Zn(s)+H2SO4(ap)=ZnSO4(ap)+H2O(g) 燃烧热小于0 则该反应设计成原电池且锌为负极
![](images/u2507.png)
相关原电池的原理是什么?
已提交,审核后显示!提交回复
共1条回复
麦笛_ 共回答了24个问题
|采纳率83.3%- Zn与H2SO4能发生反应是因为该反应吉布斯自由能△G<0,所以1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量
△G=△H-△S
反应放出气体,故熵增,△S>0
△H=△G+△S,不能确定.Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量(△H为焓变,决定放热与否) 31395希望对你有帮助! - 1年前
相关推荐
- 氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零
氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零
为啥呢?IT一员1年前2
-
粉红的蓝 共回答了23个问题
|采纳率91.3%规定.
O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.1年前查看全部
- 化学燃烧热反应在101KPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2.放出37KJ的热量,S的燃烧热为________
化学燃烧热反应
在101KPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2.放出37KJ的热量,S的燃烧热为___________
就是说明,妮妮爱天使1年前1
-
uuzx 共回答了22个问题
|采纳率95.5%4gS=0.125mol
S+O2=SO2
0.125mol的硫放37KJ
则1mol的硫放(1/0.125)*37=296kJ
所以然烧热为296KJ/mol(别忘单位!)1年前查看全部
- “石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?”
sydneyflyer1年前2
-
芮嘣 共回答了13个问题
|采纳率84.6%金刚石的燃烧热为-94.50 Kcal/mole.而石墨的燃烧热为-94.05Kcal/mole石墨和金刚石都是都是由碳原子形成的单质,但由于他们的结构不同所以性质不同.石墨晶体是层状结构在每一层内碳原子拍成六边形,形成平面网状结构.在层与层之间,是以分子力相结合的.由于同一层的碳原子以较强的共价键结合,使石墨的熔点很高,超过了金刚石.但由于层与层之间的分子间作用力较弱,容易滑动,所以石墨的硬度很小.1年前查看全部
- 已知葡萄糖的燃烧热(即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和水时所释放的热)是2840KJ/mol
已知葡萄糖的燃烧热(即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和水时所释放的热)是2840KJ/mol
1g葡萄糖完全燃烧放出的能量 KJ
当它氧化生成1mol水时放出的热量是 KJ
当它氧化生成1g水时放出的热量是 KJ狂欢happy1年前3
-
xxjerryxx 共回答了17个问题
|采纳率82.4%2840/180 = 15.8kJ
2840/6 = 473.3kJ
2840/6*18 = 26.3kJ1年前查看全部
- 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制取CO(同时生成氢气),已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制取CO(同时生成氢气),已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol.
(1)表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molCO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol;
(2)标况下22.4LCH4与CO组成的混合气体完全燃烧,放出热量586.65KJ,则CH4与CO的体积比为______;
(3)生成1m3(标准状况)CO所需热量为______.hp01hp011年前1
-
一杯菠萝冰水 共回答了24个问题
|采纳率91.7%解题思路:(1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量分析书写热化学方程式;
(2)依据n=
计算气体物质的量,结合热化学方程式计算得到;V Vm
(3)根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式,据此计算.(1)依据燃烧热概念,CO燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,
故答案为:CO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol;
(2)标况下22.4LCH4与CO组成的混合气体物质的量为1mol,完全燃烧,放出热量586.65KJ,设甲烷物质的量为x,一氧化碳物质的量为y,依据热化学方程式计算;
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;
1 890.3KJ
x 890.3xKJ
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1,
2566.0KJ
y 283yKJ
则
x+y=1
890.3xKJ+283yKJ=586.65KJ,
解得x=0.5mol、y=0.5mol,
则CH4与CO的体积比为1:1,
故答案为:1:1;
(3)根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式:
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1,
利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ•mol -1,
即生成2molCO,需要吸热247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸热为
1000L
22.4L/mol
2mol×247.3 KJ=5.52×103KJ;
故答案为:5.52×103KJ.点评:
本题考点: 热化学方程式;有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的有关计算,难度中等,关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式.1年前查看全部
- 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/m
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol.则CH4(g)═C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为( )
A.-74.8 kJ/mol
B.+74.8 kJ/mol
C.-211kJ/mol
D.+211kJ/molgol02711年前1
-
kuer080 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路:燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物.碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为:
①C(S)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;②H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol,根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol,则它们的热化学反应方程式分别为:①C(S)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;②H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol;根据盖斯定律③-(①+②×2)得CH4(g)=C(S)+2H2(g),故△H=(-890.3KJ/mol)-【(-393.5KJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2】=+74.8KJ/mol,
故选B.点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的有关计算,注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算,题目难度中等.1年前查看全部
- 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 ___ .
愚知1年前1
-
czq19770604 共回答了16个问题
|采纳率81.3%解题思路:根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式,据此计算.根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式:
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1,
利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ•mol -1,
即生成2molCO,需要吸热247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸热为[1000L/22.4L/mol]×[1/2]×247.3 KJ=5.52×103KJ,
故答案为:5.52×103KJ.点评:
本题考点: 有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的有关计算,难度中等,关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式.1年前查看全部
- (改编)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol-1)如下表:
(改编)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol-1)如下表:
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
A.热稳定性:正丁烷<异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560.8kJ•mol-1
C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多jdbdew80121年前1
-
cFover 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:A、物质具有的能量越低越稳定;
B、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol,说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量;
C、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近,比含有支链的同分异构体高点,以此来分析正戊烷的燃烧热;
D、相同质量的烷烃,燃烧放热多少和氢的质量分数有关.A、由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,故A正确; B、根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量,所...
点评:
本题考点: 燃烧热.
考点点评: 本题考查了燃烧热的概念应用,能量与物质稳定性的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大.1年前查看全部
- 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小吗拜托各位大神
金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小吗拜托各位大神
急用刁蛮郡主1年前1
-
ve1u9rw 共回答了19个问题
|采纳率100%由化学原理可知,越稳定的物体越不易燃烧,石墨较稳定,燃烧热较金刚石小.1年前查看全部
- 已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0k
已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1.
(1)用铂电极电解稀硫酸溶液,当阳极产生2.24L(标准状况)气体时需消耗的能量是(假设能量的利用率为80%)______.
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO(另一产物为H2),写出该反应的热化学方程式______;
(3)甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液.在甲烷燃料电池中:负极反应为______,放电时溶液中的阴离子向______极移动;随放电的进行,溶液的pH______(选填“增大”、“减小”或“不变”).若用该燃料电池电解氯化铜溶液,当消耗甲烷5.6L(标准状况)时,可生成铜的质量为(假设能量的利用率为100%)______.fantacy71年前1
-
kkdd11 共回答了25个问题
|采纳率96%解题思路:(1)用铂电极电解稀硫酸溶液,阳极生成O2,n(O2)=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,根据热化学方程式2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+571.6kJ•mol -1计算消耗的能量;
(2)根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律书写该反应的热化学方程式;
(3)在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO32-和H2O,根据电极方程式判断pH的变化,并计算铜的质量.(1)用铂电极电解稀硫酸溶液,阳极生成O2,n(O2)=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,由氢气的燃烧热可知2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+571.6kJ•mol -1,则生成0.1mol需要O2吸收0.1mol×571.6kJ•mol -1=57.16kJ,由于能量的利用率为80%,则实际应吸收[51.76kJ/80%]=71.5kJ,故答案为:71.5kJ;
(2)根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式:
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ•mol-1,
利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.3 kJ•mol -1,
故答案为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.3 kJ•mol -1;
(3)在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO32-和H2O,负极电极反应式为CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O,放电时溶液中的阴离子向负极,总反应式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O,OH-浓度降低,则pH减小,当消耗甲烷5.6L(标准状况)时,转移电子的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]×8=2mol,则生成铜1mol,质量为64g,
故答案为:CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O;负;减小;64g.点评:
本题考点: 化学电源新型电池;热化学方程式.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及电化学知识以及盖斯定律的应用,题目难度中等,解答本题的关键是能正确书写电极反应式以及总反应式,学习中注意体会盖斯定律的应用.1年前查看全部
- 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为( )
A.247.3 kJ
B.494.6 kJ
C.2.76×103kJ
D.5.52×103kJ桑树怀荫1年前1
-
hl1982817 共回答了14个问题
|采纳率78.6%解题思路:根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式,据此计算.根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式:
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ•mol-1,
利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ•mol -1,
即生成2molCO,需要吸热247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸热为
1000L
22.4L/mol
2mol×247.3 KJ=5.52×103KJ,
故选D.点评:
本题考点: 有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的有关计算,难度中等,关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式.1年前查看全部
- 下列说法中错误的是A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零C.二氧
lizhongm1年前1
-
喻仲海 共回答了18个问题
|采纳率100%题目没完诶- -
A的说法不妥当.比如碳的单质中,石墨的标准摩尔生成焓为零,金刚石则不是,后者显然也是稳定单质(除非"稳定"一词具有其他更具体的定义).1年前查看全部
- 根据固体燃烧热的测定,如何测定液体样品的燃烧热?
翔翼1年前1
-
流沙记忆 共回答了20个问题
|采纳率100%燃烧热就是一MOL物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量
一般同种物质固体的燃烧热1年前查看全部
- 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为______.
地平面1年前1
-
奇可 共回答了20个问题
|采纳率100%解题思路:根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式,据此计算.根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式:
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ•mol-1,
利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ•mol -1,
即生成2molCO,需要吸热247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸热为[1000L/22.4L/mol]×[1/2]×247.3 KJ=5.52×103KJ,
故答案为:5.52×103KJ.点评:
本题考点: 有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的有关计算,难度中等,关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式.1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由
下列说法正确的是( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)-→C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多xxyxxyxxyxxy1年前1
-
kimtalent 共回答了26个问题
|采纳率84.6%解题思路:A、在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫反应热;
B、在101kPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热;
C、石墨转化为金刚石属于吸热反应,说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量;
D、固体硫转化为蒸汽硫需要吸热.A、在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫反应热,故A错误;
B、在101kPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热,若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热,故B错误;
C、石墨转化为金刚石属于吸热反应,说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量,因此石墨比金刚石稳定,故C错误;
D、蒸汽硫转化为固体硫需要放热,等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,产物相同,因此前者放出的热量多,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了反应热的定义、分类和意义,题目难度不大,注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物.1年前查看全部
- 工业上利用天然气(主要成分为CH 4 )与CO 2 进行高温重整制备CO,已知CH 4 、H 2 和CO的燃烧热(ΔH)
工业上利用天然气(主要成分为CH 4 )与CO 2 进行高温重整制备CO,已知CH 4 、H 2 和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol -1 、-285.8 kJ·mol -1 和-283.0 kJ·mol -1 ,则生成1 m 3 (标准状况)CO所需热量为 。
百事可乐19851年前0
-
共回答了个问题
|采纳率
- 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/m
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol.则CH4(g)═C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为( )
A. -74.8 kJ/mol
B. +74.8 kJ/mol
C. -211kJ/mol
D. +211kJ/mol落叶芬飞雪1年前1
-
wang_123 共回答了12个问题
|采纳率100%解题思路:燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物.碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为:
①C(S)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;②H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol,根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol,则它们的热化学反应方程式分别为:①C(S)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;②H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol;根据盖斯定律③-(①+②×2)得CH4(g)=C(S)+2H2(g),故△H=(-890.3KJ/mol)-【(-393.5KJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2】=+74.8KJ/mol,
故选B.点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的有关计算,注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算,题目难度中等.1年前查看全部
- 1mol碳和2mol碳燃烧热相同吗?3mol乙炔和1mol苯燃烧热相同吗?燃烧热是不是物质的一种属性?
1mol碳和2mol碳燃烧热相同吗?3mol乙炔和1mol苯燃烧热相同吗?燃烧热是不是物质的一种属性?
第二个的原因求详解远去的孤独1年前1
-
doubleface 共回答了8个问题
|采纳率100%燃烧热:指在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.单位为kJ/mol.
根据燃烧热的定义,碳只有一个燃烧热,燃烧热是固定不变的.不存在2mol碳燃烧热之说.
同理也不存3mol乙炔的燃烧热的说法.
希望我的回答能对你的学习有帮助!1年前查看全部
- (2009•黄浦区二模)一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如表:化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙
(2009•黄浦区二模)一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如表:
下列表达正确的是( )化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8kJ
C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多dominicyao1年前1
-
布hhhh 共回答了11个问题
|采纳率100%解题思路:A、物质具有的能量越低越稳定;
B、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol,说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量;
C、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近,比含有支链的同分异构体高点,以此来分析正戊烷的燃烧热;
D、相同质量的烷烃,燃烧放热多少和氢的质量分数有关.A、由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,故A错误;
B、根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8kJ的热量,所以热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);△H=-3121.6kJ/mol,故B错误;
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知,则互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热小,则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷,
即正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右,且大于3531.3kJ/mol,故C正确;
D、相同质量的烷烃,氢的质量分数越大,燃烧放热越多,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 燃烧热.
考点点评: 本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目,可以根据所学知识进行回答,难度不大.1年前查看全部
- 以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题:
以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题:
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3
(1)已知:物质的能量越高越不稳定,根据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷______异丁烷(填“>”、“=”或“<”)。
(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式:________________________
(3)相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。孙楠一号1年前1
-
版猪收ll钱了吗 共回答了15个问题
|采纳率93.3%(1)< (2)2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g)=4CO 2 (g)+6H 2 O(l) ΔH=-3121.6kJ/mol (3)越少
1年前查看全部
- (改编)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol -1 )如下表:
(改编)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol -1 )如下表:
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 A.热稳定性:正丁烷<异丁烷 B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g)→4CO 2 (g)+6H 2 O(g)△H=-1560.8kJ•mol -1 C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol -1 左右 D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 xzwf1年前1
-
bittytear 共回答了20个问题
|采纳率85%A、由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,故A正确;
B、根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量,所以热化学方程式为2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g)=4CO 2 (g)+6H 2 O(l);△H=-3121.6kJ/mol,故B错误;
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知,则互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热小,则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷,即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右,且大于3531.3KJ/mol,故C正确;
D、相同质量的烷烃,氢的质量分数越大,燃烧放热越多,故D错误.
故选AC.1年前查看全部
- 乙烯的燃烧热比乙炔高,为什么不用乙烯作金属切割气
jlzjlz0011年前3
-
知识青年45 共回答了21个问题
|采纳率100%主要原因有两个:
1.比起甲烷、乙烯、乙炔,乙炔燃烧产生的水最少.而水的比热和液化热都很大,如果燃烧时生成太多水会严重降低火焰的温度.所以实际来看,氧炔焰的温度比甲烷或乙烯的火焰温度都高.这是最主要原因.
2.如果比耗氧量,乙炔所需的最少.1年前查看全部
- 关于燃烧热(或中和热等)的正负如果一个化学反应为放热反应,问此反应的燃烧热为多少,那么在回答是用不用在数值前加负号?为什
关于燃烧热(或中和热等)的正负
如果一个化学反应为放热反应,问此反应的燃烧热为多少,那么在回答是用不用在数值前加负号?
为什么?粉红qq石1年前2
-
salina 共回答了17个问题
|采纳率82.4%燃烧热是物质燃烧释放出的热量.如果加了负号就是吸热了1年前查看全部
- 标准燃烧热 和燃烧热一样吗 是不是正负号不同
江南福娃1年前1
-
wumin0228 共回答了18个问题
|采纳率94.4%不仅符号问题吧,可能还有数量值的关系,燃烧热应该是标准燃烧热的倍数,不知道可是这样理解的1年前查看全部
- 【化学】热化学方程式书写正确的化学方程式书写正确的是A s(s)+3/2o2(g)=so3(g) (燃烧热)B NaOH
【化学】热化学方程式书写正确的
化学方程式书写正确的是
A s(s)+3/2o2(g)=so3(g) (燃烧热)
B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ`mol-1(中和热)
D 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=-483.6kJ·mol-1(反应热)
D 两个选项,fewtwt1年前2
-
无间xx了zz 共回答了13个问题
|采纳率100%A、错误,没有标注△H.
B、正确.中和热是放热,△H<0.
C、错误.水分解是吸热反应,△H>0.
B正确1年前查看全部
- 化学燃烧热计算已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kj/mol,1mol丙烷和丁烷(物质的量之比为1:1)的混合起完
化学燃烧热计算
已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kj/mol,1mol丙烷和丁烷(物质的量之比为1:1)的混合起完全燃烧放出的热量为2550kj.
我想问的是丙烷燃烧的△值怎么算的
rodman19811年前1
-
s_2robbit 共回答了27个问题
|采纳率92.6%2550*2-2880=22201年前查看全部
- 一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表:
一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表:
下列表达正确的是( )化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1 560.8 kJ/mol
C.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多xiaorio1年前1
-
游龙戏凤中 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:A、物质具有的能量越低越稳定;
B、完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量,为乙烷的燃烧热;
C、相同质量的烷烃,燃烧放热多少和氢的质量分数有关;
D、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近,比含有支链的同分异构体高点,以此来分析正戊烷的燃烧热.A、由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,故A错误;
B、根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量,所以热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);△H=-3121.6kJ/mol,故B错误;
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知,则互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热小,则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷,即正戊烷的燃烧热大约在3531.3KJ/mol左右,故C正确;
D、相同质量的烷烃,氢的质量分数越大,燃烧放热越多,即碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越少,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题是一道关于化学反应中的能量变化以及燃烧热概念的题目,物质稳定性与物质所具有能量的关系,难度不大.1年前查看全部
大家在问
- 1一个三角形的两边长分别为2和9,则第三边长为偶数,第三边长为____________?
- 2酸碱盐的溶解性表中的问题,溶解表中阳离子和阴离子怎么组合成化学式,举这两个看看(阳)H+和(阴)OH-组合;(阳)H+和
- 3古汉语中的伤有哪些含义
- 4碳酸钙与氢氧化钙的混合物加稀盐酸谁先反应?为什么它们不会一起反应?
- 5若某人再点A测得金字塔顶端仰角为30°,此人在金字塔方向走了80米到达点B,测得金字塔顶端的仰角为45°,则金字塔的高度
- 6如图,求长方形ABCD的面积
- 7"诚于己,忠于群,敬往思来"的意思?
- 8装满昆虫的衣袋为什么 没用的玩意啊 加引号是表示什么?
- 9微分方程y''-2y'+2y=e^x(xcosx+2sinx)具有什么形式的特解?
- 102倍根号72+3倍根号2是多少
- 11二、根据算式补充适当的的条件,新华书店有故事书4800本------,科技书有多少本?【4800+4800×1/5】
- 12三元一次方程组矩阵变换X+Y+Z=63X+Y-Z=25X-2Y+3Z=10用矩阵怎么求?
- 13在平面直角坐标系中 ,正方形ABCD 的位置如图所示,点A的坐标为(1,0),点D的坐标为(0,2),延长CB交x轴于
- 14已知椭圆x^2+2y^2=12,A是x轴正方向上的一定点,若过点A,斜率为1的直线被椭圆截得的弦长为4√13/3,点A的
- 15已知函数f(x)=lg(x^2-ax+4),若函数f(x)的值域为R,求实数a的取值范围