氮族元素关于氨气计算的.3Q标准状况下,用一定量水吸收氨气后制得12mol/L,密度为0.915g/cm3的氨水.试计算

咖啡罐頭2022-10-04 11:39:541条回答

氮族元素关于氨气计算的.3Q
标准状况下,用一定量水吸收氨气后制得12mol/L,密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体积水需吸收多少体积的氨气才能制得上述氨水.

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cgq5604991 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%: MS见过该题,记得是730多体积
可以算一下,设一体积吸收x体积,假如是1L水,就是xL氨气
12=1000×0.915ω/17
ω（质量分数）=一个数
ω=(17x/22.4)/(1+17x/22.4)
解出答案就是; 1年前

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解题思路：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；
（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；
（3）①氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
②由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
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（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，
故答案为：否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；
（3）①氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管；
②CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+N₂+3H₂O；
故答案为：3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+N₂+3H₂O；
③Cu₂0是一种碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺
H+
Cu+Cu²⁺，据此反应设计实验验证是否含有氧化亚铜，步骤为：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu₂O，否则不含有；
故答案为：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu₂O，否则不含有；
2Cu（NO₃）₂

△
.
2CuO+4NO₂↑+O₂↑，该反应中氧气占总气体体积的四分之一．与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO₂不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确．
故答案为：正确，理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO₂不支持燃烧，则木条不会复燃．

点评：
本题考点：氨的制取和性质；性质实验方案的设计．

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C．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，所以SiH₄ ＞PH₃ ＞HCl，故C错误；
D．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₄ SiO₄ ＜H₃ PO₄ ＜H₂ SO₄ ，故D正确；
故选BD．

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0.03mol铜可以提供0.06mol电子.
生成1molNO得到3mol电子.
生成1molNO2得到1mol电子.
生成1molN2O4得到2mol电子.
混合气体共0.05mol,设NO的物质的量为x,NO2的为y,N2O4的为z.则可得不定方程组：3x＋y＋2z＝0.06 x＋y＋z＝0.05.
(1)设混合气体中没有NO,解得y＝0.04 z＝0.01
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(3)情况的平均相对分子质量为44.4
所以44.4＜M＜55.2
所以选 BC

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这四族的性质是相似的,以O族为例：
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2.金属性：越来越强.
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NO,NO2的化合价为+2和+4,
所以平均化合价为+3
所以为1：1,
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2NO+O2=2NO2;
3NO2+H2O+2HNO3+NO
总反应试为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,该反应有以下三种情况：
1）NO和O2的体积比为4:3时完全反应,没有气体剩下.
2）NO和O2的体积比小于4:3时,O2过量,剩下的气体是O2.
3) NO和O2的体积比大于4:3时,NO过量,剩下的气体是NO
(3)NO2和O2混合气体溶于水.有关反应为：
3NO2+H20=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
总反应式为：4NO+O2+2H2O=4HNO3.该反应也有三种可能
1） NO2和O2的体积比为4:1时完全反应,无剩余气体.
2） NO2和O2的体积比小于4:1时,O2过量,剩下的气体是O2
3） NO2和O2的体积比大于4:1时,NO2过量,剩下的气体是NO,NO的体积=1/3【NO2的体积—4（O2的体积）】
（4）NO2、NO、O2混合气体溶于水.
2NO+O2=2NO2 ①
3NO2+H2O=2HNO3+NO ②
①+②*2,消去NO:4NO2+O2+H2O==4HNO3 ③
①*3+②*2,消去NO2得：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ④

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选D.
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所以只要满足n(NO2):n(NO)大于或等于1:1 ,就可完全被碱液吸收.

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（主要原因：非金属强弱变化,越靠右上非金属性越强.

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设R为氮族元素可能形成的含氧酸根有RO3负一价、RO2负一价、RO4负三价、R2O7负四价,为什么? 土豆19741年前1: CH-L-M 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

除了RO2-中的R是+3价外,其余三个离子中的R都是+5价.举例：
NO3-硝酸根,NO2-亚硝酸根,PO43-磷酸根,P2O74-焦磷酸根

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氮族元素最高价氧化物水化物化学式 氮族元素最高价氧化物水化物化学式 求助：氮族元素（N,P,As,Sb,Bi）最高价氧化物水化物的化学式 谢谢，可为什么金属对应的不是碱 0v8a1年前2: 听雨寻星共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

HXO3 (X:N ,P AS Sb Bi )

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关于氮族元素的几道化学题1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+,K+,Fe2+,NO3-B.OH-,Na+, 关于氮族元素的几道化学题 1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.H+,K+,Fe2+,NO3- B.OH-,Na+,NH4+,Cl- C.NO3-,OH-,H2PO4-,K+ D.Mg2+,NO3-,H+,Al3+ 2.一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中(水槽中有足量水),充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的 A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 3.什么气体和澄清石灰水反应会产生白色沉淀和NO? 请说明原因, 人何必认真1年前3: 游子杉共回答了20个问题 | 采纳率95%

1.D A是硝酸根和氢离子组成硝酸有强氧化性氧化二价铁离子到三价 B是氨根和氢氧根生成一水合铵 C好像氢氧根和H2PO4-能反应
2.C 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 找最小公倍数加一块得4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO和O2是四比三的关系题中是等体积的剩了八分之一的氧气
三题我不会

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氮族元素关于氨气计算的.3Q标准状况下,用一定量水吸收氨气后制得12mol/L,密度为0.915g/cm3的氨水.试计算

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