在STP下,将0.672L CO2通入含1.6gNaOH的溶液中,反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g

n(Cl2)=V/Vb=0.672/22.4=0.03 mol MNO2:CL2=1:1 n(MnO2)=n(Cl2)=V/Vb=0.672/22.4=0.03 mol

解题思路：Fe₂O₃和FeO的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl₃、FeCl₂，根据氯离子守恒3n（FeCl₃）+2n（FeCl₂）=n（HCl），根据电子转移守恒计算n（FeCl₂），进而计算n（FeCl₃），再根据Fe元素守恒计算Fe₂O₃和FeO的物质的量，据此解答．

Fe2O3和FeO的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl3、FeCl2，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol，根据电子转移守恒：n（FeCl2）=0.03mol×21=0.06mol，根据氯离子守恒：3n（FeCl3）...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力，注意利用守恒法计算．

1.6gNaOH吧,看了半天才反应过来,由公式得CO2有0.03mol NaOH有0.04mol,CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O→2NaHCO3,由方程式,NaOH在第一个方程式反应完,CO2比NaOH,1比2,CO2用掉0.02mol即Na2CO3为0,1mol,同理NaHCo3为0.02mol故比例为1比2,纯手打,

C.
不需要计算太多,用Cl元素守恒
再加入过量的铁粉,反应停止后,测得溶液中含有0.12mol金属阳离子,－－－即0.12mol的FeCl2,则Cl为0.24mol,则原来的FeCl3为0.08mol,则浓度为0.8mol/L

生成Cl2的物质的量：0.672/22.4=0.03mol
由公式：2nacl+2h2o=(通电)=2naoh+cl2+h2
所以n(naoh)=2n(cl2)=0.06mol

标况下0.672升氯气的物质的量为0.03mol,1.假设只有Fe2+离子反应,此时Br-未参加反应,由于Cl2得电子生成的Cl-的物质的量是氯气物质的量的两倍,故溶液中Br-的物质的量为0.06mol,则此时FeBr的物质的量为0.03mol；2.当Br-也参与反应时,设FeBr2的物质的量为x,根据得失电子的守恒知：x+(2x-0.06)=0.06.解得x=0.04.此时溶液中FeBr2的物质的量为0.04mol.解题时一定要注意物质的氧化能力的不同：Cl2>Br2>Fe3+,当溶液中有Fe2+和Br-时,氯气先氧化Fe2+,只有当Fe2+反应完全时Cl2才开始氧化Br-.否则容易出现漏解.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3的质量=106*2.016/22.4=9.54克
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH Na2SO4的质量=142*2.33/233=1.42克
混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是
9.54/106=0.09mol和1.42/142=0.01mol

1.标状下 测的1.32g某气体的体积0.672L.则此气体的相对分子质量 44
2.0.01mol某气体的质量为0.28,该气体摩尔质量 28g/mol
3 1）溶液H2S04的物质的量浓度 0.1/0.1=1mol/L
（2） 产生气体 0.1mol 体积是 2.24L
（3） 溶液中Fe2+(亚铁离子)的物质的量浓度为 1mol/L

Cl2的物质的量0.672l/22.4l/mol=0.03mol
MnO2 + 4HCl(浓) ==(加热)== Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
MnO2和Cl2摩尔比1：1,所以理论上需要MnO2的物质的量是0.03mol

1、设生成0.672L氢气需要铁的质量为X
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 22.4
X 0.672L
X=1.68g
设混合物中氧化铁的物质的量为X,
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1）
2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）
根据所得溶液中无三价铁离子,说明氧化铁反应生成的氯化铁恰好与铁反应,生成氯化亚铁,所以反应上面（1）+（2）得：
Fe2O3+6HCl+Fe=3FeCl2+3H2O
1 1
X X
根据题得：160X+56X=3.84g-1.68g=2.16g
X=0.01mol
所以氧化铁的质量=0.01mol*160g/mol=1.6g
答：氧化铁的质量为1.6克.

设Fe 和Fe2O3 分别有 x 和y mol
由于没有不现红色,则Fe变成了Fe2+ ,木有Fe3+
Fe失去的电子 等于 Fe2O3中+3的Fe和H2得到的电子之和
2x ==2y +2*0.672/22.4
又56x +160y ==3.84
解出 x ==0.04 y==0.01
所以Fe2O3 质量==160*0.01==1.6 g
质量分数 ==1.6/3.84==41.67%

1
Na2CS3是三硫代碳酸钠,
这个是根据Na2S2O3得到的.
因为Na2S2O3叫硫代硫酸钠,是因为一个S取代了硫酸根SO42-里面的一个氧而得命
而Na2CS3是3个S取代了CO32-中的3个O得到的 所以.
2
2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体)
现在得到0.672 L 气体,共0.672/22.4=0.03mol
根据2H2+O2=点燃=2H2O
所以n(H2)=0.02mol n(O2)=0.01mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体)
所以根据方程式n(Na)=0.04mol n(Na2O2)=0.02mol
同时有金属钠 氧化钠 过氧化钠的混合物共3.72g
所以m(Na2O)=3.72-0.04*23-0.02*78=1.24g
n(Na2O)=1.24/62=0.02mol
所以有n(Na):n(Na2O):n(Na2O2)=2:1:1