在0.10mo1·L–1的Mn2+溶液中含有少量的Pb2+,现欲使Pb2+形成PbS沉淀除去,而Mn2+不产生沉淀,问溶

kreacy2022-10-04 11:39:541条回答

在0.10mo1·L–1的Mn2+溶液中含有少量的Pb2+,现欲使Pb2+形成PbS沉淀除去,而Mn2+不产生沉淀,问溶液中S2－浓度应控制在什么范围内?若通入H2S气体来实现上述目的,问溶液的[H+]应控制在什么范围内?已知H2S在水中的饱和溶液浓度为[H2S]=0.10 mo1·L–1；

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elevenjie 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%: Mn2+不产生沉淀,S2-浓度最大为
[S2-]=KspMnS /[Mn2+]=4.65*10^-14 /0.10=4.65*10^-13
此时的Pb2+浓度:[Pb2+]=KspPbS /[S2-]=9.04*10^-29 /4.65*10^-13=1.94*10^-16; 1年前

298K时,对于下列反应,组成电池：Pb2+（0.010mo1·L-1）+SN==Sn2(0.10mo1f·L-1)+P 298K时,对于下列反应,组成电池：Pb2+（0.010mo1·L-1）+SN==Sn2(0.10mo1f·L-1)+Pb yuanfeisanshao1年前1: fengfengme 共回答了16个问题 | 采纳率100%

（1）电池组成：（-） Sn | Sn2+(0.10mol/L) || Pb2+(0.010mol/L) | Pb (+) 注意是两位有效数字
电极反应：负极： Sn - 2e- ==Sn2+
正极：Pb2+ +2e-== Pb
(2) 由能斯特方程：ψ=ψ0+RT/nF *ln([氧化型]/[还原型]）
ψ（Pb2+/Pb）=ψ0（Pb2+/Pb）+RT/2F *ln(0.01) (这里还原型是金属固体,没有浓度)
=-0.185V
同理ψ（Sn2+/Sn）=-0.168V
E=ψ+ - ψ-=-0.185- -0.168= -0.17V

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