Na2O2做供氧剂时,能不能仿照H2O2,把化学式写成2Na2O2=(催化剂）=2H2O+O2?

A．K₂O₂和Na₂O₂相似，含有离子键和非极性共价键，1mol的K₂O₂中含有1N_A个σ键，故A错误；
B．K₂O₂具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钾和氧气，投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色，故B正确；
C．与水反应生成氢氧化钾和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D．反应的方程式为2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂，反应物K₂O₂中，O元素化合价分别由-1价变化为0价、-2价，1mol K₂O₂参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为1N_A，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查过氧化钾知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意对比过氧化钠的性质解答该题，难度中等．

（1）实验室用CaCO2和稀HCl制取CO2，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反应，所以浓硫酸作干燥剂，故答案为：作干燥剂；（3）...

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了探究过氧化钠和二氧化碳的反应，明确二氧化碳制取、过氧化钠和二氧化碳的反应原理即可解答，能从整体上分析装置中各个仪器的作用，题目难度不大．

设参加反应的超氧化钾质量为x．
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
284 96
x 9.6g
[284/x＝
96
9.6g]
x=28.4g
答：参加反应的超氧化钾质量为28.4g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题依据题给信息，根据化学方程式进行解答计算即可，注意解题格式、步骤．

（1）根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
2×782×16
312 x
列比利式求解
[2×78/2×16]=[312/x]
x=[312×8/39]=64.0（克）
故答案为：64.0克
（2）设156gNa₂O₂充分反应需水x克，根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78 2×18
156 x
列比利式求解
[2×78/2×18]=[156/x]
x=[156×9/39]=36（克）
解得156gNa₂O₂充分反应需水36克，36克远远小于500克，也就是说156gNa₂O₂投入500g水中会全部反应掉．
再设156gNa₂O₂投入500g水中生成NaOH y克、O₂z克，根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78 4×40 2×16
156 y z
列比利式求解
[2×78/4×40]=[156/y]
[2×78/2×16]=[156/z]
y=[156×40/39]=160（克） z=[156×8/39]=32（克）
解得156gNa₂O₂投入500g水中生成NaOH160克、氧气32克．而氧气不易溶于水会逃逸掉，不存在反应后的溶液中．
由 溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%
得NaOH溶液的质量分数=[160/156+500−32]×100%≈25.6%
答：溶液中NaOH溶质的质量是160克，所得NaOH溶液的质量分数约为25.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要是结合溶质的质量分数，考察了化学反应中根据化学方程式的有关计算．元素的相对原子量一般会在题干之外注明，但是常见原子的相对原子量一定要熟记，它便于我们在计算中应用．本题设置生活情境，使我们曾强了对这一学科实用性的认识．这将会成为今后命题的一个趋向．

（1）A为由CaCO₃和盐酸反应生成CO₂，方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或由NaHCO₃和盐酸反应生成CO₂，方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）产生气体通过饱和NaHCO₃溶液，以除去CO₂气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO₂和水气反应，产生O₂，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO₂气体，用排水法收集O₂，
故答案为：

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO₃溶液 除去CO₂气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO₂和水气反应，产生O₂
D NaOH溶液 吸收未反应的CO₂气体（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，
故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．

过氧化钠（Na₂O₂）常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A、因在单质中元素的化合价为0，而在化合物中Na为正价、O为负价，故A错误；
B、由化学式，根据化合价计算原则，（+2）×2+（-1）×2≠0，故B错误；
C、由化学式，根据化合价计算原则，（+1）×2+（-2）×2≠0，故C错误；
D、由化学式，根据化合价计算原则，（+1）×2+（-1）×2=0，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查物质中元素化合价的计算，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．

化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的方程式2Na₂O₂+2CO₂═2 +O₂可知反应前有4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，生成物中有2个氧原子，所以物质的化学式是Na₂CO₃；
（1）碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固体加热型的反应装置即A装置；
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；
（3）氧气不易溶于水且密度比空气大，所以可以选择排水法或向上排空气法来收集，不能用向下排空气法收集；
故答案为：Na₂CO₃；
（1）A；
（2）NaOH溶液；除去二氧化碳；
（3）D．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的制取装置；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了过氧化钠与二氧化碳的反应及其反应产物氧气和气体的除杂，完成此题，可以依据质量守恒定律和题干提供的信息等知识进行解答．

I为目前使用最广泛的金属，则I为铁；B能使澄清的石灰水变浑浊，则B为二氧化碳；⑤是工业中冶炼目前使用最广泛的一种金属I 的反应，G为气体，生成物中还有二氧化碳，则G为一氧化碳；H为氧化铁；E和F点燃生成G一氧化碳，E为气体单质，则E为氧气；F为碳；C高温生成B二氧化碳和D，则C为碳酸钙；D为氧化钙；A和B二氧化碳反应生成C碳酸钙和水，则A为氢氧化钙．
（1）根据上述分析可知⑤发生的反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳．
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（2）根据上述分析可知C为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，向反应后的固体中加入稀盐酸，若有气泡冒出，则说明碳酸钙未分解完；取少量反应后的固体，加少量水，滴入无色的酚酞溶液，若溶液变成红色，说明反应后的固体中有氧化钙生成，碳酸钙发生分解．从而说明碳酸钙部分发生了分解．
故答案为：加入稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钙有剩余；加入少量的水，搅拌，滴入几滴酚酞试液，如果变红色，说明已有氧化钙生成，碳酸钙发生了分解．
（3）根据上述分析可知A为氢氧化钙，E为氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，X中一定含有钙元素，可能含有氢元素和氧元素，又知X为氧化物，则X中含有钙元素和氧元素．
X中钙元素和氧元素的原子数目比=[5/40：
4
16]=1：2，则X为化学式为：CaO₂．
故答案为：CaO₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查物质推断题的解题能力．解题关键是挖掘“题眼”，熟悉所学的基本化学反应，并能根据题干信息很快联想相应的特征反应．

设参加反应的超氧化钾质量为x．
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
284 96
x 9.6g
[284/x＝
96
9.6g]
x=28.4g
答：参加反应的超氧化钾质量为28.4g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题依据题给信息，根据化学方程式进行解答计算即可，注意解题格式、步骤．

（1）当气体通过澄清的石灰水时，看不到变浑浊，就说明二氧化碳已经除尽；
（2）设生成32g氧气，需要过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156 32
x 32g
[156/32＝
x
32g]
x=156g
答：收集了32克氧气，反应掉过氧化钠的质量是156g．
故答案为：（1）澄清的石灰水未变浑浊；（2）156．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；气体的净化（除杂）；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查过氧化钠和二氧化碳之间的反应以及根据化学方程式进行计算知识，注意知识的应用是关键，难度不大．

过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 物质的性质决定物质的性质，过氧化钠可以和人体呼出的气体之间反应生成供人体的呼吸用的氧气，常用作供氧剂．

A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不能产生氧气，不能与水反应，故A不符合；
B、过氧化钠与二氧化碳、水反应都会生成氧气，故过氧化钠可以作为供氧剂，故B符合；
C、氧化铝与二氧化碳、水不反应，故C不符合；
D、碳酸氢钠与二氧化碳、水不反应，故D不符合．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题以供氧剂为载体，考查物质的性质，难度较小，注意基础知识的掌握．

A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不能产生氧气，不能与水反应，故A不符合；
B、过氧化钠与二氧化碳、水反应都会生成氧气，故过氧化钠可以作为供氧剂，故B符合；
C、氧化铝与二氧化碳、水不反应，故C不符合；
D、碳酸氢钠与二氧化碳、水不反应，故D不符合．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题以供氧剂为载体，考查物质的性质，难度较小，注意基础知识的掌握．

（1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度等不需要化学变化就变现出来，属于物理变化，过氧化钠的物理性质有：淡黄色粉末状固体，熔点460℃，沸点657℃；过氧化钠的化学性质有：具有氧化性、能与水反应、能与二氧化碳反应．
（2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，其文字表达式为：
过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气；过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气．
故答案为：
（1）淡黄色粉末状固体（或熔点460℃，沸点657℃）；
过氧化钠具有氧化性（或能与水反应、能与二氧化碳反应）；
（2）过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气（或过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气）．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质；如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

（1）用稀盐酸与大理石反应制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，B中饱加入和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氢；溶液中NaHCO₃与HCl反应生成二氧化碳，其反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：除去CO₂中的混有的HCl；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）C装置中的无水硫酸铜遇到水会生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：无水硫酸铜固体由白色变为蓝色；
（3）D装置中为过氧化钠与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）若无C装置，则前面溶液中挥发出来的水蒸气进入D与过氧化钠反应；所以其反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）一般用带火星的木条检验氧气，其操作为：立即将带火星的木条放在试管口，看木条是否复燃，故答案为：立即将带火星的木条放在试管口，看木条是否复燃．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题主要考查了过氧化钠的性质，考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度一般．

【猜想与假设】①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设3不正确；
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠；
【定性分析】
（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃；
（2）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量分析】
（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）设样品中含有Na₂O₂的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 32
x 0.64g
[156/32＝
x
0.64g]
x=3.12g
经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO₃，质量为2.00g，设样品中含有的Na₂CO₃的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106100
y 2.00g
[106/100＝
y
2.00g] y=2.12g
则样品中NaOH的质量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g
【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na₂CO₃
答案：
【猜想与假设】

序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设 3不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，振荡有气泡生成假设2成立【定性分析】
（1）NaOH、Na₂CO₃；
（2）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；
【定量分析】
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）0.8；
【反思提高】Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；氧气的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力．