Zn(s)+H2SO4(ap)=ZnSO4(ap)+H2O(g) 燃烧热小于0 则该反应设计成原电池且锌为负极

changxi0012022-10-04 11:39:541条回答

Zn(s)+H2SO4(ap)=ZnSO4(ap)+H2O(g) 燃烧热小于0 则该反应设计成原电池且锌为负极
相关原电池的原理是什么?

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麦笛_ 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%: Zn与H2SO4能发生反应是因为该反应吉布斯自由能△G<0,所以1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量
△G=△H-△S
反应放出气体,故熵增,△S>0
△H=△G+△S,不能确定.Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量（△H为焓变,决定放热与否） 31395希望对你有帮助!; 1年前

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O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.

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一杯菠萝冰水共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量分析书写热化学方程式；
（2）依据n=

计算气体物质的量，结合热化学方程式计算得到；
（3）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．

（1）依据燃烧热概念，CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
（2）标况下22.4LCH₄与CO组成的混合气体物质的量为1mol，完全燃烧，放出热量586.65KJ，设甲烷物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，依据热化学方程式计算；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
1 890.3KJ
x 890.3xKJ
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，
2566.0KJ
y 283yKJ
则

x+y＝1
890.3xKJ+283yKJ＝586.65KJ，
解得x=0.5mol、y=0.5mol，
则CH₄与CO的体积比为1：1，
故答案为：1：1；
（3）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为

1000L
22.4L/mol
2mol×247.3 KJ=5.52×10³KJ；
故答案为：5.52×10³KJ．

点评：
本题考点：热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．

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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/m 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol．则CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）的反应焓变（△H）为（　　） A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol gol02711年前1: kuer080 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：
①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答．
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ/mol）-【（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2】=+74.8KJ/mol，
故选B．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算，题目难度中等．

1年前查看全部

工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890 工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为 ___ ． 愚知1年前1: czq19770604 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．
根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为[1000L/22.4L/mol]×[1/2]×247.3 KJ=5.52×10³KJ，
故答案为：5.52×10³KJ．

点评：
本题考点：有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．

1年前查看全部

（改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如下表： （改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol^-1）如下表： 化合物燃烧热化合物燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（　　） A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1560.8kJ•mol^-1 C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol^-1左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 jdbdew80121年前1: cFover 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：A、物质具有的能量越低越稳定；
B、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；
C、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；
D、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关．
A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A正确； B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所...

点评：
本题考点：燃烧热．

考点点评：本题考查了燃烧热的概念应用，能量与物质稳定性的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

1年前查看全部

金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小吗拜托各位大神 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小吗拜托各位大神 急用 刁蛮郡主1年前1: ve1u9rw 共回答了19个问题 | 采纳率100%

由化学原理可知,越稳定的物体越不易燃烧,石墨较稳定,燃烧热较金刚石小.

1年前查看全部

已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0k 已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1． （1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______． （2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO（另一产物为H₂），写出该反应的热化学方程式______； （3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______． fantacy71年前1: kkdd11 共回答了25个问题 | 采纳率96%

解题思路：（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O₂，n（O₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据热化学方程式2H₂O（l）=O₂（g）+2H₂（g）△H=+571.6kJ•mol ^-1计算消耗的能量；
（2）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写该反应的热化学方程式；
（3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO₃^2-和H₂O，根据电极方程式判断pH的变化，并计算铜的质量．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O₂，n（O₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，由氢气的燃烧热可知2H₂O（l）=O₂（g）+2H₂（g）△H=+571.6kJ•mol ^-1，则生成0.1mol需要O₂吸收0.1mol×571.6kJ•mol ^-1=57.16kJ，由于能量的利用率为80%，则实际应吸收[51.76kJ/80%]=71.5kJ，故答案为：71.5kJ；
（2）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
故答案为：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ•mol ^-1；
（3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO₃^2-和H₂O，负极电极反应式为CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O，放电时溶液中的阴离子向负极，总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，OH^-浓度降低，则pH减小，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，转移电子的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]×8=2mol，则生成铜1mol，质量为64g，
故答案为：CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O；负；减小；64g．

点评：
本题考点：化学电源新型电池；热化学方程式．

考点点评：本题考查较为综合，涉及电化学知识以及盖斯定律的应用，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极反应式以及总反应式，学习中注意体会盖斯定律的应用．

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解题思路：根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．
根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为

1000L
22.4L/mol
2mol×247.3 KJ=5.52×10³KJ，
故选D．

点评：
本题考点：有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．

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下列说法中错误的是A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零C.二氧 lizhongm1年前1: 喻仲海共回答了18个问题 | 采纳率100%

题目没完诶- -
A的说法不妥当.比如碳的单质中,石墨的标准摩尔生成焓为零,金刚石则不是,后者显然也是稳定单质(除非"稳定"一词具有其他更具体的定义).

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根据固体燃烧热的测定,如何测定液体样品的燃烧热? 翔翼1年前1: 流沙记忆共回答了20个问题 | 采纳率100%

燃烧热就是一MOL物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量
一般同种物质固体的燃烧热

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解题思路：根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．
根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，
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即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为[1000L/22.4L/mol]×[1/2]×247.3 KJ=5.52×10³KJ，
故答案为：5.52×10³KJ．

点评：
本题考点：有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．

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下列说法正确的是（　　）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由 下列说法正确的是（　　） A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 xxyxxyxxyxxy1年前1: kimtalent 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：A、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；
B、在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热；
C、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量；
D、固体硫转化为蒸汽硫需要吸热．
A、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；
B、在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热，若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热，故B错误；
C、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查了反应热的定义、分类和意义，题目难度不大，注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物．

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工业上利用天然气(主要成分为CH 4 )与CO 2 进行高温重整制备CO,已知CH 4 、H 2 和CO的燃烧热(ΔH) 工业上利用天然气(主要成分为CH₄ )与CO₂ 进行高温重整制备CO,已知CH₄ 、H₂ 和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1 、-285.8 kJ·mol^-1 和-283.0 kJ·mol^-1 ,则生成1 m³ (标准状况)CO所需热量为　　　　。 百事可乐19851年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：
①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答．
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ/mol）-【（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2】=+74.8KJ/mol，
故选B．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

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1mol碳和2mol碳燃烧热相同吗?3mol乙炔和1mol苯燃烧热相同吗?燃烧热是不是物质的一种属性? 1mol碳和2mol碳燃烧热相同吗?3mol乙炔和1mol苯燃烧热相同吗?燃烧热是不是物质的一种属性? 第二个的原因求详解 远去的孤独1年前1: doubleface 共回答了8个问题 | 采纳率100%

燃烧热：指在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.单位为kJ/mol.
根据燃烧热的定义,碳只有一个燃烧热,燃烧热是固定不变的.不存在2mol碳燃烧热之说.
同理也不存3mol乙炔的燃烧热的说法.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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（2009•黄浦区二模）一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙 （2009•黄浦区二模）一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如表： 化合物燃烧热化合物燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（　　） A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）+1560.8kJ C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 dominicyao1年前1: 布hhhh 共回答了11个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、物质具有的能量越低越稳定；
B、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；
C、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；
D、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关．
A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A错误；
B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8kJ的热量，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，
即正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右，且大于3531.3kJ/mol，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：燃烧热．

考点点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题： 以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891．0 正丁烷 2 878．0 乙烷 1560．8 异丁烷 2 869．6 丙烷 2 221．5 2-甲基丁烷 3 531．3 （1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。 （2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________ （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。 孙楠一号1年前1: 版猪收ll钱了吗共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

（1）< （2）2C₂ H₆ (g)＋7O₂ (g)=4CO₂ (g)＋6H₂ O(l) ΔH＝－3121．6kJ/mol （3）越少

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（改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol -1 ）如下表： （改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol^-1 ）如下表： 化合物燃烧热化合物燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（　　） A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂ H₆ （g）+7O₂ （g）→4CO₂ （g）+6H₂ O（g）△H=-1560.8kJ•mol^-1 C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol^-1 左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 xzwf1年前1: bittytear 共回答了20个问题 | 采纳率85%

A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A正确；
B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C₂ H₆ （g）+7O₂ （g）=4CO₂ （g）+6H₂ O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选AC．

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乙烯的燃烧热比乙炔高,为什么不用乙烯作金属切割气 jlzjlz0011年前3: 知识青年45 共回答了21个问题 | 采纳率100%

主要原因有两个:
1.比起甲烷、乙烯、乙炔,乙炔燃烧产生的水最少.而水的比热和液化热都很大,如果燃烧时生成太多水会严重降低火焰的温度.所以实际来看,氧炔焰的温度比甲烷或乙烯的火焰温度都高.这是最主要原因.
2.如果比耗氧量,乙炔所需的最少.

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关于燃烧热（或中和热等）的正负如果一个化学反应为放热反应,问此反应的燃烧热为多少,那么在回答是用不用在数值前加负号?为什 关于燃烧热（或中和热等）的正负 如果一个化学反应为放热反应,问此反应的燃烧热为多少,那么在回答是用不用在数值前加负号? 为什么？ 粉红qq石1年前2: salina 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

燃烧热是物质燃烧释放出的热量.如果加了负号就是吸热了

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标准燃烧热和燃烧热一样吗是不是正负号不同 江南福娃1年前1: wumin0228 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不仅符号问题吧,可能还有数量值的关系,燃烧热应该是标准燃烧热的倍数,不知道可是这样理解的

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【化学】热化学方程式书写正确的化学方程式书写正确的是A s(s)+3/2o2(g)=so3(g) (燃烧热）B NaOH 【化学】热化学方程式书写正确的 化学方程式书写正确的是 A s(s)+3/2o2(g)=so3(g) (燃烧热） B NaOH（aq）+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ`mol-1(中和热） D 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=-483.6kJ·mol-1（反应热） D 两个选项, fewtwt1年前2: 无间xx了zz 共回答了13个问题 | 采纳率100%

A、错误,没有标注△H.
B、正确.中和热是放热,△H＜0.
C、错误.水分解是吸热反应,△H＞0.
B正确

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化学燃烧热计算已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kj/mol,1mol丙烷和丁烷（物质的量之比为1：1）的混合起完 化学燃烧热计算 已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kj/mol,1mol丙烷和丁烷（物质的量之比为1：1）的混合起完全燃烧放出的热量为2550kj. 我想问的是丙烷燃烧的△值怎么算的 rodman19811年前1: s_2robbit 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

2550*2-2880=2220

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一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表： 一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表： 化合物燃烧热化合物燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列表达正确的是（　　） A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 xiaorio1年前1: 游龙戏凤中共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、物质具有的能量越低越稳定；
B、完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，为乙烷的燃烧热；
C、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关；
D、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热．
A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A错误；
B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3531.3KJ/mol左右，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，即碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越少，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化以及燃烧热概念的题目，物质稳定性与物质所具有能量的关系，难度不大．

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化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

Zn(s)+H2SO4(ap)=ZnSO4(ap)+H2O(g) 燃烧热小于0 则该反应设计成原电池且锌为负极

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