Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,可充电电池,有一些疑问,麻烦大师了.

A．负极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，消耗氢氧根离子，则pH减小，故A错误；
B．Zn为负极，Ag₂O为正极，则电子经外电路流向Ag₂O极，故B正确；
C．总反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，不消耗KOH，故C正确；
D．正极上得到电子，则正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．

A．该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银，故B正确；
C．原电池放电时，钾离子向正极氧化银极移动，故C错误；
D．正极上氧化银得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池工作原理，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．

由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂，故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原．
故选B．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
故答案为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂（或4H₂O+4e^-=2H₂+4OH^-）．
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂（或4H₂O+4e^-=2H₂+4OH^-）．
（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算．
设转移电子为X．
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4N_A 22.4L
X22.4L
X=4N_A
故答案为4N_A．
（4）氢氧根离子失去4N_A 电子析出22.4L氧气转移电子，氢离子得到2N_A电子析出22.4L氢气，所以铜离子得到2N_A
电子析出铜单质．
设铜单质的质量是y．
Cu²⁺+2e^-=Cu
2N_A 64g
2N_A y
y=64g．
故答案为64g．
（5）铜的质量是64g，其物质的量是1mol，则C（Cu²⁺）=[1mol/0.5L]=2mol/L，c（NO₃^-）=6mol•L^-1；设钾离子的物质的量浓度为z，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C（Cu²⁺）+C（K+）=c（NO₃^-），所以
C（K+）=c（NO₃^-）-2C（Cu²⁺）=2mol/L．
故答案为：2 mol•L^-1 ．
（6）根据4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑知，生成22.4L氧气需要氢氧根离子4mol，根据2H⁺+2e^-=H₂↑知，生成22.4L氢气需要氢离子2mol，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol，电解过程中溶液的体积减小，所以c（H⁺）＞[2mol/0.5L]=4mol/L．
故答案为＞．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理和原电池原理，难度不大，注意电极反应式的书写，为易错点．