(2013•东河区二模)青藏地区发展河谷农业的主要自然原因是( )
![](images/u2507.png)
A.纬度因素
B.地形因素
C.海陆因素
D.经济因素
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小B路过 共回答了16个问题
|采纳率93.8%- 解题思路:青藏地区由于海拔较高,气温较低,其牧草矮小,畜牧能力较低,并且不利于农作物的生长,农业主要分布在海拔较低,气温较高的河谷地带.
青藏高原气候高寒,只有河谷地带由于地势较低,气温较高,无霜期长,土壤比较肥沃,又有河水作为灌溉水源,因而适宜耕作,成为农业发达地带,被称为河谷农业,主要分布在青藏高原地区,以青海的湟水谷地、西藏的雅鲁藏布江谷地也就是藏南谷地最典型.
故选:B.点评:
本题考点: 青藏河谷农业和高原牧业的特点.
考点点评: 了解青藏高原地区的自然特征,是解题的关键. - 1年前
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①用于高炉炼铁的氧化物是______;②可用于舞台人工云雾的一种氧化物是______;
③厨房中常用的调味品是______;④“西气东输”工程中输送的有机物是______.阿湖GOGO1年前1
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②干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,是可用于舞台人工云雾的一种氧化物,其化学式为:CO2.
③氯化钠是厨房中常用的调味品,其化学式为:NaCl.
④“西气东输”工程中输送的有机物是甲烷,其化学式为:CH4.
故答案为:①CO;②CO2;③NaCl;④CH4.点评:
本题考点: 化学式的书写及意义.
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(2)从C点出发向东跨5个经度到达D点,D点附近有我国最大的综合性工业基地是沪宁杭工业基地,其工业发达的主要原因交通运输便利,有广阔的消费市场,工业基础雄厚.
(3)历史上黄河下游经常决口泛滥,建国后,对黄河进行了综合治理,确保两岸人民生命财产的安全,具体措施有 在上中游地区特别是黄土高原地区,植树种草,加强水土保持;在下游地区修筑堤坝,加固黄河大堤.
故答案为:
(1)土地荒漠化;高寒;畜牧业;鄂;长江中下游平原;亚热带;
(2)沪宁杭工业基地;交通运输便利,有广阔的消费市场,工业基础雄厚;
(3)在上中游地区特别是黄土高原地区,植树种草,加强水土保持;在下游地区修筑堤坝,加固黄河大堤.点评:
本题考点: 用经纬网确定方向和任意地点的位置;长江三角洲工业基地的位置和特点.
考点点评: 本题考查我国不同地区的相关知识点,熟记课本知识点解答即可.1年前查看全部
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(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)______.实验操作 实验结果 取100mL水加入25g硝酸钾搅拌恢复至20℃ 全部溶解,得溶液① 再加Wg硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 恰好饱和,得溶液② 再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 得溶液③ 加热 全部溶解,得溶液④ 冷却至20℃ 析出晶体,得溶液⑤
(2)③中溶液的质量为______g;一定属于不饱和溶液的是______(填序号,下同);溶液中溶质的质量分数一定相等的是______.璀璨星辰881年前1
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(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C,所得溶液①为不饱和溶液;
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C,恰好饱和,所得溶液②,为饱和溶液;
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C,硝酸钾不能继续溶解,故所得溶液③为饱和溶液,③中饱和溶液的质量为131.6g;
加热后,全部溶解,溶液④可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液;
冷却至20°C,有晶体析出,故所得溶液⑤为饱和溶液;
故答案为:(1)固体硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g;
(2)131.6;①;②③⑤;(2)A.点评:
本题考点: 饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
考点点评: 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义,以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.1年前查看全部
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(2013•东河区一模)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的,结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中带标号仪器的名称:①______ ②______.
(2)用A装置制取一种你熟悉的气体,该气体是______,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑△ .2KMnO4,检验该气体的方法是______;选择的收集装置是______.
K2MnO4+MnO2+O2↑△ .
(3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率,请从图2中选取______(填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的.鱼刺_刺鱼1年前1
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(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的检验方法是:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明收集的气体是氧气;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为:氧气;2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑;将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明收集的气体是氧气;C或D;
(3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率,请从图2中选取带注射器的橡皮塞,取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的;故答案为:Ⅲ点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.1年前查看全部
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B.二类
C.三类
D.四类糊涂妹妹1年前1
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分解反应可以生成水.例如,过氧化氢分解生成水和氧气.
置换反应可以生成水.例如,氧化铜和氢气反应生成铜和水.
复分解反应可以生成水.例如,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水.
故选D点评:
本题考点: 反应类型的判定.
考点点评: 本题主要考查了四种基本反应类型方面的内容.1年前查看全部
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2Ag+2NO2↑+O2↑光 .2AgNO3.写出该反应中含氮元素物质的化学式并标出其中氮元素的化合价
2Ag+2NO2↑+O2↑光 .Ag
O3+5 N Ag、
O3+5 N
O2+4 N .
O2+4 N 新人1111年前1
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光
.
2Ag+2NO2↑+O2↑;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;
硝酸银中,银元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则氮元素的化合价为(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硝酸银中氮元素显+5价可表示为:Ag
+5
NO3.
二氧化氮中,氧元素的化合价是-2价,设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则氮元素的化合价为y+(-2)×2=0,y=+4价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故二氧化氮中氮元素显+4价可表示为:
+4
NO2.
故答案为:2AgNO3
光
.
2Ag+2NO2↑+O2↑;Ag
+5
NO3;
+4
NO2.点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;有关元素化合价的计算.
考点点评: 本题难度不大,掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法及化合价的表示方法是正确解答本题的关键.1年前查看全部
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根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝的性质,向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液,变红的是盐酸,所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸;
再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中,根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成,有气泡产生的是碳酸钠溶液,所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液.
故答案为;Na2CO3.点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别.
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已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是( )物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测
A.反应后Q的质量为9g
B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C.反应后生成15gZ
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由以上分析可知:
A、反应后Q的质量为9g.故A正确;
B、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12g-10g):(21g-9g)=1:6.故B不正确;
C、反应生成15g-1g=14g的Z,而非15g.故C不正确;
D、根据分析,“X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N”,则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ.则:[aN/4g=
b2N
21g−9g],解得[a/b=
2
3],故D不正确.
故选:A.点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本考点是有关质量守恒定律的实验探究,有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现,要抓住要点:五个一定不变,一个一定变.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.1年前查看全部
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故选:A点评:
本题考点: 基因的显性和隐性以及它们与性状表现之间的关系.
考点点评: 解答此类题目的关键是理解基因的显性与隐性以及基因在亲子代间的传递.1年前查看全部
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A.HNO3、K2CO3、Na2SO4,溶液中含有SO42-离子但A中硝酸与碳酸钾不能共存,该溶液的组成不可能为A
B.HNO3、AgNO3、Ca(NO3)2,含有Ag+离子,能生成不溶于稀酸溶液的白色沉淀;
C.HCl、Na2SO4、MgCl2,溶液中含有SO42-离子能生成不溶于稀酸溶液的白色沉淀;
D.HNO3、NaCl、Na2SO4,溶液中含有SO42-离子能生成不溶于稀酸溶液的白色沉淀;
答案:故选A.点评:
本题考点: 盐的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.
考点点评: 初中化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种,不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸.1年前查看全部
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生物体 A B C D 有毒物质浓度 0.06 8 78 1.23
A.B→A→C→D
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D.C→A→B→D陨石sq1年前1
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故选:C点评:
本题考点: 某些有害物质沿食物链积累.
考点点评: 人类活动会通过食物链影响生态系统,要从现在做起、从自己做起,不应该随意把有毒物质排放到生态系统中.1年前查看全部
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A.
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断入碳酸钠溶液至过量
B.
等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中
C.
用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
D.
向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸ta_ko1年前1
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B、由于Mg比Fe活泼,所以二者和盐酸反应速度不一样,Mg反应要快;
C、根据铜元素是氧化铜中的一部分,要比氧化铜的质量小;
D、根据向NaOH溶液中加入HCl时溶液pH的变化分析;A、加入碳酸钠溶液首先是和盐酸发生反应,没有沉淀产生,继续加碳酸钠溶液才和CaCl2反应,生成沉淀;所以A图象正确;
B、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,因为加入的盐酸质量相等,Mg和Fe足量,根据化学方程式可知生成的H2质量相等,但由于Mg比Fe活泼,所有Mg和盐酸首先反应完,所用时间少,所以B图象错误.
C、铜元素是氧化铜中的一部分,要比氧化铜的质量小;所以C图象错误.
D、NaOH溶液显碱性,起点时溶液pH大于7,加入HCl发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O,正好反应时为中性溶液,pH为7,盐酸过量时pH小于7.所以D图象错误;
故选A.点评:
本题考点: 盐的化学性质;金属的化学性质;中和反应及其应用;氢气的化学性质与燃烧实验.
考点点评: 本题是图象与反应的考查题,在处理图象类问题时,曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点.1年前查看全部
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(2013•东河区一模)要除去下列物质中括号内的物质:甲:KCl(MnO2) 乙:NaCl(CaCl2) 丙:NH3(H2O) 丁:Cu(CuO)可选择的试剂和操作方法有:①加入适量水,过滤、蒸发 ②加适量Na2CO3溶液,搅拌、过滤 ③通过足量的浓硫酸,洗气 ④加适量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥.下列除杂试剂,方法和对应选项不正确的是( )
A.甲-①乙-②
B.甲-①丙-③
C.乙-②丁-④
D.丙-③丁-②Brouo1年前1
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绮罗轻风 共回答了21个问题
|采纳率81%解题思路:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.甲:氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂.
乙:CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则.
丙:浓硫酸具有吸水性,但能与氨气反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则.
丁:CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤,洗涤,干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则.氧化铜不能与碳酸钠溶液反应,选用碳酸钠溶液不能除去杂质.
故甲-①,乙-②,丁-④对应的方法正确,丙-③、丁-②对应的方法错误.
故选:D.点评:
本题考点: 物质除杂或净化的探究;气体的干燥(除水);盐的化学性质.
考点点评: 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.1年前查看全部
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B.牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品
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|采纳率100%解题思路:A、要治疗胃酸过多,可以选用能与盐酸反应的物质;
B、C、D根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断.A、人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人应降低其酸性,可食用碱性食物以中和多余的酸.而碳酸饮料的pH<7,即呈酸性.故A说法错误;
B、牛奶、豆浆中富含蛋白质.故B说法正确;
C、玉米中含有淀粉,属于糖类物质.大米中含有糖类物质.故C说法正确;
D、水果和蔬菜中含有丰富的维生素,从人体所需的营养素角度看,食用蔬菜、水果主要是补充维生素.故D说法正确.
故选:A.点评:
本题考点: 食品、药品与健康食品中的有机营养素;中和反应及其应用.
考点点评: 本题考查了化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的物质中所含有的营养素的类别进行.1年前查看全部
- (2013•东河区一模)向一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液,
(2013•东河区一模)向一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示,请根据题意计算:
(1)生成沉淀多少克?
(2)原混合溶液中氯化钙的质量?
(3)若恰好完全反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液195g,则原混合溶液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)韵臻1年前1
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tengqm 共回答了21个问题
|采纳率100%解题思路:根据碳酸钠溶液的质量及其质量分数可以计算碳酸钙、氯化钙、氯化钠的质量,进一步可以计算原混合溶液中氯化钠的质量分数.(1)设生成沉淀的质量为x,氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为z,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106111100 117
50g×21.2% y x z
[106/50g×21.2%]=[111/y]=[100/x]=[117/z],
x=10g,y=11.1g,z=11.7g,
答:生成碳酸钙沉淀10g.
(2)答:原混合溶液中氯化钙的质量是11.1g.
(3)溶液中氯化钠的质量为:195g×12.0%=23.4g,
原混合溶液质量为:195g+10g-50g=155g,
则原混合溶液中氯化钠的质量分数为:[23.4g-11.7g/155g]×100%=7.5%,
答:原混合溶液中氯化钠的质量分数为7.5%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.1年前查看全部
- (2013•东河区一模)实验室里同学们正在进行探究实验.用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向
(2013•东河区一模)实验室里同学们正在进行探究实验.用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液,B试管中滴加氯化铜溶液,C试管中滴加氯化铵溶液,D试管中滴加氯化钠溶液,振荡.
(1)提出问题:他们在探究的问题是______;
(2)表达与交流:阳阳同学根据在D试管中没有看到现象,判断D试管中无化学反应发生.你认为此判断的依据是否合理______(填“合理”或“不合理”),并解释其原因是______.
(3)为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液继续进行探究.阳阳同学猜想滤液中含有一种溶质,娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质.
为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用不同类别的物质进行以下两个实验.请填写下列实验报告:
反思与评价:通过上述实验,同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放.实验内容 实验现象 实验结论 方案一:取少量滤液加入试管中,向其中______ 产生白色沉淀 娇娇同学的猜想是正确的.
滤液中含有的两种溶质是______方案二:取少量滤液加入试管中,向其中______ ______ 小123种1年前1
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君汐 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:(1)进行以下操作:用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液,可见此实验是为了探究:氢氧化钙是否与盐发生反应;
(2)“没有看到现象,便判断D试管中无化学反应发生”,判断不合理是因为有些反应看不出现象;故填:有些化学反应发生时无明显现象
(3)氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钙,反应后的溶液是无色的,溶液中溶质一定有氯化钙,一定没有氯化铜,可能有氢氧化钙,通过通入二氧化碳和加入酚酞试液的方法来进行确定.(1)通过氢氧化钙溶液与碳酸钠、氯化铜、氯化氨、氯化钠溶液的反应,振荡,让其成分反应,可知此实验是为了探究:氢氧化钙是否与盐发生反应;故填:氢氧化钙与盐反应的性质
(2)“没有看到现象,便判断D试管中无化学反应发生”,判断不合理,因为有些反应看不出现象,但是却已经反应了,如:二氧化碳和氢氧化钠反应.
(3)B试管中的废液显碱性,不能直接排放,必须将碱性物质调节至中性再排放.
实验内容实验现象实验结论
通入少量CO2 产生白色沉淀CaCl2、Ca(OH)2
滴2滴酚酞试液 溶液变红故答案为:(1)氢氧化钙与盐反应的性质;(2)不合理;有些化学反应发生时无明显现象;
(3)
实验内容实验现象实验结论
通入少量CO2 产生白色沉淀CaCl2、Ca(OH)2
滴2滴酚酞试液 溶液变红点评:
本题考点: 探究酸碱的主要性质;碱的化学性质;盐的化学性质.
考点点评: 本题通过实验探究氢氧化钙的性质及变化规律.在判定物质的变化时,是否发生了化学变化,不是以是否有明显的现象为依据,而是以是否生成了其他物质为判断的依据.1年前查看全部
- (2013•东河区一模)甲、乙、丙是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示:
(2013•东河区一模)甲、乙、丙是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示:
(1)甲、乙组成元素相同,甲、乙、丙中有一种物质为水,则甲为______;
(2)若乙、丙含相同两种元素,且其一有毒,则甲乙丙可能是______.
(3)若甲、乙、丙都含有三种元素,甲、乙、丙的相对分子质量依次增大,其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产.由甲到乙反应的化学方程式为______.99strong991年前1
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jerryuiii 共回答了22个问题
|采纳率90.9%解题思路:(1)根据甲、乙、丙是初中化学常见的物质,甲、乙组成元素相同,甲、乙、丙中有一种物质为水,所以甲是过氧化氢,乙可以是水,丙可以是氧气,然后进行验证即可;
(2)根据甲、乙、丙是初中化学常见的物质,若乙、丙含相同两种元素,且其一有毒,乙会转化成丙,所以乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,甲就是木炭,然后进行验证即可;
(3)根据甲、乙、丙是初中化学常见的物质,若甲、乙、丙都含有三种元素,甲、乙、丙的相对分子质量依次增大,其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以该物质是碳酸钠,所以甲可以是氢氧化钠,乙可以是碳酸钠,丙可以是硫酸钠,然后进行验证即可.(1)甲、乙、丙是初中化学常见的物质,甲、乙组成元素相同,甲、乙、丙中有一种物质为水,说明有一种物质是过氧化氢,又因为过氧化氢能通过反应生成水,而水不能通过化学反应生成过氧化氢,由于甲能到乙,而乙不能到甲,所以甲为过氧化氢,乙为水,所以丙为氧气;
(2)甲、乙、丙是初中化学常见的物质,若乙、丙含相同两种元素,且其一有毒,乙会转化成丙,所以乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,甲就是木炭,所以甲、乙、丙可能是木炭、一氧化碳、二氧化碳;
(3)甲、乙、丙是初中化学常见的物质,若甲、乙、丙都含有三种元素,甲、乙、丙的相对分子质量依次增大,其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以该物质是碳酸钠,所以甲可以是氢氧化钠,乙可以是碳酸钠,丙可以是硫酸钠,所以甲到乙的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
故答案为:(1)过氧化氢;
(2)木炭、一氧化碳、二氧化碳;
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.1年前查看全部
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