不加酸碱 如何提高电解水的反应速度

sweetxixi2022-10-04 11:39:544条回答

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卡莲卡莲 共回答了20个问题 | 采纳率95%
不加酸碱加盐是一样的,目的是增强导电性
1年前
wsnbaba 共回答了197个问题 | 采纳率
加盐
加热
用电压大的电源
1年前
llkkiiuuytt 共回答了11个问题 | 采纳率
加电解质 盐
1年前
西线以西 共回答了9个问题 | 采纳率
.
提高电流。
1年前

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请回答下列问题(1)酸碱中和反应在生活、生产中有广泛的应用,请举一例说明。(2)酸雨是严重的环境问题之一,治理酸雨刻不容
请回答下列问题
(1)酸碱中和反应在生活、生产中有广泛的应用,请举一例说明。
(2)酸雨是严重的环境问题之一,治理酸雨刻不容缓。请说出酸雨的危害或防治措施(回答一条即可)。
zxcv23ljlkfdajsl1年前1
SMMCAT 共回答了20个问题 | 采纳率90%
(1)氢氧化铝治疗胃酸
(2)开发新能源,减少煤的燃烧
关于酸碱中和为什么说“由于水是一种极弱的电解质,所以反应物中的酸和碱只要有一种是强电解质,中和反应就一定能发生?”难道弱
关于酸碱中和
为什么说“由于水是一种极弱的电解质,所以反应物中的酸和碱只要有一种是强电解质,中和反应就一定能发生?”
难道弱酸与弱碱不能发生中和反应吗?
amamamare1年前2
feiji3 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
不是弱酸与弱碱就不能发生中和反应,在这里只是强调一下一定能发生的发应.
例如硫酸与氢氧化钠反应 ,如果水不是弱电解质,它会电离出氢离子和氢氧根离子,那么这个反应就相当于没有发生.
为什么目前多采用平衡盐溶液来代替等渗盐水输液来纠正酸碱平衡紊乱
为什么目前多采用平衡盐溶液来代替等渗盐水输液来纠正酸碱平衡紊乱
好好回答
liuguiyuan1年前1
wy12 共回答了25个问题 | 采纳率84%
等渗溶液是渗透压相等的两种溶液组成,平衡盐溶液主要是由无机盐、葡萄糖组成平衡盐溶液的电解质含量和血浆内含量相仿,它的作用是维持细胞渗透压平衡,保持pH稳定及提供简单的营养.
等渗盐溶液只是扩充了血容量,把丢失的那一部分补回来,也就是所谓的治标;而平衡盐溶液是改变维持体内血容量不再紊乱,也就是所谓治本.我觉得应该是这样养吧.
祝你好运,希望能帮到你.
有没有一种物质它是酸碱盐但它是非电解质?
现代三十六计1年前2
嘉兴扛霸子 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
1楼的说的有道理,
我们平常说的酸碱盐概念是泛泛而指,其实酸碱理论好几种,路易斯酸碱啊,什么的,不一定是在水溶液中的局限概念,
非电解质嘛一般是分子或者原子,要说是酸碱盐也是有可能的,
只是如果按中学的水平,狭义来说是不存在的.
在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?
在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?
由上述事实能得到什么结论?
笨猪想闯1年前1
夜狼虫 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
水溶液中最强的酸是H3O+,凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+(所谓完全离解),最弱的酸是H2O.如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间,就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ,根据Kaθ的相对大小,比较出酸的相对强弱.例如HAc > HClO > HCN.同理,最强的碱是OH-,凡是比OH-更强的碱都转化成OH-, 最弱的碱是H2O.如果几种碱的强度介于OH-和H2O之间,我们就可以准确地测出它们各自在水溶液中的离解常数Kbθ,根据Kbθ的大小,可以比较出这几种碱的相对强弱,例如NH3 > N2H4 > NH2OH,这些都是水溶剂的“区分效应”.但是对于比H3O+更强的酸,如HClO4, H2SO4, HNO3, HCl等, 比OH-更强的碱,如OCH-3 (甲醇基负离子), H-, CH-3(甲基负离子)等,水溶液中无法区分它们之间的相对强弱,这也是溶剂水的“拉平效应”.
要想区分上述几种强酸的相对强弱,必须选用比H2O的碱性更弱的碱作为溶剂.选用无水乙酸为溶剂.
HAc + HAc = H2Ac+ + Ac-
在无水乙酸中,最强的酸是H2Ac+,最弱的酸是HAc.几种强酸HClO4, H2SO4, HNO3, HCl的酸性都小于H2Ac+,大于HAc.以HAc这一弱碱作为标准,就可以测出这几种强酸在乙酸溶剂中的离解常数,比较出相对强弱为:HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3 ,这体现出了乙酸溶剂的区分效应.但在无水乙酸中,最强的碱为Ac-,原来在水溶剂中能区分出碱性强弱的NH3 , N2H4 , NH2OH ,因为碱性都比Ac-要强,所以现在也作为强碱而无法区别强弱了,体现了乙酸溶剂的拉平效应.
同样,如果要区别OCH-3 , H-, CH-3 等强碱,必须选用比水的酸性更弱的酸作为溶剂.例如选用液态NH3作为溶剂.
NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-
此溶剂中,最强的碱为NH2-,最强的酸为NH4+ ,而OCH-3 , H-, CH-3都是比NH2-碱性更弱的碱,但比NH3强,因此可以区分出相对强弱为:OCH-3 > H- > CH-3,体现了区分效应.但在液氨溶剂中,乙酸的酸度与HCl一样强.
酸碱盐的性质酸碱盐有哪些性质?麻烦归纳一下.thank you!~~
kkeyes1年前1
sunhuayang235 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
酸:在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸
碱:在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱
盐:由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
(1)组成:是氯化氢的水溶液(混合物)
(2)纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色
(3)浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小.
化学性质:
(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化).
石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.
(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气.
Zn+2HCl=ZnC12+H2↑(实验室制氢气)
(3)跟金属氧化物反应生成盐和水.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O(制取盐的方法之一)
(4)跟碱反应生成盐和水:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(用Al(OH)3治疗胃酸过多)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液变蓝)
(5)跟盐反应生成新的酸和盐.
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(检验Cl-的方法)
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)
浓硫酸的性质
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物
质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶
解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量
的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性
质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水.
2.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化).
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
还有一些都是通性.
碱的定义
NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH
氧化还原及酸碱3H2O2+2Cr(SO4)3+10KOH=6K2crO4+4K2SO4+8H20中未能体现H202的酸性
氧化还原及酸碱
3H2O2+2Cr(SO4)3+10KOH=6K2crO4+4K2SO4+8H20中未能体现H202的酸性 如果从要生成该酸对应的盐的角度考虑的话 应该是什么样的盐(举个具体的例子).
Na202+HCI=H202+NaCI中为什么讲体现了H202的酸性
子悠1年前2
泪影倾城 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
举Zn+2H2SO4(浓)=====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O这个例子吧.
H2SO4做氧化剂,但只有一个S原子的化合价发生变化,被还原,生成了SO2.那么也就是说,只有一份的H2SO4做了氧化剂(因为一份H2SO4一个S原子).还剩下的一份H2SO4就体现了它的酸性,生成了对应的盐,简单点说,酸如果反应生成了对应的盐(如硫酸生成硫酸盐),就在反应中体现了酸性.
Na202+HCI=H202+NaCI这个应该是HCl体现酸性吧,是生成它的对应盐啊.
指示剂指示酸碱变色是化学变化吗?如果是,那么他是做反应物还是做其他成分?如果是反应物那酸碱走后,那他为什么又会变会原来的
指示剂指示酸碱变色是化学变化吗?如果是,那么他是做反应物还是做其他成分?如果是反应物那酸碱走后,那他为什么又会变会原来的颜色?如果不是反应物那他是什么呢?
cyj198204251年前3
思过628 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
指示剂指示酸碱变色是化学变化,变化原理是这样的,指示剂再酸性环境中是形态A,碱性环境中是形态B,两个形态随环境的酸碱变化而变化.(实际上是化学平衡状态)
A+氢氧根=B
B+氢离子=A
反应中生成或消耗的水没有写.
品红溶液与酸碱会变色吗?怎么有人说会有人说不会?我只知道可以用来检验SO2
易箜1年前1
sheeptiger 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
品红溶液不是酸碱指示计,所以不能使酸碱变色
化学中的路易斯酸碱MgBr2 是属于路易斯酸么?Br上不是有很多没成键的电子么,怎么不是路易斯碱?
kooopi1年前1
小强fan 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
常见的Lewis酸:
1.正离子、金属离子:钠离子、烷基正离子、硝基正离子等
2.受电子分子(缺电子化合物):三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等
3.分子中的极性基团:羰基、氰基等
溴化镁中的镁离子是路易斯酸.
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
溴化镁中的溴离子是路易斯碱
酸碱盐与生产生活密切相关,下列有关物质用途的叙述中,不正确的是 [ ]
酸碱盐与生产生活密切相关,下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
[ ]
A.小苏打用于焙制糕点
B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤
D.盐酸可用于清除铁锈
中草药健康产品1年前1
tracy633 共回答了20个问题 | 采纳率100%
C
影响盐类水解主要因素 外加酸碱比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑
影响盐类水解主要因素 外加酸碱
比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.
但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑制盐的水解.
难道是加弱碱促进,强碱抑制吗?
请具体说清楚各种情况.
诺诺N721年前1
zijian5721 共回答了25个问题 | 采纳率100%
楼主在某处弄糊涂了~
你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和(部分)氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.
“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应”实际上这个过程实质跟水解没什么差别,都是金属阳离子与溶液中的氢氧根离子结合生成难电离的粒子,只不过加入强碱后氢氧根离子由强碱电离提供而不是水.事实上有些地方也把后面这个过程成为水解.
// 楼主还有不明白的可以跟进
盐酸泄漏于村庄酸污染较大且不能用指示剂情况下无法确定诉酸碱是否完全反应,因为————————.
了无痕831年前1
aa_鱼 共回答了20个问题 | 采纳率90%
酸碱中和反应没有明显的现象可供判断.
高中知识化肥施用小问题酸性化肥和碱性化肥分别应该施用在什么性土壤中?如果是酸碱中和的话,那为什么过磷酸钙不可以施用在碱性
高中知识化肥施用小问题
酸性化肥和碱性化肥分别应该施用在什么性土壤中?
如果是酸碱中和的话,那为什么过磷酸钙不可以施用在碱性土壤中以防肥效流失(从一道选择题答案中推测)
半杯轻狂1年前2
赵德彪 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
酸性化肥和碱性化肥分别应该考虑首先施用在酸碱性相反的土壤中,以适当中和,改良土壤;其次要注意所种植的作物对于土壤酸碱性的要求,不要造成不适.
为什么过磷酸钙不可以施用在碱性土壤中呢?因为碱性环境会使过磷酸根离子(磷酸二氢根离子)转变为磷酸根离子,从而容易形成难以溶解的磷酸钙等物质,使得庄稼无法吸收.
co no属于酸碱氧化物吗我知道CO NO是不成盐氧化物,那他们是酸(碱)性氧化物吗?是的话是什么呢?
917979541年前1
丝路花韵 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
属于中型氧化物
氧化物分:酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,中性氧化物
酸碱一定发生中和反应吗?
海南的1年前3
xiaoqiumm 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
不一定,两者必须有一者是溶液
像硅酸和氢氧化铝就不反应
水电解质酸碱失衡的护理措施有哪些
做人比zz还难1年前1
李乙永 共回答了22个问题 | 采纳率100%
1加入少量的原电解质;
2加入少量比被消耗的电解质氧化还原性稍强的不参杂物质,如:FeCl2溶液中加少量Fe单质
3对于容易被还原的物质,用油封法密封,使之与空气隔绝.
容易光解的要用棕色瓶子密装,低温,低压等
简单的酸碱浓度滴定问题: 10mL HNO3 试剂, 用1mol/L NaOH 1.2mL滴定至无色,求HNO3的浓度.
简单的酸碱浓度滴定问题: 10mL HNO3 试剂, 用1mol/L NaOH 1.2mL滴定至无色,求HNO3的浓度.
求证算法,以验证.谢谢!
武陵山魈1年前4
轻轻我来了 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1 1
10A 1.2X1
1/1=10A/1.2
A=0.12mol/L
HNO3的浓度为:0.12mol/L
怎么判断酸碱混合是哪个过量?强酸弱碱或强碱弱酸混合,什么时候考虑生成物的水解,什么时候不考虑
xjktgsyhw1年前3
ydy123 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
看混合后氢离子和氢氧根哪个的物质的量多,哪个就过量.因为要进行中和反应,生成水,多的就是过量的.
生成物的水解只要是一强一弱生成的盐都要考虑,两个都为强就不用考虑
为什么铁接触酸碱盐溶液会生锈有化学方程式可以证明吗 生成物是什么
彘仔弈林1年前1
allie12 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
生成原电池,发生吸氧腐蚀,铁做负极,被氧化为亚铁离子,再被氧化成铁离子,生成氧化铁(铁锈).
复分解反应 物质微溶有以下两个关于复分解反应的问题:(1)复分解反应中有一个口诀:“碱盐盐盐需两溶,酸碱中和可一溶,酸盐
复分解反应 物质微溶
有以下两个关于复分解反应的问题:
(1)复分解反应中有一个口诀:“碱盐盐盐需两溶,酸碱中和可一溶,酸盐反应酸必溶” 那么反应物如果是微溶,算可溶还是不溶?
(2)判断反应物时,交换成分后,如有微溶物,算可溶还是微溶?
第二问打错了,是 判断生成物 不好意思。
lcx1234561年前3
183764280 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
微溶算不溶.
微溶.
你把他考虑成不溶即可,只是在标记时有时并不当成不溶物来看待.
初三化学 酸碱盐知识体系 求方程式 现象最好都有
huming19801年前1
pywyz0113 共回答了15个问题 | 采纳率80%
初中的化学主的酸就是硫酸,盐酸,硝酸,磷酸!碱主要的是氢氧化钠,氢氧化钙等,你把他们反应式记下就行了.多看书,一定能学好的.
化学残留测试塑料产品被使用化学药品清洗后,哪里能够测定使用的化学试剂是什么清洗就是用酸或碱溶液去清洗,我想要测量酸碱溶剂
化学残留测试
塑料产品被使用化学药品清洗后,哪里能够测定使用的化学试剂是什么
清洗就是用酸或碱溶液去清洗,我想要测量酸碱溶剂的浓度 我的产品用于造纸机,该物品可以用酸液或者碱液清洗,但是不能用强酸或者强碱液清洗,否则对我的产品强度有很大的影响
泉城小散1年前1
hxldinosaur 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
你的问题描述不是很清楚.
该塑料产品被清洗的目的是什么?如果是出去表面污渍的话,应该很难有办法知道是什么清洗过的.
建议你直接在网上检索一下,什么酸或碱可以用来清洗塑料,范围应该会缩小很多,然后再比对你所描述的进一步缩小,希望对你有所帮助.
初中酸碱盐反应
土飞飞1年前2
borne 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象:有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
复分解反应:
(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(5)盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
其它反应:
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊.(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
怎样用酸碱洗工业废油,块状烧碱先要水溶解吗
zhaoshx1年前1
黎叔0531 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
一般是先加热水溶解,块状烧碱必须要水溶解
是不是所有的酸碱盐都是电解质?
晕1241年前4
610926 共回答了8个问题 | 采纳率100%
是的;
因为电解质的概念是熔融状态或溶于水可以导电的化合物;
而酸是指阳离子全部是H+的化合物,有H+,可以电离,可以导电;
酸是指阴离子全部是OH-的化合物,有OH-,可以电离,可以导电;
盐是指由金属离子和酸根离子构成的,有离子就可以导电.
含氨基羧基的有机物与无机酸碱反应么?
含氨基羧基的有机物与无机酸碱反应么?
同时含有羧基和氨基.因为它们分别具有一定酸碱的性质.同时有这两个原子团的有机物会和无机酸碱反应么?
王波1年前1
wanxinliang 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
当然反应,羧基会和碱反应失去质子生成羧基负离子,氨基可以和酸反应得到质子生成季铵离子
酸碱滴定指示剂关于指示剂的,用碱滴定酸时候,用酚酞 当变为无色的时候试剂的PH应为8.2,这不就是说没完全反应吗?用酸滴
酸碱滴定指示剂
关于指示剂的,用碱滴定酸时候,用酚酞 当变为无色的时候试剂的PH应为8.2,这不就是说没完全反应吗?用酸滴定碱时用甲基红也是啊,为6.2不就小于7了吗?
或汉1年前1
ganaawwa 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
当酸碱中和滴定时候,有一个滴定突跃,只加一滴碱或者酸,就能使PH改变几个单位,这叫做滴定突跃,只要在滴定突跃范围内显色,就算是合适的指示剂
化学酸碱盐溶解性顺口溜“钾钠铵盐硝酸溶,盐酸盐中除去银,碳磷酸溶钾钠铵,硫酸铅和钡不溶”是什么意思?
怎么爱都不够1年前3
longjingbinbin 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
就是初中阶段常见盐的溶解性
以一句就是指钾钠铵的盐溶液易溶于水,例如碳酸钾碳酸钠氯化钠氯化铵硫酸钾,等等
第二句指AgCl不易溶于水(极难溶)
第三句知此俩酸根离子盐只有钾钠铵溶,即碳酸钠,碳酸钾,碳酸铵,其他不溶,如碳酸钡,碳酸钙等等不溶.
最后一句与第2句类似
电离的物质有哪些RT高一期间学到的所有可电离物质分类,给个化学式== 酸碱盐最好都有辛苦了==
yusky1年前1
寄秋风万里 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
一般来说强酸,强碱,活泼金属的氧化物都是易电离物质,还有大部分的盐
如:强酸(HCl H2SO4 HBr HI HClO等)
强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 等)
活泼金属的氧化物(Na2O CaO Na2O2等)这些都是强电解质,在水中活融融状态下完全电离(这一类常常容易被忽视的..但是注意电解质定义的时候是指在水溶液或融融状态下)
盐(Nacl 等 ——但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来,有的盐 --如BaSO4--难溶于水,但是其溶于水的部分完全电离,这时候它依旧是强电解质)
同样弱酸,弱碱,中性化合物,某些盐类都是弱电解质,也就是说,在水中或在融融状态下只能部分电离.
酸碱和盐的溶解性表的读法~例如:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸) NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧
酸碱和盐的溶解性表的读法~
例如:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)
NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)
Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵)
bmx9991年前1
13aizjb 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
H2CO3【碳酸】.HF【氢氟酸】
CaOH【氢氧化钙】.Cu(OH)2【氢氧化铜】.Fe(OH)2【氢氧化亚铁】.Fe(OH)3【氢氧化铁】.
CaCO3【碳酸钙】.Ca2NO3【硝酸钙】.Na2CO3【碳酸钠】.AgCl【氯化银】
初三的酸碱盐的共性 与初三上册化学知识点
ydm19741年前1
香奈儿- 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
那个...貌似木有共性的说
酸碱盐溶解性口诀是怎么用的?碱:钾钙钡溶 钙微溶硝酸盐全溶氯化物只有银不溶硫酸盐:钙银微溶钡不溶碳酸盐:铵钾钠溶镁微溶到
酸碱盐溶解性口诀是怎么用的?
碱:钾钙钡溶 钙微溶
硝酸盐全溶
氯化物只有银不溶
硫酸盐:钙银微溶钡不溶
碳酸盐:铵钾钠溶镁微溶
到底是什么意思 ?
怎么算是溶怎么算是不溶 ?
列几个化学方程式 来说明下 谢谢.
fransico1年前2
屋檐de风铃 共回答了20个问题 | 采纳率90%
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,   都能溶解水中间.   盐酸盐不容银,亚汞,   硫酸盐不容钡和铅,   碳酸盐照顾溶钾钠铵
溶解性口诀一
  钾钠铵盐溶水快 , ①   硫酸盐除去钡铅钙. ②   氯化物不溶氯化银,   硝酸盐溶液都透明. ③   口诀中未有皆下沉. ④   注:   ①钾钠铵盐都溶于水;   ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;   ③硝酸盐都溶于水;   ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
溶解性口诀二
  钾、钠、铵盐、硝酸盐;   氯化物除银、亚汞;   硫酸盐除钡和铅;   碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.   说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
  钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;   硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.   多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
  钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.)   盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.)   再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.)   其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)   只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)   最后说碱类,钾、钠、铵和钡. (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)   另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
  钾钠铵盐硝酸盐   完全溶解不困难   氯化亚汞氯化银   硫酸钡和硫酸铅   生成沉淀记心间   氢硫酸盐和碱类   碳酸磷酸硝酸盐   可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六(仅适用于初中)
  钾钠铵盐都可溶   硝酸盐入水无影踪   氯化物不容氯化银   硫酸盐不溶硫酸钡   碳酸盐只溶钾钠铵   减溶钾钠钙和钡
谢谢,望采纳
谢谢,
为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?
为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?
为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?例如向盐酸中+氢氧化钠的时候,相同体积的情况下,PH值的变化是愈来愈大的
welon_r1年前2
寻路 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
ph值是氢离子浓度的负对数.pH = - lg a所以不是正比例的比如PH2的时候氢离子浓度是PH3的时候的10倍
用于造纸、纺织等行业的酸碱盐是( ) 1)熟石灰 2)食盐 3)稀硫酸 4)稀盐酸 5)纯碱
hao87fei1年前2
myqaq123 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
5)纯碱
沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现
vvx20001年前2
1艺术人生 共回答了14个问题 | 采纳率100%
这就话不对
仅举一例CaCO3+HCl这个就不是
请问在酸碱滴定中,选择试剂可以不必考虑的因素是不是指示剂的分子结构?
干了这杯我就走1年前1
yldhd 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
不是
细胞膜在什么酸碱条件下不会被破坏?怎样做一个验证细胞膜能通过何种物质的实验?
需求mp31年前1
谁是你的最爱 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1、在生理盐水或者PBS缓冲液条件下不会被破坏
2、这种实验很多,给你个例子
刚刚开始时讲的是金属 还可以接受点 越往后 现在学的 溶液 酸碱盐什么的 基本上时听不懂了 作业更不用说 上课什么也听不
刚刚开始时讲的是金属 还可以接受点 越往后 现在学的 溶液 酸碱盐什么的 基本上时听不懂了 作业更不用说 上课什么也听不懂 也就剩睡觉了 告诉我怎么才能把 化学提高上去
阿弥陀佛32041年前2
liyudong102 共回答了15个问题 | 采纳率100%
九年级的化学不会难过高中的,那是基础.你要静下心来吧课本看透,结合课后的习题,学习知识不能死板,要多想想这样那样的知识点之间有什么事共通的,老师说的理论知识会导致什么样的现象.有些比较特殊的例子要记着.看书时不要让自己的脑子死往书里钻,想不通的问题时试着让大脑离书本远远地,一一种全局看.注重复习和预习,也许这种话你挺多了,但是认真做了才能有用.最后要记住:学习不是任务,自己去发现学习的乐趣.
酸碱滴定管为什么不一样
神秀青1年前1
wnnhy037 共回答了16个问题 | 采纳率100%
酸等氧化性物质会腐蚀橡胶,所以酸式滴定管下部用玻璃活塞.
碱性物质会与玻璃中SiO2反应所以下部用橡胶放液.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活 动.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活 动.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】⑴该反应的化学方程式 ___________________________________________ .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】⑵针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
为什么猜想四不合理?
blueteeth1291年前1
扁鱼鱼 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)因为H2SO4和NaOH会发生酸碱中和反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O),不能共存

【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳,如有疑惑请追问,谢谢O(∩_∩)O
酸碱混合常温下,将体积V1,PH=a,的某一元强碱与体积为V2,PH=b的某二元强酸混合.若所得溶液的PH=11,且a=
酸碱混合
常温下,将体积V1,PH=a,的某一元强碱与体积为V2,PH=b的某二元强酸混合.
若所得溶液的PH=11,且a=13,b=2,则V1:V2=__:__
liang36267991年前1
yu6112 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
(V1*0.1-V2*0.01)/(V1+V2)=0.001
V1:V2=1:9
无机物一般分为氧化物,酸碱盐,请问分类依据是什么?急……
luoxuxiaojun1年前2
迷梦未醒 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
NA2O MGO CAO SO2 NO2 CO2氧化物
HCL HNO3 H2SO4 H2CO3 H2SO3 酸
NAOH LIOH KOH CA(OH)2 BA(OH)2碱
NA2SO3 NANO3 NACL K2CO3 CACO3 MGCO3 盐
关于化学中盐酸碱盐酸碱怎么区分啊?也就是说他们分别是什么..例如:由氢离子构成的就是酸.(好象是这样,不对的话请纠正)
gzh09261年前2
amwfqpyd 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
盐:酸与碱中和的产物,由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成.化学中盐分为三类
正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子和非金属离子构成
酸:一类在水溶液中能电离产生H+ 的化合物的总称,与碱相对.酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是).
碱:定义:电离时所有阴离子都是氢氧根(OH-)的化合物.
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.
酸碱盐溶液能加速铁的锈蚀红色的铁锈的主要成分是
贵阳男人1年前3
wwee 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
Fe2O3.铁与空气常温下的反应基本上都是这个产物.
为什么酸盐溶液能加快铁的锈蚀?有人回答过,是Fe会和酸碱盐溶液反应,那食盐水呢?
土豆外婆1年前2
广西男人 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
这个不是普通的化学反应 是电化学反应 构成电化学中的铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀(酸性溶液是析氢腐蚀,中性盐溶液是吸氧腐蚀) 构成电化学腐蚀的条件要有 1.两个活性不同的电极 2 电解质溶液 3 闭合回路 4 要有一个电极能与电解质溶液(或电解质中溶解的氧气)发生自发氧化还原反应 生活中的铁中都有碳 铁做负极 碳做正极 而且电化学反应速率比化学反应要快
1.什么是酸碱完全中和?什么又是酸碱恰好中和?二者有区别吗?区别是什么?
1.什么是酸碱完全中和?什么又是酸碱恰好中和?二者有区别吗?区别是什么?
2.C(H+)=(OH-)是不是就意味着溶液是中性?
3.完全中和是指什么相等?是n(H+)=n(OH-)吗?
gentlewjr1年前2
快乐乐番茄 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
酸碱完全中和是按照反应物中氢离子和氢氧根离子完全反应,反应后溶液可呈中性、碱性或酸性;恰好中和是指反应后溶液ph值为7
化学必修一什么是电解质,是不是所有酸碱盐和金属氧化物都是电解质
shjclj1年前1
pku_sg 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:硫酸 氢氧化钠 硫酸铜;弱电解质一般有:(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物)弱酸,弱碱,如;醋酸 一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.请注意:氨气不是电解质(非电解质),但是液氨可以是.氨水是混合物,也不是电解质(不能纳入电解质范畴).上面所说的是一水合氨.再如氯气水溶液能导电的原因是:氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.编辑本段电解质的判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质.编辑本段电解 电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2(g)和O2(g).电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如:可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼,基本化工产品的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.
部分酸碱盐溶解性亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶
部分酸碱盐溶解性
亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?
硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶于稀硝酸?
碳酸银是否溶于稀硝酸?碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?
请帮助我的朋友按步骤答,不然我会看不懂的 .谢谢大家了(以上问题如有涉及水解问题暂不考虑,以上物质均在20°的时候考虑)
yanglu20082001年前2
桑梓印象 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?不能溶于稀硝酸(其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根)
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸钙
硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶于稀硝酸?微溶,不溶于稀硝酸
碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?碳酸银溶于稀硝酸,亚硫酸银不溶于稀硝酸(其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根)