勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果在已经平衡的S

盛大是大2022-10-04 11:39:541条回答

勒夏特列原理,
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
如果在已经平衡的SO2,O2,SO3 中(恒温 恒容)加入稀有气体
两种思路:
1 各物质浓度不变,平衡不移动
2 体系压强增大,根据勒夏特列原理,平衡会向着减弱这种改变的方向(也就是平衡向正方向移动)
但是为什么事实上是第一种思路中的那样,第二种为什么在理论上不行?

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带你母害 共回答了14个问题 | 采纳率100%
第二种思路考虑不全面
因为在化学问题中,压强改变不一定叫做加压,只有引起浓度按比例改变才叫加压减压,所以恒容时通入稀有气体气体,容器压强增大,但是原来那个体系的分压是没有变化,所以无影响
记住,压强的变化一定要引起浓度的变化才会影响平衡的移动
1年前

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zha12171年前1
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加入氢氧化钠后溶液中氢氧根离子会抑制碳酸钙的水解,使碳酸钙的水解逆向进行,据勒夏特列原理:改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.碳酸钙的水解这个可逆反应中,当减少氢离子的浓度时,水解平衡就要要向负反应方向移动,因此碳酸钙溶解度减少
下列情况不能用勒夏特列原理来解释的是
下列情况不能用勒夏特列原理来解释的是
A.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡
B 对密闭容器中的NO2气体加压使体积缩小,气体颜色先变深后变浅
C 对H2(g)+I2(g)→←2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色变深
欣喜若狂1年前1
kali_song 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
[概念]
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
C
勒夏特列原理中的压强问题这压强是外界压强还是气体内部压强?增大压强 反应向压强减小方向进行,即气体体积减小方向进行,但气
勒夏特列原理中的压强问题
这压强是外界压强还是气体内部压强?增大压强 反应向压强减小方向进行,即气体体积减小方向进行,但气体体积减小不是压强增大吗?
我们所说的增加压强是改变了气体的内部压强?
Sandy_3281年前1
suanliouliou 共回答了23个问题 | 采纳率100%
指内部压强.若是恒容问题,容器体积不变,气体体积减小,压强自然就减小了.
用勒夏特列原理解释的是 碳酸钙不溶于水 溶于盐酸
村野先生1年前1
砸7 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
碳酸钙溶于水中时,电离成钙+离子和碳酸根2-离子,生成物浓度增加,由于勒夏特列原理,平衡向减弱此改变的方向移动,又重新生成碳酸钙,由于平衡时碳酸钙固体在碳酸钙总的物质的量中百分比较大,钙+离子和碳酸根2-离子极少,...
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为什么冰醋酸加水稀释后,它的氢离子的浓度是先增大后减小的?这是不是违反了勒夏特列原理?比如把这个过程反过来看,向稀醋酸中加大量的冰醋酸,它的氢离子的浓度将会趋向无穷大?
最怕mm的芒果1年前4
为你守爱 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
高中所讲的氢离子虽然写成H+其实不是,而是H3O+或者H9O4+,水合氢离子的简称.在没有水的时候,醋酸电离质子的难度很大,加水之后,才结合成水合质子【氢离子】,所以,开始加水,水合氢离子会增多.但是加水太多之后,氢离子被稀释,所以水合氢离子就开始减少.
汇总一下不能用勒夏特列原理解释的事实是
大师杯1年前3
木蔻蔻 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
首先要理解勒夏特列原理:“在可逆反应中,改变影响化学平衡的一个条件,平衡会向着减弱这个改变的方向移动”,可以看出其适用范围,一是可逆反应,其次是只改变其中的一个条件.因此,非可逆反应,以及同时改变两个影响平衡的条件的可逆反应,都不能用勒夏特列原理来给予解释和分析.咱是知道新手,但在化学方面略有研究,
氨水应保存放置于低温处.能否用勒夏特列原理解释
qzhulove1年前3
fruitzh 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
氨水中存在平衡  NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-
  升温则NH3从溶液中出来,使平衡逆向移动
下列能用勒夏特列原理解释的是A.常温下测定一定体积气体的质量来确定其摩尔质量,发现二氧化氮的摩尔质量偏大B.工业上合成氨
下列能用勒夏特列原理解释的是
A.常温下测定一定体积气体的质量来确定其摩尔质量,发现二氧化氮的摩尔质量偏大
B.工业上合成氨采用铁触媒做催化剂并控制温度在700K左右
C.工业上SO2与O2反应生产SO3采用常压
D.实验室在双氧水中加入少量二氧化锰来制取氧气
我选的是B,为什么选A,请详解,
小猫睡着了1年前1
红玫瑰黄柠檬 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
二氧化氮可以可逆的反应生成四氧化二氮,所以二氧化氮摩尔量偏大.
而铁触媒的温度在700K是为了使催化剂的活性最大.
故选A
如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理啊?
卫慧棉棉1年前1
hahxiu 共回答了15个问题 | 采纳率100%
Q>K 逆向移动
Q0
K=[NH3]^2 / [N2][H2]^3(只受温度的影响)
Q=c(NH3)^2 / c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度 吸热反应温度升高,平衡常数增大 Q
请运用勒夏特列原理解答为什么加热氯化铁溶液颜色变深
linsijiayou1年前3
人淡如柳 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
FeCl3+3H2OFe(OH)3 +3HCl
加热氯化铁溶液时,HCl因为受热而逸出.根据勒夏特列原理,化学平衡向除去氯化氢的方向移动,因而会产生大量氯化铁胶体而使溶液颜色变深.如果持续加热,胶体就会变成沉淀了.
勒夏特列原理在生活中有哪些应用? 要详细的
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有关高二化学的 知道的人 发表下看法
m0zart1年前1
cgw11 共回答了21个问题 | 采纳率81%
对于合成氨工业,采用的适宜条件是(1)增大氢气、氮气浓度,及时将氨气分离出来;(2)温度为500℃的高温;(3)压强为20MPa~50MPa 这个可以用勒夏特列原理解释
NO2与N2O4反应平衡移动达到平衡后,加入两种物质中任意一种,都能使no2体积分数增大.这是否违背勒夏特列原理?平衡该
NO2与N2O4反应平衡移动
达到平衡后,加入两种物质中任意一种,都能使no2体积分数增大.这是否违背勒夏特列原理?平衡该如何移动?
错了 是no2减小
在恒温恒容下,加如n2o4平衡向生成no2方向移动,但no2体积分数减小,这是为什么?
yibingqh1年前1
macerxue 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
你这个结论是错的,如果是在恒温恒压的情况下,加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化,即都是等效平衡;如果是在恒温恒容的情况下,加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小,由平衡常数就可以看出来,K=[N2O4]/[NO2]^2,所以[NO2]/[N2O4]=1/K[NO2],所以只要[NO2]增大,[NO2]/[N2O4]就会减小,即NO2体积分数减小,当然这也没有违背勒沙特列原理,无论加入N2O4还是NO2,我们都可以这样设想,让其在另一个容器中达到原平衡的等效平衡,再将这个体系与原体系合并,这时候仍然是等效的,平衡不移动,再将体系压缩至原体积,那么平衡将向生成N2O4的方向进行,于是NO2体积分数减小了.
勒夏特列原理怎么解释盐的水解?减少反应物的浓度反应反而右移?
fly81年前2
小鱼精 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
盐的水解同样可以用勒夏特列原理来解释比如NH4CI溶液的水解H2O + NH4+ == NH3·H2O + H+此平衡体系中存在NH4+ 、H+两种离子和NH3·H2O分子(不考虑H2O),稀释溶液,即氯化铵的浓度减小,溶液中各微粒浓度减小,所以根据勒夏特列原理,平衡向微粒数增多的方向移动,也就是向右移动.
勒夏特列原理中关于压强增大的理解
勒夏特列原理中关于压强增大的理解
增大压强后,为啥呢么向气体体积减小方向运动?
增大压强后,为抵御外界压强增大,应该增加气体体积啊?为什么反而减小啊?
Neptune_98651年前3
yuhaoyi 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
增大压强,是增大内部的压强,
勒夏特列原理大压强根据勒夏特列原理,增大压强,反应向使压强减小的方向进行,可是压强减小不就是体积增大吗?那不是应该向气体
勒夏特列原理大压强
根据勒夏特列原理,增大压强,反应向使压强减小的方向进行,可是压强减小不就是体积增大吗?那不是应该向气体体积增大的方向进行,为什么是气体体积缩小的方向?
结果还是一头雾水
"嗯、先说增大压强的方式吧,一般增大压强都是通过在一个密闭容器中通过减小该容器的容积实现的增大压强是吧?好,这样的话,气体就得通过减少自己分子总数来改变压强,那就是反应向化学计量数小的方向进行,这样该容器里的分子数就少了,分压就小了,总的压强也小了!你说的减小压强就是增大体积,这是不正确的,因为体积不变,当里面的分子总数变化时候压强也会变化,是吧,这里所说的压强减小方向,是减少体系中分子的数量"
这段话能解释得更简单一点么= =
废寝忘食的吃和睡1年前1
huashenmicun 共回答了12个问题 | 采纳率100%
压强减小不一定是体积增大,也可以是一定体积内的气体减少的情况,如果增大了压强,可以分为两种情况,一种是体积不变的,例如烧瓶、集气瓶什么的,也有一种情况是带活塞的,把活塞向内推,压强也会变大
第一种情况:体积可以变化:假如增大压强,则可以把活塞向内挤压,此时压强变大,应该向压强减小的方向移动,而压强减小的话,反应后的气体总的分子数应该减少,例如2SO2+O2==2SO3这个平衡,把活塞向内推,压强增大,平衡右移,假如原体积中有5mol二氧化硫,5mol氧气,5mol三氧化硫,则反应进行之后,假设有3mol二氧化硫,4mol氧气,7mol三氧化硫,原气体总物质的量为15mol,反应后气体总体积为14mol,而且达到平衡之后,容器内的压强与大气压强一样,反应前的压强与大气压强也一样,即反应之前反应之后压强都一样,根据克拉伯龙方程pv=nrt,r为常数,压强温度都不变,所以体积v与物质的量n成正比,所以反应之后的体积减小了
第二种情况:容器体积不可变化,有两种情况,一种是充入与反应无关的气体,如充入氦气,容器中各个物质的物质的量分数不变,此时平衡不会移动;还有一种是充入反应气体,此时就按照一般的平衡移动来做就好了
不知道这样说你有没有清楚
回答并用勒夏特列原理解释在其他条件不变的情况下,温度对弱电解质醋酸的电离有何影响?浓度对弱电解质的电离有何影响?加入少量
回答并用勒夏特列原理解释
在其他条件不变的情况下,温度对弱电解质醋酸的电离有何影响?浓度对弱电解质的电离有何影响?加入少量醋酸钠晶体,对醋酸的电离会产生怎样的影响?
坎坷前路1年前2
orthodontist2002 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1)升高温度,促进若电解质的电离,因为弱电解质醋酸的电离是吸热反应,升温反应向吸热方向移动.
2)增加弱电解质浓度,促进电离,
3)加入少量醋酸钠晶体,对电离的影响不大.
[紧急求助]勒夏特列原理内容?
ringgong1年前1
瓶瓶盖 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
勒沙特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动
如何用勒夏特列原理解释氯水应储存在低温避光条件下和实验室中用排饱和食盐水的方式制取氯气
圣经1231年前1
骑猪品茶 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
Cl2 + H2O==可逆==HCl + HCLO 如果高温,HCl挥发 降低了HCl的浓度,促进反应正向移动
光照条件下,HClO 见光分解,如果光照,HClO分解,促进反应正向移动 所以低温避光条件下保存
用排饱和食盐水的方式制取氯气 原理也是Cl2 + H2O==可逆==HCl + HCLO 因为饱和食盐水中氯离子浓度很高,抑制了反应的正向移动
转化率与平衡移动 为什么老师说 当生成物或反应物只有一种时,改变这种物质量,平衡移动遵循勒夏特列原理,而转化率遵循压强的
转化率与平衡移动
为什么老师说 当生成物或反应物只有一种时,改变这种物质量,平衡移动遵循勒夏特列原理,而转化率遵循压强的影响.比如 2 NO2 =N2O4 恒温恒容充N2O4 浓度增大逆向移动,但压强增大又正向移动 到底往哪移
树鸿先生1年前1
ainanayu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
因为只充入了N2O4,所以相对旧平衡状态,N2O4的浓度增大,导致逆反应速率(V逆)增大,而NO2的浓度还没有增大,正反应速率(V正)保持不变,由于V逆>V正,所以平衡应向逆反应方向进行.
至于压强对平衡移动的影响,实质上是浓度的影响.
合成氨反应的反应条件的疑问反应为放热反应,条件却是高温高压,根据勒夏特列原理,提高温度反应向吸热方向移动,这样不会导致反
合成氨反应的反应条件的疑问
反应为放热反应,条件却是高温高压,根据勒夏特列原理,提高温度反应向吸热方向移动,这样不会导致反应产物减少吗?
微不足道1年前2
ouxiangzeren 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
合成氨是放热反应,温度越低,转化率越高,但是工业条件却是高温.原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面,高温下虽然牺牲了转化率,但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间(温度每升高10度,反应速率提高2到4倍),变相提高了生产效率.
用勒夏特列原理解释对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
1月10日--ANKY1年前1
美好遗失了 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
熟石灰主要成分是氢氧化钙,其溶解度随温度增加而减小,对悬浊液加热,溶解平衡向固体析出方向移动,所以固体质量增加
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释是:
bluebirdlover1年前1
zjm119 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A能,根据勒夏特列原理,增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,合成氨是一个气体体积缩小的反应,所以高压有利于合成氨.
B不能.根据勒夏特列原理,升高温度平衡向吸热的方向移动.合成氨是一个放热反应,降温有利于提高氨的转化率.所以单从勒夏特列原理考虑,温度越低越好,也就是室温比500度更有利于提高氨的转化率.但现在不是用室温,而是用500度,所以不能用勒夏特列原理解释.实际上,选择500度的主要原因是这个温度是催化剂的活性温度.
勒夏特列原理中缩小体积所有物质浓度变大,平衡为什么向正反应方向移...
勒夏特列原理中缩小体积所有物质浓度变大,平衡为什么向正反应方向移...
勒夏特列原理中缩小体积所有物质浓度变大,平衡为什么向正反应方向移动啊?
TX飘忽ll1年前2
Baaaadgj 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
这个必须是正反应是气体体积减少的反应才是这样的,如合成氨反应.因为反应物总浓度的增加大于生成物浓度的增加,所以平衡向正反应方向移动.
钠与氯化钾共融制备钾 为什么不能用勒夏特列原理解释 急.
虫勿语1年前1
kfnhf 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
我觉得可以啊
Na(g)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),因为钾的沸点比钠低,所以更容易气化,所以随着K蒸汽的不断逸出,K的浓度减少,根据勒夏特列原理,平衡会向右移动
纳与氯化钾共融制备钾为什么能用勒夏特列原理解释
shycat6301年前1
wangzhaoping 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
钠与氯化钾共融,生成的是钾蒸气.根据勒夏特列原理,将生成的气态钾抽走,相当于减小生成物的浓度,反应就会不断向右进行.
勒夏特列原理真的对么?恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动
勒夏特列原理真的对么?
恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?
通入N2O4,体系中压强变大,反应朝正,
但是N2O4的浓度也增大了,反应朝逆.
那平衡到底怎么移动?
难道这是勒夏特列原理的BUG?
快快滚远点1年前3
快乐人518 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
体系的压强是增大了,但是对于二氧化氮而言它的分压却没有增大啊,加入的四氧化二氮会部分转化为二氧化氮,只是转化率比原体系的小而已.
用勒夏特列原理解释:盐的浓度越小,水解程度越大.
蓝晔1年前2
courage794 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
水解达到平衡,向里面加入该盐,平衡右移,C(离子)增大C(盐)也增大,但是因为水解程度很小(一般是10%)所以c(离子)/c(盐)是减小的,即电离程度减小,
勒夏特列原理如何理解?例如怎大压强,平衡向气体总体积减小的方向移动,为什么说是减弱这种改变的方向?
siigbear1年前3
poyiputi 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
总结下就是哪弱就向哪移动!
想知道详细的话连接下面的网址
下列各种情况,不能用勒夏特列原理解释的是
下列各种情况,不能用勒夏特列原理解释的是
A.将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体至于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深
B.将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物
C.在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大
D.在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出
求解释ABCD,
抚凌云自惜1年前4
stunnerr 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
  下列各种情况,不能用勒夏特列原理解释的是B
A.将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体至于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深
  2NO2==(可逆反应)==N2O4,该反应是放热反应,将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体至于密闭容器中浸入热水,可逆反应逆向移动,容器中气体颜色变深.
B.将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物
  该反应不是可逆反应,所以不能用勒夏特列原理解释.
C.在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大
  CH3COOH=可逆反应=CH3COO- +H+,加入一些醋酸钠固体使溶液中的CH3COO-浓度增大,可逆反应逆向移动,氢离子浓度减小,所以溶液的PH增大.
D.在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出
  NH3+H2O=可逆反应= NH3H2O=可逆反应=NH4+ +OH-,在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,由于OH-浓度增大,可逆反应逆向移动,所以有氨气溢出.
如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理啊?
leonge1年前2
一个人躲一躲 共回答了14个问题 | 采纳率100%
某时刻的浓度商Q与平衡常数K的大小关系来判断平衡移动,
Q>K 逆向移动
Q0
K=[NH3]^2 / [N2][H2]^3(只受温度的影响)
Q=c(NH3)^2 / c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度 吸热反应温度升高,平衡常数增大 Q
增大反应物的浓度,平衡向右移动,气体生成物的体积分数一定增大吗?为什么?与勒夏特列原理有没有关系?)
丑的被人斩1年前1
maplefloat 共回答了15个问题 | 采纳率100%
不一定,如果反应物浓度增大太多,生成物的体积浓度会被反应物稀释.勒夏特列原理又名“平衡移动原理”:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.与勒夏特列远离没有关系.生成物绝对数量增加了,但是由于加入了反应物,所以其相对数量(体积分数)不一定增大.
勒夏特列原理解释为何漂白粉长期暴露在空气中会变质
勒夏特列原理解释为何漂白粉长期暴露在空气中会变质
如题,最好有方程式
chenqwe1111年前1
jiyi880 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3(沉淀)+2HClO
然后HClO易分解 2HClO=2HCl+O2
又有沉淀脱离体系 又有另一产物易分解
所以长期暴露会变质
不过CaCO3粉末覆盖在Ca(ClO)2 表面会一定程度上影响反应进行
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  ) A.溴水中存在Br 2 +H 2 O⇌HBr+HBrO,加入AgNO 3 溶
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.溴水中存在Br 2 +H 2 O⇌HBr+HBrO,加入AgNO 3 溶液,溴水渐渐褪色
B.对处于平衡态2HI(g)⇌H 2 (g)+I 2 (g)反应,缩小体积后混合物颜色变深
C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)
D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
lover_kathy1年前1
wawa525 共回答了23个问题 | 采纳率87%
A.加入AgNO 3 溶液,生成AgBr沉淀,HBr浓度减小,平衡向正反应分析移动,可用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.缩小体积,平衡不发生移动,不能用勒夏特列原理解释,故B选;
C.弱电解质的电离为吸热过程,加热促进电离,可用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.合成氨时适当增大压强,平衡向正反应分析移动,有利于提高氮气的转化率,可用勒夏特列原理解释,故D不选.
故选B.
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(  )
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(  )
A.往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多
B.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C.高压有利于合成NH3的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
w55852251年前1
sea278789902 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:勒夏特列原理主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,能用勒夏特列原理解释,首先必须存在可逆过程,以此解答该题.

A.往H2S水溶液中加碱,碱与氢离子反应,使硫化氢的电离平衡正移,有利于S2-增多,所以能用勒夏特列原理解释,故A正确;
B.增大一种气体反应物的用量,平衡正移,可以提高另一种反应物的转化率,所以能用勒夏特列原理解释,故B正确;
C.合成氨反应是体积增大的反应,增大压强,平衡正移动,能提高氨气的产量,能用勒夏特列原理解释,故C正确;
D.合成NH3的反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,但升高温度为加快反应速率,但不利用合成氨,不能用勒夏特列原理来解释,故D错误.
故选D.

点评:
本题考点: 化学平衡移动原理.

考点点评: 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,题目难度不大.

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.新制氯水久置后,颜色变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多
饮马万山湖1年前1
rush0214 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

A、新制氯水久置后,颜色变浅,是因为反应达到的平衡中,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,次氯酸见光分解,平衡正向进行,氯气含量减小,颜色变浅,和平衡移动有关,故A不符合;
B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI,反应前后气体体积不变,混合加压后,平衡不动,颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大,和平衡无关,故B符合;
C、合成氨时将氨液化分离,减少生成物浓度,合成氨的化学平衡正向移动,可提高原料的利用率,与化学平衡移动有关,故C不符合;
D、H2S溶液中存在电离平衡,向H2S水溶液中加入NaOH,氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应,促进电离平衡正向进行,有利于S2-增多,和移动原理有关,故D不符合;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡移动原理.

考点点评: 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且符合平衡移动的原理.

勒夏特列原理的内容是什么勒夏特列原理表达了一种什么思想?可以应用在哪些方面?
蓁子宝贝1年前2
寻找dd 共回答了20个问题 | 采纳率95%
可逆反应达到平衡状态,某个条件改变,平衡就会向着减少这种改变的方向移动.
就是平衡移动原理.比如说,反应物浓度增大,平衡朝正反应移动.
关于勒夏特列原理的简单问题N2+3H2=2NH3这个反应中 如果恒温 缩小容积体积 那就是增大压强 反应正向移动了 所以
关于勒夏特列原理的简单问题
N2+3H2=2NH3这个反应中 如果恒温 缩小容积体积 那就是增大压强 反应正向移动了 所以N2的物质量就减小了 根据c=n/v n减小 v减小 为什么还能知道N2的浓度增大 哪里错了
长空当剑1年前1
wrr8888 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
体积缩小,物质的量不变,浓度当然增大了.
你前面考虑平衡是对的,但只是移动很小一部分,起不到关键作用.
不能用勒夏特列原理解释的是在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅NaOH不
不能用勒夏特列原理解释的是
在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
NaOH不是也和溴单质反应么,解析上说是氢氧化钠和产物反应降低了产物浓度
诸葛青龙1年前1
chenxyan1 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
氢氧化钠不能直接和溴反应
但是氢氧化钠可以和溴和水反应生成的氢溴酸和次溴酸反应
然后上面你写的这个反应方程式
的产物的浓度就会降低
然后平衡就会向右移动
颜色变浅
当然也可以直接理解为氢氧化钠和溴单质反应,结果是一样的,只是相对来说平衡的解释更为符合实际
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是______.
①增加C的物质的量②加压③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)

已知C(s)+H20(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)⇌C0(g)+H20(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为______.
(3)已知某温度下,反应2SO2+02⇌2S03的平衡常数K=19.在该温度下的体积固定的密闭容器中,c0(SO2)=1mol•L-1c0(O2)=1mol•L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应______ (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向______ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=xkJ•mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则x______0(填“>”或“<”).
非礼勿看1年前1
戴维宁定理 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)若A完全转化为C,B取最小值,若C完全转化为反应物,B取最大值;改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,可使平衡正向移动或增加C;
(2)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,已知的两个反应相加得到C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),则K等于已知两个反应的平衡常数之积;
(3)2SO2+02⇌2S03
开始 1 1 0
转化0.8 0.4 0.8
转化80%后0.20.6 0.8
Qc=
0.82
0.22×0.6
=26.7>K;
(4)增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动;升高温度,平衡向吸热的方向移动.

(1)可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L,
若A完全转化为C,消耗B为04mol/L,则B最小值为3mol/L,若C完全转化为反应物,生成2molB,则B的最大值为9mol/L,因反应为可逆反应,均不能完全转化,则B的浓度范围为3mol/L<c(B)<9mol/L;改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,可使平衡正向移动或增加C,升高温度平衡正向移动,符合题意,而加压平衡逆向移动,使用催化剂平衡不移动,故选①③,
故答案为:3mol/L<c(B)<9mol/L;①③;
(2)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2),已知的两个反应相加得到C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),则K等于已知两个反应的平衡常数之积,即K=K1×K2,故答案为:
c2(CO)
c(CO2);K=K1×K2
(3)2SO2+02⇌2S03
开始 1 1 0
转化0.8 0.4 0.8
转化80%后0.20.6 0.8
Qc=
0.82
0.22×0.6=26.7>K,没有达到平衡,平衡向逆反应方向移动,故答案为:否;逆反应;
(4)增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,a+b>c+d,增大压强平衡向正反应方向移动;升高温度,平衡向吸热的方向移动,由升高温度,平衡向逆反应方向移动,则x<0,故答案为:正反应;<.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡建立的过程;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查较综合,涉及化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等,把握温度、压强对平衡的影响及可逆反应的特性、K的计算等为解答的关键,平衡常数K与反应的关系,题目难度不大.

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. 合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
D. 打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
Moco1年前1
opal自娱自乐 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

A、加压二氧化氮的浓度增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,但仍比原来的颜色深,可以勒夏特列原理解释,故A能;
B、H2、I2、HI三者的平衡,增大压强平衡不移动,但浓度增大,则颜色加深,不能用勒沙特列原理解释,故B不能;
C、合成氨时采用循环操作,使平衡正移,能提高原料的利用率,所以能用勒沙特列原理解释,故C能;
D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,打开汽水瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故D能;
故选:B.

点评:
本题考点: 化学平衡移动原理.

考点点评: 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且符合平衡移动的原理.

勒夏特列原理 疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来
勒夏特列原理 疑问
1.恒温下,对于有气体参与的反应
反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来大
2.反应体系温度升高,平衡向吸热的方向移动,但再次平衡后温度比原来高
要求掌握的我都懂的,就是不明白为什么有“比原来大、比原来高”这一现象,
我知道无关做题.就是好奇
ll_wtda5av24cc1年前2
gogowml 共回答了17个问题 | 采纳率100%
勒夏特列原理里明确说的是减弱这种影响而不是消除.所以比原来大、高.
至于为什么大、高.不管是增大压强还是升温,都相当于给这个体系做功了,输入能量了,能量增大了就得有所表示,你可以从能量这个角度思考下!以后你会学到的,涉及到好多能量.
增大压强,按勒夏特列原理,应该向着减弱这种改变的方向移动.但为什么是向着气体体积减小的方向呢?
增大压强,按勒夏特列原理,应该向着减弱这种改变的方向移动.但为什么是向着气体体积减小的方向呢?
按理说,体积减小压强增大啊?有点想不通,明示
dhcltj1年前1
蜘蛛袜袜 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
这种改变,本质上是分子间作用力增大的改变,按勒夏特列原理,反应要向分子间作用力减小的方向改变
勒夏特列原理中平衡向减弱这种改变的方向移动是什么意思
勒夏特列原理中平衡向减弱这种改变的方向移动是什么意思
能不能举例说说 A(g)+3B(g)===2C(g) 增大压强
annie022612161年前2
狼烟兮 共回答了15个问题 | 采纳率100%
你想多啦,比如一个充有空气的注射器,如果把针头堵上再加压,里面的气体会觉得太挤了所以要抱成团减小彼此间的距离,就表现成反应物彼此间反应了变成了生成物,就没那么挤了,于是受到的压力就减弱了,不就是平衡向减弱这种改变的方向移动么
下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是 A.盖斯定律 B.阿伏加德罗定律 C.勒夏特列原理 D.质量守恒定律
melissa-zhu1年前1
毒蟒蛇 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
C

下列事实中,不能用勒•夏特列原理解释的是(  )
下列事实中,不能用勒•夏特列原理解释的是(  )
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2H2O2⇌2H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO△H<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3△H<0,为提高氨的产率,理论上应采取低温高压的措施
2005302613161年前1
yanr8053 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
解题思路:勒夏特列原理是说改变影响平衡移动的一个因素时,平衡会向减弱这种改变的方向移动,影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三个因素,据此分析.

A、NaOH可以中和HBr和HBrO,使平衡正向移动,故A正确;
B、二氧化锰是催化剂,催化剂不影响平衡移动,故B错误;
C、升温能够使平衡向吸热方向移动,故C正确;
D、正反应是气体体积减小的放热反应,降温和加压都能使平衡正向移动,故D正确;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查了勒夏特列原理的应用,注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三个因素.

下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa(高压)压强,以提高原料的利用率
B.合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温),是为了利于氨的合成
C.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
tian天1年前1
h7y4gfrg 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,且存在平衡移动,否则勒夏特列原理不适用.

A.合成氨反应中,增大压强可使平衡向正反应分析移动,可提高原料的利用率,可用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.合成氨反应为放热反应,升高温度,不利于平衡向正向移动,但温度过低,反应速率较低,不利于工业生产,主要考虑催化剂的活性,不能用勒夏特列原理解释,故B选;
C.SO2催化氧化成SO3的反应,加入过量的空气,是增加氧气的提高二氧化硫的转化率,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应存在溶解平衡,饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子,饱和食盐水抑制了氯气的溶解,所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,可用勒夏特列原理解释,故D不选;
故选:B.

点评:
本题考点: 化学平衡移动原理.

考点点评: 本题考查平衡移动原理,注意勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应.

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   (   ) A.氨水应密闭保存,置低温处 B.在FeCl 2 溶液中加入铁粉防止
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()
A.氨水应密闭保存,置低温处
B.在FeCl 2 溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
快来吧11年前1
丁丁老板 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
B

高中物理:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.合成氨工业采用高温和催化剂等条件
高中物理:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.合成氨工业采用高温和催化剂等条件
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.合成氨工业采用高温和催化剂等条件
B.H2.I2.HI混合气体加热后颜色变深
C.合成氨时尽可能增大体系压强
D.打开汽水瓶,看到大量的气泡逸出
标准答案是 A.这与网上的答案不同.请您向详细解释其中的道理.谢谢.
是高中化学
tuna_lover1年前1
NoRoomintheArk 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
合成氨是一个放热反应,按照勒夏特列原理,降低温度有利于提高氨气产率.实际工业中取高温是为了最大发挥催化剂的活性.且催化剂不影响化学平衡,所以本题选A
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  ) A.溴水中有下列平衡Br 2 +H 2 O⇌HBr+HBrO,当加入AgN
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br 2 +H 2 O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO 3 溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H 2 (g)+I 2 (g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO 2 ⇌CO 2 +NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH 3 反应为放热反应,为提高NH 3 的产率,理论上应采取低温度的措施
luanQZ1年前1
幻雪风玲 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
A、溴水中加入AgNO 3 溶液后,生成溴化银沉淀,溴离子浓度降低,使得化学平衡Br 2 +H 2 O⇌HBr+HBrO向右移动,能用勒夏特列原理解释,故A不符合;
B、该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故B符合;
C、该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,能用勒夏特列原理解释,故C不符合;
D、合成氨的正反应是放热反应,降低温度平衡向逆反应方向移动,为提高NH 3 的产率,理论上应采取低温度的措施,所以能用勒夏特列原理解释,故D不符合;
故选B.