焓变小于0一定是放热反应,已知某反应的焓变小于0,下列叙述正确的是A该反应一定是放热反应B该放映一定是吸热反应C该反应反
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已知某反应的焓变小于0,下列叙述正确的是
A该反应一定是放热反应
B该放映一定是吸热反应
C该反应反应物的总能量一定大于生成物的总能量
D该反应生成物的总能量一定大于反应物的总能量
单选
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yh_2006 共回答了21个问题
|采纳率85.7%- 要是一定要单选的话就选C,说明这题出的比较偏,认为反应后的能量不光是按我们通常说的以热量形式放出,可能以光能或其他能量形式放出
- 1年前
egg5201 共回答了5个问题
|采纳率- C,焓变包括所有能量变化,放热吸热只是其中一种能量变化的方式。
- 1年前
selinnaj 共回答了18个问题
|采纳率- △H小于0则反应一定放热。
- 1年前
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例如,温度T是状态函数,
1、将水从20度(初态)降温到10度,再由10度升温到90度(终态),温度的初终态变化是90-20=70度;
2、同样将水从20度(初态)升温到50度,再由50度降温到30度,再由30度升温到90度(终态),这时初终态的温度差仍然是90-20=70度.
焓或者热力学能一样,是体系的状态函数,只要初终态一样,它的改变值是相同的,不管经过了什么过程,同温度一样的道理.1年前查看全部
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所以 恒容条件下,焓变是不等于反应热的1年前查看全部
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|采纳率92.9%举个例子啊 H2(g)+CL2(g)=2HCL(g) ΔH=K KJ/mol
有两种求法
(1) 已知反应物能量 生成物能量
就用生成物总能量-反应物总能量
(2) 已知反应物生成物键能
就用反应物键能-生成物键能(注意和上边是反着的)
H-H键 a kj H-CL b kj cl-cl c kj
可知反应物中各有1molH-H CL-CL 生成物中有2molH-CL
则ΔH=a+b-2c1年前查看全部
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龙华 共回答了23个问题
|采纳率91.3%焓变就是一个过程(比如化学反应,相变(水蒸发之类的)等)前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV
反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的热变化
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至于他们的单位,因为只有单位物质的量的反应热能表征,不然东西多自然放热多,所以一般都是每mol.
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而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示
G变化=H变化-(TS)变化.
所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.1年前查看全部
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njboya 共回答了22个问题
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A需要焓变和熵增共同判断
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2、等温,等容,只作膨胀功时:
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在等温度过程中,体系吸的热.因过程不同,有反应热(如生成热、燃烧热、分解热与中和热)、相变热(如蒸发热、升华热、熔化热)、溶解热(积分溶解热、微分溶解热)、稀释热等.等容过程的热效应,称等容热效应[isochoric heat(ing) effect];等压过程的称等压热效应[isobaric heat(ing) effect].化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的,故手册中列出的有关数据,一般是等压热效应.由于这些过程一般不伴随其他功(只有体积功),等压热效应就等于体系焓的增量,用符号△H表示
焓变是dh
在热力学中,我们直接把(U+pV)定义为焓(H),△H=△U+p△V.U是物质的内能.而焓变不一定是放出能量!它可以小于0也可以大于0.它是体系内能的变化与等压体积功之和.
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A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大
B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变
C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少zhjingou1年前1
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B.应体系中加入催化剂,活化能降低,反应速率增大,△H不变,故B正确;
C.反应物总能量大于生成物总能量,△H<0,反应达到平衡时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,故C错误;
D.反应物总能量大于生成物总能量,△H<0,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 反应热和焓变;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素,注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系,注意催化剂对反应的影响,题目难度不大.1年前查看全部
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B、焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素,故B错误;
C、综合考虑焓判据和熵判据的复合判据,更适用于所有的过程,故C正确;
D、根据过程的自发性,只能判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 焓变和熵变.
考点点评: 本题考查了反应自发进行的判断方法,注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素,题目较简单.1年前查看全部
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B、熵变不是决定反应能否自发的唯一条件;
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C、△H-T△S<0的反应能够自发进行,仅仅是△S>0时,不一定自发,故B错误;
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故选:A.点评:
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|采纳率90.5%解题思路:A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析判断;
B、升高温度,分子能量增大,活化分子百分数增大;
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析判断;
D、有机物结构确定的一般步骤是分离,提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析,用质谱法确定有机物的相对分子质量,红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别.A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析,在相同条件下,焓变小于0△H<0,熵变大于0△S>0,△H-T△S<0,反应肯定能自发进行,故A正确;
B、升高温度,分子能量增大,活化分子百分数增大,故B正确;
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析,用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O,青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,故C错误;
D、有机物结构确定的一般步骤是分离,提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析,用质谱法确定有机物的相对分子质量,红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别,故D错误;
故选CD.点评:
本题考点: 焓变和熵变.
考点点评: 本题考查了反应自发进行的分析判断,化学式书写方法的理解化学反应速率影响因素,有机物结构确定的方法判断,题目难度中等.1年前查看全部
- 如何解释焓变熵变与可逆反应的关系
如何解释焓变熵变与可逆反应的关系
对于一个确定的反应(如N2+3H2=2NH3)吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS中的ΔH和ΔS是确定的,如果反应在恒温恒压、不作非体积功条件下进行,那么ΔG是不变的,试问为什么有可逆反应?不知道哪个地方理解错了……loveicexjl1年前1
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roselover00 共回答了18个问题
|采纳率77.8%商增的话.会向气体分子少的方向进行,比如2H2+O2=2H2O,商增.就会向右进行,商减就会反之1年前查看全部
- 怎么样测定一个反应的焓变和熵变呢?
看水库的1年前2
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parine 共回答了20个问题
|采纳率85%反应的焓变可以通过测定恒温恒压下的热效应来达到,至于熵变还不太清楚.具体过程楼主可以参考《物理化学》1年前查看全部
- 定压的绝热压缩使气体温度升高是否存在焓变,
11235831年前2
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欧阳逍遥 共回答了18个问题
|采纳率94.4%在工程热力学理论中,定压过程与绝热过程是不同的两种过程,不是一回事,不能混为一谈.绝热压缩或膨胀过程熵不变,即等熵过程,但工质内的焓有变化.定压过程(等压过程)容积随温度变化,有焓变.1年前查看全部
- 反应焓变是用来描述与什么有关的能量变化的?
roychen20061年前1
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小小苯yy 共回答了18个问题
|采纳率94.4%当压强一定 焓变在数值上与热量变化一样1年前查看全部
- 容器中,A+3B=C+D,(全部为气体),反应焓变
雨中散步19721年前1
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seaboy91 共回答了16个问题
|采纳率81.3%不对;此题很简单,由点类似数学题的做法,取D的物质的量的最大值与最小值,当D的物质的量取最小值d/3时,反应重新达到平衡消耗D的物质的量为d-d/3=2d/3,因为D消耗(生成)的量=A生成(消耗)的量,所以A有最大值a+2d/3~.而当D的物质的量取最大值3d时,D生成的量为3d-d=2d,所以A有最小值a-2d,所以A取值范围为a-2d1年前查看全部
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