用含氯消毒剂进行餐具消毒时,其有效氯浓度是多少毫克,消毒时间多少分钟?

含氯消毒剂中有次氯酸钙和氯化钙,遇水中或空气中的二氧化碳变为次氯酸.因此起消毒作用有可能是次氯酸、碳酸钙和氯化钙.消毒作用可以通过漂白性来表示.
证明：有色布条放入氯化钙（碳酸钙、氯水、盐酸）溶液中,只有氯水中布条褪色

（1）B（2分）
（2）H ₂ O ₂ 受热易分解（2分）
（3）4mol/L、80克（2分）
（4）2ClO ₂ + H ₂ O ₂ + 2NaOH = 2NaClO ₂ + 2H ₂ O + O ₂ ↑（2分）
（5）B、E、D（2分） 重结晶（2分）

84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂
用于多种医疗器械、布类、墙壁、地面、便器等的消毒
现在市面上到处可买到84消毒液
它被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒
84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用
一般稀释浓度为千分之二到千分之五
即1000毫升水里面放2到5毫升84消毒液
浸泡时间为10到30分钟
被消毒物品应该全部浸没在水中
消毒以后应该用清水冲洗干净后才能使用.

含氯消毒液,有残留,容易产生致癌物,换用食品级二氧化氯消毒吧,安全广谱高效,无残留

解题思路：本题是化工生产过程中框图流程题，解决这类问题要根据题中的信息找到做题的题眼，分析出最终要解决的问题．
（1）要写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO₃、浓硫酸，生成物有ClO₂气体、NaHSO₄、HClO₄溶液．依据书写化学方程式的规则书写出化学反应方程式：3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂+3NaHSO₄+H₂O．同时将反应后的容器内的溶液冷却，有NaHSO₄晶体析出，又得到HClO₄溶液，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，使硫酸氢钠从溶液中结晶析出，过滤后再将滤液蒸发既得到纯净的HClO₄，说明高氯酸的沸点低；
（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO₂、H₂O、ClO₂，生成物有NaClO₂，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，书写出氧化还原反应方程式：2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O；
（3）如果将反应器Ⅱ中的SO₂ 用H₂O₂ 代替同样能生成NaClO₂，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO₂，也就说明H₂O₂也具有还原性，也能把ClO₂还原为
NaClO₂；
（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：
Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO₃、浓硫酸，生成物有ClO₂气体、NaHSO₄、HClO₄溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂+3NaHSO₄+H₂O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO₄晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO₄，说明高氯酸的沸点低，
故答案为：3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂+3NaHSO₄+H₂O；降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出；高氯酸的沸点低；
（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO₂、H₂O、ClO₂，生成物有NaClO₂，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O，
故答案为：2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O；
（3）如果将反应器Ⅱ中的SO₂ 用H₂O₂ 代替同样能生成NaClO₂，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO₂，也就说明H₂O₂也具有还原性，也能把ClO₂还原为
NaClO₂，故答案为：H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂；
（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：
Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案为：强氧化性；Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．

(1)①Cl ₂ ＋2OH ^－ =Cl ^－ ＋ClO ^－ ＋H ₂ O
②A
③“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀
(2)Cl ^－ －5e ^－ ＋2H ₂ O=ClO ₂ ↑＋4H ^＋

(1)①氯气与NaOH溶液反应可制备“84消毒液”。②加入适量醋酸，可促使ClO ^－ 转化为HClO，增强“84消毒液”的杀菌能力；加入适量亚硫酸，H ₂ SO ₃ 会与ClO ^－ 发生氧化还原反应，不正确。③钢铁在碱性条件下能发生吸氧腐蚀，不能用“84消毒液”对钢铁制品进行消毒。(2)①电解饱和食盐水时，阳极Cl ^－ 发生氧化反应生成ClO ₂ ，根据元素守恒，可知水参与了反应，产物中应有H ^＋ 。

解题思路：ClO₂在二氧化硫和空气混合气体中不易爆分解炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO₂，NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO₂•3H₂O；
（1）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生．据此书写方程式，结合化学方程式定量关系计算电子转移总数；
（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体；（3）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．
（4）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量．利用c=[n/V]计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

（1）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂，2molClO2反应的转移为2mol，若1mol ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是1mol；
故答案为：H₂O；O₂；1；
（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为bed．
得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
故答案为：bed；重结晶；
（3）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH；
故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH；
（4）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，则160gNaOH的物质的量为[160g/40g/mol]=4mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=[4mol/1L]=4mol/L，若计算溶质质量分数结合物质的量浓度和溶质质量分数换算分析可知，需要溶液密度；
故答案为：4mol/L；该溶液的密度．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．

（1）4mol/L(1分)  溶液的密度（1分）
（2）b（1分）
（3）2NaOH+2ClO ₂ +H ₂ O ₂ =2NaClO ₂ +2H ₂ O+O ₂ （3分）防止H ₂ O ₂ 的分解（1分）
（4）NaClO ₂ 在碱性溶液中比较稳定(2分)
（5）否(1分) FeCl ₂ 可以跟NaClO ₂ 进一步发生氧化还原反应引进杂质离子（2分）
（6）b、e、d(3分)  重结晶（1分）

浓度为100mg／L至250mg／L,时间为3分钟至5分钟

反应器I：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O
反应器II：2ClO2+4NaOH+SO2=2NaClO2+Na2SO4+2H2O

解题思路：（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；
（3）和次氯酸钠反应生成次氯酸就能增强84消毒液杀菌能力；
（4）根据物料守恒和电荷守恒判断；
（5）正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应．

（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，电池反应式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）和次氯酸钠反应生成次氯酸就能增强84消毒液杀菌能力，
A．加入适量醋酸，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，所以增强其杀菌能力，故正确；
B．加入适量亚硫酸，次氯酸钠被亚硫酸钠还原生成氯化钠，所以降低其杀菌能力，故错误；
C．加入少量NaOH粉末，抑制次氯酸钠水解，所以降低其杀菌能力，故错误；
故选A；
（4）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO）
，所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），所以BC正确，
故选BC；
（5）碳、铁、84消毒液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上次氯酸根离子得电子生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，
故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氯气及其化合物的性质，涉及知识点较多，易错选项是（4）题C，注意氯气和氢氧化钠的反应中，c（Cl- ）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点．

解题思路：A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都生成次氯酸盐，可用于杀菌消毒；B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作供氧剂；C．海水富含氯化钠，可用电解法冶炼钠；D．蒸馏法进行海水淡化需要不断进行加热，成本较大．

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应可生成漂白液、漂白精或漂白粉，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．过氧化钠Na₂O₂因能与CO₂反应生成氧气，故可作为呼吸面具中的氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故B正确；
C．海水富含氯化钠，因钠为活泼金属，通常用电解法冶炼钠，故C正确；
D．蒸馏法进行海水淡化需要不断进行加热，成本较大，不是海水淡化技术发展的新方向，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和知识的综合运用的考查，题目侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养、提高学习的聚集，难度不大．

可以的连自来水都是用次氯酸消毒的.

用量与用法1 洗手 以0.2%～0.5%溶液浸2分钟.
2 塑料、玻璃制品 以0.2%溶液浸2小时.3 地面、家具等 以0.5%溶液喷雾.
注意点
1 “原液”刺激性、腐蚀性较强,不可直接用手接触.
2 对金属有腐蚀性,不可用于金属器械的消毒.
3 “原液”贮存放置可分解,注意有效期限,应贮存于塑料桶内,凉暗处保存,远离可烯性物质.

A．二氧化氯在水中形成无机盐，一般不具有致癌性质，但量过多为对人体有害，故A正确；
B．铜离子为重金属，可使蛋白质变性，可用于游泳场馆的池水消毒剂，故B正确；
C．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而不是硅，故C错误；
D．镧镍合金能大量吸收H ₂ 形成金属氢化物，具有储氢作用，具有氢气的性质，可用作还原剂，故D正确．
故选C．

解题思路：A、含氯消毒剂、活性银离子有毒，污染环境、危害人体健康；
B、肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶为蛋白质，鱼油主要成分为脂肪；
C、10微米=10000纳米，胶体微粒直径在1纳米到100纳米之间；
D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等．

A、含氯消毒剂、活性银离子虽然能杀菌消毒，但是其本身有毒，能够污染环境、危害人体健康，不符合绿色化学理念，故A错误；B、肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶为蛋白质，水解产物为氨基酸；鱼油主要成分为脂肪，水解产物...

点评：
本题考点： 绿色化学；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题与社会生产生活密切相关，涉及到能量的转化、环境的污染与治理，题材新颖，是高考的热点，题目难度不大，注意相关知识的积累，解题时把握绿色化学的理念．

（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO ₂ 与吸收液的接触面积
（2）2ClO ₃ ^- + SO ₂ =2ClO ₂ + SO ₄ ^2-
（3）ClO ₂     H ₂ O ₂ + 2ClO ₂ + 2NaOH＝2NaClO ₂ + 2H ₂ O + O ₂
（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
② %

（1）①4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；
（2）b（2分）；
（3）2NaOH+2ClO ₂ +H ₂ O ₂ →2NaClO ₂ +2H ₂ O ₂ +O ₂ （2分）；防止H ₂ O ₂ 分解（1分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH值（2分）；（5）a （1分）；
（6）b、e、d（2分）；重结晶（1分）

略

解题思路：含氯消毒剂中的“氯”指的是含有氯元素的物质，存在于化合物中，以化合态的形式存在；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物．

含氯消毒剂中的“氯”不是以单质、分子、离子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，存在于化合物中，与具体形态无关．
故选B．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了分子、原子、离子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解．

只要将衣服上残留的消毒剂基本去除,也就是衣服上没有明显的氯味,就可以了,漂洗的次数可根据具体情况而定,如每次使用的水足够多,清洗的次数可能就少一些.

以200mg/L为例,每升容量瓶中需要加入200mg氯,用20%的消毒净来提供需要1000mg(200/20%),即1g消毒净.称重加入容量瓶,加水稀释即可.当然,通常一次稀释不宜超过20倍,因此更合理的办法是先配10g/L的中间稀释液,然后稀释液再次稀释成为目标溶液.

100~200毫克/升,5分钟