某流程如图所示，现输入如下四个函数，则可以输出的函数是 [ ] A．f(

淀粉 调浆(ph5.2-6.0,加淀粉酶) 连续喷射液化 碘检合格 降温到60-61度,调正PH4.0-4.5 加糖化酶 保温糖化 至酒检合格 灭酶过滤

铁锈加热分解为水合Fe2O3,所以A是水,B是Fe2O3
气体C是CO,D是CO2,E是Fe
F是H2,H是FeSO4,G是H2CO3


F的化学式是H2
Fe2O3 + 3 CO = 3 CO2 + 2 Fe
H2CO3、H2SO4（G H 都是酸）

1）如果AB=BC=CD=DE,将工具箱放在C处,才能使机器人取工具所花费的时间最少
2)另外三个中间的一个

解题思路：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
B、根据质量守恒定律推断x的化学式；
C、根据强的置换弱的和氩气化学性质稳定判断；
D、根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；

A、设FeTiO₃中P的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃，故B正确；
C、TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂；说明镁比钛活泼，氩气化学性质稳定可做保护气，C错误；
D、根据从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH
4 28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故D正确；
故选：BD．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．

Material Preparation -Soaking -Flushing(粗粗的冲洗)/Washing（比较细致的洗）-Dehydration -Plating

I am positive and active at work,strong anti-pressure ability and some creativity.
I am familiary with mechnics technological process,and be good at PROE、CAD drawing.
My English is ordinary ,but I am proficient in Cantonese and Mandarin Chinese,moreover ,I have strong team cooperation spirit.
I like playing table tennis and badminton ,listening to the music .

配方：
工业酒精500毫升
硬脂酸50克
氢氧化钠12克
制作：
杯子一个,加入酒精和硬脂酸,把杯子放在水里加热,再用个小杯子把氢氧化钠加点水溶了,把小杯子也放热水里加热,等两个杯子里的溶液都到60度左右时,把小杯子里的溶液倒入大杯子里,并不断搅拌混匀,趁热将混合液倒入铁盒子里,冷却就是固体酒精燃料了

解题思路：（1）测定水样的酸碱度，可用pH试纸；
（2）过滤操作时要注意一贴、二低、三靠，据其内容分析解答；
（3）活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等；
（4）制取蒸馏水时要加入碎瓷片以防止暴沸，检验硬水和软水可用肥皂水．

（1）测定水样的酸碱度，可用pH试纸；
（2）A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止将滤纸戳破，正确；
B、漏斗下端的管口要靠在烧杯的内壁，防止滤液溅出，故错误；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，正确；
D、液面要低于滤纸的边缘，防止过滤的液体沿滤纸和漏斗间的缝隙流下，起不到过滤的作用，故错误；
故选AC；
（3）活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等；
（4）制取蒸馏水时要加入碎瓷片以防止暴沸，检验硬水和软水可用肥皂水，若泡沫丰富则是软水，若浮渣较多则是硬水；
故答案为：（1）pH试纸；（2）AC；（3）吸附；（4）防止加热时暴沸；肥皂水．

点评：
本题考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题考查了酸碱度的测定、净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．

Y=X2-3X (x>3/2)
y=x^2-3x=(x-3/2)^2-9/4>-9/4
=>
y+9/4=(x-3/2)^2
因为x>3/2
所以x-3/2=根号下(y+9/4)
x=3/2+根号下(y+9/4)
所以
其反函数为
y=3/2+根号下(x+9/4) (x>-9/4)

用经典诠释永恒 annotate eternity by classic
工艺流程 process flow
产品展示 product display
加盟合作 alliance cooperation

一般的流程如下：铸板、铸球、制粉、和膏、涂板、固化、化成、分板、极群配组、焊接、入槽、穿壁焊或过桥焊、热封或胶封、端子焊接和端子密封、加酸、补充电、配组（若有）、包装等.特殊工序一般的是固化,关键工序是和膏和化成.供参考!

解题思路：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；
C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；
D．硫酸钡不溶于水和酸；

A．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂h廉价且原料来源广泛，故A正确；
B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；
D．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

二元酸与二元醇或二元胺生成聚酯、聚酰胺的反应也属这种情况,称为缩合聚合反应.

B

解题思路：（1）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；
（2）高锰酸钾、溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答．

（1）无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O，品红试液I褪色，证明有SO₂，用高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再通过品红溶液不褪色，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，证明有CO₂，
故答案为：无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O；品红试液I褪色，证明有SO₂；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂；
（2）品红试液I褪色，证明有SO₂，溴水具有氧化性，也可以氧化SO₂，故答案为：去除SO₂；能；Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．

解题思路：粗盐提纯时加入的试剂均为过量，为了防止引入新杂质钡离子，加氯化钡溶液一定要在碳酸钠之前，生成沉淀要过滤后才可以调PH值，否则生成的沉淀又会重新回到溶液中，氯化钠溶液得到晶体的过程使蒸发结晶．氯碱工业的步骤和反应方程式的书写，海水中提取溴相关的化学反应方程式和离子方程式的书写等

（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水；故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH₃、CO₂等发生反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，
故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）Mg（OH）₂ 和Ca（OH）₂两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl₂ 使Ca（OH）₂ 转化为 Mg（OH）₂ 沉淀，
故答案为：MgCl₂
（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，
故答案为：MgCl₂•6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
（5）通入氯气可提取海水中的溴，发生的是置换反应，一换一，Cl₂和Br^-反应生成2Cl^-和Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；离子方程式的书写；粗盐提纯．

考点点评： 本题考查了氯碱工业，从海水中得到的粗盐进行提纯，进一步用于氯碱工业，与氨气和二氧化碳反应，根据溶解度的不同，析出碳酸氢钠，同时得到副产物氯化铵；副产物氯化镁可以进一步制取金属镁等工业步骤的综合应用等．

（1）使Mg ²⁺ 形成Mg（OH） ₂ 沉淀．
（2）CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．
（3）过滤；HCl．
（4）C
（5）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（6）分子在永不停息地做无规律运动．


试题分析：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg ²⁺ +2OH ^﹣ =Mg（OH） ₂ ↓，
（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；
从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH） ₂ +2HCl=MgCl ₂ +2H ₂ O，加入的足量试剂a是HCl，
（4）将MgCl ₂ 饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变．
（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动．

用作氢氧化钙或氢氧化钠的原材料.
贝壳的主要成分是碳酸钙.煅烧可得氧化钙,即生石灰.生石灰加水可制得氢氧化钙,即熟石灰.
氢氧化钙微溶于水,与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,即最终产物.
也可以煅烧海滩上常见的藻类植物制取碳酸钠,然后与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,后者溶解度很大,用于与海水反应效果比氢氧化钙要好.

现代污水处理技术,按处理程度划分,可分为一级、二级和三级处理.
一级处理,主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质,物理处理法大部分只能完成一级处理的要求.经过一级处理的污水,BOD一般可去除30%左右,达不到排放标准.一级处理属于二级处理的预处理.
二级处理,主要去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污染物质(BOD,COD物质),去除率可达90%以上,使有机污染物达到排放标准.
三级处理,进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等.主要方法有生物脱氮除磷法,混凝沉淀法,砂滤法,活性炭吸附法,离子交换法和电渗分析法等.　　整个过程为通过粗格栅的原污水经过污水提升泵提升后,经过格栅或者砂滤器,之后进入沉砂池,经过砂水分离的污水进入初次沉淀池,以上为一级处理(即物理处理),初沉池的出水进入生物处理设备,有活性污泥法和生物膜法,(其中活性污泥法的反应器有曝气池,氧化沟等,生物膜法包括生物滤池、生物转盘、生物接触氧化法和生物流化床),生物处理设备的出水进入二次沉淀池,二沉池的出水经过消毒排放或者进入三级处理,一级处理结束到此为二级处理,三级处理包括生物脱氮除磷法,混凝沉淀法,砂滤法,活性炭吸附法,离子交换法和电渗析法.二沉池的污泥一部分回流至初次沉淀池或者生物处理设备,一部分进入污泥浓缩池,之后进入污泥消化池,经过脱水和干燥设备后,污泥被最后利用.

解题思路：（1）根据该题要求：回收铜且不引进新的杂质判断原料①；
（2）先判断操作①后的固体成分，再根据流程图知：操作①后的溶液中的溶质与操作②后的溶液中的溶质相同写离子方程式；
（3）根据混合物的状态确定实验操作，根据实验操作确定实验仪器；根据各装置用途确定选项；

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了学生对高中化学实验装置图的理解和掌握程度．

解题思路：（1）根据明矾的特点分析在净化水时作用；
（2）根据过滤的操作要点分析．
（3）根据制作过滤的操作过程有关的图形．
（4）根据硬水与软水的区别、转化、蒸馏的操作的注意事项分析回答．
（5）①根据能的转化分析；
②根据电解水实验的现象和氧气的性质分析回答；
③对比分析图1、图2装置的特点回答．
（6）观察漫画，知道了水资源的短缺情况，所以我们要节约用水，举出节约用水的例子．

（8）在净化水时，加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．
（0）进行过滤操作时，要注意：玻璃棒要靠在三层滤纸的u边、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁、滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘、液面不要高于滤纸边缘．所以，错误的是6．
（3）在制作过滤的操作过程中，不能出现的操作时6．
（4）由于硬水遇肥皂水出现的泡沫少，软水遇肥皂水出现的泡沫多，常用肥皂水来鉴别清水是软水还是硬水；常用煮沸的方法来降低水的硬度；在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．
（5）①水通电分解生成氢气，是将电能转化为化学能；
②上0中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是O₀．由于氧气能支持燃烧．所以检验此气体的方法是：用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气．
③使用上0装置实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液、方便两极气体的检验、所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成等优点．所以B正确．
（6）钻透地球寻求生命之水，所以我们要节约用水．所以我们应该节约每u滴水；在公共场所和家庭中使用节水龙头；重复使用水，如用养鱼的水浇花、洗衣物的水冲马桶等．
故答为：（8）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；（0）6；（3）6；（4）肥皂水；煮沸；防止加热时出现暴沸；（5）①电能；②O₀； 用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气； ③B； （6）使用节水龙头．

点评：
本题考点： 水的净化；蒸发与蒸馏操作；电解水实验；硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题涉及的图形较多，解答时要充分理解图中的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．节约用水要从自我做起，从身边的小事做起．

大家好!今天我说课的题目是 ,所选用的教材为浙教版义务教育课程标准实验教科书.
根据新课标的理念,对于本节课,我将以教什么,怎样教,为什么这样教为思路,从教材分析,教学目标分析,教学方法分析,教学过程分析四个方面加以说明.（或加教学评价）
一、 教材分析
1、教材的地位和作用
本节教材是初中数学 年级 第 章第 节的内容,是初中数学的重要内容之一.一方面,这是在学习了 的基础上,对 的进一步深入和拓展；另一方面,又为学习 等知识奠定了基础,是进一步研究 的工具性内容.鉴于这种认识,我认为,本节课不仅有着广泛的实际应用,而且起着承前启后的作用.
2、学情分析
从心理特征来说,初中阶段的学生逻辑思维从经验型逐步向理论型发展,观察能力,记忆能力和想象能力也随着迅速发展.但同时,这一阶段的学生好动,注意力易分散,哎发表见解,希望得到老师的表扬,所以在教学中应抓住这些特点,一方面运用直观生动的形象,引发学生的兴趣,使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面,要创造条件和机会,让学生发表见解,发挥学生学习的主动性.
从认知状况来说,学生在此之前已经学习了 ,对 已经有了初步的认识,这为顺利完成本节课的教学任务打下了基础,但对于 的理解,（由于其抽象程度较高,）学生可能会产生一定的困难,所以教学中应予以简单明白,深入浅出的分析.
3、教学重难点
根据以上对教材的地位和作用,以及学情分析,结合新课标对本节课的要求,我将本节课的重点确定为：
难点确定为：
二、 教学目标分析
新课标指出,教学目标应包括只是与技能目标,过程与方法目标,情感与态度目标这三个方面,而这三维目标又应是紧密联系的一个右击整体,学生学会知识与技能的过程同时成为学会学习,形成正确价值观的过程,这告诉我们,在教学中应以知识与技能为主线,渗透情感态度价值观,并把前面两者充分体现在过程与方法中.借此,我将三维目标进行整合,确定本节课的教学目标为：
1. （了解、理解、熟记、初步掌握、会运用 对 进行 等）；
2. 通过 的学习,培养学生 观察分析、类比归纳的探究 能力,加深对 函数与防城、数形结合、从特殊到一般、类比与转化、分类讨论 等数学思想的认识.
3. 通过主动探究,合作交流,感受探索的乐趣和成功的体验,体会数学的合理性和严谨性,使学生养成积极思考,独立思考的好习惯,并且同时培养学生的团队合作精神.
三、 教学方法分析
现代教学理论认为,在教学过程中,学生是学习的主体,教师是学习的组织者、言道者,教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点.根据这一教学理念,结合本节课的内容特点和学生的年龄特征,本节课我采用启发式、讨论式以及讲练结合的教学方法,以问题的提出、问题的解决为主线,始终在学生知识的“最近发展区”设置问题,倡导学生主动参与教学实践活动,以独立思考和相互交流的形式,在教师的知道下发现、分析和解决问题,在引导分析时,给学生流出足够的思考时间和空间,让学生去联想、探索,从真正意义上完成对知识的自我建构. 本文由 屋檐人家·学习站 收集整理
另外,在教学过程中,我采用多媒体辅助教学,以直观呈现教学素材,从而更好地激发学生的学习兴趣,增大教学容量,提高教学效率.
四、教学过程分析
新课标指出,数学教学过程是教师引导学生进行学习活动的过程,是教师和学生间互动的过程,是师生共同发展的过程.为有序、有效地进行教学,本节课我主要安排以下教学环节：
(1) 复习就知,温故知新
设计意图：建构注意主张教学应从学生已有的知识体系出发, 是本节课深入研究 的认知基础,这样设计有利于引导学生顺利地进入学习情境.
(2) 创设情境,提出问题
设计意图：以问题串的形式创设情境,引起学生的认知冲突,使学生对旧知识产生设疑,从而激发学生的学习兴趣和求知欲望‘
通过情境创设,学生已激发了强烈的求知欲望,产生了强劲的学习动力,此时我把学生带入下一环节———
(3) 发现问题,探求新知
设计意图：现代数学教学论指出, 的教学必须在学生自主探索,经验归纳的基础上获得,教学中必须展现思维的过程性,在这里,通过 观察分析、独立思考、小组交流 等活动,引导学生归纳 .
(4) 分析思考,加深理解
设计意图：数学教学论指出, 数学概念（定理等） 要明确其 内涵和外延（条件、结论、应用范围等） ,通过对 定义 的几个重要方面的阐述,使学生的认知结构得到优化,知识体系得到完善,使学生的数学理解又一次突破思维的难点.
通过前面的学习,学生已基本把握了本节课所要学习的内容,此时,他们急于寻找一块用武之地,以展示自我,体验成功,于是我把学生导入第 环节.
(5) 强化训练,巩固双基
设计意图：几道例题及练习题由浅入深、由易到难、各有侧重,其中例1……例2……,体现新课标提出的让不同的学生在数学上得到不同发展的教学理念.这一环节总的设计意图是反馈教学,内化知识.
(6) 小结归纳,拓展深化
我的理解是,小结归纳不应该仅仅是知识的简单罗列,而应该是优化认知结构,完善知识体系的一种有效手段,为充分发挥学生的主题作用,从学习的只是、方法、体验是那个方面进行归纳,我设计了这么三个问题：
① 通过本节课的学习,你学会了哪些知识；
② 通过本节课的学习,你最大的体验是什么；
③ 通过本节课的学习,你掌握了哪些学习数学的方法?
(7) 布置作业,提高升华
以作业的巩固性和发展性为出发点,我设计了必做题和选做题,必做题是对本节课内容的一个反馈,选做题是对本节课知识的一个延伸.总的设计意图是反馈教学,巩固提高.
以上几个环节环环相扣,层层深入,并充分体现教师与学生的交流互动,在教师的整体调控下,学生通过动脑思考、层层递进,对知识的理解逐步深入,使课堂效益达到最佳状态.
七.板书设计：这样的板书设计能使学生对于本节课的内容一览无余,认清重难点,更便于学习和掌握.
放松自己 加油 祝你好运

沉淀一是 氯化银,沉淀二是氢氧化铜,沉淀三是碳酸钡,
B 铜离子与氢氧根离子反应
C 是钡离子与碳酸根离子反应

解题思路：（1）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；
（2）根据实验的操作分析操作的名称；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式．

（1）由反应的流程可知，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）由反应的流程可知，操作a是将固液分开，操作的名称是过滤；
（3）在化学方程式为MgCl₂

通电
.
Mg+X中，左边有镁原子1个，氯原子两个，右边有镁原子1个，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：Cl₂．
故答为：Ⅰ．（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（2）过滤；（3）Cl₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题涉及到镁的生产过程，所考查知识点较多，但都较简单，所以题目本身不难．

①②③④是诱变育种；
①②③⑦⑨是单倍体育种；
①②③⑦是花药离体培养；
①②③⑤⑥⑧是多倍体育种；
①②③⑤⑩是杂交育种.

解题思路：（1）根据变化特点，区分变化；分析混合物组成特点，指出分离操作；
（2）阅读数据表，找出豆腐中的营养素；
（3）在所给物质中找出富含蛋白质的食物．

（1）磨浆，把大豆打磨粉碎，与水混合成浆，前后没有新物质产生，属物理变化；
将块状豆腐与水分离采取了过滤的方法；
故答案为：物理，过滤；
（2）根据数据表，水的含量达89.3%，蛋白质的含量达4.7%，油脂的含量达1.3%，糖类的含量达2.8%．
表中还出现人体所需要的微量元素铁；
故答案为：蛋白质、油脂、无机盐；铁；
（3）A、白萝卜富含维生素；B、鱼富含蛋白质等；C、大米富含糖类；D．奶制品富含蛋白质；E、花生油富含油脂；F、苹果富含维生素．
故答案为：BD．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；过滤的原理、方法及其应用；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 微量元素有铁、锌、硒、钼、氟、铬、钴、碘等；目前人体已经发现20余种无机盐，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾Ka、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg等．

测压水头线描述的是位置势能和静压能之和,当管道直径不变时,由于沿程水头损失,将下降,若管道直径变细,动能增大,测压水头下降,管道变粗,测压水头上升

剩余量：17598-（7*2500）=98（粒）
98/75=1.3067左右,所以要预留两个管

解题思路：I．根据①、②、③反应的方程式以及化合价变化来判断；
II．根据三个观点的优点和缺点综合分析；
III．（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀；
（2）根据固体不溶于水可用过滤的方法分离．

①的反应为MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，元素的化合价未变，不是氧化还原反应；
②的反应为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，元素的化合价未变，不是氧化还原反应；
③反应为：MgCl₂

电解
.
Mg+Cl₂↑，元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应；
故答案为：③；
II．A．直接往海水中加沉淀剂，因海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，故A错误；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂，因高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高，故B错误；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂，因节约能源，成本低，与选项A相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，故C正确；
故答案为：C；该方法因Mg²⁺浓度大，节约能源，成本较低；
III．（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）因Mg（OH）₂不溶于水，可用过滤的方法进行分离，故答案为：过滤．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题以海水中提取镁为题材，主要考查硫酸镁、氢氧化镁等物质的性质，掌握物质的化学性质，问题会迎刃而解．

（1）PbO＋2HNO ₃ =Pb(NO ₃ ) ₂ ＋H ₂ O   (2分)   
3Pb＋8HNO ₃ =3Pb(NO ₃ ) ₂ ＋2NO↑＋4H ₂ O   (3分)
（2）防止Ag被溶解进入溶液  (或使Ag留在浸出渣中)(2分)
（3）HNO ₃  (2分)  浸出时部分铅离子生成PbSO ₄ 随浸出渣排出，降低PbSO ₄ 的产率 (2分)
（4）CaSO ₄ 杂质  (2分)
（5）)PbSO ₄ ＋2e ^－ =Pb＋SO ₄ ^{2 －}   (2分) 

（1）沉淀Mg ^{2 ＋} [或使Mg ^{2 ＋} 形成Mg（OH） ₂ 沉淀]
Mg ^{2 ＋} ＋2OH ^－ =Mg（OH） ₂ ↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤　加热浓缩（或蒸发结晶）　（4）HCl
（5）MgCl ₂ （熔融） Mg＋Cl ₂ ↑　制盐酸，循环使用

（1）石灰乳中的Ca（OH） ₂ 与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg（OH） ₂ 沉淀。
（2）海滩上贝壳的主要成分是CaCO ₃ ，可用于制取生石灰。
（3）从沉淀池中得到Mg（OH） ₂ 固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl ₂ 溶液，可使其结晶出MgCl ₂ 晶体。
（4）溶解Mg（OH） ₂ 应用足量盐酸。
（5）MgCl ₂ （熔融） Mg＋Cl ₂ ↑，Cl ₂ 可用于生产盐酸，循环利用。

解题思路：分析图解：图中过程①表示利用mRNA通过反转录法合成相应的DNA；过程②表示利用PCR技术对目的基因进行扩增；过程③表示将目的基因导入受体细胞；过程④表示通过筛选获得工程菌．

A、过程①表示利用mRNA通过反转录法合成目的基因，逆转录过程中需要逆转录酶的催化，A正确；
B、过程②表示利用PCR技术对目的基因进行扩增，该过程中不需要利用解旋酶，解旋是通过高温解链实现的，B错误；
C、感受态细胞法是利用的CaCl₂溶液，C错误；
D、过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞，D正确．
故选：AD．

点评：
本题考点： 基因工程的原理及技术．

考点点评： 本题考查了基因工程的相关知识，要求考生能够识记基因工程的操作步骤，通过操作步骤确定图中各标号表示的生理过程；识记PCR技术中不需要解旋酶；识记目的基因导入微生物的方法等，难度不大，属于考纲中识记、理解层次的考查．

B

解题思路：（1）根据水库中的组成分析类别；
（2）①根据过滤的原理分析回答；
②根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；
③利用PH试纸测定溶液的酸碱度；
（3）根据氯离子的检验方法及水垢的成分分析回答；
（4）根据蒸馏的原理及注意的事项分析．

（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；
（2）①）A池中通过过滤除去水中的固体杂质；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2价，则氯的化合价是+4价；在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；
③为了测定家用自来水的酸碱度，应用PH计来进行检测；
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁；
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答案为：（1）混合物；（2）①过滤；②+4，NaCl；③PH计；（3）硝酸银，碳酸钙和氢氧化镁；（4）蒸馏，防止暴沸．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查了学生对水的净化、化合价原则、质量守恒定律，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

解题思路：根据图象可知反应产生的二氧化碳的质量为0.22克，而要求出NaHCO₃的质量和Na₂CO₃的质量分数，最关键的是要知道只有NaHCO₃加热时会出现二氧化碳气体，这样我们就可以根据二氧化碳的质量通过方程式来推导出NaHCO₃的质量，从而就容易求出Na₂CO₃的质量分数．

（1）有图象可知，生成二氧化碳的质量为0.22g
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.22g
[168/44]=[x/0.22g]
x=0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为：[100g−0.84g/100g]×100%=99.16%
答：（2）100g混合物中NaHCO₃的质量为0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为99.16%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 解此题的关键是要学会读图，弄清图中折点与起点的含义，看懂图才会解决题中问题．

解题思路：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

A、自然沉淀是不溶性大的颗粒沉降的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、过滤只是将不溶于液体的固体和液体分离的方法，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、活性炭吸附是利用活性炭疏松多孔的结构，把杂质吸附在它的表面，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、杀菌消毒是通入氯气，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以属于化学变化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

解题思路：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
B、根据质量守恒定律推断x的化学式；
C、根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；
D、根据化学方程式判断反应类型．

A、设FeTiO₃中P的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃，故B正确；
C、根据从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH
4 28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故C错误；
D、TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，因此该反应的化学方程式是TiCl₄+2Mg

℃800
.
ArTi+2MgCl₂；该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．

（1）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化．故答案为：化学变化．
（2）氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应．故答案为：③
（3）①中的反应物是氯化钠和水．故答案为：水．反应的化学方程式为：2NaCl+2H ₂ O

通电
.
2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑
（4）反应④的化学方程式为：NaHSO ₃ +HCl═NaCl+H ₂ O+SO ₂ ↑

解题思路：重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合价在反应前后发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO；
（4）根据上述分析可知各反应中反应物与产物，配平书写方程式；
（5）①锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），计算16.5g锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，再根据c=[n/V]计算硫化氢的浓度；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根据V=[n/c]计算．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

（1）工业污染 ，吸附杂质。
（2）过滤，漏斗。
（3）吸附
（4） 蒸馏 ， 防止暴沸。
（5）④③②①

第四种符号是判断框符号.

PCS就是一种单位的英文缩写
即pieces 一片

暴起是为了增加水中的氧气,这样好氧微生物就能分解水中的有机物,直接加入石灰会改变水的PH,水中的微生物可能死亡,也不能出去水中的有机物

Keep Your Direction 坚持你的方向
What would you do if you failed?Many people may choose to give up.However,the surest way to success is to keep your direction and stick to your goal.On your way to success,you must keep your direction.It is just like a lamp,guiding you in darkness and helping you overcome obstacles on your way.Otherwise,you will easily get lost or hesitate to go ahead.Direction means objectives.You can get nowhere without an objective in life.You can try to write your objective on paper and make some plans to achieve it.In this way,you will know how to arrange your time and to spend your time properly.And you should also have a belief that you are sure to succeed as long as you keep your direction all the time.翻译：如果失败了你会怎么做?很多人可能会选择放弃.然而,要想成功,最可靠的方法就是坚持你的方向和目标.在通往成功的路上,你必须坚持你的方向.它就像一盏灯,在黑暗中为你指路,帮助你度过难关.否则,你很容易就会迷失方向或犹豫不前.方向意味着目标.人生如果没有目标,将一事无成.你可以试着把你的目标写在纸上,并制定实现目标的计划.这样,你就会懂得如何合理安排时间,如何正确地支配时间.而且你还要有这样的信念：只要你一直坚持自己的方向,你就一定可以成功.
WE'RE JUST BEGINNING
"We are reading the first verse of the first chapter of a book whose pages are infinite..."
I do not know who wrote those words,but I have always liked them as a reminder that the future can be anything we want to make it.We can take the mysterious,hazy future and carve out of it anything that we can imagine,just as a sculptor carves a statue from a shapeless stone.
We are all in the position of the farmer.If we plant a good seed,we reap a good harvest.If our seed is poor and full of weeds,we reap a useless crop.If we plant nothing at all,we harvest nothing at all.
I want the future to be better than the past.I don't want it contaminated by the mistakes and errors with which history is filled.We should all be concerned about the future because that is where we will spend the remainder of our lives.
The past is gone and static.Nothing we can do will change it.The future is before us and dynamic.Everything we do will affect it.Each day brings with it new frontiers,in our homes and in our business,if we will only recognize them.We are just at the beginning of the progress in every field of human endeavor.
一切刚开始
"我们正在读一本书的第一章第一行,这本书的页数是无限的……"
我不知道是谁写的,可我很喜欢这句话,它提醒我们未来是由自己创造的.我们可以把神秘、不可知的未来塑造成我们想像中的任何模样,犹如雕刻家将未成形的石头刻成雕像.
我们每个人都像是农夫.洒下良种将有丰收.播下劣种或生满野草便将毁去收成.没有耕耘则会一无所获.
我希望未来比过去更加美好.希望未来不会沾染历史的错误与过失.我们都应举目向前,因我们的余生要用未来书写.
往昔已逝,静如止水；我们无法再做改变.而前方的未来正生机勃勃；我们所做的每一件事都将会影响着它.只要我们认识到这些,无论是在家中还是在工作上,每天我们的面前都会展现出新的天地.在人类致力开拓的每一片领域上,我们正站在进步的起跑点.

视觉向导 、视觉传达

合成氨的反应是个可逆变化,不管先后,将氨分离了,反应气中的氨浓度就降低了,就更有利于氢和氮向合成为氨进行反应.因此,分离氨有利于反应效率的提高.

这里不该是流程的意思 应该是流量 可以解释为销售额的意思 因为后面提到了the arm’s length character of the prices.

1.Contents
2. Preface
3.Activity Introduction (我倾向于用programme, 如果你们可以说是项目的话）
4.Activity Details
5.Programme Objective and Significance
6.Publicity
7.Preliminary work
8.Activity Process
9.Supplies/Material Preparation
10. Personnel Arrangement
11.Activity Budget
12. Feasibility Analysis
13.Business Compasation Plan
14.Appendix
一楼的回答基本正确

1、固体乙是目前用途最广,产量最高的金属.可判断乙=Fe.
2、由绿色粉末A及红色固体H,可判断是碱式碳酸铜：A=Cu2(OH)2CO3
3、Cu2(OH)2CO3+盐酸可知：分解出二氧化碳气体,故知道D=CO2,蓝色液体是CuCl2
4、CuCl2+乙（Fe）置换出来纯铜Cu,故知道H=Cu.
5、白色固体(Cao)是一种常见的建筑材料可知,固体E=CaCO3,碳酸钙.
6、碳酸钙加热生成氧化钙和二氧化碳,故知道固体F=CaO、气体D=CO2.
7、CO2+焦炭=CO一氧化碳,煤气反应,故知道气体G=CO.
8、绿色粉末A碱式碳酸铜加热,生成CuO+H2O+气体D（CO2）：Cu2(OH)2CO3CO+CuO+H2O+CO2,知道黑色固体B=CuO.