等容等压的两种气体，氦气温度为T1,,氧气温度为T2，求二者混合后的温度，答案详细点

A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=（2.0-1.00）mol/L：（6.0-3.00）mol/L：（2.00-0）mol/L=1：3：2，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），故A正确；
B．Ⅰ阶段反应速率=[2.00mol/L−1.00mol/L/20min]=0.05mol/L•min，Ⅱ中反应速率=[1.00mol/L−0.62mol/L/15min]=0.025mol/L，Ⅲ中反应速率=[0.62mol/L−0.5mol/L/10min]=0.012mol/L•min，所以速率最大的是v_Ⅰ（A），故B正确；
C．第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故C错误；
D．图象分析，曲线第一次平衡改变，C的浓度减小，随反应进行C浓度增大，AB浓度减小，说明平衡正向进行，改变的条件是移走C，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，掌握基础是关键，难度中等．

①由题，气体由状态B到状态C，发生了等压过程，根据查理定律得

VB
VC＝
TB
TC
则 V_B=
TB
TCVC=
500
300×3×10−3m³=5×10^-3m³
②由题，A、C两状态温度，则气体的内能相同，即有△U=0．
A→B过程，气体发生了等容变化，体积不变，气体不做功；
B→C过程，气体的体积减小，外界对气体做功为W=P△V=P（V_B-V_C）=3×10⁵（5-3）×10^-3J=600J
根据热力学第一定律△U=Q+W得
Q=△U-W=0-600J=-600J．即在整个过程中放出的热量600J．
答：①在状态B时的体积是5×10^-3m³；
②在整个过程中放出的热量是600J．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题首先要根据气体的状态变化过程，明确每个过程遵守的规律；其次根据等压变化过程，求出气体做功，由热力学第一定律求得放出热量．

（1）对于A气体的等容变化，有p_A1=（76+14）-10=80cmHg

pA1
TA1＝
pA2
TA2，
带入数据，有：[80/280＝
pA2
350]，
解得：p_A2=100cmHg
对于B气体的等温变化，有p_B1=76+14=90cmHg，
p_B2=100+10=110cmHg
根据玻意耳定律，有：p_B1V_B1=p_B2V_B2，
代入数据，有：90×4=110×L'，
解得：L'≈3.3cm
（2）△h=（110-76）-（10+3.3）=20.7cm
答：（1）加热后左管空气柱的长L′为3.3cm．
（2）加热后压强计两管水银面的高度差△h为20.7cm．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；封闭气体压强．

考点点评： 本题关键是找出两部分气体的已知状态参量，然后根据理想气体状态方程列式求解未知量，不难，但要细心．

气体在等容变化，从0°C→10°C，根据查理定律，有：
P0
T0＝
P10
T10，即
P0
273＝
P10
283；
从0°C→11°C，根据查理定律，有：
P0
T0＝
P11
T11，即
P0
273＝
P11
284；
联立解得：P11＝
284
273P0；
P10＝
283P0
273；
P11＝
284
283P10；
故P11＝P10+
P0
273；
故A正确，B错误，C错误，D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 封闭气体压强．

考点点评： 本题关键是根据查理定律列式，然后联立方程组分析求解．

根据理想气体的状态方程，[PV/T＝C．得斜率：k=
P
T＝
C
V]，所以斜面比较大的直线ab的体积比较小．
A、气体由状态a变到状态c，温度降低，其内能减少；同时由于体积增大，对外做功，所以不能直接判断出气体是否放出热量．故A错误．
B、气体由状态a变到状态d，温度升高，其内能增加；同时由于体积增大，对外做功，一定向外界吸收了热量．故B正确．
C、气体由状态d变到状态b，温度升高，其内能增加；同时由于体积减小，外界对气体做功，所以不能判断出是否是吸收了热量，故C错误．
D、气体由状态b变到状态a，温度降低，其内能减少，由于体积不变，所以一定是放出了热量．故D正确．
故选：BD

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；热力学第一定律．

考点点评： 解答本题的关键是掌握温度的微观含义：温度是分子平均动能的标志，一定质量的理想气体的内能只与温度有关，即可作出判断．

根据理想气体状态方程可得：从A到B，因体积不变，压强减小，所以温度降低，即TA>TB；从B到C，压强不变，体积增大，故温度升高，即TB<TC，故A. B. D错误，C正确。

C

（1）设气体在B状态时的体积为V_B，由盖--吕萨克定律得，
VA
TA＝
VB
TB，代入数据得V_B=0.4m³．
（2）微观原因：气体体积不变，分子密集程度不变，温度变小，气体分子平均动能减小，导致气体压强减小．
（3）Q₁大于Q₂；因为T_A=T_c，故A→B增加的内能与B→C减小的内能相同，而A→B过程气体对外做正功，B→C过程气体不做功，由热力学第一定律可知Q₁大于Q₂

点评：
本题考点： 气体的等容变化和等压变化；热力学第一定律；气体压强的微观意义．

考点点评： 解决本题的关键是熟练运用气体定律和热力学第一定律．

设气体在B状态时的温度为T_B，由图可知：V_C=0.4m³、VB=0.3m³，T_A=T_C=400k
根据等压变化有：
VB
TB＝
VC
TC
带入数据得：T_B=300K．
故气体在状态B时的温度：T_B=300K．
因T_A=T_C，故A→B减小的内能与B→C增加的内能相同，而B→C过程气体对外做正功，A→B过程气体不做功，由热力学第一定律可知：Q₁＜Q₂．
故答案为：300K，Q₁＜Q₂．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 该题考查了气体的状态方程和热力学第一定律的应用，利用气体状态方程解决问题时，首先要确定气体状态和各状态下的状态参量，选择相应的气体变化规律解答；在利用热力学第一定律解决问题时，要注意气体的做功情况，区分对内做功和对外做功，同时要注意区分吸热还是放热．

o．v_Ⅰ（N₂）=[四mol/L/23min]=3.35mol/（L•min），v_Ⅱ（N₂）=[四mol/L−3.62mol/L/四5min]=3.325六mol/（L•min），
v_Ⅲ（N₂）=[3.62mol/L−3.5mol/L/四3min]=3.3四2mol/（L•min），
故N₂的平均反应速率v_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂），故o正确；
B．第Ⅱ阶段C是从3开始的，瞬间o、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出手C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故B正确；
C．第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据o、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故C错误；
z．H₂的平衡转化率α_Ⅰ（H₂）=[六mol/L/6mol/L]×四33%=53%，α_Ⅱ（H₂）=[六mol/L−四.86mol/L/六mol/L]×四33%=六8%，
α_Ⅲ（H₂）=[四.86mol/L−四.5mol/L/四.86mol/L]×四33%=四9.二%，则三个阶段H₂的转化率：α_Ⅰ（H₂）＞α_Ⅱ（H₂）＞α_Ⅲ（H₂），故z正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，难度中等，C为易错点，学生容易只考虑改变瞬间各物质的浓度，不注意平衡时各物质浓度的变化量．

气体在等容变化，从0°C→10°C，根据查理定律，
有
P0
273＝
P10
273+10 ①
从10℃到11℃，根据查理定律，

P10
273+10＝
P11
273+11 ②
①②联立得：P10＝
283
273P0
P11＝
284P10
283＝P10+
1
283P10=P10+
1
283×
283
273P0＝P10+
P0
273，
故A正确，BCD错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题要掌握气体发生等容变化所遵守的规律是查理定律，并知道T=t+273K，难度不大．

（1）设气体在B状态时的体积为V_B，由盖-吕萨克定律得：
VA
TA＝
VB
TB
代入数据得
V_B=0.4m³
（2）微观原因：气体体积不变，分子密集程度不变，温度降低，气体分子平均动能减小，导致气体压强减小．
答：（1）求气体在状态B时的体积为0.4m³；
（2）B→C过程压强变化的微观原因为：气体体积不变，分子密集程度不变，温度降低，气体分子平均动能减小，导致气体压强减小．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 理解气体压强的微观解释由分子数密度和分子的平均动能决定；盖-吕萨克定律应用于体积不变的过程，注意分析好初末状态的P和T．

（1）选取A的状态为初状态B的状态为末状态，由查理定律：

PA
TA＝
PB
TB
解得：PA＝
PBTA
TB＝8.0×104Pa
（2）气体从状态A到状态B过程中体积不变，对外做功为0，根据热力学第一定律，气体内能的增量：
△E=W+Q=6.0×10²J
答：气体在状态A时的压强8.0×10⁴；气体内能的增量6.0×10²．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；热力学第一定律．

考点点评： 该题考查查理定律和热力学第一定律，属于简单应用，直接代人方程即可．属于简单题目．