铜的冶炼过程大致可分为: ①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS 2 +4O 2 =Cu 2 S
![](images/u2507.png)
铜的冶炼过程大致可分为: ①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS 2 +4O 2 =Cu 2 S+3SO 2 +2FeO(炉渣); ③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu 2 S+3O 2 =2Cu 2 O+2SO 2 ;2Cu 2 O+Cu 2 S=6Cu+SO 2 ↑; ④电解精炼铜 下列说法正确的是 |
[ ] |
A.上述过程中,由1molCuFeS 2 制取1molCu时共消耗2molO 2 B.在反应2Cu 2 O+Cu 2 S=6Cu+SO 2 ↑中,只有Cu 2 O作氧化剂 C.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量一定为32g D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
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20070910cd 共回答了19个问题
|采纳率94.7%- D
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3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答:需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨.点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算.
考点点评: 此题是对含杂质物质的有关计算,问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化,利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量,并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键.1年前查看全部
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A.冶炼某些很不活泼的金属,不一定需要还原剂 B.金属铝可用氢气还原法冶炼
C.回收废旧金属可以治理污染,又可以缓解资源短缺 D.金属的冶炼过程均为金属阳离子还原成单质的过程漂亮MM20081年前1
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蓝菲儿 共回答了9个问题
|采纳率88.9%A正确,因为对于活泼性位于H后面的那些金属,因为其还原性弱,所以结合氧气结合的不怎么牢固,只要高温就足以使其分解成单质了,所以不一定都要用还原剂,这是老师上课时作为课外知识补充说的.B错错误,因为铝矿中的铝主要以氧化铝形式存在,而铝的活泼性在氢元素前面,这样氢气就不能够把铝从中置换出来了.至于C选项,楼主应该不用我多说吧.是对的,然后最容易错的的就是D选项了,我特地在网上查了一下容我抄袭下: 什么是金属的冶炼?
把金属从矿石中或化合物中提炼出来,这个过程就叫做金属的冶炼.
金属的冶炼原理是什么?
金属冶炼的本质是金属的离子从化合物中被还原成金属单质的过程.
金属冶炼与金属化学性质有什么关系?
从金属活动顺序表可知,越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,因此不同的金属冶炼方法也不同.金属的位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解)来还原.
参考资料:《无机化学》,张祖德,中科大出版社所以,这道题应该选择B啦愿能够帮到楼主:)1年前查看全部
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beckhamdavi 共回答了18个问题
|采纳率83.3%在不考虑冶炼损失的前提下:
1,我们需要纯铁质量4000t*96%
2,设需要磁铁xt,方程列出:我们的磁铁中纯铁的质量是x*80%*(56*3/56*3+16*4);
3,让1,2中的式子相等.
得出x=6628.6t
希望能帮助你理解,而不是帮你做作业.1年前查看全部
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赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是冶炼生铁的主要原料.若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%.(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题:
(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比______.
(2)该矿石中氧化铁的质量分数为______.
(3)冶炼生铁的化学方程式为______.巡逻一队1年前1
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何休 共回答了19个问题
|采纳率84.2%解题思路:(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为:(铁的相对原子质量×铁原子个数):(氧的相对原子质量×氧原子个数);
(2)该矿石中氧化铁的质量分数为:赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数;
(3)生铁冶炼采用的是高温固态还原法,即在炉温提高到1150~1300℃的条件下把铁矿石(氧化铁)还原成铁.据此写出化学方程式.(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为:(56×2):(16×3)=7:3;
(2)该矿石中氧化铁的质量分数为:56%÷[56×2/160]=80%;
(3)生铁冶炼是把铁矿石(氧化铁)还原成铁,还原剂主要是CO,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2.
故答案为:(1)7:3;(2)80%;(3)Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2.点评:
本题考点: 元素质量比的计算;一氧化碳还原氧化铁.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力.同时要知道生铁冶炼采用的是高温固态还原法.1年前查看全部
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PS:写出理由啊大家的老同学1年前2
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咖啡苦滋味 共回答了15个问题
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因为H2是气体,产物水是液态,不会引入固体杂质1年前查看全部
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A. MgO + N2 ==三角== Mg + H2O
B. 2NaCl(熔融) ==电解== 2Na + Cl2(向上箭头)
C. 2HgO ==三角== 2Hg + O2(向上箭头)
D. Fe3O4 + 4CO ==三角== 3Fe + 4CO2
求解析,错误的错在哪了? 这个怎么判断?
希望有人愿意帮忙,短时间里一定采纳,谢谢了.juanlan7101年前2
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故选C.点评:
本题考点: 金属冶炼的一般原理.
考点点评: 本题考查了确定金属冶炼方法的依据,难度不大,注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法.1年前查看全部
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3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答:需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨.点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算.
考点点评: 此题是对含杂质物质的有关计算,问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化,利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量,并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键.1年前查看全部
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所以金属环中的电动势:
e=
△Φ
△t=
△B
△t•S=0.1×4×104×π×0.12cos(4×104t)V=40πcos(4×104t)V
金属环中产生的感应电动势最大值是40πV
(2)金属环中产生的感应电动势有效值:E=
Em
2=20
2πV
1s时间内金属环内产生的焦耳热:Q=
E2
R=
(20
2π)2
10π=80πJ
(3)在磁场变化的0时刻到四分之一周期时间内,磁通量从0增大到0.1T,
通过金属环截面的电荷量:q=
.
e
R•△t=
△Φ
△t•R•△t=
△B•S
R=
0.1×π×0.12
10π=1×10−4C
答:(1)金属环中产生的感应电动势最大值是40πV;
(2)1s时间内金属环内产生的焦耳热是80πJ;
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故选:A.点评:
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答:需含四氧化三铁百分之85的磁铁矿1593t1年前查看全部
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本题考点: 质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题考查了对质量守恒定律的应用情况,能够利用该定律解释一些生活中常见的现象;质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理,也是中考中的热点问题,所以深刻理解质量守恒定律,并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的.1年前查看全部
- 下列金属冶炼的反应原理中错误的是:A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 3MgO+2Al=(高温)3Mg+Al2O
下列金属冶炼的反应原理中错误的是:A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 3MgO+2Al=(高温)3Mg+Al2O3 C 2Al2O3(熔融)=电解、冰晶石=4Al+3O2↑ D 2HgO=(加热)2Hg+O2
li3762762171年前2
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涂亮 共回答了16个问题
|采纳率93.8%B 镁比铝更活泼1年前查看全部
- 钢铁工业是国家工业的基础.铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是:Fe 2 O 3 +3CO 2F
钢铁工业是国家工业的基础.铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是:Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 .某钢铁厂现要冶炼560吨的铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
zjessie1年前1
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css_205 共回答了28个问题
|采纳率96.4%1年前查看全部
- 高中化学,电解制纯铁,电量计算求最后一空的详细计算式,答案是3.4*10^6 C从高炉冶炼得到的生铁,含铁约95%左右,
高中化学,电解制纯铁,电量计算
求最后一空的详细计算式,答案是3.4*10^6 C
从高炉冶炼得到的生铁,含铁约95%左右,要得到纯铁(含铁99.9%以上)可采用电解的方法.
电解槽的阳极材料应选用_____,阴极材料应选用_____ 电解质溶液应采用______溶液.要获取1.0kg纯铁,电极上通过的电量理论值为___________.(电子电量e=1.60×10-19C)
pfc5zk1年前1
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mexiaolv 共回答了16个问题
|采纳率100%阳极:粗铁;阴极:纯铁;亚铁盐;
= (1000/56)mol * 2 * 1.60*10^(-19) * 6.02 * 10^(23) = 3.44 * 10^(6) C1年前查看全部
- 铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS 2 +4O 2 =Cu 2 S
铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS 2 +4O 2 =Cu 2 S+3SO 2 +2FeO(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu 2 S+3O 2 =2Cu 2 O+2SO 2 ;2Cu 2 O+Cu 2 S=6Cu+SO 2 ↑;
(4)电解精炼.
下列说法正确的是( )A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B.由6molCuFeS 2 生成6molCu,上述共消耗15molO 2 C.在反应2Cu 2 O+Cu 2 S=6Cu+SO 2 ↑中,作氧化剂只有Cu 2 O D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连 shapei0011年前1
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mmqsf 共回答了25个问题
|采纳率84%A、SO 2 有毒,不能直接排放到空气中,故A错误;
B、反应的总分应方程式为6CuFeS 2 +15O 2 =6Cu+12SO 2 +6FeO,由6molCuFeS 2 生成6molCu,共消耗15molO 2 ,故B正确;
C、在反应2Cu 2 O+Cu 2 S=6Cu+SO 2 ↑中,Cu的化合价由+1价升高为+2价,S的化合价由-2价升高为+4价,反应物中Cu 2 O只做氧化剂,Cu 2 S既是氧化剂又是还原剂,故C错误;
D、精炼铜时,粗铜做阳极,与电源的正极相连,故D错误.
故选B.1年前查看全部
- 工业上用焦炭冶炼金属铜,如果用200吨含杂质为20%的氧化铜与足量的焦炭反应,可制得含杂质10%的铜多少吨?
信至指定客服1年前1
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我要我们在一起W 共回答了21个问题
|采纳率85.7%CuO质量160吨 CuO----------------Cu
80 64
160 X X=128吨 可以得到纯铜128吨
现在含杂质10%,所以真正得到的铜为 128/0.9=142.2吨1年前查看全部
- (2014•朝阳区)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+xCO 高温 . 2Fe+3CO2其中该化学方程式中x
(2014•朝阳区)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+xCO
2Fe+3CO2其中该化学方程式中x的数值是______,CO作______(填“氧化剂”或“还原剂”).在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成______mol Fe.高温 .raphealwon1年前1
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清晨的黄昏 共回答了21个问题
|采纳率85.7%解题思路:反应Fe2O3+xCO
2Fe+3CO2中Fe元素化合价降低,Fe2O3为氧化剂,C元素化合价升高,CO为还原剂,根据元素质量守恒可确定x值,结合方程式计算.高温 .反应Fe2O3+xCO
高温
.
2Fe+3CO2中,由质量守恒可知x=3,C元素化合价升高,CO为还原剂,在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成2molFe,
故答案为:3;还原剂;2.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,题目难度不大.1年前查看全部
- (2009•江门一模)工业上用铝土矿(主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺
(2009•江门一模)工业上用铝土矿(主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程图如图:
(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是______.
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______.步骤②反应的离子方程式是:______.
(3)步骤③的离子化学方程式是:______.
(4)步骤①②③的操作都是______(填操作名称),要检验Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是______.
(5)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?______.san2700211年前1
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善莫大焉 共回答了21个问题
|采纳率81%解题思路:SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀.
由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳,生成的沉淀为氢氧化铝,所以滤液2含有AlO2-.步骤②应加入氢氧化钠,除去铁离子,将铝离子转化为AlO2-,所以滤液1中含有Al3+,步骤①应为加入盐酸,除去SiO2.由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳,生成的沉淀为氢氧化铝,所以滤液2含有AlO2-.步骤②应加入氢氧化钠,所以滤液1中含有Al3+,步骤①应为加入盐酸,除去SiO2.
(1)由上述分析可知,步骤①加入盐酸,除去SiO2,所以原料A为盐酸,
氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)步骤①加入过量盐酸,滤液1中含有Al3+、Fe3+、H+等,应加入氢氧化钠,除去铁离子,将铝离子转化为AlO2-,反应为 H++OH-=H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
故答案为:NaOH; H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)滤液2含有AlO2-,步骤③通入二氧化碳,与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝,
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3.
故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3.
(4)由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤.检验Al(OH) 3沉淀是否完全,只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可.取滤液3的上层清液,通入二氧化碳,若出现浑浊,则说明沉淀不完全;若不出现浑浊,则说明沉淀完全.
故答案为:过滤;取滤液3的上层清液,通入二氧化碳,若出现浑浊,则说明沉淀不完全;若不出现浑浊,则说明沉淀完全.
(5)若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,通入二氧化碳会生成硅酸沉淀,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质.
故答案为:若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质.点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;硅和二氧化硅;铁的氧化物和氢氧化物;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质,难度中等,清楚冶炼铝工艺流程原理,是对知识迁移的综合运用.1年前查看全部
- 某钢铁厂冶炼四千吨含杂质百分之四的生铁需要含四氧化三铁百分之85的磁铁矿石多少吨?
天边的云10311年前2
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bionli 共回答了17个问题
|采纳率82.4%4000t含杂质4%的生铁中Fe质量为:4000×(1-4%)=3960t
设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xt
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232.168
85%x.3960
232/85%x=168/3960
x≈6434吨
如还有新的问题,请不要追问的形式发送,另外发问题并向我求助或在追问处发送问题链接地址,1年前查看全部
- 铝热反应是否可以用在冶炼金属镁
evilweng1年前1
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wfhe 共回答了18个问题
|采纳率100%不可,铝热反应只可以炼不如铝活泼的的金属,而镁比铝还活泼,比铝更易得电子,因此不可用铝炼镁(倒是可以用镁炼铝,但似乎经济上不划算,镁比铝贵)1年前查看全部
- 问懂冶金的人:铝的冶炼为什么这么困难,以至于十九世纪才被大规模冶炼?
问懂冶金的人:铝的冶炼为什么这么困难,以至于十九世纪才被大规模冶炼?
听说拿破仑时代因为铝比黄金还贵重,所以拿破仑用铝星来取代军旗上的金星,铝这么这么难冶炼啊?handewei1年前4
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fanxin324 共回答了18个问题
|采纳率94.4%我是搞冶金的.铝的化学性质很活泼,熔点仅为660℃,且塑性好.铝土矿通过拜耳法或烧结法只能得到氧化铝而不是金属铝.
1825年,德国人维勒先用先用钾汞齐,后来用钾还原无水氯化铝制得金属铝,1845年法国人戴维尔用钠还原氯化钠和三氯化铝混合盐得到金属铝,并在法国进行小规模生产,但成本昂贵,这就是拿破仑时代得意的原因.
1882年美国人霍尔和法国人埃鲁特申请了电解法炼铝的专利,开创了电解法炼铝的时代,这就是现代铝工业发展的过程.1年前查看全部
- 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,通过冶炼可以把其中的铁元素转化为铁单质.
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,通过冶炼可以把其中的铁元素转化为铁单质.
(1)炼铁的过程属于-----(填“物理”或“化学”)变化.
(2)某地开采的赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%(假设其它成分中不含铁元素)冶炼过程中铁元素的利用率为90%.要生产1000吨铁,需要这种铁矿石多少吨?中场小贝隆1年前1
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LY-cyd 共回答了15个问题
|采纳率93.3%(1)是化学变化.
(2)需要1984.13吨.设需要x吨.则x*0.8*0.9*(56*2)/(56*2+16*3)=1000,得x=1984.131年前查看全部
- 下列有关金属冶炼的说法中错误的是( )
下列有关金属冶炼的说法中错误的是( )
A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C.1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时,转移9mol电子
D.铝热法还原铁的反应,可放出大量的热,并能使铁熔化冰凉的手1年前1
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ajajia 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解题思路:常用以下方法冶炼金属:
Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法;
Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备;
Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼.A.铁可用热还原法冶炼,工业常用CO还原,故A正确;
B.生铁中含有较多的碳,可应氧化而除去,达到炼钢的目的,故B正确;
C.Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价,1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时,转移8mol电子,故C错误;
D.铝热反应放出大量的热,常用来冶炼一些难熔金属,故D正确.
故选C.点评:
本题考点: 金属冶炼的一般原理;高炉炼铁.
考点点评: 本题考查金属的冶炼,为高频考点,金属的活泼性不同,冶炼方法不同,活泼金属采用电解法冶炼,不活泼的金属采用直接加热法冶炼,大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法.1年前查看全部
- 尝试解释冶炼金属铝时,为何不像冶炼金属Na、Mg那样,用电解熔融氯化物的办法,而采用电解熔融氧化铝的办法
古洞1年前3
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qwnh189 共回答了16个问题
|采纳率100%因为AlCl3是共价化合物,液态的共价化合物是不导电的,所以采用电解熔融氧化铝的方法.1年前查看全部
- 我国早在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的
我国早在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(mL) 5 5 5
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
我知道第二次生成氢气的质量为0.04g但是不晓得为什么,就只有这一个问题,理由详细一点,不可以很简单的草草了事哦!不要复制别人的答案...
成吉思汗2221年前1
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小马慢慢跑 共回答了17个问题
|采纳率82.4%第三次加入盐酸时还有气体生成,说明第二次加入酸反应之后依然有金属剩余.那么也就是第二次加酸还是金属过量酸不足,所以一定是0.04,1年前查看全部
- 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 断无魂1年前1
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有福不享 共回答了17个问题
|采纳率88.2%D
1年前查看全部
- 硫酸铅(PbSO 4 )广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO 4 的流程如下:
硫酸铅(PbSO 4 )广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO 4 的流程如下:
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,K sp (CaSO 4 )=4.9x10 -5 ,K sp (PbSO 4 )=1.6xl0 -8 。
(1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2+ 。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
(2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是 。
(3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO 4 2- 过多,循环利用时可能出现的问题是 。
(4)产品PbSO 4 还需用Pb(NO 3 ) 2 溶液多次洗涤,目的是除去 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO 4 分别转化为PbO 2 和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。爱妻骑士1年前1
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T冲凉 共回答了17个问题
|采纳率100%(1)PbO+2HNO 3 =Pb(NO 3 ) 2 +H 2 O (2分)
3Pb+8HNO 3 =3Pb(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O (3分)
(2)防止Ag被溶解进入溶液 (或使Ag留在浸出渣中)(2分)
(3)HNO 3 (2分) 浸出时部分铅离子生成PbSO 4 随浸出渣排出,降低PbSO 4 的产率 (2分)
(4)CaSO 4 杂质 (2分)
(5))PbSO 4 +2e - =Pb+SO 4 2 - (2分)
1年前查看全部
- 铁的冶炼 化学式8个分别是什么?
久天1年前6
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晚间ii2号 共回答了22个问题
|采纳率81.8%1.C+O2=CO2
2.C+CO2=2CO
3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
4.CaCO3=CaO+CO2
5.CaO+SiO2=CaSiO3
6.Fe+Fe2O3=3FeO
7.CO2+C=2CO
8.FeO+CO=Fe+CO21年前查看全部
- 由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.
(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2高温 .
根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO 2 ,另一极通入O 2 ,治理SO 2 污染,负极反应的离子方程式为______
(2)粗铜的电解精炼如图所示.在粗铜的电解过程中,纯铜板应是图中电极______(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有金、银、铁,它们在电解槽中的存在形式位置为______.
(3)生物炼铜近几年来逐渐被重视,其原理是:在细菌的帮助下,氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜,再进行简单的后续生产.生物炼铜与高温火炼铜相比,优点有______(回答两点)硫酸铜可以配制波尔多液,杀灭果树上的某些细菌,其杀菌原理是______.我看着你微笑1年前1
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yiranzhi 共回答了25个问题
|采纳率88%(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 若CuFeS 2 中的Fe的化合价为+2价,铜的化合价为+2价,硫的化合价为-1价,氧气中氧元素的化合价为0价,产物中铜的化合价为0价,氧化亚铁中铁的化合价为+2价,氧元素为-2价,三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价,氧元素为-2价,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,氧元素为-2价,根据氧化还原规律,化合价降低的发生还原反应,所以反应中被还原的元素是Cu、O;根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO 2 ,另一极通入O 2 ,治理SO 2 污染,负极反应是化合价升高的反应,所以负极离子反应是SO 2 -2e - +2H 2 O=SO 4 2+ +4H + ,
故答案为:Cu、O;SO 2 -2e - +2H 2 O=SO 4 2+ +4H + ;
(2)该装置中a为原电池的正极,b为原电池的负极,所以c为电解池的阳极,d为电解池的阴极,电解时,以硫酸铜-硫酸溶液为电解液,溶液中的Cu 2+ 得到电子沉积在阴极上,发生还原反应,即Cu 2+ +2e - =Cu,作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,如Fe以Fe 2+ 的形式进入溶液中;比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子,以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”,
故答案为:d;Cu 2+ +2e - =Cu;Au、Ag以单质的形成沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe 2+ 的形式进入溶液中;
(3)生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术,生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法,具有污染小、反应条件简单、即使含量(品味)很低的矿石也可以被利用等优点;硫酸铜可以配制波尔多液,杀灭果树上的某些细菌,其杀菌原理是铜离子与蛋白质作用使蛋白质变性而丧失其生理功能杀菌,
故答案为:污染小、能量消耗少、反应条件简单等;Cu 2+ 可以使蛋白质变性.1年前查看全部
- 有色金属冶炼行业 硫化锌精矿焙烧后,二氧化硫烟气制硫酸,请问从投矿量算产酸量的公式 理论值
有色金属冶炼行业 硫化锌精矿焙烧后,二氧化硫烟气制硫酸,请问从投矿量算产酸量的公式 理论值
矿S含量32% 水分9% 转化率99.6% 吸收率99.5% 酸浓93%evening_mist1年前1
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tense 共回答了20个问题
|采纳率90%工业硫酸的计算一般以干基计算.你的矿含硫32%,可能指干基含硫.吸收率99.5%不能达标排放,一般吸收率很容易达到99.95%.计算产量,一般按标酸(浓度100%,不是含量100%)计算.还需要焙烧的烧出率,净化的收得率的值.一般硫的总收得率在95%~96%之间.硫的总收得率取96%,一吨含硫32%(干基)矿可生产940kg标酸.1年前查看全部
- 英语翻译“吉象牌”产品使用说明书1.使用环境:建筑施工、冶金开采、石油冶炼、森林采对人体头部受外力伤害起防护作用.2.主
英语翻译
“吉象牌”产品使用说明书
1.使用环境:建筑施工、冶金开采、石油冶炼、森林采
对人体头部受外力伤害起防护作用.
2.主要技术参数:依据GB2811-GB2812要求,耐冲击性能
低于4900(N)耐穿透性,不发生触顶,具有侧向钢性 (最
大变形小于40 mm,最小残余变形小于15mm ),抗静电
性能(电阻率不大于1×10 ).
3.使用须知:(一)要据头型调好帽箍长度,佩带后锁紧
下颚带.(二)不得随意改变安全帽结构.(三)不得用
安全帽当座垫或摔砸.(四)受过一次力冲击的安全帽
不得使用.
4.使用年限,塑料材质一年半,玻璃钢两年.
第三条第四小条(four)是"受过一次力冲击的安全帽不得使用。" 怎么你翻译的就一个"had accepted."啊,哪位帮我翻译准确点啊,我急用啊kindows1年前1
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芽巴 共回答了21个问题
|采纳率85.7%"Auspicious elephant plate " product
operating instruction manual
1.Use an
environment:Construction ,the
metallurgy exploit ,petroleum smelt ,
forest fells a building to wait for
school assignment,the protection effect
to be hurt up by the outside force to
the human body head.
2.Main technology
parameter:The function is able to bear
penetrability lower than 4900 (N) ,does
not happen touching the top to judge by
GB2811-GB2812 demanding impingement ,
being able to bear,have (maximal
deformation of side direction rigidity
being smaller than 40 mms,minimal
remains deformation is smaller than 15
mms) ,antistatic function (resistivity
no greater than 1 X 10).
3.Use points for attention:(One) is going to
tune up the cap hoop length ,to lock mandible
belt after wearing on the grounds of head type.
(Two) changes safety helmet structure not to at
will.(Three) have squashed must not using safety
helmet to pawn a cushion or falling.(Four) had
accepted.
4.Service life ,plastic material
quality 1 year partly,glass fiber reinforced
plastics 2 years.1年前查看全部
大家在问
- 1若二次函数y=ax²+bx+c的顶点坐标为(1,3),且与y=-2x²开口大小相同,方向相反,则此函数关系式为
- 2如图,已知点A(0,6),B(4,-2),C(7,[5/2]),过点B作x轴的垂线,交直线AC于点E,点F与点E关于点B
- 3让座 作文
- 4(3.8×8.7-3.8×7.9)×1.25简算 必采
- 5在某公路上,一辆小汽车以90km/h的速度匀速行驶,司机突然发现前方有紧急情况,经过0.4s(从发现情况到开始制动刹车,
- 6英语翻译帮忙翻译成英语.就以下几句:超越奇迹,激情追求.执着追求精益求精.执着追求梦想.激情创造奇迹.激情成就梦想.激情
- 7已知M={1,2,4},A={y|y=x2,x∈M},B={y|y=log2x2,x∈M},则Card(A∪B)=___
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