8%的氯化钙溶液怎么计算氯化钙的浓度mg/L

眯眯85502022-10-04 11:39:541条回答

8%的氯化钙溶液怎么计算氯化钙的浓度mg/L
最好有计算方法

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q7lizhenhao 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
这里需要知道 “8%的氯化钙溶液”的密度?

查得 10 摄氏度时“8%的氯化钙溶液”的密度为:1068 g/L 左右

设溶液的密度为 V L


8%的氯化钙溶液 含有的氯化钙的质量为:

1068 * V *8% = 85.44 V g = 85440V mg

所以
转化为mg/L 浓度为

85440V / V = 85440 mg/L

希望对你有帮助
1年前

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a
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2-
C2O4 是草酸根离子
欲去除氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是?
欲去除氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是?
A.澄清石灰水
B.碳酸钙粉末
为什么很多人都选粉末呢.
明明是试剂嘛.
涞水县1年前4
huihuang7944 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
当然是碳酸钙
粉末难道就不是试剂了么?试剂可以是固体的.
你是要除杂,不能引入新杂质,所以用粉末.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,多余的碳酸钙可以过滤除去.
但是使用澄清石灰水,你无法知道澄清石灰水是否过量.这样就引入了杂质.
在不使用指示剂的情况下,如何含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去
lushimin1年前4
当白羊遇到天秤 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
如果没记错的话,这是一道选择题,应该用碳酸钙
在不用指示剂的前提下,欲将氯化钙溶液中的盐酸除去,最好用什么物质
mm金库1年前1
sunhu1314 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
用碳酸钙啦!
因为除去HCl不会引入新的杂质,另外加过量后多余的会沉在溶液底部,过滤就可以除去.
为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成
yeulb1年前1
山之上mm有殇 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
二氧化碳产生沉淀,也就是该物质和碳酸发生置换反应
碳酸和氢氧化钙反应生成的是碳酸钙和水
和氯化钙如果要生成沉淀,那就是生成碳酸钙和盐酸,而盐酸和碳酸钙也会反应,所以不可能
为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中不会产生沉淀
为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中不会产生沉淀
是真的产生沉淀后被盐酸溶解了么?还是根本无法产生沉淀?从微观角度分析下
赵珂1年前7
x_459 共回答了18个问题 | 采纳率100%
即使发生交换,也会形成盐酸,和碳酸钙反应,又回到原来物质.记住,弱酸不能制强酸的.
向浓氯化钙溶液中通入氨气和二氧化碳制取纳米级碳酸钙,为什么应该先通氨气
abcdef_2071年前1
快乐大厨 共回答了27个问题 | 采纳率77.8%
中和产生的酸,要是后通,可能产生的碳酸钙又会反应,影响沉淀表面,得不到纳米的了
仅供参考
向氯化钙溶液中通入二氧化碳的电离方程式
密码丢失1年前2
802189 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
不反应- -
如何可以鉴定氯化钙溶液中的氯离子和钙离子?
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zengchuan1 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
钙离子--通入CO2,先浑浊后澄清
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氢氧化钙溶液与氯化钙溶液为什么会生产氢氧化钙
同是水瓶座1年前1
sisidou 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
是NaOH和CaCl2吧
因为Ca(OH)2溶解度比较小,当两种溶液浓度比较大的时候会发生反应,使得多馀的Ca(OH)2沉淀下来.
co2同如下列溶液中,不可能产生沉淀的是 A氯化钙溶液 B石灰水 C饱和碳酸钠溶液 D硅酸钠溶液
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麻烦分析下过程和每种情况!
晒太阳的冰淇淋1年前3
bill_2002 共回答了17个问题 | 采纳率100%
对A来讲,用假设法,假如有沉淀,是Caco3,但有Hcl生成,弱酸置强酸,不可能;B是碳酸钙白色沉淀;C是反应生成NaHco3,因为是饱和的,而它的溶解度比碳酸钠小,所以析出;D沉淀是白色弱酸硅酸,原因是碳酸酸性比它强!回答完毕,够详细吧!哥们,有什么其他问题和我联系,随时恭后…
钙离子栽体A23187溶液,和氯化钙溶液是一回事嘛?麻烦解释一下?
一岁就帅1年前1
加勒比海盗爱cc 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
应该不是吧,钙离子载体A23187溶液在生物中,是用在体外受精时,精子获能用的
浓度为2乘以10的负四次方摩尔每升碳酸钠溶液与等体积氯化钙溶液混合.
三个代标号的很1年前1
shy-pig 共回答了20个问题 | 采纳率85%
欲将含有盐酸的氯化钙溶液转变为中性溶液,在没有指示剂的条件下,可用( ) A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液
欲将含有盐酸的氯化钙溶液转变为中性溶液,在没有指示剂的条件下,可用( ) A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液
欲将含有盐酸的氯化钙溶液转变为中性溶液,在没有指示剂的条件下,可用( )
A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液C、碳酸钙粉末 D、生石灰粉末
选什么,为什么?
entergyb1年前2
xueer_p 共回答了20个问题 | 采纳率80%
选C如果选A 无法判断 澄清石灰水 是否足量 过量 若不足量 那么溶液是酸性 如果过量 那么 是碱性的 加D原理和A一样 因为生石灰溶于水生成 氢氧化钙 若选B的华 HCl与 硝酸银生成 硝酸 和氯化银沉淀 但硝酸是酸性的 家C 不仅可以 通过看看有无气泡判断 是否反应完全 还能增加氯化钙的量 并且 碳酸钙是沉淀 过滤了就行了
氯化钙溶液能不能保存在不带橡胶塞的细口瓶中
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氯化钙溶液是碱性的,那么保存在玻璃塞的细口瓶中是否会使瓶塞粘结而无法打开?
ygu81年前3
石钟山书业 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
氯化钙溶液是中性的,可以保存在玻璃塞的细口瓶中.
30%浓度的氯化钙溶液是无色全透明的吗,液体氯化钙和氯化钙溶液是一个东西吗
就耐温兆伦1年前3
2006123100 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
是无色透明溶液,液体氯化钙与氯化钙溶液我也不知道是不是一种.
这样如何制备碳酸钙原料 :二氧化碳、一水合氨、氯化钙溶液
马长毛1年前2
xwpaul 共回答了15个问题 | 采纳率100%
CaCL2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4CL
本来这个反应没法发生的,但是NH3会中和生成的HCL,使平衡右移,从而生成碳酸钙
氯化钙溶液和草酸溶液混合,能生成草酸钙沉淀和盐酸吗?
zhugebuliang1年前1
limiao88 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
亲,不会的
可以假设可以生成,那么由于盐酸的酸性要强于草酸
那么生成的草酸钙会与盐酸反应生成草酸
相当于不反应,所以不会生成草酸钙沉淀
希望可以帮助你
氯化钙溶液中除去碳酸钙杂质要加什么?氯化钡可以吗
138443261年前1
司馬缸砸光 共回答了18个问题 | 采纳率100%
加盐酸就行啦
1、将50ml 1mol每升的氯化钠溶液和50ml ,0.5mol每升的氯化钙溶液混合后,若溶液的体积变为而二者体积之和
1、将50ml 1mol每升的氯化钠溶液和50ml ,0.5mol每升的氯化钙溶液混合后,若溶液的体积变为而二者体积之和,则混合溶液中氯离子的物质的量浓度为?
2、由氨气、甲烷、氢气三种混合气体组成的混合气体的平均相对分子质量为10,则氨气、甲烷、氢气的体积比为?
第二题不对啊,3:4
linfuren1年前4
末落贵族747 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
第二题的答案是2:3:4.
我来教教你怎么做吧.
氨气分子量17
甲烷是16
氢气是2
分别设物质的量为 x,y,z
则有(17x+16y+2z)/(x+y+z)=10,化简得
7x+6y-8z=0
然后就能够得出物质的量之比为2:3:4了.
再根据体积比=物质的量之比,答案就是这个啦.
以后有什么化学题不懂可以找我奥.
0.下列实验设计方案合理的是 ( ) A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B .用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部
0.下列实验设计方案合理的是 ( ) A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B .用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部
10
.下列实验设计方案合理的是( )
A
.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B
.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C
.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D
.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
望崖1年前3
一夜1次狼 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
选D
A盐和碱反应时,要求两种反应物都不可溶,但氢氧化镁不溶于水,所以不能用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾,A方案不合理;
B只用氯化钙溶液无法检验氢氧化钠是否部分变质,要想检验部分变质还需要酚酞试液,具体方法如下:
取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入足量的氯化钙溶液,如果有白色沉淀生成说明氢氧化钠变质,过滤向滤液中加入无色酚酞试液,酚酞试液变红说明原溶液中含有氢氧化钠,综上所述氢氧化钠溶液部分变质.所以B方案不合理;
C、用氢氧化钡溶液无法区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠.
因为氢氧化钡分别与硫酸镁、硫酸钠反应的现象是一样的都只有白色沉淀生成,所以方案不合理;
D、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体,浓硫酸有吸水性,可吸收水蒸气,所以此方案可得到干燥纯净的氢气,方案合理.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
怎样除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸、?
怎样除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸、?
设计一个实验、写出实验操作、现象、和结论.
孤傲豪霸1年前1
hichael 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
生石灰加入水后产生的是Ca(OH)2,和HCL发生的是中和,没有明显的现象可以观察程度.如果不控制好,过量会影响除杂效果.--- 熟石灰其实就是Ca(OH)2,所以道理同生石灰一样.-- 金属钙遇水会放出气体,同时也会生成Ca(OH)2,所以...--- 石灰石的好处就是用明显现象(气体),当没有气体的时候反应就是结束.而且这个加入过量也没关系,只要过滤就可以把CaCO3除去
用氯化钙溶液检验NaOH中有无Na2CO3合理吗?
用氯化钙溶液检验NaOH中有无Na2CO3合理吗?
如果单纯认为只有CaCO3沉淀理应可以,但Ca(OH)2微溶会不会也发生沉淀(就好比硫酸银微溶就不能用硝酸银直接鉴别硫酸和盐酸;侯氏制碱法中碳酸氢钠会沉淀)?如果会,是否会对鉴别造成影响?
sbmwvzdq1年前2
longqing777 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
如果没有具体浓度的话,氯化钙不是最佳的选择.用氯化钡也不是合理选择.氢氧化钡的溶解度也不大,10℃.2.48克 20℃.3.89克.
沉淀法不管用,可采用气体法.取样,加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,能使石灰水变浑浊,则可说明含Na2CO3.在NaOH中不可能存在NaHCO3的!
怎样含有氯化钙溶液中盐酸去除?原题是这样的:在不用指示剂的前提下,欲将含有氯化钙溶液中盐酸去除,最好选用下列物质中的:A
怎样含有氯化钙溶液中盐酸去除?
原题是这样的:
在不用指示剂的前提下,欲将含有氯化钙溶液中盐酸去除,最好选用下列物质中的:
A石灰水 B生石灰粉末 C石灰石粉末 D熟石灰粉末
不选其它三项的原因!^_^
khchang1年前5
叹息sigh 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
C石灰石粉末
其它的量较难控制,会带入Ca(OH)2杂质的
而石灰石粉末加过量了,也不会溶于水,之后过滤就能得到氯化钙溶液了
为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无现象?为什么没有碳酸钙生成?
天使吻海豚1年前1
lzoxivcuj23klfas 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
可以用化学方程式分析一下:
CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HCl
如果可以生成碳酸钙的话也会生成了HCL把CACO3分解了,最后产物还是二氧化碳和氯化钙.
欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,但缺少酸碱指示剂,请选出最好的试剂
欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,但缺少酸碱指示剂,请选出最好的试剂
A 氧化钙 B 氢氧化钙 C 石灰石 D 碳酸钠
欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
喝醉猫1年前3
lemon316 共回答了21个问题 | 采纳率100%
C 石灰石
石灰石固体,与盐酸反应之后,多余的石灰石不溶于水,不影响PH.
氯化钙和二氧化碳有一实验装置,导管依次连接三个试管,第一个(导管长进短出)内为氯化钙溶液,第二个(导管均短)内也为氯化钙
氯化钙和二氧化碳
有一实验装置,导管依次连接三个试管,第一个(导管长进短出)内为氯化钙溶液,第二个(导管均短)内也为氯化钙溶液,第三个内盛有氢氧化钠溶液,向该装置中缓缓通入二氧化碳气体,经过一段时间后关闭止水夹,可能出现的现象是?
鄙人较笨!
答案是第二个出现沉淀。why?
永远不再说永远1年前3
MissLi 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
第一个 先出现白色碳酸钙沉淀,一段时间后二氧化碳过量,沉淀消失,碳酸钙又转变成碳酸氢钙;
第二个 出现白色沉淀(少量)
第三个 观察不到现象 就是吸收尾气用
氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是(  )
氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是(  )
A. 熟石灰
B. 生石灰
C. 石灰石
D. 纯碱
浮生偷闲1年前2
rg_rte4eer417d_ 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性,即是要除去其中的盐酸.注意过程中不能增加其他可溶性的杂质.

A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙,能与盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显现象不好控制加入的量.故不选;
B、生石灰的主要成分是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,可以盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显现象,不好控制加入的量.故不选;
C、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且碳酸钙不溶于水,可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去.故选;
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质.故不选.
故选C.

点评:
本题考点: 酸的化学性质;反应现象和本质的联系.

考点点评: 解答除杂相关问题时要把握如下原则:①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应②在除杂的同时不能增加新的杂质.一般的方法是将杂质转化为要保留的物质.

一个化学模块测试的题目如何检验氯化钙溶液中的钙离子?我想的是把溶液蒸干后,用焰色反应,不知道可否行得通.一楼的,你说的那
一个化学模块测试的题目
如何检验氯化钙溶液中的钙离子?
我想的是把溶液蒸干后,用焰色反应,不知道可否行得通.
一楼的,你说的那个引入碳酸根离子我想过,但是钡离子也有可能哇.
刨根到底1年前1
lhtshinhwa 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1.先加 硝酸银 ,把氯离子沉淀
2.再加 硫酸钠 ,生成的硫酸钙微溶,即使看不到白沉,也会浑浊
硫酸钙沉淀和硫酸钡不同,区分得出来
一个不容,一个微溶
将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应.过滤后,得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液.求:碳酸钠
将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应.过滤后,得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液.求:碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少?
比卡丘20051年前1
咿_呀 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
解题思路:根据碳酸钙的质量利用化学方程式求出生成氯化钠的质量以及反应的碳酸钠的质量,利用溶质质量分数公式求出氯化钠溶液的质量进而求出碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数即可.

(1)设生成20g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106100 117
x 20g y
[106/x=
100
20g]
x=21.2g
[100/20g=
117
y]
y=23.4g
生成的氯化钠溶液的质量=[23.4g/10%]=234g
碳酸钠溶液的质量=234g+20g-148g=106g
碳酸钠溶液中溶质质量分数=
21.2g
106g×100%=20%
答:碳酸钠溶液中溶质质量分数20%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行.

下列溶液中含cl浓度最大的是 A10ml0.1mol每升的氯化铝溶液 B30ml0.1mol每升的氯化钙溶液 c 30m
下列溶液中含cl浓度最大的是 A10ml0.1mol每升的氯化铝溶液 B30ml0.1mol每升的氯化钙溶液 c 30ml0.2mol每升
的氯化钾溶液 d 40ml0.25mol每升的 氯化钠溶液
子景1年前1
战斗机f117 共回答了25个问题 | 采纳率92%
浓度和体积没有关系
选 A
A 0.1*3
B 0.1*2
C 0.2*1
D 0.25*1
最大的是A 为0.3 mol/L
碳酸钾中含有少量氯化钾和不溶于水的物质,在t 0C时将20g该混合物放入60g溶质质量分数为18.5%的氯化钙溶液
碳酸钾中含有少量氯化钾和不溶于水的物质,在t 0C时将20g该混合物放入60g溶质质量分数为18.5%的氯化钙溶液
碳酸钾中含有少量氯化钾和不溶于水的物质,在t ℃时将20g该混合物放入60g溶质质量分数为18.5%的氯化钙溶液中,恰好完成反应,过滤后得到14.5g固体,再将该固体放入足量水中,充分溶解后仍有12.2g固体,求:
1、 原混合物中氯化钾的质量分数.
2、 t ℃时氯化钾的溶解度.
名字都被占了1年前1
screama6 共回答了20个问题 | 采纳率75%
可以肯定的是最后的固体是碳酸钙和那些开始就不溶于水的顽固物质,假设开始碳酸钾是xmol,氯化钾是ymol,杂质是z克.根据初始条件20g,可得99x+74.5y+z=20,根据完全反应可知碳酸钾与溶液中氯化钙完全反应,也就是说溶液中氯化钙是多少mol原来混合物中碳酸钾就是多少mol(一对一反应嘛),氯化钙的n=60*0.185/111=0.1mol,即x值.最后根据碳酸根守恒,最后12.2克物质是碳酸钙和不溶物质,即100x+z=12.2,得z=2.2g,那么原来氯化钾的质量就等于20-99*0.1-2.2=7.9,(这题出的真逗,氯化钾物质的量都超过碳酸钾了,还叫含少量),质量分数就是7.9/20=39.5%
第二题,首先知道了原来碳酸钾是0.1mol,那完全反应后生成的氯化钾是0.1mol,质量是7.45g,加上原来的氯化钾一共是15.35g,第一次溶于水后新出的氯化钾质量=14.5-12.2(很好理解,析出的在第二次溶解了,溶解的量就是第一次析出的量),即2.3g,则饱和溶液中含氯化钾的质量就是15.35-2.3=13.05g,t°C下溶解度就是13.05*100/60=21.75g(溶解度定义)
这是我的解法,仅供参考
1、氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的情况下可选用的试剂是()
1、氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的情况下可选用的试剂是()
A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱
2、工业上以氯气和熟石灰(实际上是石灰乳)为原料制取漂白粉,它的化学方程式是:
两题都要原因啊,还有漂白粉的化学式是什么?
芙蕖f1年前1
owenxs 共回答了23个问题 | 采纳率87%
1.C 加入石灰石到不再产生气泡,说明此时盐酸完全反应,溶液呈中性
2.2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精(主要成分:次氯酸钙、氯化钙;有效成分:次氯酸钙)
液氯 新制氯水 氯化钙溶液 次氯酸中含氯离子的是拜托了各位
yiyayun1441年前1
风流少年沉香 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
答案是唯一的吗? 新制氯水 氯化钙溶液 次氯酸中应该都含Cl离子的.
(2012•集美区质检)现有a、b、c、d四种物质,分别是铁、氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液中的一种.根据下表中它们两两间
(2012•集美区质检)现有a、b、c、d四种物质,分别是铁、氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液中的一种.根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断a、b、c、d的顺序正确的是(  )
a b c d
b 无明显现象 ── 无明显现象 有气体生成
c 有沉淀生成 无明显现象 ── 有气体生成
d 无明显现象 有气体生成 有气体生成 ──

A.氯化钙溶液、铁、碳酸钠溶液、盐酸
B.铁、氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液
C.氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液、铁
D.碳酸钠溶液、铁、氯化钙溶液、盐酸
renhq8861年前1
祖祺 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据铁、氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液四种物质中,铁会和盐酸反应产生气泡,氯化钙会和碳酸钠反应产生沉淀,盐酸会和铁、碳酸钠反应会产生气泡,碳酸钠会和氯化钙反应产生沉淀,和盐酸反应产生气泡,结合框图中的现象d物质能够和b、c反应产生气泡,因此d是盐酸;而d和a无明显现象,因此a是氯化钙;a能够和c产生沉淀,因此c是碳酸钠,则b是铁,代入框图验证即可.

铁、氯化钙溶液、盐酸、碳酸钠溶液四种物质中,铁会和盐酸反应产生气泡,氯化钙会和碳酸钠反应产生沉淀,盐酸会和铁、碳酸钠反应会产生气泡,碳酸钠会和氯化钙反应产生沉淀,和盐酸反应产生气泡,结合框图中的现象d物质能够和b、c反应产生气泡,因此d是盐酸;而d和a无明显现象,因此a是氯化钙;a能够和c产生沉淀,因此c是碳酸钠,则b是铁;推得结果是:a是氯化钙;b是铁;c是碳酸钠;d是盐酸;
故选项为:A.

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别.

考点点评: 在解此类题时,首先分析各种物质之间发生的反应找准解题的突破口,并从突破口出发推断与之相关的物质,然后将推断物质的结果代入进行验证即可.

同浓度 的葡萄糖 醋酸 氯化钾溶液的凝固点 同浓度的葡萄糖 氯化钙 氯化钾 氯化钙溶液的渗透压 理由?
qgkrdc3e_p2318_1年前1
步步莲花yy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
凝固点葡萄糖溶液>醋酸溶液>氯化钾溶液(稀溶液的依数性)渗透压葡萄糖溶液
氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,为什么不能用熟石灰?
氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,为什么不能用熟石灰?
熟石灰为什么不行?为什么非要用石灰石?
我觉得熟石灰可以啊,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,不是可以除杂吗?
力力1年前2
B木木 共回答了20个问题 | 采纳率85%
石灰石即碳酸钙是难溶于水的物质,即使加入过量,也可以用过滤的方法除去,但熟石灰相对石灰石要易溶于水,如果过量,等于引入新的杂质
某氯化钙溶液中含有盐酸,在不使用酸碱指示剂的条件下要除去盐酸,使溶液变成中性,甲同学提出选用CACO3粉
某氯化钙溶液中含有盐酸,在不使用酸碱指示剂的条件下要除去盐酸,使溶液变成中性,甲同学提出选用CACO3粉
末,乙同学提出选用才澄清石灰水.比较两位同学所选的试剂,________同学的选择不可行,因为该同学所选试剂虽然能除去原混合液中的________,但_________________.
白领俏飞碟1年前4
心巢微雨 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
甲 盐酸 Ca(OH)2与HCL反应会有Ca(OH)2剩余,增添新杂质
二氧化碳通入氯化钙溶液中能不能反应?CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HCl,这个反应不能进行啊!
二氧化碳通入氯化钙溶液中能不能反应?CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HCl,这个反应不能进行啊!
那二氧化碳通入氯化钙溶液中有明显现象吗?为什么?
二氧化碳通入氯化钙溶液中,是不是就只有二氧化碳和水反应生成碳酸这一个反应?
从早到晚都没闲着1年前1
康巴的汉子 共回答了11个问题 | 采纳率100%
无现象:您的反应方程式如果说是正确的
那不就成了弱酸制强酸了啊!
况且产物CaCO3和HCl不可能共存(实验室制CO2)
同样通SO2也是一个道理.
碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液接触时也有白色沉淀生成,但浓度小时却看不到
gjnc5at1年前2
ladylaw 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
碳酸氢钠中的碳酸氢根能够微弱电离,当电离出的碳酸根与钙离子的乘积大于碳酸钙的溶度积既有沉淀
高中阶段认为此反应不能发生,所以可以用氯化钙区分碳酸钠,碳酸氢钠
九年级的化学题,求解~~!要除去氯化钙溶液中混有的少量HCL,加入过量下列物质,其中合理的是A 碳酸钙 B氢氧化钙 C
九年级的化学题,求解~~!
要除去氯化钙溶液中混有的少量HCL,加入过量下列物质,其中合理的是
A 碳酸钙 B氢氧化钙 C 氧化钙 D 硝酸银
(为什么不选C呢?为什么选A?)
tianai79801年前2
onclick 共回答了13个问题 | 采纳率100%
碳酸钙过剩是固体,氧化钙过剩会变成另一种可溶性杂质氢氧化钙
(2013•甘肃)将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计
(2013•甘肃)将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计算(写出计算过程):
(1)该50g氯化钙溶液中溶质的质量;
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.
Berti1年前1
BOCTOK 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式进行计算即可.

(1)设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
[111/x=
100
10g]
x=11.1g
[100/10g=
117
y]
y=11.7g
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为:[11.7g/50g+77g−10g]×100%=10%
答:(1)CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g;
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行.

欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是(  )
欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是(  )
A. 生石灰
B. 熟石灰
C. 石灰石粉末
D. 纯碱
宁惜惜1年前2
山海旅途俱乐部 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性,即是要除去其中的盐酸.注意过程中不能增加其他可溶性的杂质,并要确实把盐酸反应掉,而不使用指示剂.

A、生石灰的主要成分是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,可以盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显现象,不好控制加入的量.故本选项错误;
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙,能与盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显现象不好控制加入的量.故本选项错误;
C、石灰石粉末的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且碳酸钙不溶于水,可加入过量的石灰石粉末以除去盐酸.故本选项正确;
D、纯碱的主要成分是碳酸钠,碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠,虽能除去盐酸但却增加了新的杂质氯化钠.故本选项错误;
故选C.

点评:
本题考点: 物质除杂或净化的探究;酸的化学性质.

考点点评: 解答除杂相关问题时要把握如下原则:①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应;②在除杂的同时不能增加新的杂质.一般的方法是将杂质转化为要保留的物质.

只用一种试剂能把氢氧化纳溶液,稀硫酸,氯化钙溶液鉴别出来的是什么
WANGDDAN1年前2
qidonglove 共回答了21个问题 | 采纳率100%
K2CO3或者是Na2CO3溶液.现象:无明显现象的是NaOH液(不反应);有气体生成的是H2SO4液(H离子遇到CO3离子生成CO2和H2O);生成白色沉淀的是Ca(OH)2液(CaCO3是白色沉淀).
(有什么其他的问题还可以问我,特别是化学)
配制10%氯化钙溶液时用去10g氯化钙,一共得到多少克氯化钙溶液
happy_xf1年前1
七昱洁 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
溶液的质量=溶质质量/质量分数=10/10%=100g
磷酸二氢钠与少量氢氧化钠的反应如题,然后加氯化钙溶液,有何现象?若用硝酸代替氢氧化钠溶液,将有什么现象?为什么?自学者需
磷酸二氢钠与少量氢氧化钠的反应
如题,然后加氯化钙溶液,有何现象?
若用硝酸代替氢氧化钠溶液,将有什么现象?
为什么?
自学者需要琢磨嗯.
青草燕窝1年前2
鹰之梦残剑1 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
没有任何现象
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O(氢氧化钠是少量,因此只反应一个H+)
CaCl2和Na2HPO4不反应.
有白色沉淀生成
NaH2PO4+HNO3=NaNO3+H3PO4
2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6HCl
Ca3(PO4)2是白色沉淀