PH=4.5的番茄汁中c(氢离子)是PH=6.5的牛奶中的100倍,为什么对呢?万一里面有有机酸呢?
已提交,审核后显示!提交回复
共3条回复
- yinyong228 共回答了16个问题
|采纳率93.8% - 就算有有机酸,它的氢离子还不是在番茄汁里嘛
- 1年前
- kkkkxx草 共回答了44个问题
|采纳率 - ph值是以H离子浓度的倒数为标准的,ph是几就代表c(H)是10的负几次方
- 1年前
- 関関 共回答了1个问题
|采纳率 - 如果c是氢离子的话,会在PH=4.5的番茄汁中发生反应,不会产生有机酸。
- 1年前
相关推荐
- 下列说法正确的是( )A.25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H
下列说法正确的是( )A.25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2
下列说法正确的是( )
A.25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
C.常温下,将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
状态人生1年前1 -
彩紫 共回答了16个问题
|采纳率87.5%A、25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液呈酸性,说明酸式盐电离大于水解,溶液中离子浓度大小为c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)故A错误;B、相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaO...1年前查看全部
- pH=1.5和pH=4.5的硫酸溶液分别等于百分之几的硫酸浓度?
SZLEENING1年前2
-
dum2000 共回答了17个问题
|采纳率76.5%pH = 1.5,物质的量浓度约为1.6 mol/L,密度 大约1.1 g/mL,质量分数约 14.3%
pH = 4.5,物质的量浓度约为1.6×10^-5 mol/L,密度 大约1.0 g/mL,质量分数约1.57 ×10^-4 %1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A. 25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4
下列说法正确的是( )
A. 25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
C. 常温下,将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D. 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)忍者881年前1 -
心碎的承诺 共回答了21个问题
|采纳率95.2%解题思路:A、溶液显酸性,说明溶液中酸式酸根电离大于水解;
B、盐溶液的碱性是酸根离子水解的原因,酸越弱,对应酸根离子水解程度越大;
C、中性溶液中存在电荷守恒和溶液中的物料守恒分析判断;
D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断.A、25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液呈酸性,说明酸式盐电离大于水解,溶液中离子浓度大小为c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)故A错误;
B、相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液中提供相同氢氧根离子浓度,所需要的溶质浓度氢氧化钠最小,Na2CO3溶液水解程度大于C6H5ONa(苯酚钠)溶液,所以溶液浓度Na2CO3溶液<C6H5ONa(苯酚钠)溶液,所以浓度大小为c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故B正确;
C、将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的电荷守恒为:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]+[Cl-],中性溶液中:[H+]=[OH-],[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-],-],醋酸钠溶液中存在[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-],结合两式可知:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故C正确;
D、0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液中电荷守恒,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],物料守恒:3([CO32+-]+[HCO3-]+[H2CO3])=2[Na+],合并消去钠离子得到:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+),故D错误;
故选BC.点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了盐类水解的应用,溶液中离子浓度大小的比较,溶液中的电荷守恒,物料守恒的综合应用,正确书写物料守恒和电荷守恒是解题的关键,题目较难.1年前查看全部
- 根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液
根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液
H2CO2的pKa=3.74
HAc的pKa=4.74
HF的pKa=3.18
NH3的pKb=4.74
NH2OH的pKb=8.04
H2CO3的pKa2=10.25
配制1000ml pH=5的缓冲溶液,如果HAc浓度0.2mol/L 需要1mol/L的HAc和1mol/L的NaAc各多少升?
已知HAc的pKa=4.74醋留香1年前1 -
西贝风山 共回答了17个问题
|采纳率76.5%pH=4.5 ===》HAc/Ac-
pH=9.5 ===>HCO3-/CO32-
pH = pKa + log([Ac-]/[HAc])
5 = 4.74 + log([Ac-]/0.2)
所以,[Ac-]=0.2x10^0.26=0.364 mol/L
V(HAc)=0.2x1000/1=200 mL
V(Ac-]=0.364x1000/1=364 mL1年前查看全部
- 下列说法正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液:c
下列说法正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液:c(HC 2 O 4 - )>c(H 2 C 2 O 4 )>c(C 2 O 4 2- ) B.相同温度下,pH相等的Na 2 CO 3 溶液、C 6 H 5 ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C 6 H 5 O - )>c(Na 2 CO 3 )>c(NaOH) C.常温下,将CH 3 COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na + )>c(Cl - )=c(CH 3 COOH) D.0.1 mol•L -1 Na 2 CO 3 溶液与0.1mol•L -1 NaHCO 3 ,溶液等体积混合所得溶液:c(CO 3 2- )+2c(OH - )=c(HCO 3 - )+c(H 2 CO 3 )+2c(H + ) 不是我uu1年前1 -
换皮 共回答了27个问题
|采纳率88.9%A、25℃时,0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液呈酸性,说明酸式盐电离大于水解,溶液中离子浓度大小为c(HC 2 O 4 - )>c(C 2 O 4 2- )>c(H 2 C 2 O 4 )故A错误;
B、相同温度下,pH相等的Na 2 CO 3 溶液、C 6 H 5 ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液中提供相同氢氧根离子浓度,所需要的溶质浓度氢氧化钠最小,Na 2 CO 3 溶液水解程度大于C 6 H 5 ONa(苯酚钠)溶液,所以溶液浓度Na 2 CO 3 溶液<C 6 H 5 ONa(苯酚钠)溶液,所以浓度大小为c(C 6 H 5 O - )>c(Na 2 CO 3 )>c(NaOH),故B正确;
C、将CH 3 COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的电荷守恒为:[H + ]+[Na+]=[OH - ]+[CH 3 COO - ]+[Cl - ],中性溶液中:[H + ]=[OH - ],[Na+]=[CH 3 COO - ]+[Cl - ], - ],醋酸钠溶液中存在[Na+]=[CH 3 COOH]+[CH 3 COO - ],结合两式可知:c(Na + )>c(Cl - )=c(CH 3 COOH),故C正确;
D、0.1 mol•L -1 Na 2 CO 3 溶液与0.1mol•L -1 NaHCO 3 ,溶液等体积混合所得溶液中电荷守恒,[Na + ]+[H + ]=[HCO 3 - ]+2[CO 3 2- ]+[OH - ],物料守恒:3([CO 3 2+- ]+[HCO 3 - ]+[H 2 CO 3 ])=2[Na + ],合并消去钠离子得到:c(CO 3 2- )+2c(OH - )=c(HCO 3 - )+3c(H 2 CO 3 )+2c(H + ),故D错误;
故选BC.1年前查看全部
- 醋酸装置废水用什么方法处理醋酸装置废水PH=4.5,含HAC约4700-8500mg/l,CODcr 约为5000-90
醋酸装置废水用什么方法处理
醋酸装置废水PH=4.5,含HAC约4700-8500mg/l,CODcr 约为5000-9000mg/l,不知道用生化方法处理是否可以,效果如何?启动哈哈哈1年前1 -
yaoyong520 共回答了18个问题
|采纳率88.9%膜的方法,估计还是有问题的.醋酸比较高.对膜还是有伤害的.如果进行中和后,是否可以采取浓缩的方法.查看原帖1年前查看全部
- 求解一道大学化学题今有500ml总浓度为0.2mol/L、pH=4.5的HAc-NaAc缓冲溶液,欲将pH调整到4.9,
求解一道大学化学题
今有500ml总浓度为0.2mol/L、pH=4.5的HAc-NaAc缓冲溶液,欲将pH调整到4.9,需加NaOH多少克?
pKa=4.76sinowangjun1年前2 -
漫漫长夜要睡觉 共回答了12个问题
|采纳率66.7%两个平衡状态列出来,具体自己算吧。烦死了不想算。1年前查看全部
- 下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.pH=4.5的番茄汁中
下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.1.0×10-3mol/L盐酸的Ph=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.相同温度下,1 mol•L-1氨水溶液与0.5 mol•L-1氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1yetianquan1年前1 -
xthnype 共回答了8个问题
|采纳率75%解题思路:A、某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释,促进电离,但氢离子浓度减小,pH变大;
B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,两者之比为:
=100;10−4.5 10−6.5
C、1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0,溶液不可能呈碱性;
D、弱电解浓度越大电离越小,1 mol•L-1氨水溶液的电离度为α1与0.5 mol•L-1氨水溶液的电离度为α2(其中α1<α2),则c(OH-)之比是1×α1:0.5×α2<2.A、某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释,促进电离,但氢离子浓度减小,pH变大,则a<b,故A错误;
B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,两者之比为:
10−4.5
10−6.5=100,故B正确;
C、1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0,溶液不可能呈碱性,故C错误;
D、弱电解浓度越大电离越小,1 mol•L-1氨水溶液的电离度为α1与0.5 mol•L-1氨水溶液的电离度为α2(其中α1<α2),则c(OH-)之比是1×α1:0.5×α2<2,故D错误;故选B.点评:
本题考点: pH的简单计算.
考点点评: 本题考查电解质溶液中PH的简单计算,不管酸溶液如果加水稀释永远呈酸性,溶液的性质不变.1年前查看全部
- 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O
下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液:c(HC 2 O 4 - )>c(H 2 C 2 O 4 )>c(C 2 O 4 2- ) B.向0.2 mol•L -1 NaHCO 3 溶液中加入等体积的0.1 mol•L -1 NaOH溶液:c(H + )+c(Na + )=c(OH - )+c(CO 3 2- )+-c(HCO 3 - ) C.常温下,NH 4 Cl和NH 3 •H 2 O的混合溶液[pH=7,c(C1 - )=0.l mol/L]中:c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(OH - )=c(H + ) D.浓度均为0.1 mol•L -1 的CH 3 COONa和CH 3 COOH的混合溶液中:c(CH 3 COO - )-c(CH 3 COOH)=2[c(H + )-c(OH - )] rr的呼吸1年前1 -
scarlett199 共回答了19个问题
|采纳率100%A.NaHC 2 O 4 溶液呈酸性说的HC 2 O 4 - 的电离程度大于水解程度,所以c(C 2 O 4 2- )>c(H 2 C 2 O 4 ),故A错误;
B.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒,即c(H + )+c(Na + )=c(OH - )+2c(CO 3 2- )+c(HCO 3 - ),故B错误;
C.溶液呈中性,即c(OH - )=c(H + ),溶液中存在电荷守恒c(Cl - )+c(OH - )=c(NH 4 + )+c(H + ),所以c(Cl - )=c(NH 4 + ),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(H + )+c(Na + )=c(CH 3 COO - )+c(OH - ),根据物料守恒得c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)=2c(Na + ),所以得c(CH 3 COO - )-c(CH 3 COOH)=2[c(H + )-c(OH - )],故D正确;
故选D.1年前查看全部
大家在问
- 1什么事也没做,用英语怎么说?
- 2汉译英:杂志不允许带出阅览室……
- 3一小路两边等距离设置花架,路长400米,共设置了82个花架,问两个花架之间的间距是多少?(两头都要放)
- 4假如你是李涛,请依据下列表格信息写一篇介绍你和Tom的小短文.
- 5求展开联想与想象,请用细腻生动的语言描绘“明月别枝惊鹊,清风半夜鸣蝉”一句所展现的画面,不少于100字.
- 6把一个棱长是2分米的正方体木块,削成一个最大的圆柱,这个圆柱的体积是多少立方分米?
- 7地球上有几个大洲,有几大洋
- 8有一个数既能整除60,有事36的因数,这个数最大是多少?
- 92013除以2013又2013分之2012的简便运算
- 10单词 用D N 组成单词.汉语含义有点意义的 DN之间字母 不要DN挨在一块的
- 119用36根1厘米的小棒围成一个长方形或正方形,面积最大是()平方厘米
- 12求作文:当***遇到***就是求一篇高中作文.学校要征文.求一篇800字左右的.不要太多.最好是原创的.不要求太好,.写
- 13在△ABC中,AE是角平分线,AD为高,∠B=52度,∠C=78度,求∠AEB与∠DAE的读数
- 14在半径为R的半圆中,AB为直径,C、D是半圆的三等分点,E是AB延长线上的任意一点,连接CE,试求阴影部分的面积
- 15用集思广益,革故鼎新,标新立异造句