用 U 形管电解含紫色石蕊试液的 K 2 SO 4 溶液,过一段时间后,阳极附近溶液显_____色,这是因为______

设开始的状态,左边容器的是（p1,v1,T）,右边容器的是（p2,v2,T）,后来温度升高了,状态为（p‘1,v’1,T‘）,（p’2,v‘2,T’）,理想气体状态方程为pv=nRT,
解题思路：假想有一种措施,能够让气体温度升高却体积不变,这样,压强必然增大,如果两边压强的增大量不相等,那么,两边不平衡,一旦撤去对体积的限制,气体就会推动水银,直到重新平衡,这样就会出现两边体积的变化.【你也许对这种假想的过程有怀疑,其实,无论中间过程如何,只要能够由初始状态到达最后的状态,最后的结果就都是一样的,你同样可以设想另外一种中间过程,最后结果都一样】
设气体温度升高却限制体积不变时,左右压强分别为p1*、p2*,
那么由状态方程可知,p1*=n1RT‘/v1,p2*=n2RT'/v2,
而初始状态的压强为p1=n1RT/v1,p2=n2RT/v2,
于是,左右的压强增大量为Δp1=p1*-p1=（n1/v1）R（T'-T）,
Δp2=p2*-p2=（n2/v2）R（T'-T）,
只要比较n1/v1和n2/v2就可以知道哪个压强增大量大了,由状态方程得,
n1/v1=p1/RT,n2/v2=p2/RT,
因为P1

解题思路：实验室用加热5%的过氧化氢方法制取氧气，由于氧气中含有的水分多，带火星的木条不复燃．图乙将制得的氧气通过u_^型管使水蒸气冷却除去，带火星的木条复燃了．设计实验时应从这反面考虑．

（1）实验室制取氧气常用过氧化氢溶液与催化剂（二氧化锰），反应原理为2H₂0₂

MnO2
.
2H₂O+0₂↑．故填：2H₂0₂

MnO2
.
2H₂O+0₂↑．
（2）乙装置将生成的氧气通过了放在冷水中的u型管使氧气中的水蒸气冷凝除去了．故填：改用乙装置后除去了水蒸气；
（3）从除去水蒸气方面考虑，设计实验可加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等．故填：加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等；

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题考查了实验室制取氧气的方法，诣在告诉我们用加热过氧化氢溶液的方法来制取氧气不合适，用催化剂的方法更好．

初态：图示状态,封闭气体长度L1＝19厘米,两边水银面高度差 h1＝4厘米,大气压强P0＝76cmHg,
左管封闭气体压强　P1＝P0＋h1＝76＋4＝80cmHg
右管水银面到管口距离是20厘米.
当管子自由下落下,管子两边的气体压强相等!
为方便分析,暂设想右管足够长（水银不溢出）.
设此时左管封闭气体长度是L2,则有　P1*L1＝P0*L2
得　L2＝P1*L1 / P0＝80*19 / 76＝20厘米
即左管水银面比原来下降（20－19）＝1厘米,那么右管水银面比原来上升1厘米,右管水银没有溢出,得两边水银面的高度差是　4＋1＋1＝6厘米.
若将右管也封闭,初态：P左1＝80cmHg（与前面分析同）,L左1＝19厘米
P右1＝P0＝76cmHg,L右1＝20厘米
当管子自由下落时,两边气体压强相等,设这时的气体压强是P,左边水银面下降距离是H,右边水银面上升距离是H
则对左边气体,有　P左1*L左1＝P*（L1＋H）
对右边气体,　有　P0*L右1＝P*（L右1－H）
得　P左1*L左1*（L右1－H）＝P0*L右1*（L1＋H）
80*19*（20－H）＝76*20*（19＋H）
得　H＝0.5 厘米
可见,这时两边水银面的高度差是　4＋0.5＋0.5＝5厘米.

D大量排水
B停止排水
C可以排水
连通器原理

化工原理液液萃取中,实验重相出口采用Π（倒U）形管是为了保证从底部采出,纯度较高,因为分界面有乳化等现象,Π（倒U）形管的高度应该在分界面一下

肯定会有声波,如果两个管口挨得比较近的话,声波是可以透过管子和空气到达另一端,这显然不是你要的结果.
需要计算一下声波在水中的波长,然后设计你的U行管的管口间距,当然,这取决于你是要衍射波还是反射波.
这个问题比较新颖,希望你能有进展,共同进步!

要判断气柱是否进入竖直管部分.显然要进入竖直部分.注意当左边5cm水银柱进入竖直管后右边水银就不动了(底部有5 cm).此后气体等压膨胀进入左边竖直部分.有
(76+24)*5/273=(76+5)L/(273+273)
求出L即可.看得懂吧.

答案是：C.
首先,两侧的浓度相等且都是二糖,所以开始时液面保持不变；
在右侧加入某种物质后,液面开始上升,说明加入的是麦芽糖酶,麦芽糖酶使麦芽糖水解成单糖,由于一个麦芽糖可以分解成两个单糖,所以导致右侧的浓度升高（这一步高中生很难理解,就不要追问了）,从而引起右侧的液面升高.

是压强为(76-H)
水银柱平衡,则水银柱中任意横截面受力均平衡,以左侧管中水银面为受力面,受到向下的大气压力、下表面水银向上的压力.在液体中同一深度处压强相等,因此等于右侧管中同深度处横截面向下的压力.
对于右侧中同深度处横截面,受到气体压强产生的压力和截面上端水银柱产生的压力,即
p+H=P0
所以p=p0-H=76-H

加刻度尺.
先在U形管中加适量的水,再向U形管一个管口中注入适量油,使得水和油的交界面刚好在U形管竖直轴线上.
用刻度尺量两侧页面高度H水和H油.
则有p水*g*H水=p油*g*H油

解题重点：密闭理想气体等温变化时P*V=常数
解题关键：自由下落时水银高度差不产生压力差,液面两端气压相等
1）左侧为研究对象,开始时压力为（76+4）＝80,自由下落时等于大气压力76,故：
80*19=76*x
得：x=20
从而两侧高度差＝4+(x-19)*2=6cm
2)分别以两则为研究对象,两侧气压均为P
左侧长x1：80*19=P*x1
右侧长x2：76*20=P*x2
长度关系：x1+x2=19+20
解得：
x1=39/2
x2=39/2
P=3040/39
从而高度差：d=4+(x1-19)*2=5cm

AD.
解法一：
根据题意初状态时,两端封闭气柱压强的关系是：Pa=Pb+h,将管平放后,两空气柱的长度差相应的水银柱由重力引起的压强消失,两端封闭气柱的压强关系变为：Pa’=Pb’,则：Pa’Pb,根据玻意耳定律,a管气柱变长 ,B管气柱变短,所以L>h且右边气体压强增大
还有一种 是其他人的方法也给你贴上来：
解法2：
设开始时左端的空气压强为P1,空气长度为L1,右端压强为P2,空气长度为L2
显然:P1=P2+h(P的单位取cmHg),L1-L2=h,P1>P2
现将整个装置水平放置,使U 形管的两臂在同一水平面内,稳定后两空气柱的长度差为L,设此时右端的空气长度为L2',左端空气长度为L1',这时左右端的空气压强相等设为P
很显然由于开始时左端的压强大,当U型管水平放置时,水银将会向右端移动(因为最终压强相等),所以此时左端空气的长度增大,右端空气长度减小,所以稳定后两空气柱的长度差为L将会增大,即:L>h
这时,相当于水银压缩右端的空气,所以右端的空气压强增大
答案还是AD

答案应该是C,因为水与酒精互溶,所以当两种溶液装入V形管时便会相互溶合,其溶液密度相同故两边同样高

水银高度差为H,则右端封闭空气压力为75-H cmHg