2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑为什么负极有氢气、氢氧化钠正极有氯气呢

错误!没有正负极!
阳极反应：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H++2e=H2↑（还原反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,
总反应　　2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

错；
阴极还原反应：得到H2和NaOH(阴极区)；
阳极氧化反应：得到Cl2。

阴极氢离子得电子，生成氢气。氢离子是由水电离出来的，那么同时电离出来的氢氧根离子就在阴极附近了。
阳极氯离子失电子，生成氯气。

电解是分别有氯离子和氢离子放电。氢离子消耗后溶液中氢氧根浓度升高，不就成碱性了，氢离子和氯离子分别变成气体

负极吸收阳离子，氢离子和电子结合生成氢气，钠离子和氢氧根离子结合，正极吸收阴离子，阴离子失去电子生成氯气