铬渣的安全措施是什么

解题思路：Ⅰ（1）在测定PH值时，不能湿润、稀释，需要用干燥结晶的玻璃棒；
（2）根据化学平衡常数的定义可解；加入水稀释，平衡向浓度增的方向移动；
（3）二氧化硫与Cr₂O₇^2-离子发生氧化还原反应生成SO₄^2-离子和Cr³⁺离子；
（4）根据铝热反应的概念进行解答；
Ⅱ①NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力；
②先根据KspFe（OH）₃和c（Fe³⁺）求出c（OH^-），然后再根据c（OH^-）和KspCr（OH）₃求出c（Cr³⁺）．

Ⅰ（1）在测定PH值时，不能湿润、稀释，正确的是将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；
故答案为：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；
（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）⇌2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常数K=
c2(C
rO2−4)c(H+)
c(
Cr2O2−7)；
加入水稀释，平衡向浓度增的方向移动，左边的离子稀释为1，右边的离子系数为3，加水平衡正向移动；
故答案为：
c2(C
rO2−4)c(H+)
c(
Cr2O2−7)；正；
（3）重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O；
（4）根据铝热反应的概念，铝与氧化铬在高温下生成铬和氧化铝，反应方程式为2Al+Cr₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Cr；
故答案为：2Al+Cr₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Cr；
Ⅱ①因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电性；
②溶液中c（OH^-）=
3
KspFe(OH)3
c(Fe3+)
=
3
4.0×10−38
2.0×10−13
mol/L=
32.0×10−25
mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）=
KspCr(OH)3
C3(OH

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了PH值测定、化学平衡常数的计算以及Ksp的有关计算等内容，题目难度中等，注意对图象的分析和数据的处理．

解题思路：由流程可知，铬渣成分为SiO₂、A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇，酸浸时A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na₂Cr₂O₇溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na₂Cr₂O₇，用FeSO₄•7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇，Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）₃ 和滤液．
（1）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；（2）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（3）根据依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀．
（5）分离滤渣2中物质Fe（OH）₃、Al（OH）₃，可用强碱溶液；．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO₄循环利用．

铬渣成分为SiO₂、A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇，酸浸时A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na₂Cr₂O₇溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na₂Cr₂O₇，用FeSO₄•7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇，Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）₃ 和滤液．
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙色；
（3）FeSO₄•7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇，亚铁离子生成铁离子，Cr₂O₇^2-变为三价铬离子，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，故答案为：5.5≤a＜6.3；
（5）经分析，滤渣2的成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，分离滤渣2中物质，可用强碱溶液，发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 使还原剂FeSO₄循环利用，故答案为：使还原剂FeSO₄循环利用．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 作为反应流程题，本题思路比较清晰，题项设置简单，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等．

（1）促进Fe ³⁺ 水解生成Fe（OH） ₃ 而除去；Fe（OH） ₃
（2）A
（3）3SO ₃ ^2- +Cr ₂ O ₇ ^2- +8H ⁺ =2Cr ³⁺ +3SO ₄ ^2- +4H ₂ O；H ₂ SO ₄ ；1.0×10 ^-32 mol/L
（4）正极 ，4OH ^- -4e ^- =O ₂ +2H ₂ O

(1)盐类的水解反应是吸热反应，所以微热能促进Fe ³⁺ 水解生成Fe（OH） ₃ 而除去，A为Fe（OH） ₃ ；
（2）根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na ₂ SO ₄ 的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以A正确；
（3）酸化后，3SO ₃ ^2- +Cr ₂ O ₇ ^2- +8H ⁺ =2Cr ³⁺ +3SO ₄ ^2- +4H ₂ O；因为最终产品是Na ₂ SO ₄ ，为避免产生杂质，酸C为酸；恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10 ^-5 mol·L ^-1 ，Cr ³⁺ 完全沉淀时pH=5，c（OH ^- ）=1.0×10 ^-9 mol·L ^-1 ，所以Cr（OH） ₃ 的浓度积常数为Ksp=1.0×10 ^-5 ×1.0×10 ^-9 ） ³ =1.0×10 ^-32
（4）根据示意图知，图中右侧Na ₂ CrO ₄ 转化为Na ₂ Cr ₂ O ₇ ，需要H ⁺ ，说明右侧电极发生OH ^- 放电，使H2O的电离平衡向右移动，H ⁺ 增多，所以右侧电极是连接电源的正极，电极方程式为4OH ^- -4e ^- =O ₂ +2H ₂ O