol/L。
(1)x=
(2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为
(填“吸热”或“放热”)反应;
(3)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 (用序号填空)
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B
剑文飞1年前1
272671053 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
Ⅰ.(1)2H + +2e - = H 2 ↑(2分)
(2)2Al+8OH - -6e - = 2AlO 2 - +4H 2 O (或Al+4OH - -3e - = AlO 2 - +2H 2 O)(2分)
(3)Mg;Al (每空1分)(4)A D(2分)
Ⅱ.(1)3(2分)(2)吸热(2分)(3)②(2分)

Ⅰ.(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。甲中铝是正极,镁是负极。正极反应式为2H + +2e - = H 2 ↑。
(2)乙中,由于铝可以和氢氧化钠溶液反应,而镁不能,所以镁是正极,铝是负极。负极反应式为2Al+8OH - -6e - = 2AlO 2 - +4H 2 O 。
(3)根据原理可知,甲中镁的活泼性强于铝的。而乙中则得出铝的活泼性强于镁的。
(4)根据以上实验事实可知,选项AD是正确的。
Ⅱ.(1)平衡时B的浓度为0.1 mol/L,则消耗的B的浓度是0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L。由于浓度的变化之比是相应的化学计量数之比,所以x=3。
(2)由于正反应是体积增大的反应,所以当混合气体的平均相对分子质量减小时,平衡是向正反应方向移动的,即正反应是吸热反应。
(3)由于平衡的建立和途径无关,②③分别相当于AB的物质的量是2mol、1mol和2mol、2mol,所以②符合。③相当于增大A的转化率,达到平衡时C的浓度大于1.2 mol/L。①相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡向逆反应方向移动,但达到平衡时C的浓度大于1.2 mol/L,而小于2.4mol/L。答案选②。
为什么在锌为负极硫酸 为电解质的原电池中锌不能直接与硫酸化学反应,而粗锌在硫酸中既能化学反应,又能进行原电池反应?
hbgslig1年前1
dudu514335903 共回答了20个问题 | 采纳率80%
纯物质只能化学反应 不能原电池反应 ,粗锌含杂质,杂质与锌活泼性不同,分作原电池阴阳极
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.下列说法正确的是(  )
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.下列说法正确的是(  )
A.原电池是将电能转变为化学能的装置
B.正极反应:O2+2H2O+2e-═4OH-
C.负极发生的反应为:Fe-2e-═Fe2+
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
lyc0751年前1
rtfg 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断,钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-是发生的吸氧腐蚀,原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应.

钢铁中含有铁和碳,在潮湿的环境中构成原电池,铁作负极,碳作正极.
A、原电池是化学能转化为电能的装置,故A错误;
B、根据反应方程式知,正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,故B错误.
C、根据反应方程式知,负极反应式为Fe-2e-Fe2+,故C正确.
D、氧气在水中的溶解度较小,在空气与水交界处更易接触氧气,在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护.

考点点评: 本题考查了原电池正、负极的判断,基础是氧化还原反应,可以直接根据化合价的升降来判断正负极.发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极,题目较简单.

关于原电池反应的问题在看过原电池反应的试验后,自己也在家里做了个小小的原电池反应试验!但是结果却~我将自己的食用白醋(总
关于原电池反应的问题
在看过原电池反应的试验后,
自己也在家里做了个小小的原电池反应试验!
但是结果却~
我将自己的食用白醋(总酸含量在3.5%)到入杯中,将一根镀锌的螺丝钉和一个铜片同时放到杯中的醋酸里,然后将螺丝钉和铜片露在酸外的部分用导线连接好~所观察到的结果却不是像原电池反应的试验那样!
我看到的是 镀锌螺丝钉在不停的冒气泡!而铜片没有任何反应~
为什么氢气没有在铜片上得到还原?难道我做的这个试验没有满足原电池反应的条件吗?
结果为什么会是这个样子?
左左颜1年前1
whdavidlee 共回答了20个问题 | 采纳率95%
镀锌的螺丝钉、白醋已经形成了原电池,锌作负极,锌失电子变锌离子,铁作正极,其上氢离子得电子生成氢气.换句话说,你们老师做的演示实验,铜锌原电池反应时,细心的同学可以发现,在锌片上同样有氢气产生.是因为那个锌片不可能是纯净的金属,只是纯度高而已,也形成了原电池.
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是 A.电
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是
A.电子由锌片经导线流向铜片 B.铜片作正极,锌片作负极
C.溶液中SO 4 2 的物质的量浓度保持不变 D.溶液中Cu 2+ 移向负极
我是小白谁不怕1年前1
逆风刀刃 共回答了13个问题 | 采纳率100%
D

Fe和Zn插入MgCl2溶液中的原电池反应!正负极及其反应!
来发讲啥西1年前2
盼远方 共回答了11个问题 | 采纳率100%
和钢铁吸氧腐蚀一样..只是锌被腐蚀
一个关于银的原电池反应我抄的有点急···字写得不好·······但应该看得懂1·食盐的作用2·此原电池的电极反应
毛干饭1年前1
billy999 共回答了18个问题 | 采纳率100%
1 食盐溶液的作用是做电解质溶液,构成原电池,起到导电作用.
2 原电池的电极反应:
负极:Al - 3e- + 3OH- == Al(OH)3
正极:Ag2S - 2e- + 2H2O == 2Ag + H2S↑ + 2OH-
总方程式:2Al + 3Ag2S + 6H2O == 6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S↑
钢铁制品锈蚀主要原因是钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢是要尽可能完全除去生铁中的碳?
钢铁制品锈蚀主要原因是钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢是要尽可能完全除去生铁中的碳?
这句话对还是错?为什么?
xiaoyingzine1年前3
话多闷倒 共回答了13个问题 | 采纳率100%
错,首先,钢的定义为:钢,是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称.生铁炼成钢时,必须要保证钢中碳的含量,才能使铁成为钢.其次,如果完全除去铁中的碳,得到的不是钢,而是纯铁(纯铁的硬度,柔韧度都有一定不足,一般不使用于工业).所以生铁炼钢时不应完全除去铁中的碳.
求高中化学里不合常规的原电池反应
求高中化学里不合常规的原电池反应
例如cu-fe-稀HNO3类
谢也
爱是无声无息1年前1
polo03 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
不知你的不合常规是什么意思?是不是所谓的活泼材料反而做了正极?若是,你的例如应该改成cu-fe-冷的浓HNO3类!因fe被浓硝酸钝化了反而是铜作负极.类似的有mg-al-NaOH.
原电池反应为什么比金属腐蚀快
wearwerwerwer1年前3
lierda 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
构成原电池,氧化反应和还原反应在不同的区域中进行,电子定向移动,离子也有序转移,氧化还原反应进行的非常有序,就好比马路上的单行线,秩序好,速度快.

如果是氧化剂和还原剂直接反应,发生化学腐蚀,氧化还原反应同区域发生,电子的得失,金属的溶解,离子的转移,非常杂乱,微粒间的无效碰撞都会影响反应进行的速率,就好比马路上汽车不管交通秩序,任意任性乱走,交通一定会堵塞的.

所以相对而言,金属的腐蚀,构成原电池的电化学腐蚀一定比普通的化学腐蚀要快.

这种打比方的方式缺乏一定的严谨性和科学性,但是比较简单易懂,若有不明白的地方,欢迎追问!
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是(  )
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是(  )
A. 溶液的PH增大
B. 溶液中的Zn2+浓度增大
C. 溶液中的SO42-浓度增大
D. 溶液的密度增大
流浪天空下1年前6
季飞 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中,较活泼的金属锌作负极,铜作正极;负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.

A、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值增大,故A正确;
B、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,导致溶液中锌离子浓度增大,故B正确;
C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变,故C错误;
D、原电池放电时,溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液,所以溶液的密度增大,故D正确.
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键.

硫酸和Zn原电池反应加入硝酸铜要考虑置换反应吗?
myetone1年前1
mtdj352 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
因为化学反应就是电子转移的过程,通过原电池是这个电子转移的速率加快,所
以原电池就会加快反映的速率.
因为Zn在稀硫酸中再加入Cu(N03)2,这样锌就能把铜置换出来.就因为这样铜
就附和在锌的表面,够成了闭合回路,而稀硫酸里面有氢离子和硝酸根离子,这
样就构成了一个原电池
在下列各种变化中,属于原电池反应的是(  )
在下列各种变化中,属于原电池反应的是(  )
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D. 铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速
ndbvs1年前2
tongnian22 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,只要符合原电池的构成条件就能形成原电池.

A.没有两个活泼性不同的电极,所以不能构成原电池,铝和氧气直接反应生成氧化铝,属于化学腐蚀,故A错误;
B.铁、锌和合适的电解质溶液符合原电池构成条件,所以能构成原电池,发生的反应为原电池反应,故B正确;
C.没有两个活泼性不同的电极,所以不能构成原电池,红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质,属于化学腐蚀,故C错误;
D.铁和硫酸铜反应置换出铜,铁、铜和稀硫酸符合原电池构成条件,所以能构成原电池,发生的反应为原电池反应,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池的判断,根据原电池的构成条件来分析解答即可,注意这几个条件必须同时具备才能构成原电池,否则不能构成原电池.

在下列各种变化中,属于原电池反应的是(  )
在下列各种变化中,属于原电池反应的是(  )
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D. 铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速
烟雨霏微1年前1
cwodhi 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,只要符合原电池的构成条件就能形成原电池.

A.没有两个活泼性不同的电极,所以不能构成原电池,铝和氧气直接反应生成氧化铝,属于化学腐蚀,故A错误;
B.铁、锌和合适的电解质溶液符合原电池构成条件,所以能构成原电池,发生的反应为原电池反应,故B正确;
C.没有两个活泼性不同的电极,所以不能构成原电池,红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质,属于化学腐蚀,故C错误;
D.铁和硫酸铜反应置换出铜,铁、铜和稀硫酸符合原电池构成条件,所以能构成原电池,发生的反应为原电池反应,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池的判断,根据原电池的构成条件来分析解答即可,注意这几个条件必须同时具备才能构成原电池,否则不能构成原电池.

下列变化是因原电池反应而引起的是(  )
下列变化是因原电池反应而引起的是(  )
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B. 常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C. 在潮湿的空气中钢铁易生锈
D. 在潮湿的空气中过氧化钠易变质
慕容海_西北1年前3
王天树 共回答了13个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、铝可以和氧气发生反应生成氧化铝;
B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生钝化现象;
C、在潮湿的空气中钢铁易生锈,是钢铁发生吸氧腐蚀的结果;
D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质.

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜,是铝和氧气发生反应生成氧化铝,属于化学反应引起的腐蚀,故A错误;
B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生,即发生钝化现象,属于化学腐蚀,故B错误;
C、在潮湿的空气中钢铁易生锈,是钢铁发生吸氧腐蚀的结果,属于电化学腐蚀,故C正确;
D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质,属于化学腐蚀,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护.

考点点评: 本题考查学生常见化学腐蚀、电化学腐蚀的区别和联系,注意原电池的构成条件,属于教材知识的考查,难度不大.

某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu(No3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 为什么错呢?
家有aaww1年前1
19980722 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
不可以,银离子与氯离子会生成氯化银沉淀.
下列变化是因原电池反应而引起的是(  ) A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保
下列变化是因原电池反应而引起的是(  )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
eeu4441年前1
感觉小笨猪 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜,是铝和氧气发生反应生成氧化铝,属于化学反应引起的腐蚀,故A错误;
B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生,即发生钝化现象,属于化学腐蚀,故B错误;
C、在潮湿的空气中钢铁易生锈,是钢铁发生吸氧腐蚀的结果,属于电化学腐蚀,故C正确;
D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质,属于化学腐蚀,故D错误.
故选C.
弱问一道关于燃料电池的问题这种有机物燃料的原电池反应要怎么写……
弱问一道关于燃料电池的问题

这种有机物燃料的原电池反应要怎么写……
眼睛里的湖1年前2
lihengshan 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
CH3OH~CO2,反应物少O酸性条件下加水,配平电荷得到CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,另一边就简单了