与铝同族 位于第6周期 Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ + Ag=Tl+ + Ag+ 下列推断正确的是
![](images/u2507.png)
反应中加的是什么酸 不加酸可以反应吗 酸起的是催化剂的作用吗
与铝同族 位于第6周期 Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ + Ag=Tl+ + Ag+ 下列推断正确的是
A、Tl+最外层有1个电子
B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl能形成+3价和+1价的化合物
D、Tl+的还原性比Ag强
为什么选C B为什么是错的
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笑笑闯qq 共回答了20个问题
|采纳率95%- C肯定是对的,Tl有+3价和+1价两种价态,形成+3价和+1价的化合物
不成问题
B我觉得对的 因为元素周期表中,从上到下金属单质的还原性依次增强,所以Tl>Al,对应最高价阳离子的还原性就越弱,所以Tl3+的氧化性比Al3+弱
鄙人高三生,以上规律应该没错,经常会碰到的习题是类似:S2-的还原性和CL-还原性的比较,就是用类似方法解的 - 1年前
若氏家族之弱智 共回答了34个问题
|采纳率- 要加硝酸 酸提供酸性环境 在中性和碱性环境下易生成沉淀AgOH(Ag2O+H2O) 盐酸和硫酸加入会生成AgCl和Ag2SO4沉淀
- 1年前
jiangshiqu 共回答了23个问题
|采纳率- 这个答案有疑问吗?
酸不一定是催化剂,比如Ag+可能会水解,Ti3+可能会水解,等等,没考虑过。
PS:Ti3+是一种强氧化剂,酸环境中使用,我用过的是混合酸环境(0.5M硫酸,1M硝酸,0.1M氨基磺酸,浓度记太不清了)。猜测这个反应是滴定银用的,呵呵。... - 1年前
justatmp 共回答了3个问题
|采纳率- 加的是硝酸吧,因为Ag离子和其他强酸根离子(硫酸根、氯离子等)会沉淀。酸起的作用是催化。
选C,因为Tl与Al同族。所以有+3价,又题目中告诉你有Tl的+1价离子
Tl在第六周期,它的核外电子排布是核外电子排布: 2,8,18,32,18,3 ,失去最外面的三个电子最外是18电子,十分稳定。所以B不对。... - 1年前
没有翅膀的燕子 共回答了40个问题
|采纳率- Tl3+在酸性条件下较稳定吧,在中性或者碱性易水解
与铝同族,所以Tl+最外层有2个电子;Tl3+的氧化性比铝强,因为Al3+不能将Ag氧化,而Tl3+可以;Ag是还原剂,Tl+是还原产物,还原剂的还原性比还原产物强 - 1年前
tyl199 共回答了162个问题
|采纳率- A、Tl最外层有3个电子,Tl+最外层应该有2个电子,答案错误
B、这是一道信息题,从信息可知,氧化性:Tl3+>Ag+
而根据周期表可知,氧化性:Ag+>Al3+
所以氧化性:Tl3+>Ag+>Al3+,答案错误
C、Tl的最高正价为+3价,可能正确
D、根据信息,还原性:Ag>Tl+,答案错误
所以正确答案:C... - 1年前
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点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
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两个关于元素周期表的问题.1,原子结构图中,第三层电子数最多为多少?第四层呢?2,氦的最外层电子数为2,可是和他同族的元素最外层电子数都是8啊,不是同族元素最外层电子数相同吗?
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高三化学啊啊啊!
有人根据元素周期律得出下列一些推断:
①铍(Be)的最高价氧化物水化物可能具有两性
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③砹(At)为有色物质,HAt不稳定
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⑤硫化锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
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推断正确的有三句,请高手详细解答,谢谢~马上高考了,亚历山大- -
伦杰周21年前1
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(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是______;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______;
(3)R和Y形成的二种化合物中,Y呈现最高化合价的化合物是化学式是______;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)______,其原因是______
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是______.mutombo1年前1
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(2)根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素,则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变;
(3)根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R;
(4)根据氢键的存在来比较氢化物的沸点,并根据最外层电子数来分析结构;
(5)根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料,利用反应物与生成物来书写化学反应方程式.(1)W的氯化物为正四面体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si,W的氧化物为SiO2,原子之间以共价键结合成空间网状结构,则为原子晶体,
故答案为:原子晶体;
(2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系,故答案为:NO2和N2O4;
(3)Y的最高价氧化的水化物为强酸,且与Si相邻,则R只能是O,Y为S,其最外层电子数为6,则最高化合价为+6,所以Y的最高价化合物应为SO3,故答案为:SO3;
(4)Q、R、W、Y与元素X相邻,W为Si,Q为N,R为O,Y为S,则X为P元素,①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键.②NH3和H2O的电子数均为10,结构分别为三角锥和V形,SiH4、PH3和H2S的电子数均为18,结构分别为正四面体,三角锥和V形,故答案为:NH3>PH3,H2O>H2S;因为前者中含有氢键;NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形;
(5)由信息可知,四氯化硅与氨气反应生成W(QH2)4和HCl,Si(NH2)4在高温下分解生成氨气和氮化硅,故答案为:SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl,3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4.点评:
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B.H元素与S元素形成的化合物为H2S,属于共价化合物,故B错误;
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D.H、O、S三元素中两两形成的化合物有:H2O、H2O2、H2S、SO2、SO3,故D错误,
故选A.点评:
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如果X单质是N2的话总电子数14,Q的氧化物只能含有1个氧,可能组成RO或R2O或R3O.分别分析,可知组成RO氧化物的时候,另外一个电子数是6,Q就是CO,刚好是碳的低价氧化物,满足所给条件.
再举一例:假设X单质是Cl2,总电子数14,Q的氧化物含有1个氧的时候可以组成RxO,含有2个氧的时候可以组成RyO2,含有3个氧的时候可以组成RzO3,然后分别考虑不同的x、y、z取值对应的Q元素是否满足条件.
其他的几种情况,依次判断.省略.
结果:X是氮,Q是碳
R与Q同族,所以R是硅
结构与Ar相同的有Si4-、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+都是18电子构型,可以在水中稳定存在的阴离子只有S2-、Cl-,又因为Y原子序数小于Z,所以Y是硫,Z是氯.
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Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
显然每生成一个CuSO4,就跑掉一个SO2,即少掉一个硫酸根.
硫酸铜物质的量=0.02*18.4-0.1*3.18=0.05mol
浓度为:0.05/0.1=0.5mol/L
注:
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(2)已知B的气态氢化物很容易与H + 结合,此时B原子与H + 间形成的键称为________,形成的离子立体构型为 ;
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X、Z同族,则Z是S元素;
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再结合元素周期律解答.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,原子最外层电子数不超过8个,所以X原子最外层电子数是6,核外电子层数是2,则X是O元素;
X、Z同族,则Z是S元素;
Y、Z同周期,则Y位于第三周期,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是Cl元素;
W与X、Y既不同族也不同周期,且W为短周期元素,所以W是H元素;
A.Y是Cl元素,Cl元素的最高化合价是+7价,Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04,故A正确;
B.W是H元素、X是O元素、Z是S元素,原子的电子层数越多,其原子半径越大,所以这三种元素原子半径大小顺序是W<X<Z,故B正确;
C.O与H可以形成H2O、H2O2两种物质,故C正确;
D.Y的非金属性大于Z,所以Y、Z两元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物更稳定,故D错误;
故选D.点评:
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考点点评: 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键,根据元素在周期表中的位置确定元素,再结合元素周期律来分析解答,题目难度不大.1年前查看全部
- 我国最近报道的高温超导体材料中,铊(Tl)是其成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的性质判断中,可能错误的是( )
我国最近报道的高温超导体材料中,铊(Tl)是其成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的性质判断中,可能错误的是( )
A.铊是银白色金属
B.Tl(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物
C.能形成+3价的化合物
D.与稀硝酸作用生成硝酸盐014091121年前1
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zhgouminshi 共回答了22个问题
|采纳率95.5%解题思路:铊与铝是同族元素,则具有金属的共性,化合物中元素的化合价为+3价,且金属性Tl>Al,以此来解答.A、铊与铝是同族元素,属于金属元素,则是银白色、质软的金属,故A正确;
B、同主族从上到下金属性逐渐增强,Al(OH)3是两性氢氧化物,但Tl(OH)3是碱性氢氧化物,故B错误;
C、Al的最外层电子数为3,则Tl的最外层电子数为3,化合物中元素的化合价为+3价,故C正确;
D、Tl较活泼,则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐,故D正确;
故选B.点评:
本题考点: 元素周期律的作用.
考点点评: 本题考查同主族元素的性质,明确元素周期律是解答本题的关键,注意性质的相似性和递变性来解答即可,难度不大.1年前查看全部
- XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与WY
XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与WY与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH
(1)YZW的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)
(ZW2)的电子式是(),它在常温下呈液态,形成晶体时,属于()晶体?
(3)工业生产单质Y的原理是()用化学方程式表示
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是()
(5)等物质的量的单质W与FeBr2溶液反lml_291年前2
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艾草达达 共回答了20个问题
|采纳率95%这种题目要把元素周期表弄懂!还要把元素周期律弄熟!就可以很轻松解这类题目了!答案不告诉你!告诉你后你不是还不会做吗!自己做!这题总和知识面广!是一道高考题吧!1年前查看全部
- O的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,O的氢化物的沸点(“高”或“低”)原因是
O的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,O的氢化物的沸点(“高”或“低”)原因是
我想知道如何去判断熔沸点?求详解cherry67671年前1
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eexpress 共回答了19个问题
|采纳率89.5%你要比较的就是 H2O和H2S的沸点了,常温下H2O是液态,而H2S是气态,所以H2O的沸点高,也就是,O的氢化物的沸点高.
原因:
通常来说,分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强;
但是,N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键.氢键的作用力很强,远远大于其他氢化物的范德华力哈.所以沸点就高啦.1年前查看全部
- 化学离子半径相同电子层结构的离子..为啥原子序数越大,半径越小.能不能用相同电子层,和电荷数越大半径越小同族电子层越多,
化学离子半径
相同电子层结构的离子..为啥原子序数越大,半径越小.
能不能用相同电子层,和电荷数越大半径越小
同族电子层越多,半径越大
原子半径比阴离子小 比阳离子大今天hh不睡觉1年前1
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爱情的植物 共回答了22个问题
|采纳率90.9%1影响微粒半径大小的因素(1)电子层数(2)核电荷数.(1)当电子层数相同时,核电荷数越大半径越小;(2)当电子层数不同时,电子层数越多半径越大.
2.常见结论:(1)同一元素原子、离子:简单阴离子半径大于其相应原子半径,简单阳离子半径小于其相应原子半径.(2)同一元素离子:核外电子数越少,半径越小.(3)电子层结构相同的离子:核电荷数越大,半径越小.1年前查看全部
- 溴水氧化性 还原性?溴水氧化性强么?如果根据元素周期表 同族元素自上而下不是还原性越来越强么?
梅子jing1年前3
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mystock 共回答了16个问题
|采纳率93.8%溴水氧化性强.
根据元素周期表,同族元素自上而下氧化性减弱,还原性增强.但是溴属于卤素,第ⅦA族,得电子能力强,以氧化性为主,其中氟气,氯气,溴都是强氧化性物质,只有碘氧化性稍弱.溴水中主要是溴单质,故氧化性强.1年前查看全部
- 同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系
开往罗湖的大腿1年前1
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funboy30 共回答了22个问题
|采纳率81.8%?是不是没有说清楚啊?你想知道什么?同族元素原子序数与周期中元素数目之间有什么关系啊!就是周期长了,同族元素原子序数之差大一点!1年前查看全部
- 磷化氢、砷化氢、锑化氢的水溶液哪个碱性最强?哪个最弱?(元素周期表中同族从上到下.)
xiaocuicui1年前1
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zxgdh 共回答了15个问题
|采纳率93.3%由元素周期律可知,它们的水溶液碱性依次增强,1年前查看全部
- 同族的离子,其摩尔电导率随离子半径增大而增大的原因
superegocc1年前1
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耍大刀123 共回答了19个问题
|采纳率94.7%离子的半径越大,其电荷与其他电荷的作用较弱,即其的活动能力越强,故起摩尔电导率较大1年前查看全部
- "副族元素的化学活泼性变化规律都是同族从上到下依次降低"这句话为什么是错的?
"副族元素的化学活泼性变化规律都是同族从上到下依次降低"这句话为什么是错的?
举出反例twtihypm1年前1
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shenghuo1111 共回答了13个问题
|采纳率92.3%有不同规律1年前查看全部
- 甲硅烷的热稳定性和甲烷比谁强,同族的非金属怎么比较强弱,
wangbin009501年前1
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yy中的小猪 共回答了15个问题
|采纳率100%甲硅烷的热稳定性和甲烷比,甲烷稳定性强.
这是非金属性强弱的一个判据.
同族非金属,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱.1年前查看全部
- 溴和氯谁的非金属性强拜托了各位 如题谁的非金属性强呢,如何在元素周期表中看出同族的非金属性强弱!
孙悟空啊孙悟空1年前4
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诗韵清绝 共回答了19个问题
|采纳率89.5%Cl的强啊 向上向右非金属性增强 上面错了...1年前查看全部
- 氢氧化铅怎么会是弱碱?同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强
氢氧化铅怎么会是弱碱?同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强吗
尉迟豆1年前3
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春残 共回答了18个问题
|采纳率88.9%你这个规律只适用于碱金属元素
因为氢氧化铅在水中不完全电离1年前查看全部
- 原子半径在同周期主族元素中最大,但氢氧化物的碱性在同族中最弱的元素
南宫冰1年前1
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玻璃樽的神话 共回答了22个问题
|采纳率100%同周期随原子序数增大,半径越小:
同主族由上到下还原性依次增强,氢氧化物碱性依次增强:
所以为锂1年前查看全部
- 同族元素性质同主族元素的半径变化和得失电子能力的关系~
隐身女子1年前1
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淡雅清荷 共回答了16个问题
|采纳率75%同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强.
同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强.
大体上这样,详细参考高一下的化学书.1年前查看全部
- HF的氧化性和酸性强度还有稳定性与同族的相比如何
w71001年前1
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qingitar 共回答了18个问题
|采纳率88.9%所有的氢卤酸的氧化性表现为H+的性质,
因此比较氢卤酸氧化性没有意义.
而应该比较它们还原性,即卤离子性质.
还原性:HI>HBr>HCl>HF (可以认为HF没有还原性,因为没有任何一种氧化剂能够将氢氟酸氧化,F2是自然界最强的氧化剂)
酸性:HI>HBr>HCl>>HF
其他三种是强酸,只有氢氟酸是个弱酸.
稳定性:HF>HCl>HBr>HI
HF: 3000度左右都没有分解迹象.
HCl:1000度开始分解.
HBr:500度开始分解.
HI:较不稳定,300度就分解了.1年前查看全部
- 甲烷 氨气 水 氢氟酸 沸点是不是同族最高的
lixiaojing9111年前1
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caesar0214 共回答了16个问题
|采纳率81.3%甲烷不是.甲烷没有氢键.
其他都是,因为氨气 水 氢氟酸 都含有分子键氢键,沸点增加很多.1年前查看全部
- 非金属氧化性强弱的判断虽然知道同周期越右边越强,同族越下面越强.但F与S;O与Cl这一类的怎么判断呢
夜雨心浮岸1年前2
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xxylovedj 共回答了21个问题
|采纳率100%最好通过你了解的一些化学性质来判断如
F2在黑暗条件下都可以与H2反应,而S和H2反应则需要加热的条件,所以S比F弱
O2和Cl2由于O2是双键而Cl2是单键所以Cl2较活泼,但应该看出,O元素和Cl元素结合时,O始终显负价,始终可以将Cl的电子夺过来,所以O比Cl强
其他判断方法还有许多,如1.含O酸,酸性强,氧化性强
2.同条件反应中,得电子方氧化性强
3.反应中,氧化物比氧化产物,氧化性强
等等,高一课本丢太久了,有点忘了,如果想了解更多就发消息给我吧1年前查看全部
- 有A,B,C,D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C,B与D分别是同族元素,B,D两元素的质子数之和是A,C两
有A,B,C,D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C,B与D分别是同族元素,B,D两元素的质子数之和是A,C两种元素资子之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色.试推断:
(1)写出四种元素的元素符号:A_ B_ C_ D_
(2)用电子式表示下列化合物形成过程:________
(3)写出含有这四种元素的一种化合物的化学式:____(已知该化合物在水溶液中能电离出等物质的量的3种离子)可分别用____,____,____鉴别该化合物.
(4)写出单质C 与水反应的离子方程式:_________.
(5)写出单质C的最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的化学方程式:_________.
能全做最好,要不能做多少说多少也行,分给够.乡下挖藕的1年前7
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dudubird 共回答了8个问题
|采纳率87.5%(1)A为 H B为O C为Na D为S
(2)?(3)NaHSO4 分别可以用 颜色反应 紫色石蕊试剂 盐酸酸化的氯化钡溶液 检验 (4)2Na+2H2O===2Na+ + 2OH- + H2 (5)NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O 第2小题是不是漏打了什么?1年前查看全部
- A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期
A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
我推出H2O的沸点最高,HNO3最酸,可是O和N之间没有元素就推不出来了,请高手看看我哪里推错了!
时同一短周期的!还有B要同主族中气态氢化物的沸点最高
而Cl在第三周期不可能有同主族中气态氢化物的沸点最高的物质!日月雪1年前2
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慢歌而行 共回答了13个问题
|采纳率84.6%如果是这样那应该是:A:F、B:N、C:O、D:C
A的气态氢化物的沸点最高为HF(H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF)
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3
C的电负性介于F、N之间为O
D与N相邻为C1年前查看全部
- 碳和硫的非金属性在元素周期表中能看出来吗?怎么看这种不在同族同周期的元素非金属性?非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸
碳和硫的非金属性
在元素周期表中能看出来吗?
怎么看这种不在同族同周期的元素非金属性?
非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强?kingner09131年前3
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天荒地老寒武纪 共回答了17个问题
|采纳率82.4%可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.
是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.1年前查看全部
- 同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系
榴莲归来1年前1
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啸鸣鸣 共回答了25个问题
|采纳率92%2
8
8
18
18
32
321年前查看全部
- 同族元素原子序数差值请帮忙解释一下这个问题 我笔记里记了些东西但我看不懂因为当时犯困来着你们看看吧 就是在第一主族和第二
同族元素原子序数差值
请帮忙解释一下这个问题 我笔记里记了些东西但我看不懂因为当时犯困来着你们看看吧
就是在第一主族和第二主族时
Z(B)=Z(A)+a
当在第三主族至第六主族是
Z(B)=Z(A)+b成长会烦恼1年前1
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james-tang 共回答了12个问题
|采纳率91.7%一二主族时下一个原子序数是上一个原子序数加上上一个周期的原子数
三到六主族时下一个原子序数是上一个原子序数加上下一个周期的原子个数
如 第二周期Li原子序数是3 加上第二周期的原子个数8 就是第三周期的钠111年前查看全部
- 知C元素最高价氧化物的化学式为CO3,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的,
知C元素最高价氧化物的化学式为CO3,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的,
求ABCDE分别是
图为:A
B C D
Elvcb1年前3
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cockhoop 共回答了10个问题
|采纳率80%A是O,B是P,C是S,D是Cl,E是Br ,因为C是正六价,且原子半径是它们所处的同族中最小的,元素是卤族元素.然后剩下的迎刃而解.1年前查看全部
- 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:⑴五种元素中,原子半径最大的是?非金属性最强的是?(填元素符号)
⑵由A和B、D、E形成的共价化合物中,热稳定性最差的是?(用化学式表示)
⑶A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为?其中存在的化学键类型为?
⑷D最高价氧化物的水化物的化学式为?
⑸单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为?D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为?
⑹单质E与水反应的离子方程式为?小卡0851年前2
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wangjh3 共回答了17个问题
|采纳率70.6%A:H B:N C:Na D:P E:CL
(1):c元素半径最大(应该是Na);e元素非金属性最强(应该是CL)
(2):PH3
(3):NH4CL;极性共价键和离子键
(4):H3PO4
(5):2P+5CL2===2PCL5;2P+3CL2===2PCL3
(6):CL2+H2O===H++CL-+HCLO1年前查看全部
- 同族元素原子的最外层电子数一定相同这句话为什么是错的?一定要是同主族的么.
同族元素原子的最外层电子数一定相同这句话为什么是错的?一定要是同主族的么.
为什么VIII族和同副族元素原子的最外层电子数一定相同这句话不对?39号元素电子排布不是2 8 18 11 这样子排么?22号元素2 8 8 4 40号元素2 8 18 8 4最外层电子不都是4个么?玻璃星心1年前2
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meteoric 共回答了18个问题
|采纳率94.4%你没看到特例
VIII B族中的Ni族,Ni是2,8,16,2;Pd是2,8,18,18;Pt是2,8,18,32,17,1,同族三个元素最外层电子数都不一样1年前查看全部
- 拮抗作用(急)只有在元素周期表中不同族元素元素的离子之间才存在拮抗作用吗?
Cristalgirl1年前1
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追蜻蜓的猫 共回答了17个问题
|采纳率82.4%不是,拮抗作用是指不同激素对某一生理效应发挥相反的作用.这可以通过胰岛素和胰高血糖素对血糖含量的调节来说明.
胰高血糖素是由胰岛A细胞分泌的,它的主要作用是促进糖元分解和非糖物质转化为葡萄糖,从而使血糖升高.当血糖含量较高时,胰岛素分泌增加,胰高血糖素分泌减少,两种激素桔抗作用的结果是促进血糖合成为糖元,并抑制非糖物质转化为葡萄糖,使血糖的含量降低.当血糖含量较低时,胰岛素分泌减少,胰高血糖素分泌增加,结果是促进糖元分解为葡萄糖,并促使非糖物质转化为葡萄糖,使血糖的含量升高.可见,胰岛素的降血糖作用与胰高血糖素的升血糖作用相互桔抗,共同实现对糖代谢的调节,使血糖含量维持在相对稳定的水平.1年前查看全部
- 碳和硅属同族元素,为什么二氧化碳形成分子晶体而二氧化硅却形成原子晶体?
梦想的泡泡1年前3
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我用我的方式生活 共回答了16个问题
|采纳率100%二氧化碳是分子组成的,一个分子由两个氧原子与一个碳原子结合形成,二氧化碳分子一个个通过分子间作用力结合,常温时为气体分子,由范德华力相互影响
二氧化硅是一个硅原子与周围四个氧原子连接,一个氧原子与周围两个硅原子结合,相互连接,成为一个整体没有分子,硅氧之间为共价键键结合.
中学阶段各类晶体的判断主要靠记忆.金属晶体包括金属单质、合金.
离子晶体包括所有的离子化合物.
分子晶体包括所有由分子构成的物质.
原子晶体种类少,记住金刚石、晶体硅、二氧化硅等就够了.
深刻一点说,晶体类型是物质的一种存在形式,在一定条件下可以变化.二氧化碳在一定条件下能形成原子晶体.
请参考.1年前查看全部
- 镧系收缩对原子半径的影响第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗其实我要问的是:镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五
镧系收缩对原子半径的影响
第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗
其实我要问的是:镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子有效核电荷相等嘛,可是第六周期的原子比第五周期的原子多一个电子层,这么说的话,第六周期的原子半径不是应该比第五周期的原子半径大吗?
答得好我再加100分cp我是一条鱼1年前4
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kejeter 共回答了18个问题
|采纳率77.8%镧系收缩对原子半径的影响:由于镧系收缩,同组的第二、第三过渡系金属的院子半径、离子半径很接近,因而性质相似.同时也使得钇成为稀土元素的成员,并与中稀土元素共存于矿物中.使得第四副族中的Zr何Hf,第五副族的Nb和Ta,第六副族中的Mo何W在原子半径和离子半径上较结晶,化学性质也相似,造成这三队元素在分离上的困难.
主要原因在于增加的f轨道上的电子对核电荷的屏蔽作用太小,致使核电荷对核外电子的吸引作用增加.这种增加导致同一副族第五第六过渡金属元素决定原子半径的两个因素(电子层数增加和核电荷吸引力)中核电荷吸引力占主导地位.这同具有完整次外壳层结构的主族元素的影响正好相反.
也许对你有用.1年前查看全部
- (2013•绵阳模拟)已知X、Y,Z、W为短周期元素,原子序数依次增大.X、Z同族且均为金属元素,Y、w同族,w的最高价
(2013•绵阳模拟)已知X、Y,Z、W为短周期元素,原子序数依次增大.X、Z同族且均为金属元素,Y、w同族,w的最高价氧化物对应的水化物是强酸.下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>W>Y
B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C.氢化物的沸点:W-定小于Y
D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体MP姗1年前1
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namejm 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:X、Y,Z、W为短周期元素,原子序数依次增大.X、Z同族且均为金属元素,则X为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg;Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl,据此解答.X、Y,Z、W为短周期元素,原子序数依次增大.X、Z同族且均为金属元素,则X为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg;Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl,
A.Z、W处于第三周期,Y、W同族,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Z>W>Y,故A正确;
B.X为Li或Be,最高价氧化物的水化物不是强碱,故B错误;
C.Y、W处于第ⅥA族或ⅦA,HF、H2O中都存在氢键,沸点高于同族其它元素的氢化物,故C正确;
D.Y为O氧元素或F元素,Z为Na或Mg;氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氟化钠、氟化镁都属于离子化合物,故D正确;
故选:B.点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查结构位置性质关系、半径比较、氢键对物质性质影响、离子化合物等,难度不大,推断元素是关键,注意元素周期表与元素周期律利用.1年前查看全部
- (2008•惠州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X
(2008•惠州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定基因组1年前1
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冰e 共回答了24个问题
|采纳率87.5%解题思路:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为氧元素,X、Z同族,则Z为硫元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与硫同周期,所以Y为氯元素,W为氢元素,根据元素周期律的递变规律,再结合选项判断.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为氧元素,X、Z同族,则Z为硫元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与硫同周期,所以Y为氯元素,W为氢元素,则
A.Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4,故A错误;
B.元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径由小到大的顺序为H<O<Cl<S,故B正确;
C.H与O可形成H2O与H2O2两种化合物,故C正确;
D.Cl与O中,Cl元素非金属性强于S元素,所以Cl的气态氢化物最稳定,故D错误.
故选BC.点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类,学习中注重把握元素周期律的主要内容.1年前查看全部
- abcde为周期表前20元素不是稀有气体原子半径依次减小ae同族a与c b与d 电子层数相差2 ab最外层电子数比为1比
abcde为周期表前20元素
不是稀有气体原子半径依次减小ae同族a与c b与d 电子层数相差2 ab最外层电子数比为1比4 c的最外电子数为次外层的3倍 abcd是什么元素mm咸猪手1年前1
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ee的小路上 共回答了21个问题
|采纳率95.2%a=K b=Ca c=O d=Be e=H1年前查看全部
- 元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为________;一种铜金合金晶体具有立方最密
元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为________;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________.
gyzh83101年前1
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sos_anita 共回答了27个问题
|采纳率81.5%Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Au与Cu同族,则Au原子的外围电子排布式为5d106s1.铜金合金晶体具有立方最密堆积结构,晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点,则每个晶胞中含有Cu原子个数为1/2 ×6=3个,含有Au原子个数为1/8 ×8=1个,故Cu、Au原子个数比为3∶1.铜金合金属于金属晶体,原子之间的作用力为金属键.1年前查看全部
- 已知周期表中,元素Q、W、Y与元素X相邻.R与Y同族.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:
已知周期表中,元素Q、W、Y与元素X相邻.R与Y同族.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是______;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______;
(3)R和Y形成的二种化合物中,Y呈现最高化合价的化合物是化学式是______;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)______,其原因是______
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是______.feifei87171年前1
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小袄 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路:(1)根据W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料,及W的氯化物分子呈正四面体结构可知W为硅,然后分析二氧化硅的晶体类型;
(2)根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素,则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变;
(3)根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R;
(4)根据氢键的存在来比较氢化物的沸点,并根据最外层电子数来分析结构;
(5)根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料,利用反应物与生成物来书写化学反应方程式.(1)W的氯化物为正四面体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si,W的氧化物为SiO2,原子之间以共价键结合成空间网状结构,则为原子晶体,故答案为:原子晶体;(2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为...
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查位置、结构、性质的关系及应用,明确物质的性质及元素的位置来推断元素是解答的关键,并注意与元素化合物知识、原子结构与性质相联系来分析解答即可.1年前查看全部
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