冷却热饱和溶液结晶法,适用于哪些物质?

溶解度随温度的升高而增大,且变化大的,用冷却热饱和溶液的方法,如硝酸钾
溶解度随温度的升高而增大,且变化不大的,用蒸发溶剂的方法,如氯化钠

两种物质混合,谁多用谁的方法
当硝酸钾中混入少量的氯化钠,用冷却热饱和溶液的方法
当氯化钠中混入少量硝酸钾,用蒸发溶剂的方法

冷却热饱和,这里利用的是不同温度下,同种物质的溶解度差异来析出物质.这自然是不同温度下,溶解度差异越大越好.
蒸发溶剂结晶法,这对于低温时溶解度就很大的物质比较好,这样蒸去部分溶剂后才能更容易析出物质.而且这里是蒸发,还会有温度升高的一个过程,这同时要求这种物质最好在不同温度下的溶解度差异不大.

这样来看问题的就简单了.
比如第一问就已经包含在上面的话里面.溶解度随温度波动大的适合冷却热饱和,溶解度随温度波动小的就适合蒸发溶剂结晶法.

第二问：A物质本身比较多时候,A溶质溶解度随温度升高提升大,在热溶剂中配取两者的混合溶液,就能溶解更多的A,而在冷却时,也会更多的析出A,而留下B.所以适合冷却热饱和的方法.

B物质多的时候,低温配取饱和溶液,就能更少的溶解A,而且在蒸发溶剂的过程中,由于升温,A的溶解度还在加大,这种情况下,A析出的可能就大大减小.所以这时候用蒸发溶剂结晶法比较好.

如果还有什么要问的话,再问吧.

一.蒸发溶剂结晶法适合溶解度随温度变化不大的物质
如果溶解度随温度变化,比如温度越高,溶解度越大,那么你在蒸发时,温度越来越高,溶剂更溶解了.那么还怎么结晶呢?如果温度越高,溶解度越小,那还是可以的.但是一般物质都是温度越高,溶解度越大.当然也有特例.
二.冷却热饱和溶液结晶法适合溶解度随温度变化较大的物质
当你冷却时,这时的温度是逐渐下降的,这个时候只有“溶解度随温度变化较大的物质”它的溶解度越来越小,这个时候它就结晶析出了,当然这种情况也是发生在温度与溶解度成正比的物质（也就是温度越高,溶解度越大,温度越低,溶解度越小的物质）.如果是成反比的,也就是温度越低,溶解度越高的物质是不适用的.