A为气态烃,在标况下,A的密度为1.25g/L.怎么求A的摩尔质量

right02052022-10-04 11:39:541条回答

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漂泊的胭脂鱼 共回答了19个问题 | 采纳率100%
气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为:
M=密度*气体摩尔体积=1.25g/L*22.4L/mol=28g/moL
补充:A为气态烃(4个C以下),烃是只有C.H两种元素的有机物,其分子式为CxHy
该烃的分子式为:C2H4(乙烯)
1年前

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乙烷 为什么
tangtang_tsh1年前4
yongzewang1983 共回答了23个问题 | 采纳率100%
设CxH2x+2 CyH2y+2 它们分别占m n 则
碳 (mx+ny)/(m+n)=1.6 氢[m(2x+2)+n(2y+2)]/(m+n)=4
解得x=2或y=2
所以一定有乙烷
题对 是我们书上原题
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A.甲烷、丙烯 B.乙烷、丙烯 C.乙炔、丙炔 D.乙烯、丁烯
心涌动1年前1
迷糊喵咪 共回答了20个问题 | 采纳率80%
像这类题,设混合烃的组成是CXHY.压强增大8%,说明物质的量增大8%,因为原物质的量是9,说明增大了0.72
CXHY+(X+0.25Y)O2-------XCO2+0.5YH2O 增大
1 X+0.25Y X 0.5Y 0.25Y-1
固有0.25Y-1=0.72
Y =3.28,说明混合烃的含H是3.28.故一个中含H>3.28 一个H
两种气态烃的混合气体共0.1mol
两种气态烃的混合气体共0.1mol
两种气态烃组成的混合气体0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水 下列说法正确的是
a 气体中一定有甲烷
b 混合气体中一定是甲烷和乙烯
c 混合气体中一定有乙烷
d 混合气体中一定有乙炔
这个题目怎么就能确定烃中氢的下标一定就是4呢
睡不醒别叫我1年前2
yaoyuan001976 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
标准的燃烧反应的题 设两种烃的平均分子式为CxHy 可以写出其燃烧反应CxHy+(x+y/4)O2------>xCO2+ y/2 H2O 0.1mol的完全燃烧 生成0.16mol的CO2 和 0.2mol的水 也就是说x=1.6 y/2=2 也就是说x=1.6 y=4 这两种烃的平均分子式为C1.6H4 也就是说两个烃 分子式的平均必须是C1.6H4才行 此时H就只能是4 那好 如果能达到C1.6 肯定有一个是一个碳的 另一个是大于一个碳的才可以平均到1.6 所以肯定有甲烷是对的 有两种可能一种是甲烷+乙烯 另一种是甲烷+丙炔 所以bcd都不对
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混了半辈子1年前3
珊瑚s海 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%
A:CaC2
B:H2O
C:Ca(OH)2
D:C2H2
E:CO2
H:CaHCO3
F:O2
突破口为:D是气态烃(密度是氢气的13倍)
高二中有一个重要的实验,乙炔的制取
回忆一下应该就能想到
120°C ,101kPa 时,两种气态烃的混合物2L完全燃烧,得到相同状况下3LCO2和3L水蒸汽.这种两种烃的可能组
120°C ,101kPa 时,两种气态烃的混合物2L完全燃烧,得到相同状况下3LCO2和3L水蒸汽.这种两种烃的可能组成是( )
A CH4,C2H4 B C2H6,C2H2 C C3H8,C2H4 D CH4,C2H2
为爱走qq的我1年前2
zhangyuya 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
答案选D,理由如下:
设烃的混合物的化学式为CxHy.由元素守恒,得
2CxHy 2xCO2 yH2O
2 2x y
2L 3L 3L
故 x=1.5,y=3
由x=1.5知,两种气态烃的混合物中必有CH4,B和C错;
再由y=3知,H原子中必有一个小于3,A和D中只有D符合.
答:这两种烃的可能组成是CH4,C2H2.
两种气态烃的混合气1L,完全燃烧后,生成2LCO2和2L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是(  )
两种气态烃的混合气1L,完全燃烧后,生成2LCO2和2L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是(  )
A.CH4和C3H6,体积比2:1
B.C3H8和C2H4,体积比2:1
C.C2H6和C2H2,体积比1:1
D.C2H6和C2H2,体积比2:1
hanfengyun1231年前1
ilxx10000 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路:两种气态烃的混合气1L,完全燃烧后,生成2LCO2和2L水蒸气(相同状况),则平均分子式为C2H4,据此判断各选项组成情况,根据组成中C原子或H原子数目计算体积之比,据此解答.

两种气态烃的混合气1L,完全燃烧后,生成2LCO2和2L水蒸气(相同状况),则平均分子式为C2H4
A.若为CH4和C3H6混合,令CH4和C3H6的物质的量分别为x mol、ymol,由C原子平均可知:[x+3y/x+y]=2,解得x:y=1:1,即二者体积之比为1:1,二者1:1混合,平均H原子数目=[4×6/2]=5,平均H原子数目不是4,不符合,故A错误;
B.C3H8和C2H4混合,平均C原子数目介于2~3之间,平均H原子数目介于4~8之间,不符合,故B错误;
C.C2H6和C2H2混合,由平均C原子数目,二者为任意比,令C2H6和C2H2的物质的量分别为x mol、ymol,由H原子平均可知:[6x+2y/x+y]=4,解得x:y=1:1,即二者体积之比为1:1,符合题意,故C正确;
D.由C中分析可知,C2H6和C2H2混合,体积之比为1:1,故D错误,
故选C.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意利用平均分子式进行解答,常用方法有:1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法.

一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的气态烃,标准状况下5.6L的质量为10.5g.
一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的气态烃,标准状况下5.6L的质量为10.5g.
10.5g该烃完全燃烧时生成16.8LCO2和13.5gH2O.写出该烃的分子式和结构式简式,并推测它的化学性质
宋燕1年前1
zhiwei236 共回答了19个问题 | 采纳率100%
分子式为C3H6,其结构简式是CH2=CH-CH3,化学名是丙烯,它具有一般烯烃的通常性质,因为含有双键,具有很大的化学活泼性,在加成反应时是放热反应,因此很容易发生加成反应.本题中能使溶液褪色,就是因为溴和其发生加成,生成CH2Br-CH2Br-CH3.
两种气态烃的混合物是1l,在空气中完全燃烧生成1.5lco2和2l水蒸气(标准状况下)关于该混合物说法正确的是a一定有甲
两种气态烃的混合物是1l,在空气中完全燃烧生成1.5lco2和2l水蒸气(标准状况下)关于该混合物说法正确的是a一定有甲烷b一定有乙烷c一定有甲烷,不一定有乙烷d可能是甲烷和丙烷的混合物,
yp01931年前2
zhaoxinhua 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1L生成1.5LCO2 2L水
故两个烃类C原子数一个小于1.5一个大于1.5只能有甲烷
A对
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O,则混合气体中有
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O,则混合气体中有
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 .D,一定有丙烷 为啥么要选A啊,说清楚点
ba8u8v81年前3
job1224 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
3.58LCO2等价于0.16mol碳原子,3.6gH2O等价于0.4mol氢原子,故生成的产物中碳原子:氢原子=2:5,生成产物的碳原子:氢原子一定在两种气态烃的范围之内.而在甲烷中碳原子:氢原子=1:4,乙烷中碳原子:氢原子=1:3,丙烷中碳原子:氢原子=3:8,故一定有甲烷.
求气态烃的分子式的一道化学题一种气态烃30ml和140ml氧气混合,完全燃烧后冷却到原来的室温,体积为95ml,再通过苛
求气态烃的分子式的一道化学题
一种气态烃30ml和140ml氧气混合,完全燃烧后冷却到原来的室温,体积为95ml,再通过苛性钠溶液,剩余气体为35ml,通过计算写出该气态烃的分子式
为你zz1年前2
ll_liang_pope 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 变化量
1 x+y/4 x 1+y/4
30 30+140-95=75
可以求出y=6,后来通过苛性钠溶液,剩余气体为35ml,说明该题产生二氧化碳气体为60ml,进而说明含有两个碳原子
C2H6
石油裂化的主要目的是为了A 提高轻质液体燃料的产量B获得短链不饱和气态烃为什么是选第二个啊..第二个不是裂解的目的么..
yyyytyw1年前1
小厨 共回答了16个问题 | 采纳率100%
裂化:石油的裂化有热裂化和催化裂化.裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量.催化裂化还可以得到高质量的汽油:裂化的产物主要是分子量比较小,沸点比较低,类似汽油的饱和和不饱和液态烃的混合物.裂化汽油可以使溴水,酸性高锰酸钾溶液褪色.
在石油化工生产过程中,常把石油分馏产品(包括石油气)作原料,采用比裂化更高的温度(700-800时甚至高达1000摄氏度以上)使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量的气态烃以提供有机化工原料.工业上把这种方法叫做石油的裂解.所以说裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程.(主要为乙烯,丙烯,丁二烯等不饱和烃)
1.(2008年海南高考化学)石油裂化的主要目的是为了(D)A.提高轻质液体燃料的产量.B.便于分馏,C.获得短链不饱和气态烃.D.提高汽油的质量.
2.(人教版必修2第四章第2节P102第3题)石油裂化的目的()A.使长链烃分子断裂为短链分子.B.除去石油中的杂质.C.使直链烃转化为芳香烃.D.提高汽油的产量和质量.教学参考书和完全解读的答案都是(AD).教材全解是D.我认为答案是D.使长链分子断裂为短链分子只是石油裂化的现象.
常温常压下,将10mL三种气态烃的混合物与60mL氧气混合,点燃后恢复到原来的温度和压强,得到45mL气体,则三种气态烃
常温常压下,将10mL三种气态烃的混合物与60mL氧气混合,点燃后恢复到原来的温度和压强,得到45mL气体,则三种气态烃可能是 A.CH4,C2H4,C3H4 B.C2H6,C3H6,C4H6 C.C2H2,C2H6,C3H8 D.C2H6,C3H8,C4H8
jhg38001年前1
sii20 共回答了16个问题 | 采纳率100%
注意条件点燃后恢复到原来的温度和压强,则45毫升气体为氧气和二氧化碳混合物,注意氧气至少也是刚好完全反应的(全部为C4H8),所以一定有氧气在里面.再分析燃烧后生成二氧化碳与原烃的体积比:
CH4:1:1,消耗2倍的氧气(体积,下同)的氧气 C2H4:1:2,消耗3倍的氧气 C3H4:1:3 消耗4倍的氧气 C2H6:1:2 消耗3.5倍氧气 C3H6 1:3 消耗4.5倍氧气 C4H6 1:4 消耗5.5倍氧气 C2H2 1:2 消耗2.5倍氧气 C3H8 1:3 消耗5倍氧气 C4H8 1:4 消耗6倍氧气
通过计算(过程略),使用极端假设法(这个你应该知道),假设全都是同一种烷烃,算出每个选项的最大值与最小值,在来根据取值范围找出答案.计算后可得A选项中三种烷烃完全燃烧后剩余气体都为50毫升,B选项中乙烷燃烧消耗35毫升氧气生成20毫升二氧化碳,恰好剩余45毫升,后面的丙烯,丙炔都是如此.所以B正确.C中乙炔燃烧消耗25毫升氧气,生成20毫升二氧化碳,剩余55毫升气体,乙烷前面已计算,丙烷燃烧消耗50毫升氧气,生成30毫升二氧化碳,剩余40毫升气体,则三种烷烃混合物燃烧后剩余气体的取值范围为40毫升到55毫升,符合要求,所以C正确.D中乙烷、丙烷已计算,丁烯燃烧消耗60升氧气,生成40毫升二氧化碳,剩余40毫升气体.但不可能全都是乙烷一种烷烃,所以最后剩余气体应小于45毫升,且在40-45毫升之间.所以D排除.
综上所述,选BC.
在标准状况下,1.12L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后,将生成的气体先通过无水氯化钙,再通过氢氧化钠溶液,
在标准状况下,1.12L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后,将生成的气体先通过无水氯化钙,再通过氢氧化钠溶液,经测定前者增重1.8g,后者增重2.2g求该烃的分子式.
室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复室温,气体体积减少了50mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,提及又减少了40mL.求气态烃的分子式.
云淡的风清1年前1
九月微微 共回答了29个问题 | 采纳率86.2%
一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢
2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳
碳氢比1:4
只可能是甲烷
二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O
1 x+y/4 x y/2
20 20x 10y
通过硫酸后水蒸汽没有了,那么10y=50,y=5
通过氢氧化钠之后二氧化碳也没了,那20x=40,x=2.
所以最简式C2H5
那么可以确定气态烃是丁烷C4H10
两种气态烃的混合物共1mol,完全燃烧后,生成33.6L(标准状况)CO2和36g H2O,下列说法正确的是(
两种气态烃的混合物共1mol,完全燃烧后,生成33.6L(标准状况)CO2和36g H2O,下列说法正确的是(  )
A. 一定含有丙烯
B. 一定含有乙烷
C. 一定含有甲烷
D. 可能是甲烷和乙烯的混合物
思思鸟1年前1
jakobuu 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:n(CO2)=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol,n(H2O)=[36g/18g/mol]=2mol,根据原子守恒,则混合的平均化学式为C1.5H4,因是混合物,则肯定含有C原子数小于1.5的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,以此解答该题.

n(CO2)=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol,n(H2O)=[36g/18g/mol]=2mol,根据原子守恒,则混合的平均化学式为C1.5H4,因是混合物,则肯定含有C原子数小于1.5的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,可能为乙烯、丙炔等,一定不含丙烯、乙烷,故选CD.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查分子式的确定、混合物计算,题目难度中等,关键是利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法.

A为气态烃,标准状况下 1.4g A 体积为1.12L 求A分子式
tgfg5431年前1
zone123 共回答了16个问题 | 采纳率100%
标准状态下为1.12L,故n=1.12/22.4mol=0.05mol.
所以M=1.4g/0.05mol=28g/mol,所以为C2H4.
常温下,有A、B两种气态烃的混合物,已知B的相对分子质量式量大于A,而且不论它们以何种比例混合,碳、氢元素质量比总是大于
常温下,有A、B两种气态烃的混合物,已知B的相对分子质量式量大于A,而且不论它们以何种比例混合,碳、氢元素质量比总是大于9:2,而小于9:1.若此混合气的碳、氢质量比是5:1,则气体A在混合气体中的体积分数为(  )
A.88.9%
B.20%
C.80%
D.11.1%
英文歌曲1年前1
tara10 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:不论X、Y以何种比例混合,混合气中碳、氢的质量比总是小于9:1而大于9:2,说明一种分子中碳、氢的质量比是9:1,另一种分子中碳、氢的质量比9:2.根据分子中碳、氢的质量比,计算C、H原子数目之比,确定分子式,设气体A的物质的量为xmol,气体B的物质的量为ymol,根据混合气体中C、H质量之比确定x、y的关系,以此解答.

不论X、Y以何种比例混合,混合气中碳、氢的质量比总是小于9:1而大于9:2,说明一种分子中碳、氢的质量比是9:1,另一种分子中碳、氢的质量比9:2.当分子中碳、氢的质量比9:1,则分子中碳、氢的原子个数比=[9/12]:[1/1]=3:4,所以该气体的化学式为C3H4.当分子中碳、氢的质量比9:2,则分子中碳、氢的原子个数比=:[9/12]:[2/1]=3:8,所以该气体的化学式为C3H8
设气体C3H4的物质的量为xmol,气体C3H8的物质的量为ymol,
∵混合气体中碳、氢质量比为5:l.
∴(3x×12×+3y×12):(4x×1+8y×1)=5:1
解得x:y=1:4,
故A的体积分数[1/1+4]×100%=20%,
故选B.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查有机物分子式的确定,题目难度中等,确定各组分中C、H元素质量之比是解题关键,注意相同条件下物质的量之比等于体积之比.

(2010•伊春模拟)两种气态烃的混合气体共1L,在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳,2L水蒸气(气体体积在相同状况下
(2010•伊春模拟)两种气态烃的混合气体共1L,在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳,2L水蒸气(气体体积在相同状况下测定),关于该混合气体的说法合理的是(  )
A.一定含有甲烷
B.一定含甲烷,不一定含有乙烷
C.一定含有乙烷,不一定含甲烷
D.一定含有乙烯
暴大牙1年前1
灵峰听韵 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:两种气态烃的混合物共1L,在空气中完全燃烧得到1.5L CO2,2L水蒸气,根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4,利用平均值法可解答该题.

两种气态烃的混合物共1L,在空气中完全燃烧得到1.5L CO2,2L水蒸气,根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4,因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃,所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃,小于1.5的烃只能为甲烷,
由于甲烷含有4个H原子,混合烃中含有4个H原子,所以另一种也肯定含有4个H,可能为乙烯、丙炔等物质,
故选A.

点评:
本题考点: 有机物的推断.

考点点评: 本题考查了有机物的推断,反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式,再利用平均化学式来分析解答,难度中等.

1.12L(标况)某气态烃(CnHm)在足量氧气中完全燃烧,将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水,
1.12L(标况)某气态烃(CnHm)在足量氧气中完全燃烧,将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水,
浓硫酸增加4.5g,并产生20g白色沉淀.求该烃分子式
镜子里看人1年前1
cara877 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
1.12L为0.05mol燃烧生成水4.5g 水 0.25mol H有0.5mol 20g沉淀碳酸钙 按碳的质量分数计算 C有2.4g 0.2mol 所以分子式为C4H10 即丁烷
两种气态烃混合,在105℃时1L该混合烃与9LO2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L(补充问
两种气态烃混合,在105℃时1L该混合烃与9LO2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L(补充问
下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6
vampirewang1年前1
jiangji68590333 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
根据烃的燃烧通式:再考虑气体的体积比等于分子数之比,前后体积不变,则化学反应方程式中反应前后的分子数相等.
CxHy+(x+y/4)O2----xCO2 + y/2 H2O
1-----x+y/4=====x+y/2
y=4
氢原子数为4符合题意.
B,CH4,C3H6无论按什么比例混合,均不能使氢原子为4的
120°时,一定体积混合气态烃与足量氧气混合,使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,
120°时,一定体积混合气态烃与足量氧气混合,使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,
气体的体积一定增大的是:()
A C2H4 C3H6
BC2H2 C3H8
C CH4 C2H2
D CH4 C2H4求解题过程和思路
2742543971年前2
offcourse 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
分析:如果两个烃中体积增大或者一个不变,另一个增加,则反应后的体积一定增加.
一个增加,一个减少就不一定增大.
A:C2H4+3O2=2CO2+2H2O不变.
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O增大.
B:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O减少.
C3H8+5O2=3CO2+4H2O增大.
C:CH4+2O2=CO2+2H2O不变.
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O减少
D:CH4+2O2=CO2+2H2O不变.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O不变.
故:A一定增大.B可能增大,也可能减小,也可能不变.C一定减少.D一定不变.
选A.
注:120度时,水是气体.
室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL,
室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL,
再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,原烃的分子式是
A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H8
正版马龙1年前2
lmxx269 共回答了20个问题 | 采纳率85%
B
解析:
由题意:V(H2O)=40 ml V(C02)=40 ml
因此n(H):n(C)=2:1
因此其化学式为CnH2n
因为该烃密度是相同状况下H2的14倍,所以其相对分子质量是2*14=28
所以12n+2n=28,可知n=2
所以,该烃为乙烯:C2H4
☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺
☺ ☺
☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺
两种气态烃一任意比例混合,在150度是1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后回复到原状态,所得气体体积任是10L,下列各
两种气态烃一任意比例混合,在150度是1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后回复到原状态,所得气体体积任是10L,下列各组混合烃中不符合次条件的是(  )
A.CH4  C2H4       B.CH4  C3H6
C.C2H4 C3H4       D.CH4  C3H4
为什么啊
lxj1101年前1
superdragonzzf 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
设混合烃平均化学式CxHy.
那么根据反应方程式,由于体积差量为0,那么y=4.
如此,不符的只有B
气态烃 特性如题,是不是气态烃都只有一个cc双链啊
真的不能没有你1年前1
就顺其自然吧 共回答了18个问题 | 采纳率100%
气态烃
是碳数少
CH4 C2H4 C2H2
好像是碳数在5以下的
120度,标况下,两种气态烃和足量 氧气混合点燃 ,前后气体体积不变,是什么气体
health8281年前2
721vv号 共回答了16个问题 | 采纳率75%
设两种气态烃的平均化学式为CnHm,写出方程式,因为前后气体体积不变,则m=4,因为有两种气态烃,平均化学式不肯能为甲烷,则平均化学式只能为C2H4或C3H4,而烃类碳原子个数超过四个一般为液态,故C个数
两种气态烃的混合气共1摩尔,在空气中燃烧得到1.5摩尔二氧化碳和2摩尔水,关于该混合气体说法合理的是
两种气态烃的混合气共1摩尔,在空气中燃烧得到1.5摩尔二氧化碳和2摩尔水,关于该混合气体说法合理的是
A.一定含甲烷,不含乙烷 B.一定含乙烷,不含甲烷 C.一定是甲烷和乙烯的混合物
D.一定含甲烷,但不含乙烯
工5551年前2
被冻僵的火山 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
答案:A
设该混合烃的平均化学式为CxHy,则有;
CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O
1mol xmol y/2mol
1mol 1.5mol 2mol
所以,解得x=1.5 y=4
碳原子小于1.5的只有甲烷,因此混合气体中一定有甲烷.氢原子的平均值为4,甲烷中的氢也是4,因此另一个烃中的氢原子也一定是4,可能是乙烯、丙炔.不可能含有乙烷.
为测定一种气态烃A的化学式,取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中,再通入一定体积的氧气
为测定一种气态烃A的化学式,取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中,再通入一定体积的氧气
http://zhidao.baidu.com/question/318333048.html用电火花引燃,定性试验表明产物是CO2,CO,水蒸气.通入浓硫酸增重1.35克,再通入碱石灰增重1.76克,再点燃生成0.88克则A的实验式为什么?气态烃A只能是哪种物质根据是什么
它的答是浓硫酸是吸水用的,所以水的质量是1.35g,水中的H全部来自于A,所以A中的H经过计算为0.15mol.
碱石灰吸收了二氧化碳1.76g,点燃一氧化碳后生成的二氧化碳0.88g,总共2.64g,其中的C也全部来自于A,所以经过计算C是0.06mol,所以A中H与C的比例是5比2.
所以A可能是C2H5,C4H10,C6H15.因为A是气体,所以分子量不会太大,另外当A饱和时,氢原子数等于碳原子数的2倍加2,所以很明显C2H5和C6H15这种东西是不存在的,所以A只能是C4H10.
他用的是量mol为什么不能用相对原子质量得M(H)=0.15,M(C)=0.72的比例?
弘福1年前1
_H2O 共回答了12个问题 | 采纳率100%
我觉得你可能对相对原子质量的概念理解有所误区.
相对原子质量是固定不变的.H的相对原子质量就是1,C就是12.
一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比之前
一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比之前
是恢复到室温后再通到浓硫酸中
2006牛人1年前3
linda_lu 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
烃在过量氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O及剩余O2,由于是恢复到室温,则通过NaOH溶液后气体体积减少40mL为生成CO2体积.
CxHy + (x + y4 )O2 xCO2 + y2 H2O(g)x09x09ΔV
1    x + y4 x09x09x09x09xx09x09x09x09x09x091+ y4
x09x09x09x09x09x09 0.04x09x09x09x09x09x09 0.05
列式计算得:y=5x-4 当:
①x=1 y=1x09②x=2 y=6x09③x≥3 y≥11 只有②符合
CH4、C2H4、C2H6中,在120°C、1.01*10的5次方Pa下,有两种气态烃和足量和足量的氧气混合点燃,相同条
CH4、C2H4、C2H6中,在120°C、1.01*10的5次方Pa下,有两种气态烃和足量和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积都没有发生变化,这两种气体是?要求详解,
【用烃的燃烧通式做:CxHy + (x+y/4) O2-------> xCO2 + y/2 H2O
120°C,反应前后气体体积都没有发生变化---------- 1+ x +y/4 = x + y/2
化简得 y = 4 所以是CH4和C2H4】
※※这个回答中:题干是说反应前后气体体积没有变化,那为什么等式右边还要加H2O的物质的量呢?
liyujuan32641年前3
五光拾色 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
因为题目条件是120度,这时水是气态.做题时看清题目条件很重要.高三的孩纸加油吧.
求气态烃的分子式室温时20ml某气态烃与过滤的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再回复至室温,气体体积比燃烧前减少了
求气态烃的分子式
室温时20ml某气态烃与过滤的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再回复至室温,气体体积比燃烧前减少了50ml,该气态听可能是哪些?要求写出三种可能的分子式.
shoumayipi1年前2
deepgray 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
设该烃分子式为CxHy,氧气总体积Wml.
CxHy+zO2→xCO2+y/2H2O,可见有z=x+y/4.
20ml Wml 0 0
0 (W-20z) 20x 10y
所以燃烧前体积=20+W,燃烧并通过硫酸后体积=W-20z+20x;
也就是前后体积变化为20+W-(W-20z+20x)=20z-20x=50,把z=x+y/4带入上式得5y=30,即y=6,所以烃的化学式为CxH6,要使在室温下为气体,则是乙烷,丙烯,丁炔,即C2H6,C3H6,C4H6.
化学中c2h4属于气态烃吗
lh到底爱谁1年前1
1618 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
是的,乙烯,气态,石油裂解而成
两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各
两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(  )
A. CH4C2H4
B. CH4C3H6
C. C2H4C3H4
D. C2H2C3H6
其名是鱼1年前1
ivanyu_1980 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L,说明反应前后,该温度下,气体的计量数之和不变,据此分析解答.

设烃的化学式为CxHy,设有机物的平均式为CxHy,则有:CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O,有机物燃烧前后体积不变,则
1+x+[y/4]=x+[y/2],y=4,
A.CH4、C2H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意,故A不选;
B.CH4、C3H6中H原子数分别为4、6.平均值不可能为4,故B选;
C.C2H4、C3H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意,故C不选;
D.C2H2、C3H6H原子数分别为2、6,只有1:1混合才能使平均值为4,不符合以任意比例混合的要求,故D选.
故选:BD.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式进行计算,利用平均原子个数来分析解答,注意该温度下水是气体,为易错点.

在120摄氏度时,两种气态烃混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2,则下列说法正确的是?
在120摄氏度时,两种气态烃混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2,则下列说法正确的是?
一定含有CH4,可能含有C2H4
一定含有C2H4,而不一定含有CH4
一定含有C2H4,可能含有C2H6
一定含有CH4和C3H4
审移动1年前1
heimaque_555 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
选a
因为同温度下气态物的体积和摩尔数成正比,
所以该混和气1mol燃烧生成2mol水和1.5molCO2,即该混和烃的平均分子式是C1.5H4
而c数小于1.5的烃只有CH4,那么另一种烃中H数必为4,所以另一种烃是C2H4或C3H4
所以只有a成立
两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各
两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(  )
A. CH4C2H4
B. CH4C3H6
C. C2H4C3H4
D. C2H2C3H6
fweferffd1年前3
小小一条鱼 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L,说明反应前后,该温度下,气体的计量数之和不变,据此分析解答.

设烃的化学式为CxHy,设有机物的平均式为CxHy,则有:CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O,有机物燃烧前后体积不变,则
1+x+[y/4]=x+[y/2],y=4,
A.CH4、C2H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意,故A不选;
B.CH4、C3H6中H原子数分别为4、6.平均值不可能为4,故B选;
C.C2H4、C3H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意,故C不选;
D.C2H2、C3H6H原子数分别为2、6,只有1:1混合才能使平均值为4,不符合以任意比例混合的要求,故D选.
故选:BD.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式进行计算,利用平均原子个数来分析解答,注意该温度下水是气体,为易错点.

两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得到气体体积是11L.下列各
两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得到气体体积是11L.下列各组混合烃符合此条件的是(  )
A. C4H10、C3H6
B. C4H8、C3H8
C. C4H10、C2H4
D. CH4、C3H8
cranesay1年前2
爱过念过痛苦过 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:设平均分子组成为CxHy,则CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O,因为105℃时,生成的H2O是气体,因反应后气体的体积增大了1L,利用差量法计算出混合气态烃中氢原子数目,然后根据“两种气态烃以任意比例混合”及计算结果进行判断即可.

设混合烃的平均分子式为CxHy,混合烃燃烧后气体体积增大了:11L-1L-9L=1L,
烃燃烧的方程式为:CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O△V
1 x+[y/4]x[y/2][y/4]-1
1L 1L,
即:[y/4]-1=1,y=8,
由于两种气态烃以任意比例混合,氢原子数都是8,
则两种烃分子中H原子数只能都是8,
故选B.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查了有机物分子式的确定,题目难度中等,注意掌握有机物燃烧的方程式,明确差量法在确定有机物分子组成中的应用方法,注意题干中信息“两种气态烃以任意比例混合”的含义.

120摄氏度,101kPa时,两种气态烃的混合物2L完全燃烧,得到相同状况下3L CO2和3L水蒸气.这两种烃可能组成是
120摄氏度,101kPa时,两种气态烃的混合物2L完全燃烧,得到相同状况下3L CO2和3L水蒸气.这两种烃可能组成是(答案CH4和C2H2)
yizhi11年前1
amazingcong 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
若这道题目是选择题,可以用代入答案拼凑出这个答案.
2L气态烃混合物燃烧得到3LCO2&3LH2O
可知气态烃与产物物质的量比为1:1.5
所以假设气态烃化学式为CxHy,有
CxHy+(x+y/4)O2=(burnning)1.5CO2+1.5H2O
根据质量守恒,可以推知方程式中x=1.5;y=3
即混合物的组成式为:C1.5H3
所以混合物的两个组分每分子碳原子数一个要大于1.5,一个要小于1.5(所以甲烷是肯定存在的);每分子氢原子数要一个大于3一个小于3.
已知有一种物质是甲烷,那么另一种烃要求碳原子数大于1.5,氢原子数小于3,所以可以得出可能是乙炔(也可以是其他满足这一要求的烃,但在结构稳定性上,乙炔是作为首选考虑的).
deng两种气态烃的混合物20mL,在过量的氧气中充分燃烧后,当燃烧产物通过浓硫酸时,体积减少了30mL,然后再通过碱石
deng
两种气态烃的混合物20mL,在过量的氧气中充分燃烧后,当燃烧产物通过浓硫酸时,体积减少了30mL,然后再通过碱石灰体积又减少了40mL(气体体积均在同温同压下测定),求混合物由什么物质组成 其体积各占多少?
zhenai19861年前4
风铃 共回答了18个问题 | 采纳率100%
测定C:H=2:3
又因为是气态的,所以成分中必定有C2H2
所以另外一个烃就是C2H4
体积比为1:1
俩种气态烃的混合物2.24L(标况下),充分燃烧,生成0.16molCO2 和3.6gH2O ,混合物中 A一定有甲烷
俩种气态烃的混合物2.24L(标况下),充分燃烧,生成0.16molCO2 和3.6gH2O ,混合物中 A一定有甲烷 B一定没乙烯 C一定有乙烯 D一定有乙烷
爱你就爱你了1年前3
asdhfwakejh 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
设该混合烃为CxHy
CxHy+O2= CO2 +H2O
2.24L-0.1mol CO2-0.16mol 3.6gH2O-0.2mol,则有方程式
0.1CxHy+O2=0.16CO2+0.2H2O 配平化简有
5CxHy+13O2=8CO2+10H2O
由H守恒得y=4
C守恒得x=8/5
所以该混合烃的可表达为C(8/5)H4,依据平均原则,有一种烃分子中C多于8/5,另一种少于8/5,且为整数,所以,一定有甲烷
两种气态烃以一定比例 比例混合 在105 2l该混合烃26l氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态
两种气态烃以一定比例 比例混合 在105 2l该混合烃26l氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态
所的气体体积为30l 下列各族混合听众不符合此条件的是
c4h10 c3h4 c4h8 c3h8 c4h10 c2h4 c4h6 c3h8
graceyy_80cn1年前2
yfpp88 共回答了16个问题 | 采纳率100%
选D
CxHy+(x+y/4)O2-->xCO2+y/2H2O △v
1 y/4 - 1
2L (30-26-2)L
解得y=8 即平均氢原子数为8,D不符合
2L此题选项中各烃最多消耗氧气体积达不到26L,所以氧气一定过量.
两种气态烃以任意比例混合,在120摄氏度时,将1升该混合烃跟9升氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10升
两种气态烃以任意比例混合,在120摄氏度时,将1升该混合烃跟9升氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10升.则下列符合此情况的是:CH4 和 C2H4
ymxkesinia1年前1
luohuichao 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
本题目主要强调的是反应前后在120摄氏度时气体体积不变,(注意任意比例混合,说明两种烃都满足这个条件),现在我们来看你给出的这两个答案,甲烷和两摩尔氧气发生反应生成三摩尔气体(水为蒸汽)同理乙烯也是.
(双选)两种气态烃以认真比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态(就是不明白这个恢复到原
(双选)两种气态烃以认真比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态(就是不明白这个恢复到原状态什么意思),所得气体体积仍为10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是A,CH4,C2H4 B,CH4,C3H6 C,C2H4,C3H4 D,C2H2,C3H6
tiangang4221年前1
wangbiqi 共回答了14个问题 | 采纳率100%
恢复到原状态是指原温度105摄氏度,即水为气态.应该是BD两个不符合.
平均式法解题的方法有点障碍 两种气态烃的混合物,已知:它们都能使溴水褪色,且分子中C原子数均小于5;1体积该混合物完全燃
平均式法解题的方法有点障碍
两种气态烃的混合物,已知:它们都能使溴水褪色,且分子中C原子数均小于5;1体积该混合物完全燃烧后,可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气
问两种烃的分子式是什么?
易求出混合烃的平均分子式为C3.6H6,则烯烃的C原子小于3.6,为C3H6(为什么小于3.6就是C3啊 C2不行吗?)而炔烃的C原子数应大于3.6,为C4H6(为什么大于3.6 就是嘛确定他是C4H6)
huangwj5201年前1
nbdej 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%
我理解你的疑问,因为这个应该是参考书给你的答案,这种答案回答的很垃圾.
不过,另外题目中关键的一句话你没有理解,
且分子中C原子数均小于5,这句话的意思就是这两种烃的C原子最多是4个.
根据平均分子式,有两种组合有可能.
1,C3H6和C4H6,这个组合是完全有可能的;而且可以根据十字交叉法计算出两种烃的含量.
2,C2H4和C4H8的组合,这种组合要满足H2O的产量为3体积的时候,他们的组合必须是1:1的关系,但是CO2的产量就只能是3体积了.
所以,平均碳原子在3与4之间,那么两种烃的C原子个数只能是C3H6和C4H6
16.“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲.A是气态烃,甲是液态烃;B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合
16.“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲.A是气态烃,甲是液态烃;B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合 成乙酸乙酯.其合成路线如图所示.
(1)A分子的电子式是__ __________________;C的分子式是____________.
(2)在反应①~④中,属于加成反应的是________(填序号).
(3)B和D反应进行比较缓慢,提高该反应速率的方法主要有__________________________________;写出反应④的化学反应方程式:________________________________________________________________________.
(4)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是____________.
Vc橙橙1年前1
长沙通 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
以A为原料合成乙酸乙酯,说明需要乙醇或乙酸,烯水醇,乙烯可以生成乙醇,它说A是气态烃所以A是乙烯无误.
我找了一下你这题的图,B通过乙烯加水生成,烯水醇,B是乙醇无误.
然后B通过氧气和铜生成C,这是乙醇的催化氧化反应,生成C为乙醛.(CH3CHO)CHO叫醛基.
C通过氧气反应生成D,是乙醛和氧气在催化条件下生成乙酸,D为乙酸.
然后醇和酸有酯化反应,可以生成酯,所以G是乙酸乙酯.
G和氢氧化钠反应,叫酯在碱性条件下水解,生成乙醇和乙酸,乙酸又与氢氧化钠反应变为乙酸钠.
最后它说F为高分子,又是通过乙烯来的,可以知道它是聚乙烯.
、有一气态烃,无论取量多少,与过量的氧气混合后,置于一定体积的密闭容器中引燃使之充分燃烧,当恢复至原温度(150℃)时容
、有一气态烃,无论取量多少,与过量的氧气混合后,置于一定体积的密闭容器中引燃使之充分燃烧,当恢复至原温度(150℃)时容器内的压强保持不变.
试归纳出这类烃的组成特征 (2条)
hmljhyx1年前2
流浪的小肥猪 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
我们可以设该气态烃的化学式为CxHy.
则和氧气反应的方程式为:
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
因为是在150度下,所以水保持气态.
则压强保持不变,即体积保持不变时,有:
1+x+y/4=x+y/2
可得y=4.
则可知这类烃的组成特征:
1.C原子数目小于等于4.(因为是气态烃).
2.H原子数目一定等于4.(上面已经求出).
两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各
两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(  )
A. CH4C2H4
B. CH4C3H6
C. C2H4C3H4
D. C2H2C3H6
ITCZ1年前2
apollo845 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L,说明反应前后,该温度下,气体的计量数之和不变,据此分析解答.

设烃的化学式为CxHy,设有机物的平均式为CxHy,则有:CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O,有机物燃烧前后体积不变,则
1+x+[y/4]=x+[y/2],y=4,
A.CH4、C2H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意,故A不选;
B.CH4、C3H6中H原子数分别为4、6.平均值不可能为4,故B选;
C.C2H4、C3H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意,故C不选;
D.C2H2、C3H6H原子数分别为2、6,只有1:1混合才能使平均值为4,不符合以任意比例混合的要求,故D选.
故选:BD.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式进行计算,利用平均原子个数来分析解答,注意该温度下水是气体,为易错点.

五种气态烃ABCDE,其中ABC可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,1molC能与2molBr2加成,且生成物分子中每个C
五种气态烃ABCDE,其中ABC可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,1molC能与2molBr2加成,且生成物分子中每个C原子都
连接一个Br原子,A与C具有相同通式,A与H2加成可得B,B与相同条件下N2密度相同,D是含氢量最多的烃,E是D的同系物,1molE燃烧生成的气体在标准状况下体积为44.8l,写出五种烃结构简式
weiwenfei01年前1
lvyuenping 共回答了12个问题 | 采纳率100%
A 乙炔
B 乙烯
C 1-3丁二烯
D 甲烷
E 乙烷
两种气态烃的混合物共1L,在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(均在相同状态下测定)
两种气态烃的混合物共1L,在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(均在相同状态下测定)
为什么一定含甲烷不含乙烷
kiki06711年前2
killlen 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
气态烃是四个碳以下的,四个碳及以下的烃类1L燃烧,相同条件下产生CO2分别是1L、2L、3L、4L,要想使其中两个的混合物产生CO2 1.5L则必须满足其中一种生成在1.5以下,另一种在1.5以上.后面三个都在1.5以上,所以一个碳的必须存在,即甲烷.而如果是甲烷的乙烷的混合物,甲烷产生2L水蒸气,而乙烷产生3L,则不管怎么都不能满足混合物2L,故不能是乙烷.
而且这道题可以再深入推,因为甲烷产生2L水,最后面也是2L,那么可以得知混合物的另一种1L燃烧也是2L水,既混合物应该含有4个氢原子.所以可以是乙烯,丙炔,1-丁烯-3-炔
气态烃 求分子式 某气态烃2.34L,在0° 100000Pa下测得其质量为4.6g,该烃2L在氧气中充分燃烧,消耗氧气
气态烃 求分子式
某气态烃2.34L,在0° 100000Pa下测得其质量为4.6g,该烃2L在氧气中充分燃烧,消耗氧气10L(同温同压),求分子式.
渝成0201年前1
达特aa 共回答了19个问题 | 采纳率100%
此烃的摩尔质量为
4.6g/(2.34L/22.4L/mol) = 44g/mol
CxHy + (x+y/4)O2 --- xCO2 + (y/2)H2O
根据此方程,x+y/4应该等于5
当x取值为1到5时,只有当x=3,y=8时满足题意
所以该烃分子式为C3H8
常温下气态烃的衍生物有甲醛,一氯甲烷,还有什么
jiji648391年前2
kk爱kk 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
印象中貌似没有了...
取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中,再通入足量O2,用电火花点燃,燃烧产物的定量测定实验数据如下
取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中,再通入足量O2,用电火花点燃,燃烧产物的定量测定实验数据如下
烃→(燃烧)燃烧产物→(浓H2SO4)增重9g→(碱石灰)增重17.6g
请回答下列问题
(1)该烃的分子式为_______
(2)写出该烃的所有同分异构体的结构简式_____________________________
不上望京楼1年前3
冷傲天骄 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解析:
(1)烃的燃烧方程式:
CxHy + (x+y/4)O2 ―(点燃)→ xCO2 + (y/2)H2O
浓H2SO4为干燥剂,增重9g为水的质量,
从而得到水的物质的量 = 9g / 18g/mol = 0.5mol
水中的H元素与水物质的量比 = 2:1,所以H元素物质的量 = 0.5mol*2 = 1mol
氢元素全部来源于烃.
碱石灰增重17.6g为CO2质量,
从而得到CO2的物质的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4mol
CO2中的C元素与CO2物质的量比 = 1:1,所以C元素物质的量 = 0.4mol*1 = 0.4mol
碳元素全部来源于烃,
所以C:H物质的量比 = 0.4mol:1mol = 4:10
所以该烃为C4H10
(2)可能的结构简式:
正丁烷:CH3-CH2-CH2-CH3
异丁烷(2-甲基丙烷):CH3-CH-CH3
|
CH3