在上半学期学过的课文中,我最喜欢读的是《 》,其中—

1.仿照例子填上合适的动词:
(讲)信用 (守 )信用 (失 )信用 (学 )信用
2.看意思写词语：
听到一点风声就下破了胆叫(闻风丧胆）；
形容十分担心和害怕叫（提心吊胆 ）

万里长城上矗立着一座座烽火台

高二数学期末复习知识点总结

一、直线与圆：

1、直线的倾斜角 的范围是

在平面直角坐标系中,对于一条与 轴相交的直线 ,如果把 轴绕着交点按逆时针方向转到和直线 重合时所转的最小正角记为 , 就叫做直线的倾斜角.当直线 与 轴重合或平行时,规定倾斜角为0；

两条平行线 与 的距离是

2、圆的标准方程： .⑵圆的一般方程：

注意能将标准方程化为一般方程

3、过圆外一点作圆的切线,一定有两条,如果只求出了一条,那么另外一条就是与 轴垂直的直线.

4、斜率：已知直线的倾斜角为α,且α≠90°,则斜率k=tanα.

过两点（x1,y1）,(x2,y2)的直线的斜率k=( y2-y1)/(x2-x1),另外切线的斜率用求导的方法.

5、点 到直线 的距离公式 ；

6、直线与圆的位置关系,通常转化为圆心距与半径的关系,或者利用垂径定理,构造直角三角形解决弦长问题.① 相离　　② 相切　　③ 相交

7、直线方程：⑴点斜式：直线过点 斜率为 ,则直线方程为 ,

⑵斜截式：直线在 轴上的截距为 和斜率 ,则直线方程为

8、 , ,① ∥ , ； ② .

直线 与直线 的位置关系：

（1）平行 A1/A2=B1/B2 注意检验 （2）垂直 A1A2+B1B2=0

9、解决直线与圆的关系问题时,要充分发挥圆的平面几何性质的作用(如半径、半弦长、弦心距构成直角三角形) 直线与圆相交所得弦长

二、圆锥曲线方程：

1、椭圆： ①方程 (a>b>0)注意还有一个;②定义: |PF1|+|PF2|=2a>2c； ③ e= ④长轴长为2a,短轴长为2b,焦距为2c； a2=b2+c2 ；

2、抛物线 ：①方程y2=2px注意还有三个,能区别开口方向； ②定义:|PF|=d焦点F( ,0),准线x=- ；③焦半径 ; 焦点弦 ＝x1+x2+p；

3、双曲线：①方程 (a,b>0) 注意还有一个；②定义: ||PF1|-|PF2||=2a

100÷4=25就是边长是宽的正方形面积
25=5*5,所以宽是5,长=4*5=20

http://wenku.baidu.com/view/4f0871d649649b6648d74791.html

1,增大词汇量：
读课文,课文里的单词都是很重要的.不认识的单词查单词表或是问同学,但是千万别记在书上.多读几次,每次不认识的都查一遍,慢慢就都记住了.
2,找语感,其实也就是学语法：
还是读课文,课文中的句型也很重要.长句子找主句,不清楚的问老师.课文中的句子要是都琢磨清楚了就学的差不多了.
3,做点儿题,把每个题考的什么知识点儿记在题目旁边,没事儿多看看.
文科的东西就是多看多记,

高一化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na
2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反
应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(
g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2
O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室
制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)
2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢
氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si
O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：N
a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe +
3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl +
O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2
+ 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +
2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧
气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO
+ O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
4
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu
+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C
+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu
+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反
应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HC
l↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3
↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2
+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(O
H)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =
2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi
O3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温
电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

对于人教版：高一上化学是挺难,难就难在物质的量计算和元素化合物相结合,以及氧化还原反应上课要记笔记,最好单独记在一个本子上,或者记载在书上,注意：化学方程式一定要记住.如果你认为你不聪明,你还要把书仔仔细细...

以自己实际的思路去解题,错了也不要紧,只是一次小测而已,但你可以在错误中总结,在错误中成长,相信你的成绩会不经意间提升上去,到那时答案已经对你没什么诱惑力了...做到以上需要有勇气,加油...

(jīng yíng)晶莹 晶体 （ǎi)和蔼 （zī)资本 工资 （kuàng)矿井 矿产 （cì)恩赐 赏赐 （jié）竭力 竭尽 （làn)滥用 泛滥 （xié)威胁 胁持 （dǔ)目睹

我用过王后雄的还不错 还有就是五年真题三模拟简称五三好用 还有就是天立38套的活页小本的不贵题又好还不多 如果你要找难一点的那就买衡水的吧 我们数学老师强推 题全而且都是稍有难度的题

首先要把公式记清楚,眼睛一闭,所有要能联系起来,构成一副知识体系.老师上课时概念要弄清楚.当然,这只是理论上的,实际自己要多做题,买初三的物理相应的专题书也可以,做不来的一定不能不问老师或同学,买一本笔记本,正面记老师的课堂笔记,反面记错题 好题,这错题好题就是你超越别人的时候,当别人再为期末考试不知从何处开始复习时,你可以把笔记拿出来看看错题,知道自己在那一环节出了问题,好查漏补缺,大大提高学习效率,因为当自己第一遍做得来的题第二遍也能做,第一遍做不来的题不一定第二次第三次也能做

解析几何不需要空间想象力,就是平面上的椭圆、双曲线、抛物线、直线等的问题.之所以叫解析,就是用代数解析的方法去解决几何的问题.

（1）过点D做BC的垂线,垂足为F,由已知条件可得：
CF=4cm,DF=3cm,根据勾股定理
得CD=√（3*3+4*4）
=√25
=5cm
（2）设C点于AB边重合于点C`
因为AC=AC`=6cm,AD=5cm
所以CD=C`D=6-5=1cm

小儿垂钓【唐】胡令能
蓬头稚子学垂纶, 侧坐莓苔草映身.
路人借问遥招手, 怕得鱼惊不应人.

小松【唐】 杜荀鹤
自小刺头深草里,而今渐觉出蓬蒿.
时人不识凌云木,直待凌云始道高.

杂诗（其二）【唐】 王维
君自故乡来,应知故乡事.
来日绮窗前,寒梅着花未?

春夜洛城闻笛【唐】李白
谁家玉笛暗飞声,散入春风满洛城.
此夜曲中闻折柳,何人不起故园情!

月夜忆舍弟【唐】杜甫
戍鼓断人行,边秋一雁声.
露从今夜白,月是故乡明.
有弟皆分散,无家问死生.
寄书长不达,况乃未休兵.
赋得古原草送别【唐】 白居易
离离原上草,一岁一枯荣.
野火烧不尽,春风吹又生.
远芳侵古道,晴翠接荒城.
又送王孙去,萋萋满别情.
与浩初上人同看山寄京华亲故【唐】 柳宗元
海畔尖山似剑芒,秋来处处割愁肠.
若为化得身千亿,散向峰头望故乡.
宿建德江【唐】 孟浩然
移舟泊烟渚,日暮客愁新.
野旷天低树,江清月近人.
红梅【南宋】 王十朋
桃李莫相妒,夭资元不同.
犹余雪霜态,未肯十分红.
过零丁洋【南宋】文天祥
辛苦遭逢起一经,干戈寥落四周星.
山河破碎风飘絮,身世浮沉雨打萍.
惶恐滩头说惶恐,零丁洋里叹零丁.
人生自古谁无死? 留取丹心照汗青.
渡荆门送别【唐】 李白
渡远荆门外,来从楚国游.
山随平野尽,江入大荒流.
月下飞天镜,云生结海楼.
仍怜故乡水,万里送行舟.
韩冬郎……（这诗名比古诗还长=-=）【唐】 李商隐
十岁裁诗走马成,冷灰残烛动离情.
桐花万里丹山路,雏凤清于老凤声.
草书屏风【唐】韩偓
何处一屏风?分明怀素踪.
虽多尘色染,犹见墨痕浓.
怪石奔秋涧,寒藤挂古松.
若教临水畔,字字恐成龙.
望月怀远【唐】张九龄
海上生明月,天涯共此时.
情人怨遥夜,竟夕起相思.
灭烛怜光满,披衣觉露滋.
不堪盈手赠,还寝梦佳期.
读《山海经》【东晋】 陶渊明
精卫衔微木,将以填沧海.
刑天舞干戚,猛志固常在.
同物既无虑,化去不复悔.
徒设在昔心,良辰讵可待.
江上值水如海势聊短述【唐】 杜甫
为人性僻耽佳句,语不惊人死不休.
老去诗篇浑漫兴,春来花鸟莫深愁.
新添水槛供垂钓,故着浮槎替入舟.
焉得思如陶谢手,令渠述作与同游.
又呈吴郎【唐】 杜甫
堂前扑枣任西邻,无食无儿一妇人.
不为困穷宁有此?只缘恐惧转须亲.
即防远客虽多事,便插疏篱却甚真.
已诉征求贫到骨,正思戎马泪盈巾.
登岳阳楼【唐】 杜甫
昔闻洞庭水,今上岳阳楼.
吴楚东南坼,乾坤日夜浮.
亲朋无一字,老病有孤舟.
戎马关山北,凭轩涕泗流.
放言五首【唐】 白居易
赠君一法决狐疑,不用钻龟与祝蓍.
试玉要烧三日满,辨材须待七年期.
周公恐惧流言日,王莽谦恭未篡时.
向使当初身便死,一生真伪复谁知.
酬乐天扬州初逢席上见赠【唐】 刘禹锡
巴山楚水凄凉地,二十三年弃置身.
怀旧空吟闻笛赋,到乡翻似烂柯人.
沉舟侧畔千帆过,病树前头万木春.
今日听君歌一曲,暂凭杯酒长精神.
题破山寺后禅院【唐】 常建
清晨入古寺,初日照高林.
曲径通幽处,禅房花木深.
山光悦鸟性,潭影空人心.
万籁此都寂,但余钟磬音.
无题【唐】 李商隐
相见时难别亦难,东风无力百花残.
春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干. 　
晓镜但愁云鬓改,夜吟应觉月光寒.
蓬山此去无多路,青鸟殷勤为探看.
23、石壕吏【唐】 杜甫
暮投石壕村,有吏夜捉人.
老翁逾墙走,老妇出门看.
吏呼一何怒!妇啼一何苦!
听妇前致词：三男邺城戍.
一男附书至,二男新战死.
存者且偷生,死者长已矣!
室中更无人,惟有乳下孙.
有孙母未去,出入无完裙.
老妪力虽衰,请从吏夜归,
急应河阳役,犹得备晨炊.
夜久语声绝,如闻泣幽咽.
天明登前途,独与老翁别.
24、卖炭翁【唐】 白居易
卖炭翁,伐薪烧炭南山中.
满面尘灰烟火色,两鬓苍苍十指黑.
卖炭得钱何所营?身上衣裳口中食.
可怜身上衣正单,心忧炭贱愿天寒.
夜来城外一尺雪,晓驾炭车辗冰辙.
牛困人饥日已高,市南门外泥中歇.
翩翩两骑来是谁?黄衣使者白衫儿.
手把文书口称敕,回车叱牛牵向北.
一车炭,千余斤,宫使驱将惜不得.
半匹红绡一丈绫,系向牛头充炭直.
25. 小石潭记【唐】柳宗元
从小丘西行百二十步,隔篁竹,闻水声,如鸣佩环,心乐之.伐竹取道,下见小潭,水尤清洌.全石以为底,近岸,卷石底以出,为坻,为屿,为嵁,为岩.青树翠蔓,蒙络摇缀,参差披拂. 潭中鱼可百许头,皆若空游无所依.日光下彻,影布石上,佁然不动；俶尔远逝,往来翕忽.似与游者相乐. 潭西南而望,斗折蛇行,明灭可见.其岸势犬牙差互,不可知其源. 坐潭上,四面竹树环合,寂寥无人,凄神寒骨,悄怆幽邃.以其境过清,不可久居,乃记之而去. 同游者：吴武陵,龚古,余弟宗玄.隶而从者,崔氏二小生：曰恕己,曰奉壹.
26.白洋潮【明末清初】张岱
立塘上,见潮头一线,从海宁而来,直奔塘上.稍近,则隐隐露白,如驱千百群小鹅,擘翼惊飞.渐近,喷沫溅花,蹴起如百万雪狮,蔽江而下,怒雷鞭之,万首镞镞,无敢后先.再近,则飓风逼之,势欲拍岸而上.看者辟易,走避塘下.潮到塘,尽力一礴,水击射,溅起数丈,著面皆湿.旋卷而右,龟山一挡,轰怒非常,炮碎龙湫,半空雪舞.看之惊眩,坐半日,颜始定. 先辈言：渐江潮头自龛、赭两山漱激而起.白洋在两山外,潮头更大,何耶?
27. 天目【明】（袁宏道）
天目盈山皆壑,飞流淙淙,若万匹缟,一绝也.石色苍润,石骨奥巧,石径曲折,石壁竦峭,二绝也.虽幽谷县岩,庵宇皆精,三绝也.余耳不喜雷,而天目雷声甚小,听之若婴儿声,四绝也.晓起看云,在绝壑下,白净如绵,奔腾如浪,尽大地作琉璃海,诸山尖出云上若萍,五绝也.然云变态最不常,其观奇甚,非山居久者不能悉其形状.山树大者,凡四十围,松形如盖,高不逾数尺,一株直万余钱,六绝也.头茶之香者,远胜龙井,笋味类绍兴破塘,而清远过之,七绝也.余谓大江之南,修真栖隐之地,无逾此者,便有出缠结室之想矣.
请给给力小女子赞一赞谢谢~ O(∩_∩)O

1.The shop sold all its items in two days The items of the shop were(sold )( out)in two days 2.Before mother asked him to stop talking,Tom had told the secret Before mother asked him to(shut )(up ),Tom had told the secret 3.John is in charge of our class John( takes)( charge)of our class 4.They wrote down what they heard at the lecture carefully They ( note)(something )on the lecture carefully 5.My teacher wanted to have a word with my parents because of my bad action Myteacher wanted to(chat )(with )my parents because of my bad action 6.His guess was found right at last His guess(was )( proved)to be right 7.Do you want a cup of tea?(would )you(like )a cup of tea?8.Three or more students got the prizes ( more)(than )three studengts got the prizes 9.Mr.J appears to weigh no less than 200 pounds Mr.J weighs(more )(than )200pounds 10.The bus was crowded The bus was( full)(of )people 11.The shoes are wooden ones The shoes are (made )(of )wood 12.His neighbour looked after him when he was ill His neighbour (taked )(after )him when he was ill 13.Boys usually like football but nowadays quite a lot of girls become interested in football Boys usually(hook )(on )football but nowadays quite a lot of girls become interested in football 14.He can't work out the problem and needs your help He(ask )(for )you to help him work out the problem 15.We expected to enjoy the spring outing We were(very )(delighted )to enjoying the spring outing 16.There are a large number of cars in the streets and jams everywhere There are(amount )(of )cars in the streets and jams everywhere 17.Since everyone is here,let's set out.Since everyone is here,let's(take)(action) 18.Jack tried to attract our attention to his muscles Jack tried to(let )(show )his muscles to us 19.My wish is to be a doctor sometime in the future My wish is to be a doctor(in )(future ) 20.They got rid of everything they didn't want when they moved

3.(1)5x^4+3x^2y-10-3x^2y+x^4-1=6x-11
(2)p^2+3pq+6-8p^2+pq=-7p^2+4pq+6
(3)(7y-3z)-(8y-5z)=-y+2z
(4)-(a^5-6b)-(-7+3b)=-a^5+6b+7-3b=-a^5+3b+7
(5)2(2a^2+9b)+3(-5a^2-4b)=4a^2+9b-15a^2-4b=-11a^2+5b
(6)-3(2x^2-xy)+4(x^2+xy-6)=-6x^2+3xy+4x^2+4xy-24=-2x^2+7xy-24
4.(1)9x+6x^2-3(x-2/3x^2),其中x=-2
9x+6x^2-3x+11/3x^2=6x+29/3x^2=6*(-2)+29/3*(-2)=-12-58/3=-94/3
(2)1/4(-4x^2+2x-8)-(1/2x-1),其中x=1/2
-x^2+1/2x-2-1/2x+1=-1/2^2+1/4-2-1/4+1=1/4-1=-3/4
(3)(5a^2-3b^2)+(a^2+b^2)-(5a^2+3b^2),其中a=-1,b=1
5a^2-3b^2+a^2+b^2-5a^2-3b^2=5-3+1+1-5-3=-6+2=-4
(4)2(a^2b+ab^2)-2(a^2b-1)-2ab^2-2,其中a=-2,b=2
2a^2*2b+2ab^2-2a^2*2b*2-2ab^2-2=8*4-4*4-8*4*2+4*4-2=-18
注：分给多点,要不然下次不回答你的问题了!（我搞这个很辛苦的啊!）

f

一个木块质量是120克,漂浮在水面时,露出水面的部分是木块体积的1/4.当用一块密度为2.5X10的三次方kg/立方米的石块置于木块上时,恰巧使木块全部浸入水中.
(1)求木块的密度;
(2)求石块的质量;
(3)若将石块挂在木块的下面后再放入水中时,木块露出水面的体积为多少?
解(1),木块浮在水面,那么木块的重量等于木块排开水的重量,设木块体积为V立方米,
那么：（V/4）*1*10^3kg/m^3=0.12kg
解得：V=0.00048m^3
所以木块密度为：0.12/0.00048=0.25kg/m^3
(2)分析：当木块全部浸在水中时,他所排开水的重量等于木块重量加上石块的重量,设石块重量为M,那么：1*10^3*V=0.12+M,V由1问可知V=0.00048,代入方程：0.00048*1*10^3=0.12+M
解得：M=0.36kg
(3)分析：当石块在下方时,它所排开水的体积为就是石头的体积：
V石=0.36/2.5*10^3=0.000144m^3
这个体积也就是木块露出水面的体积 这是因为要想浮起木块和石块,他所要排开水的体积是：
(0.12+0.36)/10*^3=0.48/10^3=0.00048m^3
现在石块排开了0.000144这么大的体积,还需要木块排开多大呢,他是：
0.00048-0.000144=0.000344
这时木块还剩余多少呢,他是：
0.00048-0.000344=0.000144
注：键盘上,6上边的那个符号表示多少次方的意思,比如：10的平方,表示成10^2,10的三次方表示成10^3

【原文】蜀中有杜处士①，好书画，所宝②以百数。有戴嵩牛一轴，尤所爱，锦囊玉轴，常以身随。一日曝书画，有牧童见之，拊掌大笑曰：“此画斗牛也。牛斗力在角，尾搐③入两股间，今乃掉④尾而斗，谬矣。”处士笑而然之。古唐云：“耕当问奴，织当问婢。”不可改也。
（选自《苏东坡文集》）
【注释】①杜处士：姓杜的读书人。②宝：藏。③搐chù：此指“夹”。④掉：摆动
四川境内有个姓杜的没...

初三化学很简单,是一些基本的元素知识,把元素弄清楚并记住化合价就差不多了,老师常说化学是理科里的文科,需要记忆的东西很多.我有一些初中的化学反应方程式,你记记看!相信会有帮助.
单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热)
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃)
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2 = 2P2O5(点燃)
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2(点燃)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2(点燃)
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(点燃)
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2(点燃)
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (点燃)
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O(加热)
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO (加热)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 (点燃)
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 = CO2 (点燃)
27．煤炉的中层：CO2 + C = 2CO (高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高温)
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O (点燃)
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO (点燃)
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO (加热)
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(1) (4+8)×2÷（1+2）=8（分钟）(2) 因为BE=3cm,BC=8cm,所以EC=5cm因为动点M从点D出发,按折线DCBAD方向以2cm/s的速度出发；动点N从点D出发,按折线DABCD方向以1cm/s的速度运动所以ME=NA（分钟）因为AB=CD=4cm所以M点...

第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题. （1）怎样检验二氧化碳? （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素? 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? （3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使 用了游码,能否知道药品的实际质量? 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?（2）加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别? （3）给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些? 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?（2）实验后药品能否放回原瓶? 第二单元 我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么? （2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验? （3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因? 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害? 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物? 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化? 六、化合反应 氧化物 什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么? （2）Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱? 八、分解反应 什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验? 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点? （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性? （3）用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样? 十、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分别是什么? （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中. （3）铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进? （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质? 十一、本单元的反应符号表达式 （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式? （2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式? 第三单元 自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物? 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式? 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系? 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的? 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么? （2）有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作? （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么? （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么? 六、水污染 水污染的主要来源是什么?应如何防治? 七、节约用水 认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法? 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成? （2）原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点? 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点? 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如：8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么? 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质? 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化.如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的? 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等. 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式. 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数； （4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 当M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量. 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I； （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致. 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% （2）判断广告其真实性 若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告. 十三、平均值问题 两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间.

递等式计算：
518＋171＋482＋129
329＋78＋271
59×4×25
3×125×13×8
96×125
4×301×25×3
326＋326×99
104×73
23×（300＋2）
58＋19×58
32×62＋68×62
递等式计算：
16×21×250
103×15
125×39－25×39
25×204
50×16×125
44×250
125×25×50×64
（750+250）÷125×12
593+（356+207）
567÷63+15×23
199×99+99
递等式计算：
38×（209-87÷29）
53×28+71×53+53
864÷【（2193-1457）÷23】
86×103+359
201×93
69×59+42×69-69
101×38-25×38×4
2310÷【235-160÷（18+22）】
（125+9）×8
25+34+375+166
递等式计算：
328-（257-172）-143
356÷4×（470-362）
（25+125）×32
54+99×99+45
14+14×52+53×86
18×69-18+32×18
36×25-25×20+16×75
125×88
904×（386-264）
3150-9018÷18-107
204×35-846÷6
递等式计算：
1961+49×67-18
23×98+23
40×（72+28）
364-187+36-213
2048-567÷7×5
7×88×125
【2145-（517+388）】×24
25×125×48
27×24×25
77×56+1108
（132-56）÷38
递等式计算：
7200÷81×9
1001×999
【1128-（128+500）】÷25×2
101×49+250×8×4
78×32+67×32+78
【（576÷36）+14】×55
6480-259-141+320
4837-181+719
250×4+1050÷25
625÷25×4-25
递等式计算：（俞）
（480+33×14）÷157
48×25÷48×25
（1408-45×24）÷41
804×25
621÷21+102×15
476+249+324-49
5974÷103+(221-163)×18
(25×125)×(27×32)
125×72+25
25×16×125
386+137+114-37
递等式计算：
56×125+8
(125+4)×72
32×(125+25)
105-5×(4992÷48-86)
374-186-114
125×4+25×8
637-(237-65)
79×79-79+22×79
199×199
125×801
递等式计算：
777×6+111×58
554×64+446×64
35×35+35×64+35
84×25
450÷【（393-388）×（6+4）】
15×27+73×16
73×165+73-73×66
4600÷25÷4
5327-4500-327
700-82+18
85×65-14×85-85
递等式计算：
125×25×38×4×8
99×99+99×3
15×19+15×18+21×45
1000÷125×8
4400÷25÷4
1360÷（136÷2）
98×21
9000÷8÷125
90-90÷9
540×31÷270

自己去看看.有100道

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O

1．声音的发生和传播
发生体在振动——实验；声音靠介质传播——介质：一切固液气；真空不能传声
声速——空气中声速（约340m/s）；一般的,固体中速度>液体中速度>气体中速度；声音速度随温度上升而上升
回声——回声所需时间和距离；应用
计算——和行程问题结合
2．音调、响度和音色
客观量——频率（注意人听力范围和发声范围）、振幅
主观量——音调、响度（高低大小的含义）；影响响度的因素：振幅、距离、分散程度
音色——作用；音色由发声体本身决定
3．噪声的危害和控制
噪声——物理和生活中的噪声（物理-不规则振动,生活-影响工作、学习、休息的声音）；噪声等级：分贝（0dB-刚引起听觉）；减小噪声方法（声源处、传播过程中、人耳处）；四大污染（空气污染、水污染、固体废物污染、噪声污染）
1．光源——火把、蜡烛、电灯、恒星（月亮和行星不是光源）
2．光的直线传播
光的直线传播——条件（均一）；可在真空中传播；现象（激光准直、影子、小孔成像P78及大树下的光斑、日食、月食）；真空中的光速(3×10[sup]8[/sup]m/s),光年是长度单位
3．光的反射
反射定律——三线共面；分居两侧；角相等；光路可逆（注意叙述顺序要符合因果关系）
镜面反射和漫反射——每一条光线都符合反射定律（现象解释：抛光的金属表面、平静的水面、冰面、玻璃面可看作镜面；其他看作粗糙面,P79图5-40；应根据现象回答）
4．平面镜
平面镜成像——规律（等距、等大、正立、虚像）；能看见（看不见）像的范围；潜望镜
5．作图——按有关定律做图
1．光的折射
折射——定义（……方向一般发生变化）；折射规律（三线共面、两侧、角不等；光路可逆；注意叙述顺序要符合因果关系）；现象解释（水中的鱼变浅、水中筷子弯曲、海市蜃楼等）
2．光的传播综合问题
注意区分折射和反射光线；注意区分不同的影子和像
3．透镜
透镜中的名词——主光轴、光心、焦距、焦点（测量焦距的方法）
凸透镜、凹透镜对光线的作用——“会聚光线”和“使光线会聚”的区别：“会聚光线”是能聚于一点的光线,“使光线会聚”是光线经过凸透镜后比原来接近主光轴）
透镜的原理——多个三棱镜组合；光线在透镜的两个表面发生折射
变化了的凸透镜——玻璃球、盛水的圆药瓶、玻璃板上的水滴等
黑盒问题
4．凸透镜成像
三条特殊光线（过光心－方向不变；平行于主光轴－过光心；过光心的光线－平行于主光轴）；像距／像的大小／虚实／正倒和物距的关系；像移动的快慢（依据：光路图）；实际应用
1．温度计
温度计——常见温度计的测温物质、原理、量程（体温计：35~42℃；寒暑表：-20~50℃）
使用方法——体温计构造及使用（缩口部分；甩体温计的作用、原理；不甩的后果-只影响测低温）、温度计的使用（注意量程的选择）；校正温度计；读数（一般地,读数时不能离开物体）
温标——摄氏温标、热力学温标及换算；绝对零度；常见温度
2．物态变化
熔化和凝固——实验装置（水浴加热）；常见晶体、非晶体；熔点、凝固点；图象
汽化——蒸发；影响蒸发快慢的因素；沸腾实验装置；蒸发和沸腾的联系、区别（都是汽化；剧烈程度、发生条件等）；酒精灯的使用（可参照化学相关内容）
液化——两种途径（降温一定可使气体液化；压缩可能使气体液化）
升华和凝华——实例
3．物态变化中的热量传递
吸热——固→液→气（即使温度不变也有热量的传递）；放热——气→液→固
4．其他
现象解释——例：P3图0-3、纸锅烧水、“白气”和玻璃上的水珠（液化）、霜、露、晾衣服（蒸发和升华）、樟脑等；电冰箱原理；物态变化中的热量计算；注意名词的写法（汽、气；溶、融、熔；化、华；凝）以及字母（t和T；℃和K）
第四章 电路
1．摩擦起电 两种电荷
静电——电荷种类的判断；验电器结构（P45图）；电量（单位：库仑C）
物质微观结构——原子结构（可与化学中原子概念对照）；摩擦起电原因（核外电子的转移）
2．电路相应概念
电流（及方向：正电荷移动方向）；电源；导体、绝缘体；串联、并联；电路中的自由电荷及运动方向；电路图；通路、断路及短路；常见电路（楼道电路；电冰箱电路：第一册P60图4-18）
等效电路的判断——先去除电流表／电压表（电流表：短路；电压表：断路）再做判断
1．各个物理量（I、U、R、P）的定义、单位（单位符号）及含义、换算
电流表、电压表的使用方法（量程及量程的选择、串并联、正负极、能否直接接电源两端）及其构造
2．电阻的测量（基本方法及变化）；影响电阻的因素；滑动变阻器的构造及使用（P94图7-7）；变阻箱的使用及读数（P95图7-9、7-10；电位器）；滑动变阻器的变形（如P101图7-19）
3．欧姆定律及变形（注意物理意义）
4．串并联电流、电压、电阻公式（注意条件.如串联时功率和电阻成正比,并联时成反比；焦耳定律求功率只适用于纯电阻电路,求热量时适用于一切电路）
常用结论（各比例式；当滑动变阻器的阻值变化时,电路中各物理量的变化情况-注意推导顺序）
5．电功——W=UIt=UQ；电能表及利用电能表测功率（P130）；
电器铭牌；电冰箱工作时间系数（P130）
6．电学计算——①画等效电路图（几个状态画几个图）；②按串联、并联找等量关系和比例关系；③求解（注意电流、电压、电功率均应取同一状态下的值）

你看看封皮后面的目录,上面有每单元的知识点.

金属镁 Mg银白色 固体 燃烧放出耀眼的白光 可做引燃物
铜粉 Cu 红色固体粉末
铁粉 Fe 黑色固体粉末 氧化物有黑色的FeO Fe3O4 红色可作颜料的Fe2O3
硫磺 S 淡黄色粉末可制硫酸
木炭 C 黑色固体 可作活性炭 吸附杂质 是物理变化
氯气 Cl2 黄绿色 气体 有毒 有氧化性 有氯水和液氯之分
氧化铜 CuO 黑色粉末 可用CO H2等还原为铜单质
二氧化锰 MnO2 黑色粉末 可作高氯酸钾加热分解的催化剂
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末 难溶于水 可用于检验醛类
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体 难溶于水
无水硫酸铜CuSO4 白色粉末 用于检验气体中水的存在
硫酸铜晶体 即胆矾（又叫蓝矾）CuSo4•5H2O 蓝色固体 具有规则晶体形状 是无水硫酸铜吸水后的产物 加热时先失去部分结晶水 最后全部失去
硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 绿色固体粉末 俗称铜绿
硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液 露置空气中易被氧气氧化 最后成为Fe(OH)3沉淀
高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体 具有强氧化性 可检验还原性物质
氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体 具有两性 既可以和酸反应有可以和碱反应

简便运算【能简便的就简便】
0.125×80.8
= 0.125×(80+0.8)
= 0.125×80+0.125×0.8)
=10+0.1
=10.1
100.7-2.9×2×5.8
=100.7-(2.9X2)X5.8
=100.7-5.8X5.8
=100.7-33.64
=67.06
0.6÷1.25
=(3/5)÷(5/4)
=(3/5)X(4/5)
=12/25
应用.
小丁丁今年5岁,爸爸今年32岁,几年后爸爸的年龄是小丁丁年龄的4倍?
(32-5X4)÷(4-1)
=12÷3
=4(年)
小明花了7元钱买了面额为6角和8角的邮票,两种邮票的数量相同,小明买的两种邮票各多少枚?
6角=0.6元 8角元 7÷(0.6+0.8)=5(枚) 两种邮票各买5枚.
把一堆糖果分给几个小朋友,若每人2块,则将剩余12块,若每人3块,则缺少2块,那么小朋友共有多少人?
（12+2）÷（3-2）=14（人）
概念.
一个数,小数部分与整数部分的差是4.46,如果把它的小数部分扩大4倍,得2.16,那么这个小数是（5.54 ）2.16÷4＝0.54 4.46＋0.54＝5 5＋0.54＝5.54
如图,ABCD是正方形,已知图中三角形BCE的面积是90平方米,CE=12分米.求四边形ABED的面积.
BC=90÷[12X（1/2）]=15（米） 四边形ABED的面积是15X15-90=135（平方米）

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
赞一个咯 打字好累的

Jane is my good friend.She comes from Canada.She speaks English.We are in the same class.Many students in our class like English a lot.But I don't like is at all.My English is poor.So Jane helps me wi...

1afford 2 attention 3 terrified 4 Facing 5 lasted 6 necessary
7 decision 8 Memorizing 9mistakes 10 sing或者speak 11 pierced 12 instead 13 serious 14 voulunteer 15 sleepy ,好啦,可以填啦,有一些是书上原文的,有问题,一起切磋,别忘了采纳,财富可以不要,哈哈,我正升级呢.

of our ancient philosophers said,"If one does not keep his word,others will keep avoiding him." The Chinese people have always held this idea to be one of their standards of morality.When one is as good as his word,he will win confidence of people and make a lot of friends.And as we all know,friendship may give us joy,help,support whenever we need them.And when we enjoy the pleasure of being trusted,respected and others,we will urge ourselves to be ever honest in society,ever helpful to others,ready to do our bit for a better tomorrow of mankind.Since we can gain so much when we are sincere in what we have said and promised,let's be true in word and resolute in deed anytime and

我有 怎么给你
加347454785

问老师要,或者打书上电话邮寄.其他地方没有.

正方体金属块的边长为8cm放在一个面积为100平方厘米的水平木板上,金属对木板产生的压强为6.125*103Pa
一座小木桥,每个桥墩的横截面是5*10^3厘米^2,如桥板的质量是200千克,为了使桥墩受到的压强不超过4.9*10^3帕,则最多可同时通过几个质量是60千克的人?
边长为5米的正方体大理石石碑,对基石的压强有多大.（р石=2.6×10^3千克/米^3
压强=压力／受力面积
那么：压力=?
受力面积=?
有一种砖的密度为2500千克/平方米,它能承受的压强为245000帕斯卡,若将这种砖整齐的堆放在能承受2000000帕斯卡压强的水平地面上,求最多能堆多少高度?
甲和乙都是圆柱体,由不同材料制成,其底面积分别为S甲=20厘米²,S乙=15平方²,高度之比为h甲：h乙=3：2,密度之比为ρ甲：ρ乙=2：1.把甲放在水平桌面上,乙放在甲上,水平桌面受到的压强为7500帕.现在把乙取下来托在手中静止不动,求这时乙受到的支持力为多少牛?

将x=6代入式子得：b=-36-6a
将x=2和x=3分别代入式子得：0=

三右五分之二=17/5
二右三分之一=7/3
17/5 -7/3
=(51-35)/15
=16/15
=1又15分子1

1.在山那边 2.走一步,再走一步 3.短文两篇 4.紫藤萝瀑布 5.童趣
6理想 7..短文两篇 8.人生寓言 9.我的信念 10.《论语》10则
11.春 12.济南的冬天 13.夏感 14.秋天 15.古代诗歌4首
16.化石吟17.看云是天气18.绿色蝈蝈19.月亮上的足迹20.山市
21.风筝 22.羚羊木雕 23.散步 24.散文诗两首 25.《世说新语》两则
26.皇帝的新装 27.郭沫若是亮泽

我和你一样,是初一的噢.
首先你要分析一下没考好的原因：是粗心还是不会?
如果是粗心,那么下次认真点就行了.
如果是不会,那就要好好补补数学.暑假可以买一本教辅做做,最好根据自身水平选择适合自己的教辅.暑假也可以补课,最好找个小课老师,不懂的问题可以问,以毒攻毒.
希望能帮到你!

语文 加点词义
项为之强 凹者为壑 作青云白鹤观
徐喷以烟 鞭数十 方出神
鹤唳云端 为之怡然称快 以丛草为林
时有物外之趣 心之所向 驱之别院
舞于空中 拔山倒树而来 舌一吐而二虫尽为所吞
蹲其身 必细察其纹理 盖一癞虾蟆
不亦说乎 人不知而不愠 吾日三省吾身
传不习乎 可以为师矣 不思则罔
不学则殆 与朋友交而不信乎 诲女知之乎
是知也 必有我师焉 然后知松柏之后凋也
其恕乎 己所不欲 士不可以不弘毅
水何澹澹 山岛竦峙 幸甚至哉
次北固山下 行不足 听取蛙声一片
恒不一见 无何 始悟 居然城郭 莽莽然
乌有 危楼 裁如星点 黯然缥缈 或凭或立
人烟市肆 俄而雪骤 差可拟 与友期 去后乃至
尊君在否 相委而去 下车引之 入门不顾 智子疑邻
不筑 大亡其财 塞翁 亡而入胡 何遽 将胡马
人皆吊之 居一年 此独以跛之故

初 三 物 理 知 识 点 1、 如果一个物体能够做功，我们就说它具有能量，但具有能量的物体不一定正在做功。 2、 动能和势能统称机械能，或机械能包括动能和势能，势能有重力势能和弹性势能。 3、 物体由于运动而具有的能叫动能，影响动能大小的因素是物体的质量和物体运动的速度，一切运动的物体都具有动能，静止的物体动能为零，匀速运动的物体（不论匀速上升，匀速下降，匀速前进，匀速后退，只要是匀速）动能不变...

学到了哪些知识
哪些进步
还有哪些地方需要改进
再做那些努力!
这样就好啦!
自己动手吧,别人给你写好,你抄了,不是自己的!
相信自己可以的!
祝你学习顺利,

时间如洪流一般,飞快的流逝着,半学期的时光,就在这紧张的学习中,悄无声息地逝去了.
　　这半学期来,我又学到不少知识.语文课虽然依旧和以往一样死气沉沉,但发言的人明显比之前增多,王老师也努力寻找着适合我们的教学方法；数学老师由郭老师换做杨老师,课堂依旧十分活跃,但捣乱的人随着老师的更换减少了许多；英语课的内容越来越难,学起来也越来越吃力,虽然还不到无从下手的程度,但却没有之前那么轻松了.自从升入六年级,学习负担又增加了不少,令人万般无奈在学习上：我深知学习的重要性.面对二十一世纪这个知识的时代,面对知识就是力量,科学技术是第一生产力的科学论断,我认为离开了知识将是一个一无是处的废人.以资本为最重要生产力的"资本家"的时代将要过去,以知识为特征的"知本家"的时代即将到来.而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代,中国的本科教育又是世界一流的,我应该抓住这个有利的时机,用知识来武装自己的头脑,知识是无价的.首先,合理安排时间,调整好作息时间,分配好学习、工作、娱乐的时间.时间是搞好学习的前提与基础,效率和方法更为重要.

其实根本不用找复习资料.自己多看看平时的作业,都弄懂的话,考试肯定没问题的.临时抱抱佛脚,或者找成绩好点的同学帮着补补,OK的!
告诉你应付数学和英语考试的经验：
英语只要单词词组背出来,语法弄懂.考试就应付的了了.
数学只要公式记得,做过的题目弄懂,题型了解就可以了.
希望我的回答可以帮到你 =V= 祝你取得好成绩

周处年少,凶强狭气,为乡里所患.”接着将周处与蛟、虎并称,“义兴人谓为三横”,并特别点名周处“尤剧”.这充分说明了周处在乡里危害之大

http://math.hengqian.com/html/2011/12-7/r216321565921.shtml

人教版完全平方公式、立方和差公式、完全立方公式是初二学的!
初三上半学期数学重点知识：
第二十一章 二次根式
重点：二次根式相关概念,性质和运算
难点：二次根式的运算,分母有理化,比较大小
易错点：二次根式的运算,符号
第二十二章 一元二次方程
重点：一元二次方程的定义,解法,韦达定理和应用
难点：解法（配方法）和应用,韦达定理
易错点：一元二次方程的解法
第二十三章 旋转
重点：中心对称（定义、性质、作图、应用）
难点：旋转的应用（典型题目）
易错点：中心对称和中心对称图形的区别
第二十四章 圆
重点：垂径定理,与圆有关的位置关系,扇形面积,弧长公式,切线长定理
难点：圆幂定理
易错点：圆锥的侧面展开图
中考必考：圆的切线的证明
第二十五章 概率初步
重点：事件,概率的求法（列表法和树状图）
难点：某个实验涉及多个因素时概率的求法
易错点：重复和遗漏